2011年高考四川理綜化學(xué)試題和參考答案

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2011年高考理科綜合（四川卷）化學(xué)試題1．（2011四川高考）下列“化學(xué)與生活”的說(shuō)法不正確的是

A．硫酸鋇可用鋇餐透視

B．鹽鹵可用于制豆腐

C．明礬可用于水的消毒，殺菌

D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢

2．（2011四川高考）下列推論正確的

A．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)pH3的沸點(diǎn)高于NH3-

B．NH4＋為正四面體，可推測(cè)出PH4＋也為正四面題結(jié)構(gòu)

C．CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體，

D．C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子

3．（2011四川高考）下列說(shuō)法正確的是：

A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵

B．分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸

C．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體

D．元素的非金屬型越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)

4．（2011四川高考）25℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()

A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×109

C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109

5．（2011四川高考）甲、乙、丙、丁四種易學(xué)溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/l乙溶液中c(H＋)＞0.1mol/l；③向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是

A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－

B．丁溶液含有Mg2＋

6．（2011四川高考）下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒(méi)有紅色沉淀生成淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖C向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170°C產(chǎn)生的氣體通入酸性KmnO4溶液，紅色褪去使溶液褪色的氣體是乙烯D向飽和Na2CO3中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3（2011四川高考）25°C和101kpa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體的總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為

A．12.5%B．25%C．50%D．75%

8．（2011四川高考）可逆反應(yīng)①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②M(g)N(g)＋p(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦，可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是()

A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．達(dá)平衡(I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15

C．達(dá)平衡(I)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為5/11

D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的體積分?jǐn)?shù)相等

9．（2011四川高考）甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的成見(jiàn)氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______。

⑵寫(xiě)出乙的單質(zhì)的電子式：_______。

⑶戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2:4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

⑷寫(xiě)出少量Z的稀溶液滴入過(guò)量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。

⑸按右圖電解M的飽和溶液，寫(xiě)出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：_______。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是__________________。

10．（2011四川高考）三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)鐵含量的測(cè)定

步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。

步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4－被還原成Mn2＋。向反應(yīng)后的溶液中計(jì)入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性。

步驟三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02mL滴定中MnO4－被還原成Mn2＋。

重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、_______、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、________搖勻。

②加入鋅粉的目的是________。

③寫(xiě)出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。

④實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量__________。(選填“偏低”“偏高”“不變”)

(2)結(jié)晶水的測(cè)定

加熱晶體，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時(shí)間，至于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量。請(qǐng)糾正實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的兩處錯(cuò)誤；_______；_________。

11．（2011四川高考）已知：CH2＝CH－CH＝CH2+R－CH＝CH－R′其中，R、R’表示原子或原子團(tuán)。

A、B、C、D、E、F分別表示一種有機(jī)物，E的相對(duì)分子質(zhì)量為278，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)中含氧官能團(tuán)的名稱是________________。

(2)A反應(yīng)生成B需要的無(wú)機(jī)試劑是___________。上圖所示反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的共有______________個(gè)。

(3)B與O2反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。

(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。

(5)寫(xiě)出含有HC≡C－、氧原子不與碳碳雙鍵和碳碳三鍵直接相連、呈鏈狀結(jié)構(gòu)的C物質(zhì)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________。

12．（2011四川高考）開(kāi)發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過(guò)下列碘循環(huán)工藝過(guò)程既能制H2SO4，又能制H2。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

(2)該循環(huán)工藝過(guò)程的總反應(yīng)方程式為_(kāi)____________。

(3)用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是____________。

(4)用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：

NiO(OH)+MHNi(OH)2+M

①電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。

②充電完成時(shí)，Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________

1．C2．B3．A4．A5．D6．D7．B8．B

9．(1)(2)(3)2:3⑷AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓

(5)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑酚酞溶液溶液變紅

10．(1)①溶解定容②將Fe3＋恰好還原成Fe2＋③5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O④44.8%偏高

⑵加熱后的晶體要在干燥器中冷卻兩次稱量質(zhì)量差不超過(guò)0.1g。

11．(1)醛基⑵NaOH的水溶液3

(3)CH2OHCH=CHCH2OH＋O2OHCCH=CHCHO＋2H2O

(4)

(5)HC≡C－CH(OH)CHO、HC≡C－－CH2OH、HC≡C－CH2－COOH、HCOOCH2C≡CH

12．(1)4FeS2(s)＋11O2(g)=2Fe2O3(s)＋8SO2(g)DH=－3408kJ·mol－1

(2)SO2＋2H2O=H2SO4＋H2

(3)促使平衡向右移動(dòng)，有利于碘和氫氣的生成

(4)①M(fèi)H－e－＋OH－=H2O＋M②4MH＋O2＋4e－=2H2O＋4M

2011年四川省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共8小題，每小題3分，滿分24分）1．（3分）（2011?四川）下列“化學(xué)與生活”的說(shuō)法不正確的是（）A．硫酸鋇可用鋇餐透視B．鹽鹵可用于制豆腐C．明礬可用于水的消毒，殺菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢【考點(diǎn)】化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象；物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【專(zhuān)題】化學(xué)應(yīng)用．【分析】A、根據(jù)鋇餐的成分和性質(zhì)以及醫(yī)療上做鋇餐透視用的鹽的用途來(lái)回答；B、根據(jù)制豆腐所應(yīng)用的膠體聚沉的原理來(lái)回答；C、根據(jù)明礬凈水的原理來(lái)回答；D、根據(jù)水垢的成分以及性質(zhì)來(lái)分析．【解答】解：A、硫酸鋇不溶于胃酸，是一種白色難溶解的固體，在醫(yī)療上可以做鋇餐，故A項(xiàng)正確；B、鹽鹵屬于鹽類(lèi)，是電解質(zhì)，電解質(zhì)的加入可以使豆?jié){膠體發(fā)生凝聚生產(chǎn)豆腐，故B項(xiàng)正確；C、明礬可以用于水的凈化，原理是鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物質(zhì)而凈水，明礬不能殺菌、消毒，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、醋酸可以與水垢的成分碳酸鈣、氫氧化鎂反應(yīng)，生成易溶的物質(zhì)，可以用來(lái)除垢，故D項(xiàng)正確．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題是一道化學(xué)和生活相聯(lián)系的題目，是現(xiàn)在高考的熱點(diǎn)，難度不大．2．（3分）（2011?四川）下列推論正確的（）A．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)pH3的沸點(diǎn)高于NH3B．NH4+為正四面體，可推測(cè)出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)C．CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體D．C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子【考點(diǎn)】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；極性分子和非極性分子；氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．【分析】A、影響分子晶體的沸點(diǎn)高低的因素是分子間作用力的大小，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，氫鍵作用力大于分子間作用力；B、NH4+和PH4+結(jié)構(gòu)類(lèi)似都是正四面體構(gòu)型；C、CO2晶體是分子晶體，SiO2是原子晶體；D、C3H8是鋸齒形結(jié)構(gòu)，是極性分子．【解答】解：A、SiH4和CH4都屬于分子晶體，影響分子晶體的沸點(diǎn)高低的因素是分子間作用力的大小，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常偏高大于pH3，故A錯(cuò)誤；B、N、P是同主族元素，形成的離子NH4+和PH4+結(jié)構(gòu)類(lèi)似都是正四面體構(gòu)型，故B正確；C、CO2是分子晶體，而SiO2是原子晶體，故C錯(cuò)誤；D、C2H6中兩個(gè)﹣CH3對(duì)稱，是非極性分子，而C3H8是鋸齒形結(jié)構(gòu)，是極性分子，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及晶體沸點(diǎn)高低的比較、晶體結(jié)構(gòu)的判斷、晶體類(lèi)型以及分子的極性等問(wèn)題，題目難度不大，注意烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．3．（3分）（2011?四川）下列說(shuō)法正確的是（）A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B．分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)【考點(diǎn)】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系．【專(zhuān)題】原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題．【分析】A、惰性氣體組成的晶體中不含化學(xué)鍵；B、分子能電離出兩個(gè)H+的酸才是二元酸；C、AlCl3晶體中含有金屬元素，但是分子晶體；D、元素的非金屬性強(qiáng)但活潑性不一定強(qiáng)，還取決于化學(xué)鍵的強(qiáng)弱．【解答】解：A、惰性氣體組成的晶體中不含化學(xué)鍵，只含有分子間作用力，故A正確；B、分子能電離出兩個(gè)H+的酸才是二元酸，如CH3COOH分子中含有4個(gè)H，卻是一元酸，故B錯(cuò)誤；C、AlCl3晶體中含有金屬元素，但以共價(jià)鍵結(jié)合，屬于分子晶體，故C錯(cuò)誤；D、氮元素的非金屬性較強(qiáng)，因單質(zhì)中的鍵能較大，則N2很穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及晶體、二元酸以及非金屬性等問(wèn)題，題目難度不大，本題中注意非金屬性強(qiáng)的物質(zhì)不一定活潑．4．（3分）（2011?四川）25℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（）A．1：10：1010：109 B．1：5：5×109：5×109C．1：20：1010：109 D．1：10：104：109【考點(diǎn)】水的電離；pH的簡(jiǎn)單計(jì)算．【專(zhuān)題】物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題．【分析】根據(jù)H20H++OH﹣可知，H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液抑制水的電離，根據(jù)溶液的H2SO4溶液的PH或Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）計(jì)算水的電離的物質(zhì)的量，Na2S溶液、NH4NO3溶液促進(jìn)水的電離，根據(jù)PH可直接求出發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算物質(zhì)的量之比．【解答】解：設(shè)溶液的體積為1L，①中pH=0的H2SO4中c（H+）=1.0mol?L﹣1，c（OH﹣）=1.0×10﹣14mol?L﹣1，水電離的物質(zhì)的量為1.0×10﹣14mol；②中c（OH﹣）=0.1mol?L﹣1，c（H+）=1.0×10﹣13mol?L﹣1，水電離的物質(zhì)的量為1.0×10﹣13mol；③中c（OH﹣）=1.0×10﹣4mol?L﹣1，水的電離的物質(zhì)的量為1.0×10﹣4mol；④中c（H+）=1.0×10﹣5mol?L﹣1，水的電離的物質(zhì)的量為1.0×10﹣5mol．故①②③④中水的電離的物質(zhì)的量之比為：1.0×10﹣14mol：1.0×10﹣13mol：1.0×10﹣4mol1：1.0×10﹣5mol=1：10：1010：109，A項(xiàng)正確．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查水的電離以及溶液中PH的簡(jiǎn)單計(jì)算，但不不大，做題時(shí)注意如何計(jì)算水的電離是解答此類(lèi)題目的關(guān)鍵．5．（3分）（2011?四川）甲、乙、丙、丁四種易學(xué)溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列結(jié)論不正確的是（）A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO42﹣C．丙溶液含有Cl﹣ D．丁溶液含有Mg2+【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷；離子共存問(wèn)題；常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)；常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)．【專(zhuān)題】推斷題．【分析】將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，因此甲只能是Ba（OH）2；0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，說(shuō)明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說(shuō)明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3【解答】解：根據(jù)②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根據(jù)③中現(xiàn)象，可以推知丙中含有Cl﹣；再結(jié)合①中提供信息，甲與其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀，則可推出甲是Ba（OH）2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題為推斷題，做題時(shí)注意題中的反應(yīng)現(xiàn)象，找出突破口，抓住物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵．6．（3分）（2011?四川）下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒(méi)有紅色沉淀生成淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖C向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去使溶液褪色的氣體是乙烯D向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3A．A B．B C．C D．D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【專(zhuān)題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．【分析】A、NO3﹣在酸性條件下具有氧化性，被還原生成NO，NO被O2氧化為紅棕色的NO2；B、葡萄糖在堿性條件下與新制Cu（OH）2濁液反應(yīng)；C、乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯的過(guò)程中，會(huì)有少量的SO2產(chǎn)生，SO2具有還原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色；D、相同溫度、溶劑下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度．【解答】解：A、向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，則會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是HNO3分解產(chǎn)生NO2，故A錯(cuò)誤；B、應(yīng)加入堿將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生紅色沉淀，故項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯的過(guò)程中，會(huì)有少量的SO2產(chǎn)生，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，故C項(xiàng)誤；D、飽和Na2CO3溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于產(chǎn)生的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故會(huì)從過(guò)飽和溶液中析出，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，注意物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，排除其它因素的干擾．7．（3分）（2011?四川）25℃和101kpa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體的總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為（）A．12.5% B．25% C．50% D．75%【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【專(zhuān)題】壓軸題；計(jì)算題；差量法．【分析】根據(jù)有機(jī)物燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式，分析反應(yīng)前后氣體體積的變化，利用氣體體積縮小了72mL及混合氣體的體積來(lái)列等式計(jì)算出乙炔的體積，最后計(jì)算乙炔的體積分?jǐn)?shù)．【解答】解：由乙烷、乙炔和丙烯燃燒的方程式可知，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，C2H6+O2=2CO2+3H2O△V122.5C2H2+O2=2CO2+H2O△V121.5C3H6+O2=3CO2+3H2O△V132.5則C2H6和C3H6反應(yīng)后體積縮小的量是相同的，故可將兩者看成是一種物質(zhì)即可，設(shè)C2H6和C3H6一共為xmL，C2H2為ymL，則有，解得y=8mL，混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為，故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生利用有機(jī)物燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算，明確氣體體積縮小的量及將乙烷和丙烯看成一種物質(zhì)是解答的關(guān)鍵．8．（3分）（2011?四川）可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦，可滑動(dòng)的密封隔板．反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是（）A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14：15C．達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為D．在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的體積分?jǐn)?shù)相等【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【專(zhuān)題】壓軸題；化學(xué)平衡專(zhuān)題．【分析】A、從降溫導(dǎo)致平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移動(dòng)時(shí)，X、Y、Z的總物質(zhì)的量變化導(dǎo)致反應(yīng)移動(dòng)的方向來(lái)判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱；B、根據(jù)等溫時(shí)，反應(yīng)②中氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)與體積成反比，并且左右兩個(gè)容器中的壓強(qiáng)關(guān)系可判斷；C、相同壓強(qiáng)下，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比計(jì)算①中氣體的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出轉(zhuǎn)化率；D、由于溫度變化反應(yīng)②的平衡已經(jīng)被破壞，M的體積分?jǐn)?shù)不會(huì)相等的．【解答】解：A、降溫由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移動(dòng)，同時(shí)X、Y、Z的總物質(zhì)的量減少，說(shuō)明平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，故A錯(cuò)誤；B、平衡時(shí)，右邊物質(zhì)的量不變，由圖可以看出達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為：=，故B錯(cuò)誤；C、達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)，右邊氣體的物質(zhì)的量不變，仍為2mol，左右氣體壓強(qiáng)相等，設(shè)平衡時(shí)左邊氣體的物質(zhì)的量為xmol，則有：=，x==mol，即物質(zhì)的量減少了3﹣=mol，所以達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為；故C正確；D、由平衡（Ⅰ）到平衡（Ⅱ），化學(xué)反應(yīng)②發(fā)生移動(dòng)，M的體積分?jǐn)?shù)不會(huì)相等的，故D錯(cuò)誤．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題，具有一定難度，做題注意從右邊反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量不變考慮．二、解答題（共4小題，滿分45分）9．（15分）（2011?四川）甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和．甲、乙組成的成見(jiàn)氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．（2）寫(xiě)出乙的單質(zhì)的電子式：．（3）戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2：4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3．（4）寫(xiě)出少量Z的稀溶液滴入過(guò)量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓．（5）按右圖電解M的飽和溶液，寫(xiě)出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：NaCl+H2ONaClO+H2↑，．將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是酚酞溶液溶液變紅．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系；氧化還原反應(yīng)；原電池和電解池的工作原理．【專(zhuān)題】推斷題；化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題；氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題；電化學(xué)專(zhuān)題．【分析】根據(jù)題目已知信息推導(dǎo)甲、乙、丙、丁、戊原子，（1）根據(jù)離子核外電子排布的特點(diǎn)來(lái)回答；（2）根據(jù)物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型和電子式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)分析；（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的概念來(lái)回答；（4）根據(jù)NaAlO2溶液的化學(xué)性質(zhì)能和強(qiáng)酸反應(yīng)來(lái)回答；（5）根據(jù)電解池原理來(lái)書(shū)寫(xiě)電解方程式，根據(jù)方程式的產(chǎn)物結(jié)合其性質(zhì)來(lái)分析．【解答】解：甲、乙組成的常見(jiàn)氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則X是NH3，甲是H，乙是N，甲、丙處于同一主族，并且丙的原子序數(shù)大于N，則丙是Na．根據(jù)戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子的最外層電子數(shù)之和，則戊原子最外層電子數(shù)=1+1+5=7，則戊是Cl，戊的單質(zhì)是Cl2，與NH3反應(yīng)生成乙的單質(zhì)N2和NH4Cl、HCl；并且0.1mol?L﹣1的Y溶液的pH＞1，則Y是NH4Cl，Z是HCl，丁的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)，也能與HCl水溶液反應(yīng)，則丁是Al，鹽L是NaAlO2，丙、戊組成的化合物M為NaCl；（1）Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；（2）乙單質(zhì)N2中含有共價(jià)三鍵，電子式為：，故答案為：；（3）NH3與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+3Cl2═N2+2NH4Cl+4HCl，在反應(yīng)中氨氣做還原劑，氯氣做氧化劑，被氧化的物質(zhì)氨氣只占反應(yīng)掉的一半，被氧化的物質(zhì)氨氣與被還原的物質(zhì)氯氣物質(zhì)的量之比為：2：3，故答案為：2：3．（4）將少量的鹽酸滴入過(guò)量NaAlO2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，故答案為：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓；（5）電解飽和氯化鈉溶液，反應(yīng)的方程式為：NaCl+H2ONaClO+H2↑，電解后得到NaClO溶液，顯堿性，具有氧化性和漂白性，滴入酚酞溶液中，酚酞溶液變紅后褪色，故答案為：酚酞溶液變紅后褪色．【點(diǎn)評(píng)】本題是一道和原子結(jié)構(gòu)知識(shí)相關(guān)的推斷題，正確推導(dǎo)各種原子是解題的關(guān)鍵，要求學(xué)生具備分析和解決問(wèn)題的能力．10．（16分）（2011?四川）三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）鐵含量的測(cè)定步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4﹣被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中計(jì)入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾，洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性．步驟三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02mL滴定中MnO4﹣被還原成Mn2+．重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容搖勻．②加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+．③寫(xiě)出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．④實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.2%．在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量偏高．（選填“偏低”“偏高”“不變”）（2）結(jié)晶水的測(cè)定加熱晶體，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時(shí)間，至于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量．請(qǐng)糾正實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的兩處錯(cuò)誤；加熱后的晶體要在干燥器中冷卻；兩次稱量質(zhì)量差不超過(guò)0.1g．【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量；氧化還原反應(yīng)；溶液的配制．【專(zhuān)題】實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題；氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題；物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題．【分析】（1）①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟判斷：在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，要經(jīng)過(guò)：計(jì)算→稱量→溶解→移液、洗滌→振蕩→定容→搖勻等步驟；②鋅粉能與Fe3+反應(yīng)，加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+；③根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和書(shū)寫(xiě)離子方程式的有關(guān)要求書(shū)寫(xiě)離子方程式；④根據(jù)離子方程式計(jì)算，n（Fe）=5n（MnO4﹣）=5××0.01mol?L﹣1×10﹣3×10=1.0×10﹣2mol，m（Fe）=56g?mol﹣1×1.0×10﹣2mol=0.56g．晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=11.2%，若在步驟二中滴入酸性高錳酸鉀溶液不足，則會(huì)有部分草酸根離子未被氧化，在步驟三中則會(huì)造成消耗酸性高錳酸鉀溶液的量偏大，從而計(jì)算出的鐵的量增多，含量偏高．（2）加熱后的晶體要在干燥器中冷卻，防止重新吸收空氣中的水分．另外在加熱時(shí)至少要稱量?jī)纱钨|(zhì)量差，到兩次稱量質(zhì)量差不超過(guò)0.1g．【解答】解：（1）①在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，要經(jīng)過(guò)：計(jì)算→稱量→溶解→移液、洗滌→振蕩→定容→搖勻等步驟，故答案為：溶解；定容；②加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+，故答案為：將Fe3+恰好還原成Fe2+；③在步驟三中發(fā)生的離子反應(yīng)為：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；④根據(jù)步驟三中的離子反應(yīng)可知：n（Fe）=5n（MnO4﹣）=5××0.01mol?L﹣1×10﹣3×10=1.0×10﹣2mol，m（Fe）=56g?mol﹣1×1.0×10﹣2mol=0.56g．晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=11.2%，若在步驟二中滴入酸性高錳酸鉀溶液不足，則會(huì)有部分草酸根離子未被氧化，在步驟三中則會(huì)造成消耗酸性高錳酸鉀溶液的量偏大，從而計(jì)算出的鐵的量增多，含量偏高．故答案為：11.2%；偏高；（2）加熱后的晶體要在干燥器中冷卻，防止重新吸收空氣中的水分．另外在加熱時(shí)至少要稱量?jī)纱钨|(zhì)量差，到兩次稱量質(zhì)量差不超過(guò)0.1g，故答案為：加熱后的晶體要在干燥器中冷卻；兩次稱量質(zhì)量差不超過(guò)0.1g．【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及到溶液的配制、滴定和結(jié)晶等操作，注意基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)知識(shí)的積累，把握實(shí)驗(yàn)步驟、原理和注意事項(xiàng)等問(wèn)題．11．（2011?四川）已知：CH2=CH﹣CH=CH2+R﹣CH=CH﹣R′→其中，R、R’表示原子或原子團(tuán)．A、B、C、D、E、F分別表示一種有機(jī)物，F(xiàn)的相對(duì)分子質(zhì)量為278，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基．（2）A反應(yīng)生成B需要的無(wú)機(jī)試劑是強(qiáng)堿KOH或NaOH的水溶液．圖所示反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的共有3個(gè)．（3）B與O2反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為CH2OHCH=CHCH2OH+O2OHCCH=CHCHO+2H2O．（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．（5）寫(xiě)出含有HC≡C﹣、氧原子不與碳碳雙鍵和碳碳三鍵直接相連、呈鏈狀結(jié)構(gòu)的C物質(zhì)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、HC≡CCOOCH3．【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷；有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用．【專(zhuān)題】壓軸題；有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】（1）根據(jù)官能團(tuán)的名稱來(lái)回答；（2）根據(jù)A到B的反應(yīng)情況來(lái)確定所需要的試劑；（3）根據(jù)伯醇能被氧氣氧化為醛的化學(xué)性質(zhì)來(lái)回答；（4）根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化條件和性質(zhì)來(lái)分析；（5）根據(jù)同分異構(gòu)題的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)回答．【解答】解：根據(jù)流程圖和所給信息，A為1，3﹣丁二烯和溴單質(zhì)加成的產(chǎn)物，即A為CH2BrCH=CHCH2Br，B到C的轉(zhuǎn)化醇被氧化為醛的反應(yīng)，故B為CH2OHCH=CHCH2OH，C為OHCCH=CHCHO，據(jù)題目所給的信息反應(yīng)轉(zhuǎn)化后可推知E為，D為，F(xiàn)為．（1）中含氧官能團(tuán)是醛基，故答案為：醛基（2）從A到B的轉(zhuǎn)化過(guò)程是將鹵代烴轉(zhuǎn)化為醇類(lèi)，條件為：強(qiáng)堿的水溶液；CH2=CH﹣CH=CH2與溴反應(yīng)生成CH2BrCH=CHCH2Br，屬于加成反應(yīng)；CH2=CH﹣CH=CH2和OHCCH=CHCHO生成屬于加成反應(yīng)；與H2反應(yīng)生成屬于加成反應(yīng)，共有3個(gè)加成反應(yīng)，故答案為：強(qiáng)堿KOH或NaOH的水溶液、3；（3）B為CH2OHCH=CHCH2OH與O2反應(yīng)的方程式為：CH2OHCH=CHCH2OH+O2故答案為：CH2OHCH=CHCH2OH+O2OHCCH=CHCHO+2H2O；（4）F是和之間發(fā)生酯化反應(yīng)后的產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；（5）C為OHCCH=CHCHO，符合條件的同分異構(gòu)體有：HC≡CCOOCH3，故答案為：、HC≡CCOOCH3，．【點(diǎn)評(píng)】本題是一道有機(jī)框圖推斷題，考查了有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)、官能團(tuán)名稱和有關(guān)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的知識(shí)，難度較大．12．（14分）（2011?四川）開(kāi)發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要．硫鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過(guò)下列碘循環(huán)工藝過(guò)程既能制H2SO4，又能制H2．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=﹣3408kJ?mol﹣1．（2）該循環(huán)工藝過(guò)程的總反應(yīng)方程式為SO2+2H2O=H2SO4+H2．（3）用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是有利于平衡向右移動(dòng)，有利于碘和氫氣的生成．（4）用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池．電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO（OH）+MHNi（OH）2+M①電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為MH﹣e﹣+OH﹣=H2O+M．②充電完成時(shí)，Ni（OH）2全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH）．若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．【考點(diǎn)】工業(yè)制取硫酸；熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理；電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；化學(xué)平衡的調(diào)控作用．【專(zhuān)題】壓軸題；電化學(xué)專(zhuān)題；氧族元素．【分析】（1）根據(jù)題目所給物質(zhì)的量的多少結(jié)合熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)回答；（2）根據(jù)該循環(huán)的工藝流程是用硫鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2來(lái)制硫酸進(jìn)行分析；（3）根據(jù)平衡移動(dòng)的原理來(lái)分析；（4）①根據(jù)負(fù)極反應(yīng)的特點(diǎn)和總電池反應(yīng)來(lái)回答；②根據(jù)氧氣進(jìn)入另一個(gè)電極后所引發(fā)的反應(yīng)來(lái)回答．【解答】解：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，標(biāo)出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；在反應(yīng)中4molFeS2的質(zhì)量為m（FeS2）=4mol×120g?mol﹣1=480g，放熱Q=480g×7.1kJ/g=3408kJ，對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=﹣3408kJ?mol﹣1，故答案為：4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=﹣3408kJ?mol﹣1；（2）在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，在膜反應(yīng)器中的反應(yīng)為：2HI?I2+H2，將兩個(gè)方程式相加得：SO2+2H2O=H2SO4+H2，故答案為：SO2+2H2O=H2SO4+H2；（3）在膜分離器中發(fā)生反應(yīng)：2HI?I2+H2，將H2分離出來(lái)有利于平衡向右移動(dòng)，利于I2和H2的生成，故答案為：有利于平衡向右移動(dòng)，有利于碘和氫氣的生成；（4）①負(fù)極反應(yīng)物MH失去電子，生成的H+在堿性條件下生成H2O，電解反應(yīng)式為：MH﹣e﹣+OH﹣=H2O+M，故答案為：MH﹣e﹣+OH﹣=H2O+M；②陰極上是氧氣發(fā)生的電子的過(guò)程，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故答案為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．【點(diǎn)評(píng)】本題是一道開(kāi)放性的題目，考查了學(xué)生熱化學(xué)和電化學(xué)的知識(shí)，難度較大．精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2012年普通高等學(xué)校招生考試四川卷化學(xué)一選擇題（本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合要求的）下列關(guān)于“化學(xué)與健康”的說(shuō)法不正確的是服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人對(duì)健康造成危害食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)某些維生素的吸收“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)光化學(xué)煙霧不會(huì)引起呼吸道疾病設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為常溫常壓下，7.0g乙烯與丙稀的混合物紅含有氫原子的數(shù)目為50mL18.4濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成分支的數(shù)目為0.46。某密閉容器盛有0.1mol和0.3mol，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.68.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W但是氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的阿玉Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，Ｘ、Ｙ為金屬元素，Ｘ的陽(yáng)離子的氧化性小于Ｙ的陽(yáng)離子的氧化性。下列說(shuō)法正確的是Ａ．ＸＹＺＷ的原子半徑依次減?。拢着cＸ形成的化合物中只含離子鍵Ｃ．Ｗ的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Ｚ的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)Ｄ．若Ｗ與Ｙ的原子序數(shù)相差５，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為9．（6分）（2012?四川）下列離子方程式正確的是（）A．Na與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2OD．濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O10．（6分）（2012?四川）常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（）A．新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）D．0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）11.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是檢測(cè)室，電解質(zhì)溶液中的向負(fù)極移動(dòng)若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下小號(hào)4.48L氧氣電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：正極上發(fā)生的反應(yīng)是：再提及恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol是反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是當(dāng)SO3的生成速率與SO2降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大將平衡混合氣體通入過(guò)量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980g達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是90%向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2:1B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LD.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol第二部分（非選擇題共174分）26.（13分）下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B中所含元素位于周期表中第周期，族。（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是。（3）的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是。（4）的離子方程式是。（5）受熱分解的化學(xué)方程式是。27.（14分）已知：，代表原子或原子團(tuán)是一種有機(jī)合成中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：,其合成方法如下：其中，分別代表一種有機(jī)物，合成過(guò)程中其他產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去。在一定條件下反應(yīng)可以生成酯,的相對(duì)分子質(zhì)量為168.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）能發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型有。（填寫(xiě)字母編號(hào)）A.取代反應(yīng)B.水解反應(yīng)C.氧化反應(yīng)D.加成反應(yīng)（2）已知為平面結(jié)構(gòu)，則W分子中最多有個(gè)原子在同一平面內(nèi)。（3）寫(xiě)出X與W在一定條件下反應(yīng)生成N的化學(xué)方程式：。（4）寫(xiě)出含有3個(gè)碳原子且不含甲基的X的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。（5）寫(xiě)出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式：。28.（17分）甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定氨分子張氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：制取氧氣制取氧氣裝有足量干燥劑的干燥管裝有氧化銅的硬質(zhì)玻管盛有足量濃硫酸的洗氣瓶測(cè)定生成氮?dú)獾捏w積試驗(yàn)中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛，有濃硫酸的洗氣瓶。甲小組測(cè)得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。乙小組測(cè)得：洗氣前裝置D的質(zhì)量、洗氣后裝置后D的質(zhì)量、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出儀器a的名稱：。（2）檢查A裝置氣密性的操作時(shí)。（3）甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫(xiě)在下表空格中。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)藥品制備原理甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為①乙小組②濃氨水、氫氧化鈉用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：③（4）甲小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為。（5）乙小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比名校小于理論值，其原因是。為此，乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有藥品的實(shí)驗(yàn)儀器，重新實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積，得出合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。該藥品的名稱是。29.（16分）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，將煙氣通過(guò)裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在有圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應(yīng)器重與甲烷反應(yīng)，氣體產(chǎn)物分離出水后得到幾乎不含雜質(zhì)的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達(dá)到減少碳排放的目的。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問(wèn)題有。（填寫(xiě)字母編號(hào)）A.溫室效應(yīng)B.酸雨C.粉塵污染D.水體富營(yíng)養(yǎng)化（2）在煙氣脫硫的過(guò)程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的PH值，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。①二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為。②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式：。（3）已知1在燃料反應(yīng)器中完全反應(yīng)生成氣態(tài)水時(shí)吸熱160.1,1mol在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱802.3。寫(xiě)出空氣反應(yīng)器重發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（4）回收的與苯酚鈉在一定條件下反應(yīng)生成有機(jī)物M，其化學(xué)為，M經(jīng)稀硫酸化得到一種藥物中間N，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為①M(fèi)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。②分子中無(wú)—O—O—，醛基與苯環(huán)直接相連的N的同分異構(gòu)體共有種。2012年四川省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共8小題，每小題6分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1．（6分）（2012?四川）下列關(guān)于“化學(xué)與健康”的說(shuō)法不正確的是（）A．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害B．食用一定量的油脂能促進(jìn)人體對(duì)某些維生素的吸收C．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)D．光化學(xué)煙霧不會(huì)引起呼吸道疾病【考點(diǎn)】藥物的主要成分和療效；膠體的應(yīng)用；常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理；維生素在人體中的作用．【專(zhuān)題】化學(xué)應(yīng)用．【分析】A．藥用膠囊超標(biāo)的鉻，是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；B．食用的油脂供給脂溶性維生素作溶劑；C．血液為膠體，“血液透析”運(yùn)用了膠體的性質(zhì)；D．形成光化學(xué)煙霧的主要污染物是汽車(chē)尾氣排放大量的氮氧化物．【解答】解：A．鉻是重金屬，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害，故A正確；B．油脂既能運(yùn)送營(yíng)養(yǎng)素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會(huì)被消化吸收，故B正確；C．利用血液透析進(jìn)行治療因腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，是利用來(lái)了血液是膠體，不會(huì)通過(guò)半透膜的原理，故C正確；D．光化學(xué)煙霧是汽車(chē)排放的尾氣中的氮氧化物發(fā)生復(fù)雜的變化后形成的，氮氧化合物有毒，會(huì)引起呼吸道疾病，故D錯(cuò)誤．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了膠體、六大營(yíng)養(yǎng)素、光化學(xué)煙霧、重金屬的基本性質(zhì)的應(yīng)用，難度不大，平時(shí)學(xué)習(xí)須多注意即可．2．（6分）（2012?四川）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC．50ml，18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAD．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專(zhuān)題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A、氟化氫在標(biāo)況下呈液態(tài)，不能通過(guò)其體積計(jì)算物質(zhì)的量；B、乙烯與丙烯最簡(jiǎn)式相同，只需計(jì)算7.0gCH2中的氫原子數(shù)；C、濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行，濃度變稀后不能與銅繼續(xù)反應(yīng)；D、氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；【解答】解：A、氟化氫在標(biāo)況下呈液態(tài)，不能通過(guò)其體積計(jì)算物質(zhì)的量；故A錯(cuò)誤；B、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2.7.0gCH2的物質(zhì)的量為0.5mol，氫原子數(shù)為0.5mol×2=1mol，即NA個(gè)，B項(xiàng)正確；C、結(jié)合方程式Cu+2H2SO4（濃），CuSO4+SO2↑+2H2O，50mL18.4mol/L（即0.92mol）硫酸參與反應(yīng)時(shí)生成SO20.46mol，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變稀，反應(yīng)未進(jìn)行到底，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、N2、H2的反應(yīng)屬可逆反應(yīng)，0.1molN2未反應(yīng)完，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.6NA，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查了氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，可逆反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度中等．3．（6分）（2012?四川）已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性．下列說(shuō)法正確的是（）A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B．W與X形成的化合物只含離子鍵C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【專(zhuān)題】元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．【分析】W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性，則原子序數(shù)Y＞X，且二者處于第三周期，根據(jù)選項(xiàng)進(jìn)行判斷．【解答】解：W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，故W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，W處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性，則原子序數(shù)Y＞X，且二者處于第三周期，X、Y、Z的原子序數(shù)Z＞Y＞X，A、W、Z同主族，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序數(shù)Z＞Y＞X，所以原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；B、若W與X形成的化合物為過(guò)氧化鈉，既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C、W的氣態(tài)氫化物為氨氣、水、氟化氫時(shí)，分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同族其它氫化物的沸點(diǎn)，W為C、Z為Si時(shí)，W氫化物沸點(diǎn)較低，故C錯(cuò)誤；D、若W為N元素，Y為Mg元素，二者的原子序數(shù)相差5，二者形成化合物的化學(xué)式可能為Mg3N2，為Y3W2，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)等，確定元素的相對(duì)位置關(guān)系是關(guān)鍵，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，容易審題不仔細(xì)，造成錯(cuò)誤，關(guān)鍵是確定元素在周期表中的相對(duì)位置．4．（6分）（2012?四川）下列離子方程式正確的是（）A．Na與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2OD．濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【專(zhuān)題】離子反應(yīng)專(zhuān)題．【分析】A．電荷不守恒；B．醋酸是弱酸，不能拆；C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律解題；D．硝酸與過(guò)量Fe反應(yīng)得到的是Fe2+．【解答】解：A．金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱酸，不能拆，應(yīng)用化學(xué)式表示，故B錯(cuò)誤；C．NH4Al（SO4）2溶液與Ba（OH）2以1：2的比值混合，OH﹣恰與NH4+和Al3+完全反應(yīng)，故C正確；D．硝酸與過(guò)量Fe反應(yīng)得到的是Fe2+，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及電荷守恒、質(zhì)量守恒定律即可解答，難度不大．5．（6分）（2012?四川）常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（）A．新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）D．0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較；鹽類(lèi)水解的應(yīng)用；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【專(zhuān)題】電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題；鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題．【分析】A、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；B、碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解大于電離；C、氨水存在電離平衡鹽酸反應(yīng)完全，一水合氨又電離出氫氧根離子和銨根離子；D、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)得到等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液，混合溶液中存在電荷守恒和物料守恒計(jì)算得到；【解答】解：A、新制氯水中加入固體NaOH所以生成次氯酸鈉、氯化鈉、水：溶液中存在電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣），故A錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解大于電離；pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故B錯(cuò)誤；C、氨水存在電離平衡鹽酸反應(yīng)完全，一水合氨又電離出氫氧根離子和銨根離子，溶液呈堿性溶液中離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；故C錯(cuò)誤；D、0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后得到0.05mol/L的CH3COOH溶液和0.05mol/L的CH3COONa溶液，溶液中存在電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）；依據(jù)物料守恒：2c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）；代入電荷守恒計(jì)算關(guān)系中得到：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）；故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、物料守恒，離子濃度大小的比較方法，題目難度中等．6．（6分）（2012?四川）一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣【考點(diǎn)】常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理．【專(zhuān)題】電化學(xué)專(zhuān)題．【分析】酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，正極應(yīng)為O2得電子被還原，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，正負(fù)極相加可得電池的總反應(yīng)式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根據(jù)電極反應(yīng)式判斷離子和電子的轉(zhuǎn)移問(wèn)題．【解答】解：A．原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．氧氣得電子被還原，化合價(jià)由0價(jià)降低到﹣2價(jià)，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則應(yīng)有0.1mol氧氣被還原，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，故B錯(cuò)誤；C．酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，總反應(yīng)式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，故C正確；D．燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸性乙醇燃料電池知識(shí)，題目難度中等，注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點(diǎn)，答題中注意審題，根據(jù)題給信息解答．7．（6分）（2012?四川）在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3；△H＜0．當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%．下列有關(guān)敘述正確的是（）A．當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡B．降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大C．將平衡混合氣體通入過(guò)量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980gD．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．【專(zhuān)題】壓軸題；化學(xué)平衡專(zhuān)題．【分析】A、同一物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡；B、降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，逆反應(yīng)速率減小程度更大；C、混合氣體通入通入過(guò)量BaCl2溶液中，得到沉淀為硫酸鋇，根據(jù)差量法計(jì)算平衡時(shí)生成的三氧化硫的物質(zhì)的量，根據(jù)硫元素守恒有n（BaSO4）=n（SO3），再根據(jù)m=nM計(jì)算硫酸鋇的質(zhì)量；D、令開(kāi)始加入的SO2為amol，利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算a的值，根據(jù)差量法計(jì)算參加反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算．【解答】解：A、SO3的生成速率與SO2的消耗速率都表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終相等，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故A錯(cuò)誤；B、降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，逆反應(yīng)速率減小程度更大，故B錯(cuò)誤；C、混合氣體通入通入過(guò)量BaCl2溶液中，得到沉淀為硫酸鋇，平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol，則：2SO2+O22SO3物質(zhì)的量減少△n21n（SO3）0.315mol所以n（SO3）=2×0.315mol=0.63mol，根據(jù)硫元素守恒有n（BaSO4）=n（SO3）=0.63mol，所以生成的硫酸鋇的質(zhì)量為0.63mol×233g/mol=146.79g，故C錯(cuò)誤；D、令開(kāi)始加入的SO2為amol，利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則：（a+1.1）mol×82.5%=（a+1.1﹣0.315）mol，解得a=0.7，平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol，則：2SO2+O22SO3物質(zhì)的量減少△n21n（SO2）0.315mol所以n（SO2）=2×0.315mol=0.63mol，故二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為×100%=90%，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、影響反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡計(jì)算等，難度中等，C選項(xiàng)中注意二氧化硫與氯化鋇不能反應(yīng)，D選項(xiàng)中注意數(shù)據(jù)的處理與差量法利用．8．（6分）（2012?四川）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LD．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【專(zhuān)題】壓軸題；守恒法．【分析】在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀為Cu（OH）2，質(zhì)量為39.2g，物質(zhì)的量為=0.4mol，根據(jù)銅元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反應(yīng)后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol．A、令Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量及關(guān)系式n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，列方程計(jì)算；B、根據(jù)N元素守恒可知原硝酸溶液n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根據(jù)A計(jì)算的Cu和Cu2O的物質(zhì)的量，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（NO），根據(jù)Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH），再根據(jù)c=計(jì)算；C、根據(jù)A計(jì)算的Cu和Cu2O的物質(zhì)的量，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（NO），再根據(jù)V=nVm計(jì)算NO的體積；D、反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng)，剩余的氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)，最后為硝酸鈉溶液，根據(jù)氮元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n（NaNO3），據(jù)此計(jì)算．【解答】解：在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，沉淀為Cu（OH）2，質(zhì)量為39.2g，物質(zhì)的量為=0.4mol，根據(jù)銅元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反應(yīng)后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.4mol．A、設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量有64x+144y=27.2，根據(jù)銅元素守恒有x+2y=0.4，聯(lián)立方程解得x=0.2，y=0.1，所以n（Cu）：n（Cu2O）=0.2：0.1=2：1，故A正確；B、根據(jù)N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：3n（NO）=2n（Cu）+2n（Cu2O），所以3n（NO）=2×0.2mol+2×0.1mol，解得n（NO）=0.2mol，根據(jù)Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol/L×1.0L=1mol，所以n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.2mol+1mol=1.2mol，所以原硝酸溶液的濃度為=2.4mol/L，故B錯(cuò)誤；C、由B中計(jì)算可知n（NO）=0.2mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故C正確；D、反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與硝酸銅反應(yīng)，剩余的氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)，最后為硝酸鈉溶液，根據(jù)氮元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n（NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）﹣2n[[Cu（NO3）2]=1mol﹣2×0.4mol=0.2mol，故D正確．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查銅及其化合物知識(shí)、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，難度較大，清楚反應(yīng)過(guò)程，充分利用守恒計(jì)算是解題的關(guān)鍵．二、解答題（共4小題，滿分60分）9．（13分）（2012?四川）下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）B中所含元素位于周期表中第三周期，ⅦA族．（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生．（3）D+E→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是2：1．（4）G+J→M的離子方程式是3AlO2﹣+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓．（5）Y受熱分解的化學(xué)方程式是4Fe（NO3）32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．【專(zhuān)題】推斷題．【分析】F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則F為Al；轉(zhuǎn)化關(guān)系中X電解得到三種物質(zhì)，為電解電解質(zhì)與水型，A、B為氣態(tài)單質(zhì)，二者為氫氣和氯氣，二者反應(yīng)生成D，D為HCl，E為黑色固體，為氧化物，和HCl反應(yīng)又生成B氣體，A為H2，B為Cl2，E為MnO2，電解X是電解氯化鈉溶液，C為NaOH，與Al反應(yīng)生成G，G為NaAlO2；M為紅褐色沉淀為Fe（OH）3，所以J是含三價(jià)鐵離子的物質(zhì)，是H和D反應(yīng)生成，證明J為FeCl3，H、I為氧化物判斷H為Fe2O3，I為紅棕色氣體為NO2，結(jié)合轉(zhuǎn)化故選可知，N為HNO3，Y為Fe（NO3）3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)解答．【解答】解：F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則F為Al；轉(zhuǎn)化關(guān)系中X電解得到三種物質(zhì)，為電解電解質(zhì)與水型，A、B為氣態(tài)單質(zhì)，二者為氫氣和氯氣，二者反應(yīng)生成D，D為HCl，E為黑色固體，為氧化物，和HCl反應(yīng)又生成B氣體，A為H2，B為Cl2，E為MnO2，電解X是電解氯化鈉溶液，C為NaOH，與Al反應(yīng)生成G，G為NaAlO2；M為紅褐色沉淀為Fe（OH）3，所以J是含三價(jià)鐵離子的物質(zhì)，是H和D反應(yīng)生成，證明J為FeCl3，H、I為氧化物判斷H為Fe2O3，I為紅棕色氣體為NO2，結(jié)合轉(zhuǎn)化故選可知，N為HNO3，Y為Fe（NO3）3，（1）B為Cl2中所含元素位于周期表第三周期第ⅦA族，故答案為：三；ⅦA；（2）A為H2，B為Cl2，氫氣在氯氣燃燒的現(xiàn)象是：氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生，故答案為：氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生；（3）D+E→B的反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，n（被氧化的物質(zhì)HCl）：n（被還原的物質(zhì)MnO2）=2：1，故答案為：2：1；（4）G（NaAlO2）+J（FeCl3）→M（Fe（OH）3）的反