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精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2014年江蘇省高考化學(xué)試卷解析版參考答案與試題解析一、單項(xiàng)選擇題:本題包括10小題,每小題2分,共20分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.1.(2分)水是生命之源,2014年我國(guó)科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖象,模型如圖所示,下列關(guān)于水的說法正確的是()A.水是弱電解質(zhì) B.可燃冰是可以燃燒的水 C.氫氧兩種元素只能組成水 D.0℃時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度大【考點(diǎn)】A6:不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別;D6:水的電離.【專題】52:元素及其化合物.【分析】A.水能夠部分電離出氫離子和氫氧根離子,存在電離平衡;B.可燃冰為甲烷和水形成的一種化合物;C.氫氧兩種元素還可以組成雙氧水;D.液體水變成冰,體積變大,密度變小.【解答】解:A.水為極弱的電解質(zhì),能夠部分電離出氫離子和氫氧根離子,故A正確;B.可燃冰為甲烷和水形成的一種特殊的化合物,并不是可燃燒的水,故B錯(cuò)誤;C.氫氧兩種元素可以組成水、雙氧水,故C錯(cuò)誤;D.冰中存在氫鍵,具有方向性和飽和性,其體積變大,則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小,故D錯(cuò)誤;故選:A?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查了水的電離、水的組成結(jié)構(gòu)及性質(zhì),題目難度不大,注意掌握水的電離,明確可燃冰的組成及性質(zhì),試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.2.(2分)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.過氧化鈉的電子式: B.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子: C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖: D.間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:【考點(diǎn)】4J:電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合.【專題】514:化學(xué)用語(yǔ)專題.【分析】A.過氧化鈉是離子化合物,其電子式符合離子化合物特點(diǎn);B.元素符號(hào)左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù);C.硫離子核外有18個(gè)電子、最外層有8個(gè)電子;D.該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為對(duì)二甲苯.【解答】解:A.過氧化鈉是離子化合物,其電子式為,故A錯(cuò)誤;B.元素符號(hào)左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù),質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子的質(zhì)量數(shù)=35+45=80,所以該原子為:,故B正確;C.硫離子核外有18個(gè)電子、最外層有8個(gè)電子,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為,故C錯(cuò)誤;D.該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為對(duì)二甲苯,間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故D錯(cuò)誤;故選:B?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)用語(yǔ),涉及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等知識(shí)點(diǎn),根據(jù)這些化學(xué)用語(yǔ)特點(diǎn)來分析解答,注意過氧化鈉電子式的書寫,為易錯(cuò)點(diǎn).3.(2分)25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣ B.c(H+)=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ C.0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D.0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣【考點(diǎn)】DP:離子共存問題.【專題】516:離子反應(yīng)專題.【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不發(fā)生雙水解反應(yīng)即可共存,據(jù)此分析解答.【解答】解:pH=1的溶液呈強(qiáng)酸性,弱酸根離子CO32﹣不能共存,故A錯(cuò)誤;B.c(H+)=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液呈強(qiáng)堿性,Mg2+、Cu2+和氫氧根離子生成沉淀,所以不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C.NH4HCO3和這幾種離子之間不發(fā)生反應(yīng),所以能共存,故C正確;D.Fe3+、SCN﹣能生成絡(luò)合物而使溶液呈血紅色,可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)鐵離子,所以這兩種離子不能共存,故D錯(cuò)誤;故選:C?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查了離子共存,明確離子共存的條件是解本題關(guān)鍵,根據(jù)離子共存條件來分析解答即可,注意特殊條件的限制,題目難度中等.4.(2分)下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()A.晶體硅熔點(diǎn)高硬度大,可用于制作半導(dǎo)體材料 B.氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑 C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張 D.氧化鐵能與酸反應(yīng),可用于制作紅色涂料【考點(diǎn)】EM:氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用;FH:硅和二氧化硅;GK:鎂、鋁的重要化合物;GN:鐵的氧化物和氫氧化物.【專題】52:元素及其化合物;55:化學(xué)計(jì)算.【分析】A.硅位于非金屬和金屬分界線處,能制作半導(dǎo)體材料;B.氫氧化鋁具有弱堿性,能中和酸;C.漂白粉具有漂白性,能漂白紙張;D.氧化鐵是紅棕色固體,可以作紅色涂料.【解答】解:A.晶體硅熔點(diǎn)高硬度大可以制作玻璃刀等,硅位于金屬和非金屬分界線處,可用于制作半導(dǎo)體材料,二者沒有關(guān)系,故A錯(cuò)誤;B.胃酸的主要成分是HCl,氫氧化鋁具有弱堿性,能中和酸,二者有對(duì)應(yīng)關(guān)系,故B正確;C.漂白粉具有漂白性,能漂白紙張,與漂白粉的穩(wěn)定性強(qiáng)弱無關(guān),所以二者沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系,故C錯(cuò)誤;D.氧化鐵是紅棕色固體,可以作紅色涂料,氧化鐵屬于堿性氧化物,能溶于酸,可用酸除銹,所以二者沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系,故D錯(cuò)誤;故選:B?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)間的關(guān)系,明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,根據(jù)其性質(zhì)分析用途,掌握物質(zhì)的性質(zhì),靈活運(yùn)用知識(shí)解答,題目難度不大.5.(2分)下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢.用裝置甲制取氯氣 B.用裝置乙除去氯氣中混有的少量氯化氫 C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2?4H2O【考點(diǎn)】U5:化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).【專題】24:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題.【分析】A、二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣需要加熱;B、飽和碳酸氫鈉溶液呈堿性,能吸收氯氣,氣體應(yīng)為長(zhǎng)進(jìn)短處;C、二氧化錳不溶于水,將液體和不溶于液體的固體分離開來的一種方法為過濾;D、錳離子可發(fā)生水解.【解答】解:A、二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣需要加熱,甲裝置無加熱儀器,故A錯(cuò)誤;B、飽和碳酸氫鈉溶液呈堿性,能吸收氯氣,且NaHCO3和HCl反應(yīng)能生成CO2,引入新的雜質(zhì)氣體,所以吸收試劑應(yīng)該為飽和食鹽水,并且氣體應(yīng)為長(zhǎng)進(jìn)短出,故B錯(cuò)誤;C、二氧化錳不溶于水,因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過濾,丙裝置為過濾裝置,故C正確;D、錳離子水解,水解吸熱,因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化錳溶液制MnCl2?4H2O,應(yīng)該在HCl的氣氛中進(jìn)行,故D錯(cuò)誤;故選:C?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備,側(cè)重于實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)基本操作、鹽類水解的考查,綜合性較強(qiáng),難度一般,注意氣體的進(jìn)出導(dǎo)管長(zhǎng)短、鹽類水解的抑制應(yīng)用.6.(2分)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA B.0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA D.在過氧化鈉與水的反應(yīng)中,每生成0.1mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA【考點(diǎn)】4F:阿伏加德羅常數(shù).【專題】518:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.【分析】A.1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子,含有0.1mol氧原子;B.丙烯酸分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)碳氧雙鍵,總共含有2個(gè)雙鍵;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,苯的狀態(tài)不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算苯的物質(zhì)的量;D.過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為﹣1價(jià),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子.【解答】解:A.1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的質(zhì)量為1.6g,含有氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol,含有氧原子的數(shù)目為0.1NA,故A正確;B.0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳雙鍵和0.1mol碳氧雙鍵,總共含有0.2mol雙鍵,含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA,故B錯(cuò)誤;C.標(biāo)況下,苯不是氣體,不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L苯的物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;D.過氧化鈉與水的反應(yīng)中,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA,故D錯(cuò)誤;故選:A?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,題目難度中等,注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件,選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn),注意丙烯酸分子中含有兩個(gè)雙鍵.7.(2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2O B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe2++2OH﹣═Fe(OH)2↓ C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2﹣+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣【考點(diǎn)】49:離子方程式的書寫.【專題】516:離子反應(yīng)專題.【分析】A.銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO;B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2和NH3.H2O;C.弱電解質(zhì)寫化學(xué)式;D.偏鋁酸鈉和過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉.【解答】解:A.銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO,離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O,故A錯(cuò)誤;B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2和NH3.H2O,離子方程式為2NH4++Fe2++4OH﹣═Fe(OH)2↓+2NH3.H2O,故B錯(cuò)誤;C.弱電解質(zhì)寫化學(xué)式,離子方程式為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣,故C錯(cuò)誤;D.偏鋁酸鈉和過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉,離子方程式為CO2+AlO2﹣+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣,故D正確;故選:D?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫,明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵,再結(jié)合離子方程式的書寫規(guī)則來分析解答,易錯(cuò)選項(xiàng)是D,注意反應(yīng)物的量,反應(yīng)物的量不同,其產(chǎn)物不同,為易錯(cuò)點(diǎn).8.(2分)下列各組物質(zhì)中,不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是()物質(zhì)組別甲乙丙AAl2O3HClNaOHBSiO2NaOHHFCHClNaOHNaHCO3DNH3O2HNO3A.A B.B C.C D.D【考點(diǎn)】EB:氨的化學(xué)性質(zhì);EM:氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用;FH:硅和二氧化硅;GK:鎂、鋁的重要化合物.【專題】52:元素及其化合物.【分析】A.Al2O3與HCl、NaOH均反應(yīng),且HCl與NaOH反應(yīng);B.SiO2與NaOH、HF反應(yīng),且NaOH與HF反應(yīng);C.HCl與NaHCO3、NaOH均反應(yīng),且NaHCO3與NaOH反應(yīng);D.NH3與O2、HNO3反應(yīng),但O2、HNO3二者不反應(yīng)?!窘獯稹拷猓篈.Al2O3與HCl反應(yīng)生成氯化鋁和水,Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,且HCl與NaOH反應(yīng)生成NaCl和水,組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng),故A不選;B.SiO2與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水,SiO2與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水,且NaOH與HF反應(yīng)生成NaF和水,組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng),故B不選;C.HCl與NaHCO3反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,HCl與NaOH反應(yīng)生成NaCl和水,且NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水,組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng),故C不選;D.NH3與O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和水,氨氣與HNO3反應(yīng)生成硝酸銨,但O2、HNO3二者不反應(yīng),則不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng),故D選;故選:D?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查考查物質(zhì)之間的反應(yīng),把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,注意某些反應(yīng)與量有關(guān),明確性質(zhì)與反應(yīng)的關(guān)系即可解答,題目難度不大。9.(2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大.X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與X同主族.下列說法正確的是()A.Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 B.原子半徑的大小順序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) C.Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱【考點(diǎn)】8F:原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.【專題】51C:元素周期律與元素周期表專題.【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大.X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,故X為碳元素;W與X同主族,所以W是Si元素;Y是地殼中含量最高的元素,則Y為氧元素,Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu),離子核外電子數(shù)為10,故Z的質(zhì)子數(shù)為12,則Z為Mg,據(jù)此解答.【解答】解:短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,故X為碳元素;W與X同主族,所以W是Si元素;Y是地殼中含量最高的元素,則Y為氧元素,Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu),離子核外電子數(shù)為10,故Z的質(zhì)子數(shù)為12,則Z為Mg。A.Y和Z、W形成的化合物為MgO、SiO2,MgO中含有離子鍵,而SiO2中存在共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;B.同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O),故B錯(cuò)誤;C.元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性Y(O)>W(wǎng)(Si),所以Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng),故C正確;D.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),非金屬性X(C)>W(wǎng)(Si),所以X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng),故D錯(cuò)誤。故選:C?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律,側(cè)重對(duì)元素周期律的考查,推斷元素是解題關(guān)鍵,從結(jié)構(gòu)上理解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.10.(2分)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H22CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H34Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H43CO(g)+Fe2O3(s)═3CO2(g)+2Fe(s)△H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()A.△H1>0,△H3<0 B.△H2>0,△H4>0 C.△H1=△H2+△H3 D.△H3=△H4+△H5【考點(diǎn)】BR:反應(yīng)熱的大小比較.【專題】517:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.【分析】A、所有的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng);B、以碳作為還原劑的反應(yīng)通常為吸熱反應(yīng),鐵的氧化屬于放熱反應(yīng);C、根據(jù)蓋斯定律利用加合法進(jìn)行分析;D、根據(jù)蓋斯定律利用加合法進(jìn)行分析.【解答】解:A、所有的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),因此△H1<0,△H3<0,故A錯(cuò)誤;B、碳還原二氧化碳的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),△H2>0,鐵與氧氣的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),△H4<0,故B錯(cuò)誤;C、已知:①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1②CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H2③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3,由蓋斯定律可知①=②+③,因此△H1=△H2+△H3,故C正確;D、已知③2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3④4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H4⑤3CO(g)+Fe2O3(s)═3CO2(g)+2Fe(s)△H5,由蓋斯定律可知③(④+⑤),因此△H3△H4△H5,故D錯(cuò)誤;故選:C?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查了常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型、蓋斯定律的計(jì)算,難度中等,熟悉常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型、根據(jù)蓋斯定律利用加合法進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的步驟是解題的關(guān)鍵.二、不等項(xiàng)選擇題:本大題包括5小題,每小題4分,共計(jì)20分,每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意,若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該小題得0分,若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的得2分,選兩個(gè)且都正確的得滿分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就得0分.11.(4分)下列有關(guān)說法正確的是()A.若在海輪外殼上附著一些銅塊,則可以減緩海輪外殼的腐蝕 B.2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0 C.加熱0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液,CO32﹣的水解程度和溶液的pH均增大 D.對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(△H<0),加入少量濃硫酸并加熱,該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大【考點(diǎn)】1B:真題集萃;BB:反應(yīng)熱和焓變;BK:金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù);C7:化學(xué)平衡建立的過程;DC:影響鹽類水解程度的主要因素.【專題】51:基本概念與基本理論.【分析】A.船體(Fe)、Cu及海水構(gòu)成原電池,F(xiàn)e比Cu活潑,作負(fù)極,被腐蝕;B.正反應(yīng)為熵減的反應(yīng),根據(jù)△H﹣T△S=△G<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,據(jù)此判斷;C.碳酸鈉溶液中碳酸根發(fā)生水解,溶液呈堿性,而鹽類水解是吸熱反應(yīng),升高溫度,促進(jìn)水解,溶液堿性增強(qiáng);D.濃硫酸起催化劑作用,加快反應(yīng)速率,升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)分析移動(dòng),據(jù)此判斷平衡常數(shù)變化.【解答】解:A.船體(Fe)、Cu及海水構(gòu)成原電池,F(xiàn)e比Cu活潑,作負(fù)極,加快海輪外殼的腐蝕,故A錯(cuò)誤;B.正反應(yīng)為熵減的反應(yīng),即△S<0,常溫下能自發(fā)進(jìn)行,根據(jù)△H﹣T△S=△G<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,可推知該反應(yīng)△H<0,故B錯(cuò)誤;C.碳酸鈉溶液中碳酸根發(fā)生水解,溶液呈堿性,而鹽類水解是吸熱反應(yīng),升高溫度,水解程度增大,溶液堿性增強(qiáng),即溶液的pH均增大,故C正確;D.濃硫酸起催化劑作用,加入濃硫酸加快反應(yīng)速率,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,故D錯(cuò)誤,故選:C?!军c(diǎn)評(píng)】本題比較綜合,是常見題型,涉及金屬腐蝕與防護(hù)、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向、鹽類水解、化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)反應(yīng)速率及平衡常數(shù)影響因素等,難度不大,側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查.12.(4分)去甲腎上腺素可以調(diào)控動(dòng)物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法正確的是()A.每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有3個(gè)酚羥基 B.每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有2個(gè)手性碳原子 C.1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng) D.去甲腎上腺素既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【考點(diǎn)】HD:有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).【分析】該分子中含有酚羥基、醇羥基、氨基和苯環(huán),具有酚、醇、胺及苯的性質(zhì),能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)等,連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子屬于手性碳原子,據(jù)此分析解答?!窘獯稹拷猓篈.只有直接連接苯環(huán)的羥基才是酚羥基,所以該分子中含2個(gè)酚羥基、1個(gè)醇羥基,故A錯(cuò)誤;B.該分子中只有連接醇羥基的碳原子為手性碳原子,所以只有一個(gè)手性碳原子,故B錯(cuò)誤;C.苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位氫原子能被溴取代,且以1:1所以,所以1mol去甲腎上腺素最多能與3molBr2發(fā)生取代反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.含有酚羥基,具有酸性,含有氨基,具有堿性,所以去甲腎上腺素既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),故D正確;故選:D?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系即可解答,側(cè)重考查酚、醇和胺的性質(zhì),注意苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位氫原子才能和溴原子發(fā)生取代反應(yīng),注意酚羥基和醇羥基的區(qū)別,易錯(cuò)選項(xiàng)是B。13.(4分)在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl﹣ C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+ D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO【考點(diǎn)】E2:氯氣的化學(xué)性質(zhì).【專題】522:鹵族元素.【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO,只有氯氣有顏色,為黃綠色,氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色,溶液中HCl與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀,而溶液呈酸性,能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,溶液中氯氣、HClO都強(qiáng)氧化性,都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子,而使溶液變?yōu)樽攸S色.【解答】解:溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO,A.只有氯氣有顏色,為黃綠色,氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣,故A正確;B.溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀,說明氯水中含有Cl﹣,故B正確;C.溶液呈酸性,能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,故C正確;D.溶液中氯氣、HClO都強(qiáng)氧化性,都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子,而使溶液變?yōu)樽攸S色,不能說明氯水中含有HClO,故D錯(cuò)誤,故選:D?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查氯水的性質(zhì),難度不大,側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查,需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí).14.(4分)25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液與0.1mol?L﹣1HCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl﹣)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣) B.0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液與0.1mol?L﹣1氨水等體積混合(pH>7):c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣) C.0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液與0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液等體積混合:c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3) D.0.1mol?L﹣1Na2C2O4溶液與0.1mol?L﹣1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+)【考點(diǎn)】DN:離子濃度大小的比較.【專題】51H:鹽類的水解專題.【分析】A.溶液為氯化鈉和醋酸混合溶液,且二者的物質(zhì)的量濃度相等,混合溶液呈酸性,且混合溶液中存在物料守恒;B.混合溶液呈堿性,說明NH3?H2O的電離程度大于NH4+的水解程度;C.混合溶液呈存在物料守恒,根據(jù)物料守恒判斷;D.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒判斷.【解答】解:A.溶液為氯化鈉和醋酸混合溶液,且二者的物質(zhì)的量濃度相等,混合溶液呈酸性,溶液中c(OH﹣)很小,且混合溶液中存在物料守恒,根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(Cl﹣),醋酸部分電離,所以溶液中存在c(Na+)=c(Cl﹣)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣),故A正確;B.混合溶液呈堿性,說明NH3?H2O的電離程度大于NH4+的水解程度,則溶液中存在c(NH3?H2O)<c(NH4+),故B錯(cuò)誤;C.混合溶液存在物料守恒,根據(jù)物料守恒得:0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(CO32﹣)+2c(HCO3﹣)+2c(H2CO3),0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3),兩式相加得,2c(Na+)=3c(CO32﹣)+3c(HCO3﹣)+3c(H2CO3),即c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3),故C正確;D.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得2c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)+c(OH﹣)+c(Cl﹣)=c(Na+)+c(H+),故D錯(cuò)誤;故選:AC?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查了離子濃度大小比較,明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答,題目難度中等.15.(4分)一定溫度下,在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)容器編號(hào)溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2OⅠ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小 C.容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng) D.若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行【考點(diǎn)】1B:真題集萃;C7:化學(xué)平衡建立的過程;CP:化學(xué)平衡的計(jì)算.【專題】51E:化學(xué)平衡專題.【分析】A.根據(jù)溫度與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系確定反應(yīng)熱;B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),溫度相同,化學(xué)平衡常數(shù)相同,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同;C.溫度越高,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)時(shí)間越短;D.根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)與濃度商的相對(duì)大小判斷反應(yīng)方向,如果濃度商小于平衡常數(shù),則平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行.【解答】解:A.容器Ⅰ中平衡時(shí)c(CH3OCH3)=c(H2O)0.080mol/L,c(CH3OH)0.04mol/L,容器Ⅰ中化學(xué)平衡常數(shù)K14,容器Ⅲ中平衡時(shí)c(CH3OCH3)=c(H2O)0.090mol/L,c(CH3OH)0.02mol/L,化學(xué)平衡常數(shù)K220.25>4,所以降低溫度,化學(xué)平衡常數(shù)增大,反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A正確;B.恒容條件下,容器Ⅱ相當(dāng)于在容器Ⅰ的基礎(chǔ)上加壓,但由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),因此平衡不移動(dòng),所以容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)和容器Ⅱ中的相等,故B錯(cuò)誤;C.容器Ⅰ中的溫度比容器III的溫度高,溫度越高反應(yīng)速率越快,達(dá)到平衡所需時(shí)間越短,故C錯(cuò)誤;D.c(CH3OH)=0.1mol/L、c(CH3OCH3)=0.15mol/L、c(H2O)=0.10mol/L,濃度商1.5<4,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故D正確;故選:AD?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,根據(jù)平衡常數(shù)公式計(jì)算平衡常數(shù),再結(jié)合濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系、化學(xué)平衡常數(shù)與濃度商之間的關(guān)系來分析解答,注意該反應(yīng)特點(diǎn),題目難度中等.三、解答題16.(12分)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放,實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6﹣2x]溶液,并用于煙氣脫硫研究.(1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O;濾渣Ⅰ的主要成分為SiO2(填化學(xué)式).(2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6﹣2x.濾渣Ⅱ的主要成分為CaSO4(填化學(xué)式);若溶液的pH偏高,將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低,其原因是3CaCO3+2Al3++3SO42﹣+3H2O═2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑(用離子方程式表示).(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2的量,其主要原因是溶液中的部分SO32﹣被氧化生成SO42﹣;與吸收SO2前的溶液相比,熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將減?。ㄌ睢霸龃蟆?、“減小”或“不變”).【考點(diǎn)】1B:真題集萃;F6:二氧化硫的污染及治理.【專題】24:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題;52:元素及其化合物.【分析】粉煤灰和稀硫酸混合,發(fā)生反應(yīng)Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O,SiO2和稀硫酸不反應(yīng),過濾溶液得濾渣Ⅰ為SiO2,濾液中含有Al2(SO4)3,調(diào)節(jié)pH=3.6,加入CaCO3粉末,發(fā)生反應(yīng)CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O,CaSO4為微溶物,所以濾渣Ⅱ的成分主要為CaSO4,過濾得濾液Ⅱ,二氧化硫和水反應(yīng)生成的SO32﹣易被氧化生成SO42﹣,弱酸根離子轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸根離子,再結(jié)合題目分析解答.【解答】解:粉煤灰和稀硫酸混合,發(fā)生反應(yīng)Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O,SiO2和稀硫酸不反應(yīng),過濾溶液得濾渣Ⅰ為SiO2,濾液中含有Al2(SO4)3,調(diào)節(jié)pH=3.6,加入CaCO3粉末,發(fā)生反應(yīng)CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O,CaSO4為微溶物,所以濾渣Ⅱ的成分主要為CaSO4,過濾得濾液Ⅱ,二氧化硫和水反應(yīng)生成的SO32﹣易被氧化生成SO42﹣,(1)通過以上分析知,酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2O,氧化鋁和稀硫酸完全反應(yīng)、二氧化硅和稀硫酸不反應(yīng),所以濾渣I的成分為SiO2,故答案為:Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O;SiO2;(2)通過以上分析知,濾渣Ⅱ的成分是CaSO4,若溶液的pH偏高,溶液中的Al3+和OH﹣離子反應(yīng)生成Al(OH)3,所以將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低,反應(yīng)方程式為3CaCO3+2Al3++3SO42﹣+3H2O═2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑,故答案為:CaSO4;3CaCO3+2Al3++3SO42﹣+3H2O═2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑;(3)二氧化硫被吸收后生成SO32﹣,SO32﹣不穩(wěn)定,易被氧化生成SO42﹣,所以流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2的量,加熱分解后的溶液中硫酸根離子濃度增大,促進(jìn)生成Al2(SO4)x(OH)6﹣2x,則溶液的酸性增強(qiáng),溶液的pH減小,故答案為:溶液中的部分SO32﹣被氧化生成SO42﹣;減?。军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的制備原理,明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,會(huì)從整體上分析每一步發(fā)生的反應(yīng)及基本操作,知道加入物質(zhì)的用途,題目難度中等.17.(15分)非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物,可通過以下方法合成:請(qǐng)回答下列問題:(1)非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為醚鍵和羧基(填名稱)。(2)反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)在上述五步反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是①③④(填序號(hào))。(4)B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。Ⅱ、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:或。(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用),合成路線路程圖示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3。【考點(diǎn)】HC:有機(jī)物的合成.【專題】534:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.【分析】根據(jù)流程圖中,A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B發(fā)生還原反應(yīng)生成C,C發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E發(fā)生水解反應(yīng)生成F,(1)該物質(zhì)中的官能團(tuán)是醚鍵和羧基;(2)A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,根據(jù)A、B分子式的差異并結(jié)合X的分子式確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物變化確定反應(yīng)類型;(4)Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;Ⅱ、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個(gè)苯環(huán),說明該分子中含有兩個(gè)苯環(huán)且H原子種類是6;(5)苯乙醛和NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)生成苯乙醇,苯乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯,苯乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成,和NaCN發(fā)生水解反應(yīng)生成。【解答】解:根據(jù)流程圖中,A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B發(fā)生還原反應(yīng)生成C,C發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E發(fā)生水解反應(yīng)生成F,(1)該物質(zhì)中的官能團(tuán)是醚鍵和羧基,故答案為:醚鍵和羧基;(2)A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,根據(jù)A、B分子式的差異并結(jié)合X的分子式知,在B的醚鍵處斷鍵,使醚基轉(zhuǎn)化為酚羥基連接在X上,所以X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;(3)通過以上分析知,屬于取代反應(yīng)的有①③④,故答案為:①③④;(4)Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;Ⅱ、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個(gè)苯環(huán),說明該分子中含有兩個(gè)苯環(huán)且H原子種類是6,則符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或,故答案為:或;(5)苯乙醛和NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)生成苯乙醇,苯乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯,苯乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成,和NaCN發(fā)生水解反應(yīng)生成,其合成路線圖為,故答案為:。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了有機(jī)物的合成,明確有機(jī)物中含有的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,利用題給信息解答(5)題,注意反應(yīng)條件和有機(jī)物斷鍵和成鍵位置,題目難度中等。18.(12分)堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d?xH2O]常用作塑料阻燃劑。(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用,是由于其受熱分解需吸收大量熱量和生成的產(chǎn)物具有阻燃作用。(2)[MgaAlb(OH)c(CO3)d?xH2O]中的a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為2a+3b=c+2d。(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①準(zhǔn)確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成CO20.560L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。②另取一定量樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(100%)隨溫度的變化如圖所示(樣品在270℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水,600℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH﹣):n(CO32﹣)(寫出計(jì)算過程)?!究键c(diǎn)】1B:真題集萃;M5:復(fù)雜化學(xué)式的確定.【專題】1A:計(jì)算題.【分析】(1)氧化鎂、氧化鋁熔點(diǎn)較高且都不燃燒;(2)根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0確定這幾個(gè)字母之間的關(guān)系;(3)n(CO2)2.50×10﹣2mol,m(CO2)=2.50×10﹣2mol×44g/mol=1.10g,在270℃~600℃之間,失去結(jié)晶水后的樣品進(jìn)一步受熱分解生成CO2、H2O,m(CO2)+m(H2O)=3.390g×(0.7345﹣0.3702)=1.235g,m(H2O)=1.235g﹣1.10g=0.135g,生成1個(gè)H2O需要2個(gè)OH﹣,則存在n(OH﹣)=2n(H2O),根據(jù)C原子守恒計(jì)算n(CO32﹣),從而得出二者的比值。【解答】解:(1)堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d?xH2O]受熱分解最終生成MgO、Al2O3,MgO、Al2O3的熔點(diǎn)較高且都不燃燒,所以有阻燃作用,故答案為:生成的產(chǎn)物具有阻燃作用;(2)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0,所以2a+3b+c+4d=(c+3d)×2,所以得2a+3b=c+2d,故答案為:2a+3b=c+2d;(3)n(CO2)2.50×10﹣2mol,m(CO2)=2.50×10﹣2mol×44g/mol=1.10g,在270℃~600℃之間,失去結(jié)晶水后的樣品進(jìn)一步受熱分解生成CO2、H2O,m(CO2)+m(H2O)=3.390g×(0.7345﹣0.3702)=1.235g,m(H2O)=1.235g﹣1.10g=0.135g,n(H2O)7.50×10﹣3mol,生成1個(gè)H2O需要2個(gè)OH﹣,則存在n(OH﹣)=2n(H2O)=1.50×10﹣2mol,根據(jù)C原子守恒得n(CO32﹣)=n(CO2)=2.50×10﹣2mol,所以n(OH﹣):n(CO32﹣)=1.50×10﹣2mol:2.50×10﹣2mol=3:5,答:堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH﹣):n(CO32﹣)=3:5。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鎂鋁化合物知識(shí),根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)之間的反應(yīng)來分析解答,注意結(jié)合原子守恒進(jìn)行分析,明確圖象中曲線變化趨勢(shì)及其含義,題目難度中等。19.(15分)實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I﹣等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過程如圖一所示.(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I﹣,其離子方程式為SO32﹣+I2+H2O=2I﹣+2H++SO42﹣;該操作將I2還原為I﹣的目的是使四氯化碳中的碘進(jìn)入水層.(2)操作X的名稱為分液.(3)氧化時(shí),在三頸燒瓶中將含I﹣的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如圖二所示).實(shí)驗(yàn)室控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止碘升華或防止碘進(jìn)一步被氧化);錐形瓶里盛放的溶液為NaOH溶液.(4)已知:5SO32﹣+2IO3﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I﹣、IO3﹣中的一種或兩種,請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I﹣、IO3﹣的實(shí)驗(yàn)方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在從水層取少量溶液,加入1﹣2mL淀粉溶液,加入鹽酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液變藍(lán)色,說明廢水中含有I﹣,否則不含I﹣;另從水層取少量溶液,加入1﹣2mL淀粉試液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍(lán)色,說明廢水中含有IO3﹣,否則不含IO3﹣.實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液.【考點(diǎn)】1B:真題集萃;P8:物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用;PT:物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì).【專題】24:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題;522:鹵族元素.【分析】(1)碘具有氧化性,能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉,自身被還原生成碘;碘不容易溶于水,但碘離子易溶于水;(2)分離互不相溶的液體采用分液的方法分離;(3)碘易升華,且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減??;氯氣、碘蒸氣都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無毒物質(zhì);(4)碘離子具有還原性,能被氧化劑氧化生成碘,碘酸根離子具有氧化性,能被還原劑還原生成碘,碘遇淀粉試液變藍(lán)色.【解答】解:(1)碘具有氧化性,能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉,自身被還原生成碘,離子反應(yīng)方程式為SO32﹣+I2+H2O=2I﹣+2H++SO42﹣;碘不容易溶于水,但碘離子易溶于水,為了使更多的I元素進(jìn)入水溶液應(yīng)將碘還原為碘離子,故答案為:SO32﹣+I2+H2O=2I﹣+2H++SO42﹣;使四氯化碳中的碘進(jìn)入水層;(2)四氯化碳屬于有機(jī)物、水屬于無機(jī)物,二者不互溶,分離互不相溶的液體采用分液的方法分離,所以分離出四氯化碳采用分液的方法,故答案為:分液;(3)碘易升華,且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小,溫度越高,氯氣的溶解度越小,反應(yīng)越不充分,所以應(yīng)該在低溫條件下進(jìn)行反應(yīng);氯氣、碘蒸氣都有毒,不能直接排空,且都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無毒物質(zhì),所以用NaOH溶液吸收氯氣和碘蒸氣,故答案為:使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止碘升華或防止碘進(jìn)一步被氧化);NaOH溶液;(4)碘離子具有還原性,能被氧化劑氧化生成碘,碘酸根離子具有氧化性,能被還原劑還原生成碘,碘遇淀粉試液變藍(lán)色,所以其檢驗(yàn)方法為:從水層取少量溶液,加入1﹣2mL淀粉溶液,加入鹽酸酸化,滴加FeCl3溶液,2I﹣+2Fe3+=2Fe2++I2,若溶液變藍(lán)色,說明廢水中含有I﹣,否則不含I﹣;另從水層取少量溶液,加入1﹣2mL淀粉試液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,5SO32﹣+2IO3﹣+2H+=I2+5SO42﹣+H2O,若溶液變藍(lán)色,說明廢水中含有IO3﹣,否則不含IO3﹣,故答案為:從水層取少量溶液,加入1﹣2mL淀粉溶液,加入鹽酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液變藍(lán)色,說明廢水中含有I﹣,否則不含I﹣;另從水層取少量溶液,加入1﹣2mL淀粉試液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍(lán)色,說明廢水中含有IO3﹣,否則不含IO3﹣.【點(diǎn)評(píng)】本題以物質(zhì)的制備為載體考查了氧化還原反應(yīng)、離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的分離和提純,明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)、混合物分離和提純方法的選取等方面來分析解答,知道碘的檢驗(yàn)方法,題目難度中等.20.(14分)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題,由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法.(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖1所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解.電解過程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng):S2﹣﹣2e﹣═S,(n﹣1)S+S2﹣═Sn2﹣.①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式:2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣.②電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì),其離子方程式可寫成Sn2﹣+2H+=(n﹣1)S↓+H2S↑.(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示.①在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價(jià)不變的元素是Cu、H、Cl.②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí),保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變,需消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol.③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分?jǐn)嚢瑁股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS,可采取的措施有提高混合氣體中空氣的比例.(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2,若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖3所示,H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S2H2+S2.【考點(diǎn)】B1:氧化還原反應(yīng);CL:產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線;DI:電解原理.【專題】51E:化學(xué)平衡專題;51I:電化學(xué)專題;52:元素及其化合物.【分析】(1)①陰極上氫離子放電生成氫氣,陽(yáng)極上硫離子放電,電極反應(yīng)式為S2﹣﹣2e﹣═S;②Sn2﹣和氫離子反應(yīng)生成S單質(zhì),S元素失電子發(fā)生氧化反應(yīng),同時(shí)S元素得電子生成H2S;(2)①根據(jù)圖中各元素化合價(jià)變化分析;②該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由﹣2價(jià)變?yōu)?價(jià)、O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià),根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等;③欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,則硫離子不能剩余,硫離子完全被氧化為S單質(zhì);(3)根據(jù)題意知,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物是硫化氫,根據(jù)圖象知,生成物中含有S元素的物質(zhì)是氫氣的一半,則生成物是S2和H2,再結(jié)合反應(yīng)條件書寫方程式.【解答】解:(1)①陽(yáng)極上硫離子放電,電極反應(yīng)式為S2﹣﹣2e﹣═S,陰極上氫離子放電生成氫氣,電極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣,故答案為:2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣;②電解后陽(yáng)極區(qū)離子為Sn2﹣,酸性條件下,Sn2﹣和氫離子反應(yīng)生成S單質(zhì),S元素失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S單質(zhì),同時(shí)S元素得電子生成H2S,反應(yīng)方程式為Sn2﹣+2H+=(n﹣1)S↓+H2S↑,故答案為:Sn2﹣+2H+=(n﹣1)S↓+H2S↑;(2)①根據(jù)圖中各元素化合價(jià)知,Cu元素化合價(jià)都是+2價(jià)、H元素化合價(jià)都是+1價(jià)、Cl元素化合價(jià)都是﹣1價(jià),所以化合價(jià)不變的是Cu、H、Cl元素,故答案為:Cu、H、Cl;②H2S不穩(wěn)定,易被氧氣氧化生成S單質(zhì),反應(yīng)方程式為2H2S+O2=2S+2H2O,該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由﹣2價(jià)變?yōu)?價(jià)、O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià),根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等得,消耗O2的物質(zhì)的量0.5mol,故答案為:0.5mol;③欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,則硫離子不能剩余,即硫離子完全被氧化為S單質(zhì),所以氧氣必須過量,采取的措施為提高混合氣體中空氣的比例,故答案為:提高混合氣體中空氣的比例;(3)根據(jù)題意知,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物是硫化氫,根據(jù)圖象知,生成物中含有S元素的物質(zhì)是氫氣的一半,則生成物是S2和H2,所以該反應(yīng)方程式為2H2S2H2+S2,故答案為:2H2S2H2+S2.【點(diǎn)評(píng)】本題以S為載體考查了可逆反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、電解原理等知識(shí)點(diǎn),會(huì)正確分析圖象中各個(gè)物理量的含義是解本題關(guān)鍵,再結(jié)合電解原理、氧化還原反應(yīng)中各個(gè)物理量之間的關(guān)系、化學(xué)平衡有關(guān)知識(shí)來分析解答即可,題目難度中等.【選做題】本題包括21、22兩個(gè)小題,請(qǐng)選定其中一題,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答,若多做,則按第21題計(jì)分.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】21.(12分)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基,也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O.(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10.(2)與OH﹣互為等電子體的一種分子為HF(填化學(xué)式).(3)醛基中碳原子的軌道雜化類型是sp2;1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6mol或6×6.02×1023個(gè).(4)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O.(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4,銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為12.【考點(diǎn)】1B:真題集萃;86:原子核外電子排布;9B:“等電子原理”的應(yīng)用;9I:晶胞的計(jì)算;9S:原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.【專題】51B:原子組成與結(jié)構(gòu)專題;51D:化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).【分析】(1)Cu+核外有28個(gè)電子,Cu原子失去1個(gè)電子生成Cu+,失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù),根據(jù)構(gòu)造原理書寫Cu+基態(tài)核外電子排布式;(2)原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微?;榈入娮芋w,等電子體的結(jié)構(gòu)相似;(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定原子雜化方式,一個(gè)乙醛分子中含有6個(gè)σ鍵;(4)氫氧化鈉溶液中,乙醛和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成醋酸鈉、氧化亞銅和水;(5)銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目=3×8.【解答】解:(1)Cu+核外有28個(gè)電子,Cu原子失去1個(gè)電子生成Cu+,失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù),根據(jù)構(gòu)造原理知Cu+基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10,故答案為:1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10;(2)原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒互為等電子體,與OH﹣互為等電子體的一種分子為HF,故答案為:HF;(3)醛基中碳原子含有3個(gè)σ鍵,所以醛基中碳原子的軌道雜化類型是sp2,一個(gè)乙醛分子中含有6個(gè)σ鍵,所以1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6mol或6×6.02×1023個(gè),故答案為:sp2;6mol或6×6.02×1023個(gè);(4)氫氧化鈉溶液中,乙醛和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成醋酸鈉、氧化亞銅和水,反應(yīng)方程式為NaOH+CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O,故答案為:NaOH+CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O;(5)銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目=3×812,故答案為:12.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識(shí),涉及配位數(shù)的計(jì)算、原子雜化方式的判斷、核外電子排布式的書寫等知識(shí)點(diǎn),根據(jù)構(gòu)造原理、價(jià)層電子對(duì)互斥理論等知識(shí)點(diǎn)來分析解答,題目難度不大,難點(diǎn)是配位數(shù)的計(jì)算.【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】22.磷酸鐵(FePO4?2H2O難溶于水的米白色固體)可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料.實(shí)驗(yàn)室可通過下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵.(1)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑,加入稍過量的稀硫酸,加熱、攪拌,反應(yīng)一段時(shí)間后過濾,反應(yīng)加熱的目的是加快Fe和稀硫酸的反應(yīng)速率.(2)向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2+,為確定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+,離子方程式如下:Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O.①在向滴定管中注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前,滴定管需要檢漏、用蒸餾水洗凈和用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2﹣3次.②若滴定xmL濾液中的Fe2+,消耗amol?L﹣1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL,則濾液中c(Fe2+)=mol?L﹣1.③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化,下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是AB(填序號(hào));A、加入適當(dāng)過量的H2O2溶液B、緩慢滴加H2O2溶液并攪拌C、加熱,使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行D、用氨水調(diào)節(jié)溶液pH=7(3)將一定量的Na2HPO4溶液(溶液顯堿性)加入到含有Fe3+的溶液中,攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4?2H2O.若反應(yīng)得到的FePO4?H2O固體呈棕黃色,則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為Fe(OH)3(或氫氧化鐵).【考點(diǎn)】U3:制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).【專題】24:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題.【分析】(1)溫度越高,反應(yīng)速率越快;(2)①滴定管在使用前要檢漏、洗滌、潤(rùn)洗,減少產(chǎn)生誤差的機(jī)會(huì);②根據(jù)Fe2+和K2Cr2O7之間的關(guān)系式計(jì)算;③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化,加入的氧化劑要過量,且使反應(yīng)物充分反應(yīng);(3)氫氧根離子和鐵離子反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵.【解答】解:(1)溫度越高,反應(yīng)速率越快,所以反應(yīng)加熱的目的是加快鐵與稀硫酸反應(yīng)速率,故答案為:加快Fe和稀硫酸的反應(yīng)速率;(2)①滴定管在使用前要檢漏、洗滌、用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2﹣3次,如果不檢漏或洗滌、潤(rùn)洗,會(huì)導(dǎo)致使用滴定管中液體體積偏大,測(cè)量溶液濃度偏大,故答案為:用蒸餾水洗凈;用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2﹣3次;②根據(jù)Fe2+和K2Cr2O7之間的關(guān)系式得c(Fe2+)mol/Lmol/L,故答案為:;③A、加入適當(dāng)過量的H2O2溶液,導(dǎo)致鐵離子能完全反應(yīng),故正確;B、緩慢滴加H2O2溶液并攪拌,反應(yīng)物接觸面積增大,能使鐵離子完全反應(yīng),故正確;C、加熱,使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行,雖然反應(yīng)速率加快,但雙氧水會(huì)分解且能促進(jìn)亞鐵離子水解而產(chǎn)生雜質(zhì),故錯(cuò)誤;D、用氨水調(diào)節(jié)溶液pH=7,亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵雜質(zhì),故錯(cuò)誤;故選AB;(3)堿性條件下,溶液中含有大量氫氧根離子,氫氧根離子和鐵離子反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵,導(dǎo)致反應(yīng)得到的FePO4?H2O固體呈棕黃色,故答案為:Fe(OH)3(或氫氧化鐵).【點(diǎn)評(píng)】本題以鐵及其化合物為載體考查了物質(zhì)的制備,涉及氧化還原反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)操作、反應(yīng)速率的影響因素等知識(shí)點(diǎn),根據(jù)物質(zhì)之間的關(guān)系式、實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性、影響反應(yīng)速率的因素等知識(shí)點(diǎn)來分析解答,題目難度中等.精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2015年江蘇省高考化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題:本題包括10小題,每小題2分,共計(jì)20分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.1.(2分)“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策.下列做法不應(yīng)該提倡的是()A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式 B.按照規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類放置 C.深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí) D.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等2.(2分)下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是()A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子Cl B.氯離子(Cl﹣)的結(jié)構(gòu)示意圖: C.氯分子的電子式: D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:H3C﹣CH2Cl3.(2分)下列說法正確的是()A.分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同 B.相同條件下,等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化,途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a:CCO+H2CO2+H2O途徑b:CCO2 C.在氧化還原反應(yīng)中,還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù) D.通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?.(2分)在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C.下列說法正確的是()A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體 B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑:r(Mg2+)>r(Mg) C.在該反應(yīng)條件下,Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性 D.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能5.(2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個(gè)電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是()A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、Z B.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、X C.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:Z、W、X D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:X、Y、W6.(2分)常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ B.1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣ D.水電離的c(H+)=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中:K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣7.(2分)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在水濕潤(rùn)的pH試紙上,測(cè)定該溶液的pH B.中和滴定時(shí),滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗2~3次 C.用裝置甲分液,放出水相后再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦鲇袡C(jī)相 D.用裝置乙加熱分解NaHCO3固體8.(2分)給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()A.粗硅SiCl4Si B.Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg C.Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3 D.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag9.(2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣ B.Na2CO3溶液中CO32﹣的水解:CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣ C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2O D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O10.(2分)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子 B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O C.電池工作時(shí),CO32﹣向電極B移動(dòng) D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣二、不定項(xiàng)選擇題:本題包括5小題,每小題4分,共計(jì)20分.每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意.若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該小題得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的得2分,選兩個(gè)且都正確的得滿分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就得0分.11.(4分)下列說法正確的是()A.若H2O2分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023 B.室溫下,pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,溶液pH>7 C.鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕 D.一定條件下反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)到平衡時(shí),3v正(H2)=2v逆(NH3)12.(4分)己烷雌酚的一種合成路線如圖:下列敘述正確的是()A.在NaOH水溶液中加熱,化合物X可發(fā)生消去反應(yīng) B.在一定條件,化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng) C.用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y D.化合物Y中不含有手性碳原子13.(4分)下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢.制備Al(OH)3懸濁液:向1mol?L﹣1AlCl3溶液中加過量的6mol?L﹣1NaOH溶液 B.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和Na2CO3溶液,振蕩后靜置分液,并除去有機(jī)相的水 C.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+:取少量待檢驗(yàn)溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 D.探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響:在相同條件下,向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O,向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象14.(4分)室溫下,向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.向0.10mol?L﹣1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4+)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣) B.向0.10mol?L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32﹣) C.向0.10mol?L﹣1Na2SO3溶液通入SO2:c(Na+)=2[c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(H2SO3)] D.向0.10mol?L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl﹣)15.(4分)在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)+C(s)?2CO(g)達(dá)到平衡,平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說法正確的是()A.反應(yīng)CO2(g)+C(s)?2CO(g)的△S>0、△H<0 B.體系的總壓強(qiáng)P總:P總(狀態(tài)Ⅱ)>2P總(狀態(tài)Ⅰ) C.體系中c(CO):c(CO,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO,狀態(tài)Ⅲ) D.逆反應(yīng)速率V逆:V逆(狀態(tài)Ⅰ)>V逆(狀態(tài)Ⅲ)二、非選擇題16.(12分)以磷石膏(主要成分CaSO4,雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3.(1)勻速向漿料中通入CO2,漿料清液的pH和c(SO42﹣)隨時(shí)間變化見圖.清液pH>11時(shí)CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式為;能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有(填序號(hào))A.?dāng)嚢铦{料B.加熱漿料至100℃C.增大氨水濃度D.減小CO2通入速率(2)當(dāng)清液pH接近6.5時(shí),過濾并洗滌固體.濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為和(填化學(xué)式);檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是.(3)在敞口容器中,用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體,隨著浸取液溫度上升,溶液中c(Ca2+)增大的原因是.17.(15分
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