2009年高考四川理綜化學(xué)試題和參考答案

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2009年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試(四川卷)理科綜合測(cè)試試題化學(xué)部分6.開(kāi)發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說(shuō)法正確的是A.氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料B.C60屬于原子晶體，用于制造納米材料C.纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料D.單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維7.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOeq\o(\s\up5(2－),\s\do2(4))B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的溶銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類(lèi)8.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.無(wú)色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSOeq\o(\s\up5(－),\s\do2(3))B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NHeq\o(\s\up5(+),\s\do2(4))、I-、NOeq\o(\s\up5(－),\s\do2(3))C.FeCl2溶液：K+、Na+、SOeq\o(\s\up5(2－),\s\do2(4))、AlOeq\o(\s\up5(－),\s\do2(2))D.eq\f(Kw,c(H+))=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiOeq\o(\s\up5(2－),\s\do2(3))、NOeq\o(\s\up5(－),\s\do2(3))9.25℃,101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.2H+(aq)+SOeq\o(\s\up5(2－),\s\do2(4))(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);ΔH=-57.3kJ/molB.KOH(aq)+eq\f(1,2)H2SO4(aq)=eq\f(1,2)K2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ/molC.C8H18(1)+eq\f(25,2)O2(g)=8CO2+9H2O(g);ΔH=-5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1);ΔH=-5518kJ/mol10.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說(shuō)法正確的是A.還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物B.簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C.YX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子D.Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4 11.向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是A.c=eq\f(1000b,11.2V) B.p=m+eq\f(Vc,125) C.n=m+17Vc D.eq\f(5,3)m<p<eq\f(17,9)m12.關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是A.c(NHeq\o(\s\up5(+),\s\do2(4)))：③＞①B.水電離出的c(H+)：②＞①C.①和②等體積混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等體積混合后的溶液：c(NHeq\o(\s\up5(+),\s\do2(4)))＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)13.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng):mX(g)?nY(g);ΔH=QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：氣體體積/Lc(Y)/mol·L-1溫度/℃1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說(shuō)法正確的是A.m＞n B.Q＜0C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)26.(16分)過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。Ⅰ.測(cè)定過(guò)氧化的含量請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)移取10.00mL密度為ρg/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL___________(填儀器名稱)中，加水衡釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋?zhuān)鞅粶y(cè)試樣。(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里。eq\x()MnOeq\o(\s\up5(－),\s\do2(4))+eq\x()H2O2+eq\x()H+===eq\x()Mn2++eq\x()H2O+eq\x()eq\x()(3)滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______________________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________________________________________________________________________。(4)重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________________________。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果_________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。Ⅱ.探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)該化學(xué)舉小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。(實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。)請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性驗(yàn)證不穩(wěn)定性27.(15分)已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件略去)。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2∶3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)組成B單質(zhì)的元素位于周期表第_________周期，第_________族?；衔顲的電子式為_(kāi)_________________。(2)J的沸點(diǎn)比硒化氫(H2Se)的沸點(diǎn)高，其原因是_________________。(3)寫(xiě)出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：________________。(4)寫(xiě)出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：_____________________。(5)上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有_______個(gè)。28.(14分)四川汶川盛產(chǎn)品質(zhì)優(yōu)良的甜櫻桃。甜櫻桃中含有一種羥基酸(用A表示)，A的碳鏈結(jié)構(gòu)無(wú)支鏈，化學(xué)式為C4H6O5;1.34gA與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.448L。A在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：Aeq\o(\s\up7(催化劑),\s\do4(加熱),→)Beq\o(\s\up7(Br2),→)Ceq\o(\s\up7(足量NaOH溶液),→)Deq\o(\s\up7(稀鹽酸),→)E其中，B、C、D、E分別代表一種直鏈有機(jī)物，它們的碳原子數(shù)相等。E的化學(xué)式為C4H6O6(轉(zhuǎn)化過(guò)程中生成的其它產(chǎn)物略去)。已知：－CHO+－eq\o(\s\up5(?),C,\s\do5(?),\s\do15(X))－COOReq\o(\s\up7(Zn),→)eq\o(\s\up7(H2O),→)－eq\o(C－,\s\do5(?),\s\do15(OH))eq\o(\s\up5(?),C,\s\do5(?))－COOR+Zn(OH)X(X代表鹵原子,R代表烴基)A的合成方法如下：①F+eq\o(CH2,\s\do5(?),\s\do15(Br))－COOCH2CH3eq\o(\s\up7(Zn),→)eq\o(\s\up7(H2O),→)G+Zn(OH)Br②G+2H2Oeq\o(\s\up7(催化劑),→)A+2M其中，F(xiàn)、G、M分別代表一種有機(jī)物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。(2)C生成D的化學(xué)方程式是。(3)A與乙醇之間發(fā)生分子間脫水反應(yīng),可能生成的有機(jī)物共有種。(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(5)寫(xiě)出G與水反應(yīng)生成A和M的化學(xué)方程式：。29.(15分)新型鋰離子電池在新能源的開(kāi)發(fā)中占有重要地位。可用作節(jié)能環(huán)保電動(dòng)汽車(chē)的動(dòng)力電池。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵［(CH3COO)2Fe］、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時(shí)生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。在鋰離子電池中，需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一(用M表示)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：CH2=eq\o(C－,\s\do5(?),\s\do15(CH3))eq\o(\s\up8(‖),\s\up16(O),C)－OCH2CH2O－eq\o(\s\up8(‖),\s\up16(O),C)－OCH3請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過(guò)程都必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行。其原因是。(2)在方法一所發(fā)生的反應(yīng)中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有、、(填化學(xué)式)生成。(3)在方法二中，陽(yáng)極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為。(4)寫(xiě)出M與足量氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5)已知該鋰離子電池在充電過(guò)程中，陽(yáng)極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為。答案解析6.開(kāi)發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說(shuō)法正確的是A.氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料B.C60屬于原子晶體，用于制造納米材料C.纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料D.單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維答案A【解析】B、C60為分子晶體；B、纖維素為天然高分子化合物，而纖維素硝酸酯是人工合成的、D、二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的主要材料?！究键c(diǎn)分析】本題主要考查化學(xué)與生活、化學(xué)基本概念.7.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SOeq\o(\s\up5(2－),\s\do2(4))B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的溶銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類(lèi)答案B【解析】A項(xiàng)可能受到Ag＋影響生成AgCl沉淀；C能夠使品紅溶液褪色的氣體不一定就是還可能是其他氣體比如氯氣；D、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團(tuán)為醛基，而醛基還可能存在與甲酸或甲酸某酯、甲酸鹽中?！究键c(diǎn)分析】常見(jiàn)離子檢驗(yàn)、物質(zhì)鑒別綜合運(yùn)用8.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.無(wú)色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSOeq\o(\s\up5(－),\s\do2(3))B.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NHeq\o(\s\up5(+),\s\do2(4))、I-、NOeq\o(\s\up5(－),\s\do2(3))C.FeCl2溶液：K+、Na+、SOeq\o(\s\up5(2－),\s\do2(4))、AlOeq\o(\s\up5(－),\s\do2(2))D.eq\f(Kw,c(H+))=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiOeq\o(\s\up5(2－),\s\do2(3))、NOeq\o(\s\up5(－),\s\do2(3))答案D【解析】A項(xiàng)中H+與HSO3—不能大量共存；B項(xiàng)隱含條件是酸性溶液NO3—在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化I—，C項(xiàng)中Fe2+和AlO2—可發(fā)生雙水解而不能大量共存。D項(xiàng)為堿性條件，可大量存在。【考點(diǎn)分析】離子共存9.25℃,101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.2H+(aq)+SOeq\o(\s\up5(2－),\s\do2(4))(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);ΔH=-57.3kJ/molB.KOH(aq)+eq\f(1,2)H2SO4(aq)=eq\f(1,2)K2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ/molC.C8H18(1)+eq\f(25,2)O2(g)=8CO2+9H2O(g);ΔH=-5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1);ΔH=-5518kJ/mol答案B【解析】A項(xiàng)不符合中和熱的定義；C項(xiàng)中生成物水為氣態(tài)，D項(xiàng)中辛烷的物質(zhì)的量不是1mol，所以ACD錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)分析】燃燒熱、中和熱概念的理解及熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正誤判斷10.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說(shuō)法正確的是A.還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物B.簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C.YX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子D.Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4答案D【解析】X、Y、Z相鄰且X的原子序數(shù)為Y的一半，推測(cè)X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素。其最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4。三種元素中S元素的非金屬性最弱，因此其氫化物的還原性最強(qiáng)。根據(jù)M2Y又因?yàn)閄、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大判斷M為鉀元素，SO2為極性分子，而K2S屬于離子化合物。【考點(diǎn)分析】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用 11.向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是A.c=eq\f(1000b,11.2V) B.p=m+eq\f(Vc,125) C.n=m+17Vc D.eq\f(5,3)m<p<eq\f(17,9)m答案C【解析】根據(jù)化學(xué)方程式可得，生成的氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的堿的物質(zhì)的量的一半，所以A項(xiàng)正確；B項(xiàng)中p為生成的氧化物的質(zhì)量，1molMg可結(jié)合1molO，2molAl結(jié)合3molO，因此生成沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量等于鎂和鋁的質(zhì)量之和加氧元素的質(zhì)量，而結(jié)合氧元素的物質(zhì)的量等于生成氫氣的物質(zhì)的量，也等于消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量的一半，所以B項(xiàng)正確，而得到的氫氧化鎂和氫氧化鋁的質(zhì)量等于鎂鋁的質(zhì)量和與氫氧根離子的質(zhì)量之和，C項(xiàng)中忽略了體積的單位?！究键c(diǎn)分析】化學(xué)計(jì)算12.關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是A.c(NHeq\o(\s\up5(+),\s\do2(4)))：③＞①B.水電離出的c(H+)：②＞①C.①和②等體積混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等體積混合后的溶液：c(NHeq\o(\s\up5(+),\s\do2(4)))＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)答案B【解析】A項(xiàng)氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離后產(chǎn)生大量的NH4+；氨水為弱電解質(zhì)只有少量的NH4+產(chǎn)生。B項(xiàng)在水中加入酸和堿都抑制水的電離，但是鹽類(lèi)水解促進(jìn)水的電離，B項(xiàng)不正確。鹽酸和氨水混合后恰好完全反應(yīng)，但因生成的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，而多余的H+為水解產(chǎn)生，C項(xiàng)正確。D項(xiàng)比較簡(jiǎn)單?！究键c(diǎn)分析】弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)的水解、離子濃度大小比較13.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng):mX(g)?nY(g);ΔH=QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：氣體體積/Lc(Y)/mol·L-1溫度/℃1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說(shuō)法正確的是A.m＞n B.Q＜0C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)答案C【解析】根據(jù)題目信息可得，在溫度相同的條件下，當(dāng)體積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍時(shí)，Y的濃度降低的倍數(shù)小于2，所以可確定增大體積，平衡正向移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大體積，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，因此A錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。當(dāng)體積相同時(shí)，溫度升高，Y的濃度增大，即平衡正向移動(dòng)，所以此反應(yīng)的正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，B、D錯(cuò)誤?！究键c(diǎn)分析】化學(xué)平衡移動(dòng)原理26.(16分)過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。Ⅰ.測(cè)定過(guò)氧化的含量請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)移取10.00mL密度為ρg/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL___________(填儀器名稱)中，加水衡釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋?zhuān)鞅粶y(cè)試樣。(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里。eq\x()MnOeq\o(\s\up5(－),\s\do2(4))+eq\x()H2O2+eq\x()H+===eq\x()Mn2++eq\x()H2O+eq\x()eq\x()(3)滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______________________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________________________________________________________________________________________。(4)重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________________________。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果_________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。Ⅱ.探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)該化學(xué)舉小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。(實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。)請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性驗(yàn)證不穩(wěn)定性26.(16分)I．(1)容量瓶(2)256285O2(3)酸式滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色(4)eq\f(17cV,200ρ)(5)偏高【解析】（1）儀器的選用根據(jù)題意應(yīng)該選用容量瓶。(2)殘缺方程式配平首先確定缺什么，分析可知缺的是02，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，配平化學(xué)方程式。(3)由于高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色。（4）根據(jù)配平的化學(xué)方程式計(jì)算出過(guò)氧化氫的量，最后計(jì)算出原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，有一部分溶液占據(jù)了氣泡的體積，并沒(méi)有滴入錐形瓶，則測(cè)定結(jié)果偏高。【考點(diǎn)分析】化學(xué)實(shí)驗(yàn)、誤差分析。II．(各1分，共4分)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性取適量飽和硫化氫溶液于試管中，滴入過(guò)氧化氫溶液(取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中，加入過(guò)氧化氫溶液)產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁(溶液變藍(lán)色)驗(yàn)證不穩(wěn)定性取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗(yàn)(取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中)產(chǎn)生氣泡，木條復(fù)燃(溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生)【解析】（1）驗(yàn)證氧化性，選用具有還原性的飽和硫化氫溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀硫或溶液變渾濁；或者選用有還原性的碘化鉀淀粉溶液，有碘單質(zhì)生成，溶液變藍(lán)色。（2）驗(yàn)證不穩(wěn)定性，取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，用帶火星的木條檢驗(yàn)有氧氣生成；或者取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中，加熱，用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中，溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生?！究键c(diǎn)分析】氧化還原反應(yīng)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合運(yùn)用27.(15分)已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件略去)。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2∶3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)組成B單質(zhì)的元素位于周期表第_________周期，第_________族。化合物C的電子式為_(kāi)_________________。(2)J的沸點(diǎn)比硒化氫(H2Se)的沸點(diǎn)高，其原因是_________________。(3)寫(xiě)出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：________________。(4)寫(xiě)出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：_____________________。(5)上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有_______個(gè)。27.(15分)(1)三(1分)IIA(1分)Na+[eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))]2－Na+(K+[eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))]2－K+)(2分)(2)水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng)(2分)(3)4NH3+3O2eq\o(\s\up5(點(diǎn)燃),===)2N2+6H2O(3分)(4)Mg3N2+8HNO3===3Mg(NO3)2+2NH4NO3(3分)(5)2(3分)【解析】框圖推斷題抓住題眼如根據(jù)B是由短周期元素組成的單質(zhì)，B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣，可判斷B為金屬鎂。D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：3，就可以判斷D為氮化鎂，所以A為氮?dú)狻為淡黃色固體化合物，判斷為過(guò)氧化鈉。O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明有氫氧化銅生成。通過(guò)分析可得：A:氮?dú)釨：鎂C：過(guò)氧化鈉D：二氮化三鎂E：硝酸鎂F：硝酸銨G：氫氧化鈉H：氧氣I：氨氣J：水K：硝酸鈉L：一氧化氮M：二氧化氮N：硝酸O：硝酸銅【考點(diǎn)分析】元素及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)。28.(14分)四川汶川盛產(chǎn)品質(zhì)優(yōu)良的甜櫻桃。甜櫻桃中含有一種羥基酸(用A表示)，A的碳鏈結(jié)構(gòu)無(wú)支鏈，化學(xué)式為C4H6O5;1.34gA與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.448L。A在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：Aeq\o(\s\up7(催化劑),\s\do4(加熱),→)Beq\o(\s\up7(Br2),→)Ceq\o(\s\up7(足量NaOH溶液),→)Deq\o(\s\up7(稀鹽酸),→)E其中，B、C、D、E分別代表一種直鏈有機(jī)物，它們的碳原子數(shù)相等。E的化學(xué)式為C4H6O6(轉(zhuǎn)化過(guò)程中生成的其它產(chǎn)物略去)。已知：－CHO+－eq\o(\s\up5(?),C,\s\do5(?),\s\do15(X))－COOReq\o(\s\up7(Zn),→)eq\o(\s\up7(H2O),→)－eq\o(C－,\s\do5(?),\s\do15(OH))eq\o(\s\up5(?),C,\s\do5(?))－COOR+Zn(OH)X(X代表鹵原子,R代表烴基)A的合成方法如下：①F+eq\o(CH2,\s\do5(?),\s\do15(Br))－COOCH2CH3eq\o(\s\up7(Zn),→)eq\o(\s\up7(H2O),→)G+Zn(OH)Br②G+2H2Oeq\o(\s\up7(催化劑),→)A+2M其中，F(xiàn)、G、M分別代表一種有機(jī)物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。(2)C生成D的化學(xué)方程式是。(3)A與乙醇之間發(fā)生分子間脫水反應(yīng),可能生成的有機(jī)物共有種。(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(5)寫(xiě)出G與水反應(yīng)生成A和M的化學(xué)方程式：。28.(14分)(1)HOOCCH2eq\o(CH,\s\do5(?),\s\do15(OH))COOH(3分)(2)HOOCeq\o(CH,\s\do5(?),\s\do15(Br))eq\o(CH,\s\do5(?),\s\do15(Br))COOH+4NaOH→HOOC－eq\o(CH,\s\do5(?),\s\do15(OH))－eq\o(CH,\s\do5(?),\s\do15(OH))－COOH+2NaBr+2H2O(3分)(3)7(3分)(4)H－eq\o(\s\up8(‖),\s\up16(O),C)－COOC2H5(2分)(5)HOOCeq\o(CH,\s\do5(?),\s\do15(OH))CH2COOC2H5+2H2Oeq\o(\s\up7(催化劑),→)HOOCeq\o(CH,\s\do5(?),\s\do15(OH))CH2COOH+2C2H5OH(3分)【解析】（1）根據(jù)題目的信息推測(cè)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOCCH2eq\o(CH,\s\do5(?),\s\do15(OH))COOH。（2）根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，B、C、D、E分別代表一種直鏈有機(jī)物，它們的碳原子數(shù)相等。E的化學(xué)式為C4H6O6(轉(zhuǎn)化過(guò)程中生成的其它產(chǎn)物略去)，確定A到B發(fā)生消去反應(yīng)，B到C發(fā)生加成反應(yīng)，C生成D的化學(xué)方程式是:HOOCeq\o(CH,\s\do5(?),\s\do15(Br))eq\o(CH,\s\do5(?),\s\do15(Br))COOH+4NaOH→HOOC－eq\o(CH,\s\do5(?),\s\do15(OH))－eq\o(CH,\s\do5(?),\s\do15(OH))－COOH+2NaBr+2H2O（3）HOOCCH2eq\o(CH,\s\do5(?),\s\do15(OH))COOH與CH3CH2—OH分子間脫水有7種情況。（4）根據(jù)A的合成方法可得F具有—CHO，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，確定F為H－eq\o(\s\up8(‖),\s\up16(O),C)－COOC2H5。（5）根據(jù)題目信息,可得HOOCeq\o(CH,\s\do5(?),\s\do15(OH))CH2COOC2H5+2H2Oeq\o(\s\up7(催化劑),→)HOOCeq\o(CH,\s\do5(?),\s\do15(OH))CH2COOH+2C2H5OH?！究键c(diǎn)分析】有機(jī)化學(xué)合成與推斷、有機(jī)方程式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式綜合運(yùn)用29.(15分)新型鋰離子電池在新能源的開(kāi)發(fā)中占有重要地位?？捎米鞴?jié)能環(huán)保電動(dòng)汽車(chē)的動(dòng)力電池。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵［(CH3COO)2Fe］、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時(shí)生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。在鋰離子電池中，需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一(用M表示)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：CH2=eq\o(C－,\s\do5(?),\s\do15(CH3))eq\o(\s\up8(‖),\s\up16(O),C)－OCH2CH2O－eq\o(\s\up8(‖),\s\up16(O),C)－OCH3請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過(guò)程都必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行。其原因是。(2)在方法一所發(fā)生的反應(yīng)中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有、、(填化學(xué)式)生成。(3)在方法二中，陽(yáng)極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為。(4)寫(xiě)出M與足量氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5)已知該鋰離子電池在充電過(guò)程中，陽(yáng)極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為。29.(15分)(1)為了防止亞鐵化合物被氧化(3分)(2)CO2 H2O NH3(每空1分，共3分)(3)Fe+H2PO4-+Li+-2e-====LiFePO4+2H+(3分)(4)CH2=eq\o(C－,\s\do5(?),\s\do15(CH3))eq\o(\s\up8(‖),\s\up16(O),C)－OCH2CH2O－eq\o(\s\up8(‖),\s\up16(O),C)－OCH3+3NaOH→CH2=eq\o(C－,\s\do5(?),\s\do15(CH3))eq\o(\s\up8(‖),\s\up16(O),C)－ONa+HOCH2CH2OH+Na2CO3+CH3OH(3分)(5)FePO4+Li++e－====LiFePO4(3分)【解析】（1）亞鐵離子具有強(qiáng)還原性，制備磷酸亞鐵鋰的過(guò)程都必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行。其原因是為了防止亞鐵化合物被氧化（2）將碳酸鋰、乙酸亞鐵、磷酸二氫銨在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰、乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。根據(jù)題意和元素守恒，可得其他產(chǎn)物為：CO 、HO 和NH3。（3）將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。陽(yáng)極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為Fe+H2PO4－+Li+2e＝LiFePO4+2H+(4)M具有酯基，在堿性條件下可發(fā)生水解，M與足量氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2=eq\o(C－,\s\do5(?),\s\do15(CH3))eq\o(\s\up8(‖),\s\up16(O),C)－OCH2CH2O－eq\o(\s\up8(‖),\s\up16(O),C)－OCH3+3NaOH→CH2=eq\o(C－,\s\do5(?),\s\do15(CH3))eq\o(\s\up8(‖),\s\up16(O),C)－ONa+HOCH2CH2OH+Na2CO3+CH3OH【考點(diǎn)分析】氧化還原、電極方程式、有機(jī)化學(xué)方程式綜合運(yùn)用精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2010年四川省高考理綜試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Mn55Fe56Co59Cu64Br80Ba1371．（2010四川高考）節(jié)能減排對(duì)發(fā)展經(jīng)濟(jì)、保護(hù)環(huán)境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的是

A.利用太陽(yáng)能制氫B.關(guān)停小火電企業(yè)

C.舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng)D.推廣使用煤液化技術(shù)

2．（2010四川高考）NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)

B.盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol

C.17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)

D.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g

3．（2010四川高考）下列說(shuō)法正確的是

A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表第ⅡA族

B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5

C.氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高

D.同主族元素形成的氧化物的晶體類(lèi)型均相同

4．（2010四川高考）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：

Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4++OH－=NH3?H2O

D.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：

CH2BrCOOH+OH－CH2BrCOO－+H2O

5．（2010四川高考）有關(guān)①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3兩種溶液的敘述不正確的是

A.溶液中水電離出的H+個(gè)數(shù)：②>①B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②>①

C.①溶液中：c(CO32－)>c(H2CO3)D.②溶液中：c(HCO3－)>c(H2CO3)

6．（2010四川高考）中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示：

下列敘述正確的是

A.M的相對(duì)分子質(zhì)量是180

B.1molM最多能與2molBr2發(fā)生反應(yīng)

C.M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4

D.1molM與足量NaHCO3反應(yīng)能生成2molCO2

7．（2010四川高考）標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是

A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B.ω=17c/(1000ρ)

C.ω=17V/(17V+22400)D.c=1000Vρ/(17V+22400)

8．（2010四川高考）反應(yīng)aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)。M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中z表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說(shuō)法正確的是

A.同溫同壓同Z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

B.同壓同Z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

C.同溫同Z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

D.同溫同壓時(shí)，增加Z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加。

9．（2010四川高考）短周期元形成的常見(jiàn)非金屬固體單質(zhì)A與常見(jiàn)金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無(wú)色溶液F。溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第周期，第族。

（2）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（3）C與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化物為，當(dāng)生成2mol二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子mol

（4）溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)方程式為：。

（5）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為。

10．（2010四川高考）碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀（KIO3）是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過(guò)氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)碘是（填顏色）固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用方法來(lái)分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。

(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。

電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

(3)電解過(guò)程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I－。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有I－的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫(xiě)下表。

要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選。

試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過(guò)氧化氫溶液、稀硫酸。實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

步驟②的操作名稱，步驟⑤的操作名稱是

步驟④洗滌晶體的目的是

11．（2010四川高考）已知：

以乙炔為原料，通過(guò)下圖所示步驟能合成有機(jī)物中間體E(轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。

其中，A、B、C、D分別代表一種有機(jī)物；B的化學(xué)式為C4H10O2，分子中無(wú)甲基。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A生成B的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是。

(2)寫(xiě)出生成A的化學(xué)方程式：。

(3)B在濃硫酸催化下加熱，可生成多種有機(jī)產(chǎn)物。寫(xiě)出兩種相對(duì)分子質(zhì)量比A小的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

、。

(4)寫(xiě)出C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：。

(5)含有苯環(huán)，且與E互為同分異構(gòu)體的酯有種，寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

12．（2010四川高考）四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣(主要成分為T(mén)iO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合價(jià)為+4)作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(2)向?yàn)V液Ⅰ中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

、。

(3)在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達(dá)0.5，鈦鹽開(kāi)始水解。水解過(guò)程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：。過(guò)濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、

、、(填化學(xué)式)，減少?gòu)U物排放。

(4)A可用于生產(chǎn)紅色顏料(Fe2O3)，其方法是：將556akgA(摩爾質(zhì)量為278g/mol)溶于水中，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體，再向紅褐色膠體中加入3336bkgA和112ckg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完全后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過(guò)濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料，若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料kg。

《2010年四川省高考理綜試題》參考答案1．D

2．B

3．B

4．A

5．C

6．C

7．A

8．B

9．(1)三

ⅥA

(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(3)硫酸鈉(Na2SO4)

2

(4)4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2

(或2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S

Na2S+S=Na2Ss)

(5)溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和(臭雞蛋氣味的)氣體

10．(1)紫黑色；升華

(2)2I－—2e－=I2

(I－+6OH－—6e－=IO3－+3H2O)

有氣泡產(chǎn)生

(3)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論取少量陽(yáng)極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液，再加入幾滴淀粉試液，觀察溶液是否變藍(lán)。如果不變藍(lán)，說(shuō)明電解液中無(wú)I－。(如果變藍(lán)，說(shuō)明電解液中有I－。)

(4)冷卻結(jié)晶；干燥；洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)

11．(1)加成反應(yīng)(還原反應(yīng))

(2)

(3)CH2=CH—CH2CH2OH、CH2=CH—CH=CH2、

(4)

(5)6

12．(1)TiO2+2H2SO4=Ti2(SO4)2+2H2O或TiO2+H2SO4=TiOSO4+H2O

(2)Fe+2Fe3+=3Fe2+

Fe+2H+=Fe2++H2↑

(3)加水促進(jìn)鈦鹽水解，加熱促進(jìn)鈦鹽水解，降低H+濃度促進(jìn)鈦鹽水解

H2O

FeSO4

H2SO4

(4)160a+320b+160c

2010年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（四川卷）理科綜合能力測(cè)試（化學(xué)部分）第I卷6.節(jié)能減排對(duì)發(fā)展經(jīng)濟(jì)、保護(hù)環(huán)境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的是A.利用太陽(yáng)能制氫B.關(guān)停小火電企業(yè)C.舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng)D.推廣使用煤液化技術(shù)答案：D解析：本題考查化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系；利用太陽(yáng)能制氫，減少了化石燃料的使用，同時(shí)也減少了CO2的排放,A項(xiàng)符合；火力發(fā)電消耗大量的煤炭資源，同時(shí)會(huì)排放出CO2及有害氣體，關(guān)停小火電企業(yè)，有利用節(jié)能減排，B項(xiàng)符合；舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng)有效的節(jié)約的能源，C項(xiàng)符合;煤液化技術(shù)，提高了煤的利用率，但不能減少CO2的排放，D項(xiàng)不符合。7.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為個(gè)B.盛有的密閉容器中含有個(gè)氧原子，則的物質(zhì)的量為0.5molC.17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為個(gè)D.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g答案：B解析：本題考查微粒數(shù)與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量等的關(guān)系；二氯甲烷在標(biāo)況下為液態(tài)，22.4L不一定為1mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1molSO2中含有氧原子2mol,故含有個(gè)氧原子的的物質(zhì)的量為0.5mol，B項(xiàng)正確；17.6g丙烷的物質(zhì)的量為0.4mol，1mol丙烷中含有極性鍵8mol，故0.4mol中含有極性鍵3.2mol，為3.2NA個(gè)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；精煉銅時(shí)，陽(yáng)極為粗銅，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽(yáng)極消耗的質(zhì)量不一定為64g，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.下列說(shuō)法正確的是A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B.主族元素X、Y能形成型化合物，則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C.氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高D.同主族元素形成的氧化物的晶體類(lèi)型均相同答案：B解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)；本題可用舉例法，氦原子最外層電子數(shù)為2，為零族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；MgCl2中原子序數(shù)之差為5，CO2中原子充數(shù)之差為2,B項(xiàng)正確；由于HF中存在氫鍵，故HF的沸點(diǎn)比HCl的高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；第IA中H2O為分子晶體，其它堿金屬氧化物為離子晶體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：D.向中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：答案：A解析：本題考查離子方程式正誤判斷；氫氧化鋇溶液過(guò)量，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-,SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，A項(xiàng)正確；硝酸有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，硝酸被還原為NO，B不符合客觀事實(shí)，錯(cuò)誤；在磷酸二氫銨中加入足量的氫氧化鈉，磷酸二氫根離子中的氫將被中和，C項(xiàng)錯(cuò)誤；中存在兩種官能團(tuán)，分別是-Br和-COOH,加入足量的氫氧化鈉后加熱，與-COOH發(fā)生中和反應(yīng)，與-Br發(fā)生水解反應(yīng)，故應(yīng)該生成CH2OHCOO-,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.有關(guān)①100ml0.1mol/L、②100ml0.1mol/L兩種溶液的敘述不正確的是A.溶液中水電離出的個(gè)數(shù)：②>①B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①C.①溶液中:D.②溶液中:答案：C解析：本題考查鹽類(lèi)水解知識(shí)；鹽類(lèi)水解促進(jìn)水的電離,且Na2CO3的水解程度更大，堿性更強(qiáng)，故水中電離出的H+個(gè)數(shù)更多，A項(xiàng)正確；B②鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L而①鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L根據(jù)物料守恒及電荷守恒可知溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)水解程度大于電離所以C(H2CO3)＞C(CO32-)D項(xiàng)C032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于電離。判斷D正確。C、D兩項(xiàng)只要寫(xiě)出它們的水解及電離方程式即可判斷。11.中藥狼把草的成分之一M具有清炎殺菌作用,M的結(jié)構(gòu)如圖所示:下列敘述正確的是A..M的相對(duì)分子質(zhì)量是180B.1molM最多能與2mol發(fā)生反應(yīng)C.M與足量的溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為D.1molM與足量反應(yīng)能生成2mol答案：C解析：本題考查有機(jī)物的性質(zhì)：A項(xiàng)M的分子式為：C9O4H6其相對(duì)分子質(zhì)量是178,B項(xiàng)1molM最多能與3mol發(fā)生反應(yīng)，除了酚羥基臨位可以發(fā)生取代，還有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成。C項(xiàng)除了酚羥基可以消耗2mol,酯基水解也消耗1mol,水解又生成1mol酚羥基還要消耗1mol所以共計(jì)消耗4mol.D項(xiàng)酚與碳酸氫鈉不反應(yīng)。所以此題選擇C12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為pg/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是A.B.C.D.C=1000Vρ/(17V+22400)答案：A解析：本題考查基本概念?？忌灰獙?duì)基本概念熟悉，嚴(yán)格按照基本概念來(lái)做，弄清質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度及密度等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可。13.反應(yīng)aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)。M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中：Z表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說(shuō)法正確的是A.同溫同壓Z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加B.同壓同Z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加C.同溫同Z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加D.同溫同壓時(shí)，增加Z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加。答案：B解析：本題考查了平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。A項(xiàng)加入催化劑只能改變反應(yīng)速率，不會(huì)使平衡移動(dòng)。B項(xiàng)由圖像（1）知隨著溫度的升高M(jìn)的體積分?jǐn)?shù)降低，說(shuō)明正反應(yīng)吸熱，所以溫度升高平衡正向移動(dòng)，Q的體積分?jǐn)?shù)增加。C項(xiàng)對(duì)比（1）（2）可以看出相同溫度條件，壓強(qiáng)增大M的體積分?jǐn)?shù)增大，所以正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)Q的體積分?jǐn)?shù)減小。D項(xiàng)由C項(xiàng)可以判斷D也不對(duì)。26.（15分）短周期元素形成的常見(jiàn)非金屬固體單質(zhì)A與常見(jiàn)金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無(wú)色溶液F。溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第周期，第族。（2）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為，當(dāng)生成2二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子。溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：。H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為。26.答案：（1）三ⅥA（2）（3）硫酸鈉（）2（4）（或）（5）溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和（臭雞蛋氣味的）氣體解析：本題考查的知識(shí)點(diǎn)有元素及其化合物的性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)相關(guān)計(jì)算。由生成白色沉淀D，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿，推測(cè)D是Al(OH)3再逆推可知，B為Al。G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成，可猜測(cè)G可能為SO2逆推可知:A為S，綜合可知C為Al2S3D為Al(OH)3,E為H2S,G為SO2F為Na2S.(1)(2)比較簡(jiǎn)單，（3）SO2與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)，SO2為還原劑被氧化為SO42-,根據(jù)電子得失可以判斷生成2二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2。由H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。結(jié)合前面的信息可以推測(cè)H為Na2S2.27．(16分)碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過(guò)氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)碘是(填顏色)固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用方法來(lái)分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是