2013年廣東高考化學(xué)試題及答案

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔 2013年廣東卷高考理綜試卷化學(xué)部分單項(xiàng)選擇題：本大題共16小題，每小題4分，滿分64分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的.選對(duì)的得4分，選錯(cuò)或不答的得0分。7.下列說(shuō)法正確的是A．糖類化合物都具有相同的官能團(tuán) B.酯類物質(zhì)是形成水果香咪的主要成分C．油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基8.水溶解中能大量共存的一組離子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- B.K+、NH4+、OH-、SO42-9.設(shè)nA為阿弗加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個(gè)電子B．1L0.1molL-1的氨水中有nA個(gè)NH4+C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2nA電子10.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是11.下列措施不合理的是A．用SO2漂白紙漿和草帽辮B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅12.50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B.飽和小蘇打溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）C．飽和食鹽水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）D.pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1二、雙項(xiàng)選擇題：本大題共9小題，每小題6分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)的得6分，只選1個(gè)且正確的得3分，有選錯(cuò)或者不答的得0分。22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A．非金屬性：Z<T<XB．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<QD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T>Q23．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C將一小塊Na放入無(wú)水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)三、非選擇題:本大題共11小題，共182分。按題目要求作答。解答題應(yīng)寫出必要的文字說(shuō)明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。30.（16分）脫水偶聯(lián)反應(yīng)是一種新型的直接烷基化反應(yīng)，例如：化合物Ⅰ的分子式為_____，1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗_____molO2.化合物Ⅱ可使____溶液（限寫一種）褪色；化合物Ⅲ（分子式為C10H11C1）可與NaOH水溶液共熱生成化合物Ⅱ，相應(yīng)的化學(xué)方程式為______.化合物Ⅲ與NaOH乙醇溶液工熱生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為為1：1：1：2，Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______.由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ.化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一種無(wú)支鏈同分異構(gòu)體，碳鏈兩端呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)，且在Cu催化下與過量O2反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物Ⅵ.Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______,Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______.一定條件下，也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____.31.(16分)大氣中的部分碘源于O3對(duì)海水中Ⅰ-的氧化。將O3持續(xù)通入NaⅠ溶液中進(jìn)行模擬研究.（1）O3將Ⅰ-氧化成Ⅰ2的過程由3步反應(yīng)組成：①Ⅰ-（aq）+O3（g）=ⅠO-(aq)+O2（g）△H1②ⅠO-（aq）+H+(aq)HOⅠ(aq)△H2總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，其反應(yīng)△H=______（2）在溶液中存在化學(xué)平衡：，其平衡常數(shù)表達(dá)式為_______.(3)為探究Fe2+對(duì)氧化Ⅰ-反應(yīng)的影響（反應(yīng)體如圖13），某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中Ⅰ3-濃度和體系pH，結(jié)果見圖14和下表。Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是_______.圖13中的A為_____由Fe3+生成A的過程能顯著提高Ⅰ-的轉(zhuǎn)化率，原因是_______.③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后，Ⅰ3-下降。導(dǎo)致下降的直接原因有雙選______.A.C(H+)減小B.c(Ⅰ-)減小C.Ⅰ2(g)不斷生成 D.c（Fe3+）增加 （4）據(jù)圖14，計(jì)算3-13s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成l3-的平均反應(yīng)速率（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。32.銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下的：（1）點(diǎn)解精練銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為;濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為（2）固體混合物B的組成為；在省城固體B的過程中，余姚控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為。（3）完成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為molCuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液L.(5)CuSO2溶液也可用于制備膽礬，其基本操作時(shí)、過濾、洗滌和干燥。33.（17分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識(shí)，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。列收集Cl2的正確裝置時(shí)。②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，。能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：點(diǎn)解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。完成原電池的裝置示意圖（見圖15），并作相應(yīng)標(biāo)注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極。甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是，其原因是。（3）根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應(yīng)選作陽(yáng)極。

2013年廣東高考化學(xué)部分答案解析7.【答案】B【命題透析】本題考查的是常見有機(jī)物的性質(zhì)?！舅悸贰刻穷愂嵌嗔u基的酮或多羥基的醛，所含的官能團(tuán)不一定相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；水果香精的主要成分是酯類，B項(xiàng)正確；油脂的皂化反應(yīng)生成的是硬脂酸和丙三醇，C項(xiàng)錯(cuò)誤；蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸，所含的官能團(tuán)是氨基和羧基，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.【答案】C【命題透析】本題考查的是離子共存問題【思路】Al3+與CO32—在水溶液中發(fā)生雙水解而不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H+、Fe2+、MnO4-在水溶液中因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4+、OH-在水溶液中不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.【答案】A【命題透析】本題考查的是阿伏加德羅常數(shù)?！舅悸贰拷馕觯撼爻合?，8gO2為0.25mol，1molO2含有的電子數(shù)為16mol，故8gO2含有4nA個(gè)電子，A項(xiàng)正確；氨水是弱電解質(zhì)，1L0.1mol·L-1的氨水中有NH4+小于nA個(gè)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸在標(biāo)況下是液態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1molNa被完全氧化生成Na2O2，Na從0價(jià)升高到+1價(jià)，失去個(gè)nA電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.【答案】D【命題透析】本題考查的是常見無(wú)機(jī)物的性質(zhì)及其除雜、鑒別、保存等?！舅悸贰拷馕觯篘H4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱也可除去NaCl中的N號(hào)4Cl，但是二者無(wú)因果關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3+具有氧化性，與Fe3+用KSCN溶液的檢驗(yàn)無(wú)因果關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCO3的溶解度大于Ca（HCO3）2，但是Na2CO3溶解大于NaHCO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；玻璃的主要成分是SiO2，SiO2與HF能反應(yīng)，所以不能用玻璃瓶保存，D項(xiàng)正確。11.【答案】B【命題透析】本題考查的是常見物質(zhì)的性質(zhì)及相關(guān)反應(yīng)。【思路】SO2具有漂白性，可以漂白紙漿和草帽辮，A項(xiàng)正確；硫酸與CaCO3反應(yīng)生成微溶于水的CaSO4，且硫酸能與鐵反應(yīng)，所以不能用硫酸清洗鍋爐，B項(xiàng)錯(cuò)誤；高溫下焦炭與SiO2反應(yīng)的得到Si與CO，C項(xiàng)正確；Cu2+和Hg2+與S2—能生成難溶物CuS和HgS，D項(xiàng)正確。12.【答案】C【命題透析】本題考查的是溶液中離子濃度的大小計(jì)算與關(guān)系?！舅悸贰縫H=4的醋酸中：c（H+）=0.0001mol·L-1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；小蘇打溶液中，由于HCO3—的水解，所以c（Na+）>c（HCO3-），B項(xiàng)錯(cuò)誤；飽和食鹽水中：c根據(jù)電荷守恒，有（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），C項(xiàng)正確；由于題干給的溫度不是常溫下，所以pH=12的純堿溶液中c（OH-）無(wú)法計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、雙項(xiàng)選擇題：本大題共9小題，每小題6分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)的得6分，只選1個(gè)且正確的得3分，有選錯(cuò)或者不答的得0分。22.【答案】BD【命題透析】本題考查的是元素周期表和元素周期律。【思路】“R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸”，則R為F元素；根據(jù)圖中元素的關(guān)系，則X為S元素，T為Cl元素，Z為Ar元素，Q為Br元素。Z為惰性氣體元素，故非金屬性的大小比較為F>Cl>Ar，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Br的原子序數(shù)為35，F(xiàn)的原子序數(shù)為9，原子序數(shù)只差為26，B項(xiàng)正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF>HCl>HBr，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HClO4的酸性大于HBrO4，D項(xiàng)正確。23．【答案】AC【命題透析】本題考查的是實(shí)驗(yàn)的基本操作與現(xiàn)象分析?！舅悸贰繚饬蛩岬拿撍院蛷?qiáng)氧化性，能與蔗糖固體變黑，A項(xiàng)正確；Al在常溫下與濃硝酸反應(yīng)發(fā)生鈍化，鈍化也是化學(xué)反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na與無(wú)水乙醇反應(yīng)得到H2，反應(yīng)原理是Na置換出醇羥基中的氫，C項(xiàng)正確；水蒸氣通過灼熱的鐵粉，得到的是黑色的Fe3O4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。三、非選擇題:本大題共11小題，共182分。按題目要求作答。解答題應(yīng)寫出必要的文字說(shuō)明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。30.【答案】30.（1）C6H10O37（2）酸性高錳酸鉀溶液（或溴水褪色）+NaOH+NaCl。（3）（4）CH2OHCH=CHCH2OHOHCCH=CHCHO（5）【命題透析】本題考查的是【思路】（1）根據(jù)題給化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，數(shù)出其分子式為C6H10O3，根據(jù)1molCxHyOz消耗O2為（x+-）mol，計(jì)算含有1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗7molO2。（2）化合物Ⅱ含有碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色。根據(jù)化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推知化合物Ⅲ為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NaOH+NaCl。（3）在NaOH乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，該有機(jī)物分子內(nèi)除苯環(huán)外含有四種氫原子，個(gè)數(shù)之比為1:1:1：2，即四組峰，峰面積之比為1:1:1：2。（4）由V的結(jié)構(gòu)特征可推知其為CH2OHCH=CHCH2OH,其在銅做催化劑的作用下與過量氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成OHCCH=CHCHO。（5）根據(jù)題給信息只能是脫去羥基和碳碳三鍵的氫原子生成：31.（1）（2）（3）①H+被消耗，其濃度降低；②結(jié)合氫氧根生成氫氧化鐵沉淀，增大了氫離子濃度，使向右移動(dòng)，使減小；③BD（4）【解析】本題考查了蓋斯定律、化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡的移動(dòng)以及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識(shí)。（1）根據(jù)題給信息，總反應(yīng)為O3氧化I-生成I2,將所給的三個(gè)反應(yīng)：①+②+③可得△H=。（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式寫出平衡常數(shù)表達(dá)式。（3）①該反應(yīng)消耗H+，隨反應(yīng)進(jìn)行c(H+)濃度降低，pH升高。②見答案（也有認(rèn)為該轉(zhuǎn)化是二價(jià)鐵與三價(jià)鐵的轉(zhuǎn)化，故A為Fe2+，F(xiàn)e3+氧化生成I2，使減小；但是解釋不了為什么氫離子濃度減小）。③c(Fe3+)增加，減小都會(huì)使c（I3-）急劇減小。（4）3～18s內(nèi)，v(I3-)=。 32.（1）Ag++e-=Ag2NO+O2=2NO2（2）Al(OH)3和CuO的混合物Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（3）424O2（4）5025（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【解析】本題考查了工藝流程問題。（1）電解精煉時(shí)，陰極上Ag+得電子生成金屬銀，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag；氣體迅速變紅是因?yàn)樯傻腘O氣體被空氣氧化為NO2，2NO+O2=2NO2。（2）Al2(SO4)3和CuSO4溶液中加入NaOH溶液后得到的固體為Al(OH)3和Cu(OH)2的混合物，但是煮沸后，氫氧化銅在80度即分解，故應(yīng)該為氫氧化鋁和氧化銅的混合物；在該過程中加入的NaOH過量后會(huì)使生成的Al(OH)3溶解，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（3）在該未完成的方程式中，產(chǎn)生的氣體只能是氧氣，故配平后的方程式為4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑。（4）根據(jù)銅守恒可知n(CuAlO2)==50mol；因?yàn)閚(Al)=n(Cu)=n(CuAlO2)=50mol，故需要溶液的體積為25L。（5）從硫酸銅溶液中得到晶體的過程為，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。33.（1）①C②Cl2、HClO、ClO-③用膠頭滴管向試管中滴加溴化鈉溶液、震蕩使其充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層溶液變?yōu)槌燃t色。（2）①；②電極逐漸溶解；③裝置甲，可以避免鐵和銅離子的接觸，從而避免能量損失，提高電池效率，提供穩(wěn)定電流；（3）Zn?！窘馕觥勘绢}考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、非金屬性的比較、電化學(xué)原理（原電池和電解池）等知識(shí)。（1）①氯氣的密度比空氣大，應(yīng)采用向上排空氣法，氯氣有毒，必須有尾氣處理裝置，故只有C合適；②氯氣溶于水后有一部分生成了具有強(qiáng)氧化性的HClO，故溶液中具有氧化性的含氯粒子有Cl2、HClO、ClO-三種；③比較Cl2和Br2的氧化性可以通過兩種單質(zhì)之間的置換反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)。（2）①根據(jù)電子的流向可知，左邊的燒杯中的電極為負(fù)極，右邊燒杯中電極為正極，在原電池中活潑金屬做負(fù)極，故左邊燒杯中盛有ZnSO4溶液，插入鋅片，右邊燒杯中盛有CuSO4溶液，插入銅片；②由所給的電極材料可知，當(dāng)銅片做電極時(shí)，銅片一定是正極，則負(fù)極是活潑的金屬（失電子發(fā)生氧化反應(yīng)），反應(yīng)的現(xiàn)象是電極逐漸的溶解；③以Fe和Cu做電極為例，如果不用鹽橋則除了電化學(xué)反應(yīng)外還發(fā)生Fe和銅的置換反應(yīng)，反應(yīng)放熱，會(huì)使化學(xué)能以熱能的形式轉(zhuǎn)化掉，使其不能完全轉(zhuǎn)化為電能，而鹽橋的使用，可以避免鐵和銅離子的接觸，從而避免能量損失，提高電池效率，提供穩(wěn)定電流；（3）根據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，可知被保護(hù)的金屬作陰極，即Zn作為陽(yáng)極。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2014年廣東省高考化學(xué)試卷一、選擇題：每小題4份，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)符合題目要求選對(duì)得四分，選錯(cuò)或不答的得0分7．（4分）（2014?廣東）生活處處有化學(xué)．下列說(shuō)法正確的是（）A．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B(yǎng)．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸8．（4分）（2014?廣東）水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣9．（4分）（2014?廣東）下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡAKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42﹣CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)DCa（OH）2能制成澄清石灰水可配制2.0mol?L﹣1的Ca（OH）2溶液A．AB．BC．CD．D10．（4分）（2014?廣東）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（）A．1mol甲苯含有6NA個(gè)C﹣H鍵B．18gH2O含有10NA個(gè)質(zhì)子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子11．（4分）（2014?廣東）某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，則（）A．電流方向：電極Ⅳ→A→電極ⅠB．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)C．電極Ⅱ逐漸溶解D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2++2e﹣═Cu12．（4分）（2014?廣東）常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．HA為強(qiáng)酸B．該混合液pH=7C．圖中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+D．該混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）22．（4分）（2014?廣東）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2A．AB．BC．CD．D23．（4分）（2014?廣東）甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如圖．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（）A．金屬性：甲＞乙＞丁B．原子半徑：辛＞己＞戊C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物三、解答題30．（15分）（2014?廣東）不飽和酯類化合物在藥物、涂料等應(yīng)用廣泛．（1）下列化合物I的說(shuō)法，正確的是_________．A．遇FeCl3溶液可能顯紫色B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)C．能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)D.1mol化合物I最多能與2molNaOH反應(yīng)（2）反應(yīng)①是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法：化合物Ⅱ的分子式為_________，1mol化合物Ⅱ能與_________molH2恰好完全反應(yīng)生成飽和烴類化合物．（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分別通過消去反應(yīng)獲得，但只有Ⅲ能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________（寫1種）；由Ⅳ生成Ⅱ的反應(yīng)條件為_________．（4）聚合物可用于制備涂料，其單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________．利用類似反應(yīng)①的方法，僅以乙烯為有機(jī)物原料合成該單體，涉及的反應(yīng)方程式為_________．31．（16分）（2014?廣東）用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)．①CaSO4（s）+CO（g）?CaS（s）+CO2（g）△H1=﹣47.3kJ?mol﹣1②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ?mol﹣1③CO（g）?C（s）+CO2（g）△H3=﹣86.2kJ?mol﹣1（1）反應(yīng)2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=_________（用△H1、△H2和△H3表示）（2）反應(yīng)①﹣③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見圖，結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lgK﹣T曲線變化規(guī)律：（a）_________；（b）_________．（3）向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)①于900℃達(dá)到平衡，c平衡（CO）=8.0×10﹣5mol?L﹣1，計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率（忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．（4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入_________．（5）以反應(yīng)①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；在一定條件下，CO2可與對(duì)二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________．32．（16分）（2014?廣東）石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級(jí)石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下：（注：SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃）（1）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時(shí)間N2，主要目的是_________．（2）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，氣體I中的碳氧化物主要為_________，由氣體Ⅱ中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________．（3）步驟①為：攪拌、_________、所得溶液IV中的陰離子有_________．（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應(yīng)的離子方程式為_________，100kg初級(jí)石墨最多可獲得V的質(zhì)量為_________kg．（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成圖2防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注．33．（17分）（2014?廣東）H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．（1）某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響．限選試劑與儀器：30%H2O2、0.1mol?L﹣1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器①寫出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測(cè)定_________（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大?。墼O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成如1圖所示的裝置示意圖．④參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）．實(shí)驗(yàn)序號(hào)物理量V[0.1mol?L﹣1Fe2（SO4）3]/mL…1a…2a…（2）利用圖2（a）和2（b）中的信息，按圖2（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_________（填“深”或“淺”），其原因是_________．

2014年廣東省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題：每小題4份，在給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)符合題目要求選對(duì)得四分，選錯(cuò)或不答的得0分7．（4分）（2014?廣東）生活處處有化學(xué)．下列說(shuō)法正確的是（）A．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B(yǎng)．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸考點(diǎn)：金屬與合金在性能上的主要差異；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．合金就是某種金屬與其他一種或幾種金屬或非金屬融合在一起形成的混合物；B．棉和麻主要成分是纖維素；C．花生油是植物油是不飽和酯類；D．蛋白質(zhì)要在催化劑作用下才能水解為氨基酸．解答：解：A．“不銹鋼是合金”，不銹鋼是鐵、鈷、鎳的合金，故A正確；B．棉和麻主要成分是纖維素，與淀粉不屬于同分異構(gòu)體，n值不同，故B錯(cuò)誤；C．花生油是不飽和酯類，牛油是飽和酯類，故C錯(cuò)誤；D．豆?jié){煮沸是蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查合金、同分異構(gòu)體、油脂和蛋白質(zhì)的性質(zhì)，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．8．（4分）（2014?廣東）水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣考點(diǎn)：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不發(fā)生雙水解的就能共存，據(jù)此分析解答．解答：解：A．Ca2+、SO42﹣生成微溶物硫酸鈣，所以不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．酸性條件下，ClO﹣具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+、SO32﹣氧化為Fe3+、SO42﹣，所以不能共存，故B錯(cuò)誤；C．這幾種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，所以能共存，故C正確；D．Fe3+、SCN﹣生成絡(luò)合物Fe（SCN）3，所以這兩種離子不能共存，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子共存，明確離子共存條件是解本題關(guān)鍵，知道物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，注意：硫酸鈣是微溶物，少量時(shí)能在水溶液中共存，但不能大量存在，為易錯(cuò)點(diǎn)．9．（4分）（2014?廣東）下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡAKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4難溶于酸用鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42﹣CNH3能使酚酞溶液變紅NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)DCa（OH）2能制成澄清石灰水可配制2.0mol?L﹣1的Ca（OH）2溶液A．AB．BC．CD．D考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜；氨的物理性質(zhì)；溶液的配制；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A．利用二者溶解度隨溫度變化不同進(jìn)行分離；B．BaSO4難溶于酸，先加入鹽酸可排除Ag+或SO32﹣的影響；C．氨水溶液呈堿性，可使酚酞變紅，為化學(xué)性質(zhì)，形成噴泉，為物理性質(zhì)；D．氫氧化鈣微溶于水．解答：解：A．用重結(jié)晶法除去硝酸鉀中混有的氯化鈉，是因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度的變化而變化很明顯，而氯化鈉基本不變，當(dāng)溫度降低時(shí)，硝酸鉀溶解度迅速減小，氯化鈉基本不變，所以降低溫度時(shí)，硝酸鉀迅速析出，氯化鈉不析出，這并非由于硝酸鉀的溶解度大造成的，故A錯(cuò)誤；B．硫酸鋇難溶于酸，加入鹽酸沒有沉淀，可以排除銀離子的干擾，加入氯化鋇產(chǎn)生沉淀，沉淀為硫酸鋇，由此可以檢驗(yàn)是否含有SO42﹣，故B正確；C．氨氣可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)是因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，并非氨氣能使酚酞變紅，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈣微溶于水，加入足量水可以制成澄清石灰水，但是不能制的較高濃度的氫氧化鈣溶液，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純以及物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及混合物分離方法、原理為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．10．（4分）（2014?廣東）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（）A．1mol甲苯含有6NA個(gè)C﹣H鍵B．18gH2O含有10NA個(gè)質(zhì)子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．甲苯中含有8個(gè)碳?xì)滏I，1mol甲苯中含有8mol碳?xì)滏I；B．水分子中含有10個(gè)質(zhì)子，1mol水中含有10mol質(zhì)子；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氨水的物質(zhì)的量；D．鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，無(wú)法計(jì)算生成的二氧化硫的物質(zhì)的量．解答：解：A．1mol甲苯中含有8mol碳?xì)滏I，含有8NA個(gè)C﹣H鍵，故A錯(cuò)誤；B．18水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有10mol質(zhì)子，含有10NA個(gè)質(zhì)子，故B正確；C．標(biāo)況下，氨水不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，由于鐵與濃硫酸能夠發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)生成二氧化硫的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；試題有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．11．（4分）（2014?廣東）某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，則（）A．電流方向：電極Ⅳ→A→電極ⅠB．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)C．電極Ⅱ逐漸溶解D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2++2e﹣═Cu考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負(fù)極，所以Ⅰ是負(fù)極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽(yáng)極、Ⅱ是正極，電流方向從正極流向負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．解答：解：電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負(fù)極，所以Ⅰ是負(fù)極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽(yáng)極、Ⅱ是正極，A．電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，即電極Ⅳ→A→電極Ⅰ，故A正確；B．電極Ⅰ上電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣=Al3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．電極Ⅱ是正極，正極上發(fā)生反應(yīng)為Cu2++2e﹣=Cu，所以電極Ⅱ質(zhì)量逐漸增大，故C錯(cuò)誤；D．電極Ⅲ為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣═Cu2+，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，正確判斷正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)來(lái)分析解答，題目難度中等．12．（4分）（2014?廣東）常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．HA為強(qiáng)酸B．該混合液pH=7C．圖中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+D．該混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A﹣濃度小于0.1mol/L，說(shuō)明在溶液中存在A﹣+H2O?HA+OH﹣，NaA水解，HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），一般來(lái)說(shuō)，鹽類的水解程度較低，則有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒為：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）．A．HA為弱酸；B．該混合液pH＞7；C．X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+；D．Y表示HA，溶液中存在物料守恒得到c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）．解答：解：一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A﹣濃度小于0.1mol/L，說(shuō)明在溶液中存在A﹣+H2O?HA+OH﹣，NaA水解，HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），一般來(lái)說(shuō)，鹽類的水解程度較低，則有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）．A．一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，二者恰好反應(yīng)：HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液為NaA溶液，溶液中中A﹣濃度小于0.1mol/L，說(shuō)明在溶液中存在A﹣+H2O?HA+OH﹣，NaA水解，HA為弱酸，故A錯(cuò)誤；B．c（Na+）＞c（A﹣），說(shuō)明NaA水解，A﹣+H2O?HA+OH﹣，該混合液pH＞7，故B錯(cuò)誤；C．一般來(lái)說(shuō)，鹽類的水解程度較低，則有c（A﹣）＞c（OH﹣），c（OH﹣）除了水解產(chǎn)生的還有水電離的，因此c（OH﹣）＞c（HA），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即X表示OH﹣，Y表示HA，Z表示H+，故C錯(cuò)誤；D．溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），Y表示HA，得到c（A﹣）+c（Y）=c（Na+），故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)酸的強(qiáng)弱結(jié)合物料守恒、電荷守恒分析解答，考查離子濃度大小比較、溶液PH值、鹽類水解等，判斷一元酸HA是弱酸為解題關(guān)鍵，題目難度中等．22．（4分）（2014?廣東）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2A．AB．BC．CD．D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．蘇打?yàn)樘妓徕c，小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，與鹽酸反應(yīng)均生成二氧化碳；B．向AgNO3溶液中滴加過量氨水，先生成AgOH后被過量的氨水溶解生成絡(luò)離子；C．Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液變藍(lán)，同時(shí)生成NO和水；D．下層溶液顯紫紅色，有碘單質(zhì)生成，則KI和FeCl3溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，結(jié)合氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性分析．解答：解：A．蘇打?yàn)樘妓徕c，小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，與鹽酸反應(yīng)均生成二氧化碳，則觀察到均冒氣泡，故A正確；B．向AgNO3溶液中滴加過量氨水，先生成AgOH后被過量的氨水溶解生成絡(luò)離子，則Ag+與NH3?H2O不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液變藍(lán)，同時(shí)生成NO和水，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．下層溶液顯紫紅色，有碘單質(zhì)生成，則KI和FeCl3溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，由氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性可知，氧化性為Fe3+＞I2，故D正確；故選AD．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，涉及鈉的化合物與酸反應(yīng)、銀氨溶液的配制、硝酸的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)等，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．23．（4分）（2014?廣東）甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如圖．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（）A．金屬性：甲＞乙＞丁B．原子半徑：辛＞己＞戊C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物考點(diǎn)：真題集萃；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：戊的一種單質(zhì)（金剛石）是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C，甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲的原子序數(shù)為6﹣3=3，即甲為L(zhǎng)i，由元素在周期表中的相對(duì)位置圖可知，乙為Na，丙為K，丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己為Si，庚為Ge，辛為Ga，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來(lái)解答．解答：解：戊的一種單質(zhì)（金剛石）是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C，甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲的原子序數(shù)為6﹣3=3，即甲為L(zhǎng)i，由元素在周期表中的相對(duì)位置圖可知，乙為Na，丙為K，丁為Ca；丁與辛屬同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己為Si，庚為Ge，辛為Ga，A．同主族，從上到下金屬性增強(qiáng)；同周期，從左向右金屬性減弱，則金屬性甲＜乙＜丁，故A錯(cuò)誤；B．電子層越多，半價(jià)越大；同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑為辛＞己＞戊，故B正確；C．原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，丙（原子序數(shù)為19）與庚（原子序數(shù)為32）的原子核外電子數(shù)相差32﹣19=13，故C正確；D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成Na2O2，為含離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物，故D錯(cuò)誤；故選BC．點(diǎn)評(píng)：本題為2014年廣東高考化學(xué)試題，側(cè)重位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及元素周期律的考查，把握金剛石的硬度及甲與戊的原子序數(shù)關(guān)系推斷各元素為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)A中Ca的金屬性比Na強(qiáng)為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．三、解答題30．（15分）（2014?廣東）不飽和酯類化合物在藥物、涂料等應(yīng)用廣泛．（1）下列化合物I的說(shuō)法，正確的是AC．A．遇FeCl3溶液可能顯紫色B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)C．能與溴發(fā)生取代和加成反應(yīng)D.1mol化合物I最多能與2molNaOH反應(yīng)（2）反應(yīng)①是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法：化合物Ⅱ的分子式為C9H10，1mol化合物Ⅱ能與4molH2恰好完全反應(yīng)生成飽和烴類化合物．（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分別通過消去反應(yīng)獲得，但只有Ⅲ能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或（寫1種）；由Ⅳ生成Ⅱ的反應(yīng)條件為NaOH/CH3CH2OH/加熱．（4）聚合物可用于制備涂料，其單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOCH2CH3．利用類似反應(yīng)①的方法，僅以乙烯為有機(jī)物原料合成該單體，涉及的反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O22CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O．考點(diǎn)：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：（1）A．酚能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；B．羥基或羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C．酚能和溴發(fā)生取代反應(yīng)、碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；D．能和NaOH反應(yīng)的為酚羥基、羧基；（2）Ⅱ中含有9個(gè)C原子、10個(gè)H原子，據(jù)此確定化學(xué)式；能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的有苯環(huán)和碳碳雙鍵；（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分別通過消去反應(yīng)獲得，但只有Ⅲ能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，說(shuō)明Ⅲ中含有醇羥基，醇羥基可位于碳碳雙鍵兩端的任一個(gè)C原子上；Ⅳ是鹵代烴，鹵代烴和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)；（4）聚合物可用于制備涂料，其單體為丙烯酸乙酯，利用類似反應(yīng)①的方法，僅以乙烯為有機(jī)物原料合成該單體，醇為乙醇，根據(jù)反應(yīng)①書寫反應(yīng)方程式．解答：解：（1）A．酚能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，該物質(zhì)中含有酚羥基，所以能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，故正確；B．羥基或羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該物質(zhì)不含醛基，所以不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C．酚能和溴發(fā)生取代反應(yīng)、碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，該物質(zhì)中含有酚羥基和碳碳雙鍵，所以能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，故正確；D．能和NaOH反應(yīng)的為酚羥基、羧基，1mol化合物I最多能與3molNaOH反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故選AC；（2）Ⅱ中含有9個(gè)C原子、10個(gè)H原子，其化學(xué)式為C9H10；能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的有苯環(huán)和碳碳雙鍵，1mol化合物Ⅱ能與4molH2恰好完全反應(yīng)生成飽和烴類化合物，故答案為：C9H10；4；（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或Ⅳ分別通過消去反應(yīng)獲得，但只有Ⅲ能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，說(shuō)明Ⅲ中含有醇羥基，醇羥基可位于碳碳雙鍵兩端的任一個(gè)C原子上，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或；Ⅳ是鹵代烴，鹵代烴和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，所以其反應(yīng)條件是氫氧化鈉的醇溶液、加熱；故答案為：或；NaOH/CH3CH2OH/加熱；（4）聚合物可用于制備涂料，其單體為丙烯酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOCH2CH3，利用類似反應(yīng)①的方法，僅以乙烯為有機(jī)物原料合成該單體，醇為乙醇，根據(jù)反應(yīng)①書寫反應(yīng)方程式，該反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O22CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O，故答案為：CH2=CHCOOCH2CH3；CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O22CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì)，知道常見有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道有機(jī)反應(yīng)中斷鍵、成鍵方式，并結(jié)合題給信息分析解答，題目難度中等．31．（16分）（2014?廣東）用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)．①CaSO4（s）+CO（g）?CaS（s）+CO2（g）△H1=﹣47.3kJ?mol﹣1②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ?mol﹣1③CO（g）?C（s）+CO2（g）△H3=﹣86.2kJ?mol﹣1（1）反應(yīng)2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=4△H1+△H2+2△H3（用△H1、△H2和△H3表示）（2）反應(yīng)①﹣③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見圖，結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lgK﹣T曲線變化規(guī)律：（a）當(dāng)△H＞0時(shí)，lgK隨溫度升高而增大，當(dāng)△H＜0時(shí)，lgK隨溫度升高而減??；（b）當(dāng)溫度同等變化時(shí)，△H的數(shù)值越大lgK的變化越大．（3）向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)①于900℃達(dá)到平衡，c平衡（CO）=8.0×10﹣5mol?L﹣1，計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率（忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．（4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入O2．（5）以反應(yīng)①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaS+2O2CaSO4；在一定條件下，CO2可與對(duì)二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義；熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題．分析：（1）根據(jù)蓋斯定律及題干中熱化學(xué)方程式計(jì)算出反應(yīng)2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H；（2）根據(jù)反應(yīng)①﹣③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線進(jìn)行判斷變化規(guī)律；（3）根據(jù)圖象判斷900℃時(shí)反應(yīng)①的lgK=2，則平衡常數(shù)為102，設(shè)出反應(yīng)前CO濃度為c，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式列式計(jì)算即可；（4）根據(jù)氧氣能夠消耗副產(chǎn)物中生成的二氧化硫、碳進(jìn)行分析；（5）根據(jù)“CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生CaSO4”可知另一種反應(yīng)物為氧氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；在對(duì)二甲苯的苯環(huán)上添上應(yīng)該羧基即可得到該有機(jī)物．解答：解：（1）根據(jù)蓋斯定律，①×4+②+③×2可得：2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=4△H1+△H2+2△H3，故答案為：4△H1+△H2+2△H3；（2）根據(jù)圖象曲線變化可知，反應(yīng)①、③為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)K逐漸減小，則lgK逐漸減小，而反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)K逐漸增大，則lgK逐漸增大，所以Ⅰ表示的為反應(yīng)③、Ⅱ曲線表示的為反應(yīng)②，變化規(guī)律為：當(dāng)△H＞0時(shí)，lgK隨溫度升高而增大，當(dāng)△H＜0時(shí)，lgK隨溫度升高而減?。桓鶕?jù)反應(yīng)①和曲線Ⅰ（反應(yīng)③反應(yīng)）的反應(yīng)熱可知，當(dāng)溫度同等變化時(shí)，△H的數(shù)值越大lgK的變化越大，故答案為：（a）當(dāng)△H＞0時(shí)，lgK隨溫度升高而增大，當(dāng)△H＜0時(shí)，lgK隨溫度升高而減??；（b）當(dāng)溫度同等變化時(shí)，△H的數(shù)值越大lgK的變化越大；（3）向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)方程式為：CaSO4（s）+CO（g）?CaS（s）+CO2（g）△H1=﹣47.3kJ?mol﹣1，根據(jù)圖象曲線可知，反應(yīng)①于900℃時(shí)lgK=2，平衡常數(shù)為102=100，c平衡（CO）=8.0×10﹣5mol?L﹣1，設(shè)一氧化碳反應(yīng)前濃度為c，則反應(yīng)消耗的CO濃度=反應(yīng)生成二氧化碳濃度=（c﹣8.0×10﹣5）mol/L，平衡常數(shù)K===100，解得c=8.08×10﹣3mol/L，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為：×100%≈99%，答：CO的轉(zhuǎn)化率為99%；（4）氧氣能夠與二氧化硫、C發(fā)生反應(yīng)，所以在初始原料中加入適量的氧氣，可以抑制副反應(yīng)②③的進(jìn)行，有利于獲得更純凈的CO2，故答案為：O2；（5）以反應(yīng)①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生CaSO4，則另一種反應(yīng)為為氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaS+2O2CaSO4；在一定條件下，CO2可與對(duì)二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基，相當(dāng)于用羧基取代苯環(huán)上的氫原子，對(duì)二甲苯中苯環(huán)上4個(gè)H原子位置等價(jià)，則該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：CaS+2O2CaSO4；．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、熱化學(xué)方程式的書寫等知識(shí)，題目難度中等，試題題量較大，注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)的概念及計(jì)算方法，明確熱化學(xué)方程式的書寫方法及蓋斯定律的含義及應(yīng)用．32．（16分）（2014?廣東）石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級(jí)石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下：（注：SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃）（1）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時(shí)間N2，主要目的是通入氮?dú)馀疟M裝置中的空氣，防止石墨發(fā)生氧化反應(yīng)，減少石墨損失．（2）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，氣體I中的碳氧化物主要為CO，由氣體Ⅱ中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．（3）步驟①為：攪拌、過濾、所得溶液IV中的陰離子有AlO2﹣、OH﹣、Cl﹣．（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的總反應(yīng)的離子方程式為AlO2﹣+CH3COOCH2CH3+2H2OCH3COO﹣+CH3CH2OH+Al（OH）3↓，100kg初級(jí)石墨最多可獲得V的質(zhì)量為7.8kg．（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成圖2防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注．考點(diǎn)：真題集萃；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）石墨化學(xué)性質(zhì)在常溫下穩(wěn)定，而在高溫下可與氧氣發(fā)生反應(yīng)，所以通入氮?dú)馀疟M裝置中的空氣，防止石墨發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，根據(jù)雜質(zhì)的含量可知，氣體I中氯化物主要為SiCl4、AlCl3、FeCl3等，氣體I中碳氧化物主要為CO，SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃，80℃冷卻得到的氣體Ⅱ含有SiCl4及CO，SiCl4與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到硅酸鈉與氯化鈉；（3）金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃，則固體Ⅲ中存在AlCl3、FeCl3、MgCl2，其中FeCl3、MgCl2與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到沉淀，而氯化鋁與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，過濾得到的溶液中含有偏鋁酸鈉、過量的氫氧化鈉；（4）偏鋁酸鈉發(fā)生水解，加入乙酸乙酯除去過量的氫氧化鈉，且加熱條件下水解平衡一直正向移動(dòng)，得到氫氧化鋁沉淀、醋酸鈉、乙醇；根據(jù)氧化鋁的含量計(jì)算氧化鋁質(zhì)量，再根據(jù)Al元素守恒計(jì)算氫氧化鋁的質(zhì)量；（5）Cu的化學(xué)性質(zhì)比石墨活潑，所以應(yīng)用外接電流的陰極保護(hù)法保護(hù)Cu，故石墨作陽(yáng)極，連接電源的正極，Cu作陰極，連接電源的負(fù)極．解答：解：（1）石墨化學(xué)性質(zhì)在常溫下穩(wěn)定，而在高溫下可與氧氣發(fā)生反應(yīng)，所以通入氮?dú)馀疟M裝置中的空氣，防止石墨發(fā)生氧化反應(yīng)，減少石墨損失，故答案為：通入氮?dú)馀疟M裝置中的空氣，防止石墨發(fā)生氧化反應(yīng)，減少石墨損失；（2）石墨過量高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，根據(jù)雜質(zhì)的含量可知，氣體I中氯化物主要為SiCl4、AlCl3、FeCl3等，氣體I中碳氧化物主要為CO，SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃，80℃冷卻得到的氣體Ⅱ含有SiCl4及CO，SiCl4與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到硅酸鈉與氯化鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O，故答案為：CO；SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O；（3）金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃，則固體Ⅲ中存在AlCl3、FeCl3、MgCl2，其中FeCl3、MgCl2與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到沉淀，而氯化鋁與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，攪拌、過濾得到溶液IV，故溶液IV中的陰離子有：AlO2﹣、OH﹣、Cl﹣，故答案為：過濾；AlO2﹣、OH﹣、Cl﹣；（4）偏鋁酸鈉發(fā)生水解，加入乙酸乙酯除去過量的氫氧化鈉，且加熱條件下水解平衡一直正向移動(dòng)，得到氫氧化鋁沉淀、醋酸鈉、乙醇，由溶液IV生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為：AlO2﹣+CH3COOCH2CH3+2H2OCH3COO﹣+CH3CH2O