氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化

第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物第一課時(shí)氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展在新疆與青海交界處有一山谷，人稱“魔鬼谷”。經(jīng)常電閃雷鳴，狂風(fēng)暴雨，進(jìn)谷的人畜因遭雷擊而倒斃。然而谷內(nèi)卻是牧草茂盛，四季常青。材料:學(xué)習(xí)目標(biāo)掌握氮?dú)獾男再|(zhì)掌握一氧化氮、二氧化氮?dú)怏w的性質(zhì)了解氮的氧化物來(lái)源及危害重難點(diǎn)：氮的氧化物性質(zhì)、對(duì)環(huán)境的影響一、氮?dú)猓?、氮的存在：N2空氣中78%無(wú)機(jī)物:HNO3、NH4NO3有機(jī)物:蛋白質(zhì)、核酸b化合態(tài)：a游離態(tài)：無(wú)色氣體無(wú)味比空氣稍小在水中的溶解度很小,

（1：0.02）

顏色：

狀態(tài)：氣味：密度：水溶性：2、氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)：3、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)c與氧氣：高溫高壓催化劑N2+3H22NH3b跟鎂反應(yīng)：a與氫氣：3Mg+N2=

Mg3N2點(diǎn)燃

2NO+O2=

2NO2

3NO2+H2O

=

2HNO3+NO

農(nóng)諺:叫做“雷雨發(fā)莊稼”N2+O2=

2NO放電工業(yè)合成氨工業(yè)制HNO3思考：空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2，為什么鎂在空氣中燃燒后，主要是MgO呢？理由：O2化性比N2活潑4、氮?dú)獾挠猛綼合成氨、制氮肥、制硝酸b作保護(hù)氣：焊接金屬、充填燈泡、保存糧食和水果。二、氮的氧化物+1+2+3+4+5N2ONON2O3NO2N2O5

N2O4

HNO2HNO3無(wú)色氣體無(wú)味有毒，能與人體血紅蛋白結(jié)合難溶于水１、NO的性質(zhì)⑴NO的物理性質(zhì)

顏色：

狀態(tài)：氣味：毒性：水溶性：⑵NO的化學(xué)性質(zhì)易被O2氧化

2NO+O2=

2NO2

注意：不能用排空氣法收集紅棕色氣體有刺激性有毒易溶于水2、NO2的性質(zhì)⑴NO2的物理性質(zhì)

顏色：

狀態(tài)：氣味：毒性：水溶性：⑵NO2的化學(xué)性質(zhì)

3NO2+H2O

=

2HNO3+NO

2NO2N2O4

②NO2具有強(qiáng)氧化性，可使?jié)駶?rùn)淀粉kI試紙變藍(lán)①與水④NO2是造成光化學(xué)煙霧的主要因素氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（）③NO2與N2O4相互轉(zhuǎn)化1：2城市中的光化學(xué)煙霧污染

隨著人們生活水平的日益提高，城市工業(yè)化步伐的大步前進(jìn)，環(huán)境污染已經(jīng)成為全世界最為關(guān)注的問(wèn)題之一，某些工廠排出的廢氣不經(jīng)過(guò)處理直接排放到空氣中，嚴(yán)重造成了大氣污染，使得某些地區(qū)雨水酸性嚴(yán)重超標(biāo)，形成酸雨。

1872年美國(guó)化學(xué)家Smith首先提出酸雨一詞，引起全世界關(guān)注。1985年，幾場(chǎng)酸雨過(guò)后，我國(guó)四川奉節(jié)縣9萬(wàn)多畝松樹全部枯死，重慶南山2.7萬(wàn)畝馬尾松死亡過(guò)半。樂(lè)山大佛遭受酸雨腐蝕左側(cè)圖片攝于1908年右側(cè)圖片攝于1968年

空氣中的NO2不但能形成_____，在日光照射下，還能使氧氣經(jīng)過(guò)復(fù)雜的反應(yīng)生成臭氧，該物質(zhì)再與空氣中的一些碳?xì)浠衔锇l(fā)生作用，產(chǎn)生一種有毒的煙霧，稱為________________。為了防止氮的氧化物對(duì)空氣產(chǎn)生污染，人們提出許多辦法和措施。例如：______________、____________________、________________________、________________________________________________。酸雨光化學(xué)煙霧使用潔凈能源減少氮氧化物的排放為汽車安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置對(duì)生產(chǎn)化肥、硝酸的工廠排放的廢氣進(jìn)行處理如何除去所含少量雜質(zhì)方程式（1）NO（NO2）

（2）NO2（NO）

2NO+O2=

2NO2

3NO2+H2O

=

2HNO3+NO

3、氮的氧化物的用途a、制氮肥、制硝酸b、人體中吸收少量NO會(huì)存促進(jìn)血管擴(kuò)張，防止血管栓塞思考:NO2與Br2(g)的鑒別1、利用AgNO3溶液鑒別：通入AgNO3溶液后有淡黃色沉淀生成的是溴蒸氣，無(wú)此現(xiàn)象為NO2。Br2+H2O=HBr+HBrO,Br-+Ag-=AgBr↓（淡黃）2、利用CCl4鑒別，通入CCl4溶劑中，易溶且溶液顯橙紅色的是溴蒸氣，無(wú)上述現(xiàn)象者為NO2。3、用水洗法鑒別，因NO2溶于水發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，得無(wú)色溶液，而Br2溶于水得橙色溶液。4、氮氧化物溶于水的計(jì)算規(guī)律有關(guān)反應(yīng)原理：2NO＋O2=2NO2①；3NO2＋H2O=2HNO3＋NO②；[①×3＋②×2]：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3③；[①＋②×2]：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3④。不同情況下剩余氣體及其體積即時(shí)應(yīng)用1、將5mLNO和15mLNO2的混合氣體，通入倒置于水槽中的充滿水的試管中，最后在試管中能收集的氣體體積是()A．20mL B．15mLC．10mL