高二（下學期）期末化學試卷及答案解析

第第頁第=page22頁，共=sectionpages22頁高二（下學期）期末化學試卷及答案解析（時間90分鐘，滿分100）題號一二三總分得分一、單選題（本大題共12小題，共38.0分）化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.將煤通過物理變化氣化后再作為能源，可減少PM2.5引起的危害

B.普通玻璃屬于無機非金屬材料，有機玻璃屬于新型無機非金屬材料

C.在某爆炸事故救援現(xiàn)場，消防員發(fā)現(xiàn)存放金屬鈉、電石、甲苯二異氰酸酯等化學品的倉庫起火，應(yīng)立即用泡沫滅火器將火撲滅

D.硫酸亞鐵片和維生素C同時服用，能增強治療缺鐵性貧血的效果下列說法正確的是（）A.18O2與16O2屬于不同核素 B.金剛石和石墨烯互為同素異形體

C.淀粉和纖維素屬于同分異構(gòu)體 D.乙二醇和丙三醇屬于同系物某同學在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)記錄，其中合理的是（）A.用托盤天平稱取11.72g食鹽

B.用100

mL的量筒量取25.00

mL鹽酸

C.用pH試紙測得某稀醋酸溶液的pH為3.5

D.用0.2000

mol?L-1HCl溶液滴定20.00

mL未知濃度NaOH，用去22.40

mL

HCl溶液下列物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系正確的是（）性質(zhì)用途ASO2具有氧化性漂白紙漿BNa2SiO3溶液呈弱堿性防火材料CFeCl3溶液具有氧化性蝕刻銅制電路板時作為“腐蝕液”DHF具有弱酸性蝕刻玻璃A.A B.B C.C D.D某科研小組發(fā)現(xiàn)一種新型的有機物--全氟丙烷（C3F8），下列有關(guān)全氟丙烷的說法正確的是（）A.分子中三個碳原子可能處在同一直線上

B.它的五氯代物數(shù)目與三氯代物的數(shù)目相等

C.它屬于烴類

D.該物質(zhì)易溶于水，難溶于有機物設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.標準狀況下，22.4L的甲醇中，含有的C—H數(shù)目為3NA

B.25℃時，1LpH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)目為0.02NA

C.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子數(shù)目為0.1NA

D.常溫常壓下，7.8gNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（）A.酸性K2Cr2O7溶液與酒精反應(yīng)：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O

B.Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

C.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O目前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2+4H2CH4+2H2O，該反應(yīng)的下列說法正確的是（）A.達到平衡時，H2與CH4的體積之比為4：l

B.升高溫度能減慢該反應(yīng)的速率

C.當斷裂4molH-H鍵同時斷裂4molO-H鍵，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D.當4V正（H2）=V逆（CH4）

時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)鋰-空氣動力電池存儲的能量是目前常規(guī)電池的數(shù)倍，放電原理如圖（隔膜只允許Li+通過）。下列關(guān)于鋰-空氣電池的有關(guān)說法正確的是（）

A.放電時負極反應(yīng)式Li-e-=Li+

B.充電時的電池反應(yīng)為4Li+O2+2H2O=4LiOH

C.放電時OH-移向有機電解液

D.充電時，“充電專用電極”接外電源的負極已知M2O7x-+3S

2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x-中的M的化合價為（）A.+2價 B.+3價 C.+4價 D.+6價幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表．分析判斷下列說法正確的是（）元素代號ABDEGHIJ化合價-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A.I在DB2中燃燒生成兩種化合物

B.A、H、J的離子半徑由大到小順序是H＞J＞A

C.G元素的單質(zhì)不存在同素異形體

D.A單質(zhì)能從B的氫化物中置換出B單質(zhì)來25℃時，將0.1mol?L-1的R2SO4溶液加水稀釋混合溶液中-lg與lgc（OH-）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.Kb（ROH）=10-5.7

B.P、Q點對應(yīng)的稀釋程度：P＜Q

C.若將溶液無限稀釋，溶液中2c（R+）≈c（SO42-）

D.25℃時，加入適量R2SO4可使P點移至W點二、雙選題（本大題共2小題，共8.0分）室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀

該溶液中一定含有SOB向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀

粉溶液，溶液變藍色

Fe3+的氧化性比I2的強C向Na2CO3、Na2S的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黑色沉淀（Ag2S）生成

Ksp（Ag2S）＜Ksp（Ag2CO3）D用pH試紙測得0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與0.1mol?L-1的HCN溶液的pH分別為3、5

酸性：CH3COOH＞HCNA.A B.B C.C D.D一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將lmolX和1molY進行如下反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡生成0.3mol的Z，下列說法正確的是()A.60s內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為0.001mol·L-1·s-1

B.將容器的容積變?yōu)?0L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的1/2

C.若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1molX，Y的轉(zhuǎn)化率將增大

D.若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則正反應(yīng)的△H>0三、簡答題（本大題共4小題，共54.0分）Cu2S是火法煉銅的重要原料之一，下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4?5H2O的流程圖。

Cu2SCu2O、CuOAB膽礬

（1）Cu2S中銅元素的化合價為______。

（2）向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A(chǔ)中溶液呈藍色，且有紅色物質(zhì)生成，請寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式______。

（3）若將A中紅色物質(zhì)反應(yīng)掉，操作I中加入的試劑最好是______（填字母序號）。

A．適量的NaNO3B．適量的HNO3C．適量的H2O2。亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，某化學實驗小組設(shè)計如下實驗探究亞氯酸鈉的制備與性質(zhì)。

已知：

①NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2?3H2O，高于38℃時析出無水NaClO2，溫度高于60℃時，NaClO2分解為NaClO3和NaCl。

②Ba（ClO2）2易溶于水。

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是______。

（2）A裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）裝置C中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2的化學方程式為______。

（4）從裝置C反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)至形成大量晶體；②趁熱過濾；③用______洗滌；④低于60℃干燥，得到成品。

（5）設(shè)計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作是：______。

（6）測定產(chǎn)品中NaClO2（相對分子質(zhì)量：90.5）的純度。準確稱取3.00g樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-。將所得混合液稀釋成250mL待測溶液。用酸式滴定管量取25.00mL待測溶液置于錐形瓶中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.5000mol?L-1Na2S2O3標準液滴定（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），滴定終點時的現(xiàn)象為______，平行滴定3次，測得消耗標準溶液體積的平均用量為24.00mL。所稱取的樣品中NaClO2質(zhì)量百分含量為______。碳、氮、硫及其化合物對生產(chǎn)、生活有重要的意義。

（1）以CO2與NH3為原料可合成尿素[CO（NH2）2]。已知：

①2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）△H=-159.5kJ?mol-1

②NH2COONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ?mol-1

③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1

寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式______。

（2）高溫下，CO2與足量的碳在密閉容器中實現(xiàn)反應(yīng)：C（g）+CO2（g）?2CO（g）。向容積為1L的恒容容器中加入0.2molCO2和足量的碳，在不同溫度下達到平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖1所示。則該反應(yīng)為______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；某溫度下若向該平衡體系中再通入0.2molCO2，達到新平衡后，體系中CO的百分含量______（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（3）NO2與SO2能發(fā)生反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＜0，在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比進行多次實驗（各次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率。部分實驗結(jié)果如圖2所示：

①當容器內(nèi)______（填標號）不再隨時間的變化而改變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

A．氣體的壓強

B．氣體的平均摩爾質(zhì)量

C．氣體的密度

D．NO2的體積分數(shù)

②如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是______。

③若A點對應(yīng)實驗中，SO2（g）的起始濃度為c0mol?L-1，經(jīng)過tmin達到平衡狀態(tài)，該時段化學反應(yīng)速率v（NO2）=______mol?L-1?min-1。

④圖中C、D兩點對應(yīng)的溫度分別為TC℃和TD℃，通過計算判斷TC______TD（填“＞”、“=”“＜”）。有機化合物M在有機合成工業(yè)和醫(yī)藥方面有重要作用，可按圖示合成路線合成M．

已知：①2CH3CHO

②

③E的相對分子質(zhì)量比D大4，F(xiàn)的核磁共振氫譜中有5個吸收峰，G苯環(huán)上的一氯代物僅有2種。

請回答下列問題：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為______，D中官能團的名稱是______。

（2）A→B的反應(yīng)類型為______，C→D的反應(yīng)條件為______。

（3）E和I生成M的化學方程式為______。

（4）G→H與H→I的反應(yīng)不能顛倒，其理由是______。

（5）比I的相對分子質(zhì)量大14的同系物N，可能結(jié)構(gòu)有______種。

（6）參照題中信息和合成路線，設(shè)計以CH2=CHCH3為原料合成。

答案和解析1.【答案】D

【解析】解：A．煤的氣化轉(zhuǎn)化為CO和氫氣，為化學變化，且減少固體顆粒物的排放，可減少PM2.5引起的危害，故A錯誤；

B．有機玻璃的成分為聚甲基丙烯酸甲酯，為有機高分子材料，而普通玻璃的組成成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，為無機材料，故B錯誤；

C．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，電石能夠與水反應(yīng)生成乙炔，乙炔為可燃氣，氧氣為助燃氣體，則鈉起火不能用泡沫滅火器將火撲滅，故C錯誤；

D．維生素C能將鐵離子還原為亞鐵離子，則硫酸亞鐵片和維生素C同時服用，能增強治療缺鐵性貧血的效果，故D正確；

故選：D。

A．煤的氣化轉(zhuǎn)化為CO和氫氣，減少固體顆粒物的排放；

B．有機玻璃的成分為聚甲基丙烯酸甲酯；

C．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，電石能夠與水反應(yīng)生成乙炔；

D．維生素C能將鐵離子還原為亞鐵離子．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、材料、能源應(yīng)用及化學與生活的聯(lián)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

2.【答案】B

【解析】解：A．18O2與16O2是氧氣單質(zhì)，不是原子，不屬于核素，故A錯誤；

B．金剛石和石墨烯是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；

C．淀粉和纖維素的相對分子質(zhì)量不同，為混合物，不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；

D．乙二醇和丙三醇的官能團數(shù)不同，不屬于同系物，故D錯誤；

故選：B。

A．一定數(shù)目質(zhì)子數(shù)和一定數(shù)目中子數(shù)的元素的原子為核素；

B．同種元素組成的不同單質(zhì)為元素的同素異形體；

C．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物為同分異構(gòu)體；

D．結(jié)構(gòu)相似組成相差CH2的有機物互為同系物。

本題考查了核素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物概念的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

3.【答案】D

【解析】解：A．托盤天平的感量為0.1g，則托盤天平稱取11.7g食鹽合理，故A錯誤；

B．量筒的感量為0.1mL，且量筒規(guī)格與液體體積接近可減少誤差，可選50mL量筒量取25.0

mL鹽酸，故B錯誤；

C．pH試紙測定值為正整數(shù)，則用pH試紙測得某稀醋酸溶液的pH為3或4，故C錯誤；

D．滴定管的感量為0.01mL，則HCl溶液滴定20.00

mL未知濃度NaOH，用去22.40

mL

HCl溶液合理，故D正確；

故選D．

A．托盤天平的感量為0.1g；

B．量筒的感量為0.1mL，量筒規(guī)格與液體體積接近可減少誤差；

C．pH試紙測定值為正整數(shù)；

D．滴定管的感量為0.01mL．

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握儀器的使用、實驗數(shù)據(jù)、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

4.【答案】C

【解析】解：A．SO2具有漂白性，能與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，可用于漂白紙漿，故A錯誤；

B．Na2SiO3溶液耐高溫，不易燃燒，可用作防火劑，與堿性無關(guān)，故B錯誤；

C．刻制銅制電路板時作為“腐蝕液”，利用的是氯化鐵的氧化性，故C正確；

D．玻璃中含有二氧化硅，氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成的四氟化硅易揮發(fā)，則HF可用于刻蝕玻璃，與HF具有弱酸性無關(guān)，故D錯誤；

故選：C。

A．SO2能與某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，表現(xiàn)出漂白性；

B．Na2SiO3溶液耐高溫，不易燃燒；

C．依據(jù)氯化鐵的氧化性判斷；

D．氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水。

本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，為高頻考點，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及其應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運用能力的考查，注意掌握物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系，題目難度不大。

5.【答案】B

【解析】解：A．丙烷碳鏈為V型，三個碳原子不在同一直線上，全氟丙烷可以看成丙烷分子中所有氫原子被氟原子取代，所以分子中三個碳原子不在同一直線上，故A錯誤；

B．C3F8的五氯代物是5個F原子被5個Cl原子取代；三氯代物相當于C3Cl8中的5個Cl原子被5個F原子取代，所以五氯代物種數(shù)和三氯代物一樣多，故B正確；

C．只有C、H兩種元素組成的有機物屬于烴，此有機物中不含H，且含有F原子，故C錯誤；

D．該物質(zhì)難溶于水，易溶于有機物，故D錯誤．

故選B．

A．根據(jù)烷烴分子的空間結(jié)構(gòu)判斷；

B．依據(jù)等效氯判斷即可；

C．只有C、H兩種元素組成的有機物屬于烴；

D．有機物一般難溶于水，易溶于有機物．

本題考查的知識點較多，側(cè)重考查學生對各知識點的掌握程度，利用遷移思想是解A選項的關(guān)鍵．

6.【答案】D

【解析】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷。要求學生根據(jù)所學化學物質(zhì)及化學反應(yīng)知識來解決問題，培養(yǎng)學生的問題遷移能力及綜合分析能力。A.甲醇在標準狀況下不是氣體，22.4L甲醇物質(zhì)的量不是1mol，故A錯誤；B.c(H＋)＝0.01mol·L－1,1L溶液中含有的H＋數(shù)目為0.01NA，故B錯誤；C.氧氣和臭氧都是氧原子形成的單質(zhì)，則1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA，但分子數(shù)應(yīng)小于0.1NA，故C錯誤；D.過氧化鈉與二氧化碳發(fā)生的是自身氧化還原反應(yīng)，氧元素化合價呈-1價變化為0價和-2價；7.8gNa2O2物質(zhì)的量為0.1mol與足量潮濕的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故D正確。故選D。

7.【答案】A

【解析】解：A．酸性K2Cr2O7溶液與酒精發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O，故A正確；

B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B錯誤；

C．將氯氣溶于水制備次氯酸，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故C錯誤；

D．酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能夠氧化氯離子，無法證明證明H2O2具有還原性，所以不能用鹽酸酸化，通常用硫酸酸化，該實驗設(shè)計不合理，故D錯誤；

故選：A。

A．酸性K2Cr2O7溶液具有強氧化性，能夠?qū)⒁掖佳趸癁橐宜幔?/p>

B．該反應(yīng)不滿足電子守恒和質(zhì)量守恒；

C．次氯酸為弱酸，不能拆開；

D．酸性高錳酸鉀溶液能夠氧化氯離子，干擾了檢驗結(jié)果。

本題考查離子方程式的書寫判斷，為高頻考點，明確發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)、物質(zhì)性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，D為易錯點，題目難度不大。

8.【答案】C

【解析】解：A、達到平衡時，H2與CH4的體積之比可能為4：l，也可能不是4：l，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯誤；

B、升高溫度能加快該反應(yīng)的速率，故B錯誤；

C、當斷裂4molH-H鍵等效于生成4molO-H鍵同時斷裂4molO-H鍵，所以正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故C正確；

D、平衡狀態(tài)時應(yīng)有V正（H2）=4V逆（CH4），故D錯誤；

故選：C。

根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。

本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。

9.【答案】A

【解析】解：A．鋰-空氣電池中，鋰作負極，鋰失電子生成鋰離子，負極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，故A正確；

B．充電時為電解池，陽極、陰極反應(yīng)與原電池正極、負極反應(yīng)相反，則充電時的電池反應(yīng)為4LiOH4Li+O2↑+2H2O，故B錯誤；

C．隔膜為陽離子交換膜，則放電時OH-不能發(fā)生移動，故C錯誤；

D．充電時原電池的正負極分別與電源的正負極相接，Li電極為充放電共用電極，則“充電專用電極”為陽極，接外電源的正極，故D錯誤；

故選：A。

鋰-空氣電池中，鋰失電子、作負極，則多孔炭電極為正極，鋰不與有機電解液發(fā)生反應(yīng)，負極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，空氣中的O2在正極上得電子生成OH-，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，因隔膜為陽離子交換膜，則原電池工作時Li+移向正極、OH-不移動；充電時為電解池，原電池的正負極分別與電源的正負極相接，為陽極和陰極，電極反應(yīng)與正負極相反，據(jù)此分析解答。

本題考查原電池的工作原理和電解原理的應(yīng)用，為高頻考點，明確電極發(fā)生反應(yīng)、隔膜的類型及作用是解題關(guān)鍵，側(cè)重于考查學生的分析能力和運用能力，選項C為易錯點，題目難度中等。

10.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查化合價的計算，明確離子反應(yīng)中的電荷守恒及化合價計算的原則即可解答，題目難度不大。

【解答】

M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，

由電荷守恒可知，

（-x）+3×（-2）+14×（+1）=2×（+3），

解得x=2，

設(shè)M2O72-中的M的化合價為y，

則y×2+（-2）×7=-2，

解得y=+6，故D正確。

故選D。

11.【答案】D

【解析】解：短周期元素，A、E有-1價，B有-2價，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于ⅦA族，B處于ⅥA族，A原子半徑小于E，可推知A為F、E為Cl，B為O；D有-4、+4價，處于ⅣA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；G元素有-3、+5價，處于ⅤA族，原子半徑大于C原子，應(yīng)處于第三周期，則G為P元素；H、I、J的化合價分別為+3、+2、+1，分別處于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應(yīng)處于第三周期，可推知H為Al、I為Mg、J為Na，

A．鎂在二氧化碳中的燃燒生成MgO和碳單質(zhì)，故A錯誤；

B．F-、Na+、Al3+離子核外電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大小順序為：F-＞Na+＞Al3+，故B錯誤；

C．磷的單質(zhì)有紅磷和白磷，存在同素異形體，故C錯誤；

D．氟氣能與水反應(yīng)生成HF與O2，故D正確，

故選：D。

短周期元素，A、E有-1價，B有-2價，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于ⅦA族，B處于ⅥA族，A原子半徑小于E，可推知A為F、E為Cl，B為O；D有-4、+4價，處于ⅣA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；G元素有-3、+5價，處于ⅤA族，原子半徑大于C原子，應(yīng)處于第三周期，則G為P元素；H、I、J的化合價分別為+3、+2、+1，分別處于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應(yīng)處于第三周期，可推知H為Al、I為Mg、J為Na，據(jù)此解答．

本題考查性質(zhì)結(jié)構(gòu)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，根據(jù)半徑與化合價推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握元素周期律．

12.【答案】A

【解析】解：A.由P點數(shù)據(jù)可知Kb（ROH）==10-8×102.3=10-5.7，故A正確；

B.溶液中溶液中=，P點稀釋程度大，n（R+）減小，n（H+）增大，P＞Q，故B錯誤；

C.將溶液無限稀釋，溶液接近中性，由電荷守恒可知c（R+）≈2c（SO42-），故C錯誤；

D.溶液濃度增大，Kb（ROH）不變，混合溶液中-lg與lgc（OH-）的關(guān)系曲線不變，加入適量R2SO4，不可使P點移至W點，故D錯誤；

故選：A。

A．根據(jù)P點數(shù)據(jù)結(jié)合Kb（ROH）=計算；

B．溶液中溶液中=，稀釋時n（R+）減小，n（H+）增大；

C．將溶液無限稀釋，溶液接近中性；

D．溶液濃度增大，Kb（ROH）不變，混合溶液中-lg與lgc（OH-）的關(guān)系曲線不變。

本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和計算能力，注意把握圖象的分析以及數(shù)據(jù)的處理，把握解答問題的角度，題目難度中等。

13.【答案】BD

【解析】解：A．原溶液中可能含亞硫酸根離子，先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，不能確定是否含硫酸根離子，故A錯誤；

B．氯化鐵與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘變藍，由現(xiàn)象可知Fe3+的氧化性比I2的強，故B正確；

C．濃度未知，為沉淀生成，不能比較Ksp大小，故C錯誤；

D．等濃度時醋酸的pH大，可知電離程度大，則酸性：CH3COOH＞HCN，故D正確；

故選：BD。

A．原溶液中可能含亞硫酸根離子；

B．氯化鐵與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘變藍；

C．濃度未知，為沉淀生成；

D．等濃度時醋酸的pH大，可知電離程度大。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、離子檢驗、沉淀生成、弱電解質(zhì)的電離、實驗技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

14.【答案】AC

【解析】試題分析：A、60s內(nèi)X的平均反應(yīng)速率。

B、將容器的容積變?yōu)?0L，則壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，因此Z的新平衡濃度將小于原平衡濃度的1/2。

C、若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1molX，平衡正移，Y的轉(zhuǎn)化率將增大。

D、若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，因反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化，因此無法無法判斷化學平衡的移動。

考點：化學平衡；反應(yīng)速率與轉(zhuǎn)化率的計算

點評：對于化學平衡的考查，應(yīng)特別注意平衡移動的影響因素以及平衡發(fā)生移動后對反應(yīng)物生成物的百分含量以及反應(yīng)熱的大小關(guān)系。

15.【答案】+1

Cu2O+2H+=Cu↓+Cu2++H2O

C

【解析】解：（1）化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，O元素的化合價為-2價，所以Cu元素的化合價為+1價；

故答案為：+1；

（2）紅色物質(zhì)為銅，溶液呈藍色為硫酸銅，氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、銅和水，生成紅色物質(zhì)的離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu↓+Cu2++H2O，

故答案為：Cu2O+2H+=Cu↓+Cu2++H2O；

（3）A中紅色物質(zhì)為銅，溶解時要加入氧化劑使銅被氧化，且不能引進新的雜質(zhì)，硝酸鈉在足量的稀硫酸中相當于稀硝酸，硝酸具有強氧化性但引進雜質(zhì)離子，雙氧水具有強氧化性且不引進雜質(zhì)離子，故選C；

故答案為：C。

Cu2S與氧氣加熱焙燒生成Cu2O、CuO，加入足量稀硫酸，生成硫酸銅和Cu，再加雙氧水，使Cu轉(zhuǎn)化為硫酸銅，蒸發(fā)結(jié)晶過濾得到膽礬。

（1）化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0；

（2）氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和銅，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅；

（3）溶解時要加入氧化劑使銅被氧化，且不能引進新的雜質(zhì)。

本題考查了由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4?5H2O，理解反應(yīng)流程結(jié)合元素化合價變化及氧化還原反應(yīng)來分析解答，題目難度不大。

16.【答案】分液漏斗

2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2↑+SO42-+H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O

38℃～60℃的溫水洗滌NaClO2

取晶體少許溶于水，先加適量的鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-

溶液顏色由藍色恰好變?yōu)闊o色，且30s不變色

90.5%

【解析】解：（1）根據(jù)圖示，儀器a是分液漏斗，

故答案為：分液漏斗；

（2）A裝置中在濃H2SO4的作用下Na2SO3把NaClO3還原為ClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2↑+SO42-+H2O，

故答案為：2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2↑+SO42-+H2O；

（3）裝置C中過氧化氫把二氧化氯還原為NaClO2，反應(yīng)的化學方程式為2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，

故答案為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O；

（4）NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2?3H2O，高于38℃時析出無水NaClO2，溫度高于60℃時，NaClO2分解為NaClO3和NaCl，從裝置C反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2，要用38℃～60℃的溫水洗滌NaClO2，

故答案為：38℃～60℃的溫水洗滌NaClO2；

（5）檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，即檢驗是否含有SO42-，操作是：取晶體少許溶于水，先加適量的鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-，

故答案為：取晶體少許溶于水，先加適量的鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有SO42-；

（6）達到滴定終點時，碘單質(zhì)完全被還原為碘離子，滴定終點的現(xiàn)象為溶液顏色由藍色恰好變?yōu)闊o色，且30s不變色；根據(jù)ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，得關(guān)系式ClO2-～2I2～4S2O32-，則25mL待測液中含=0.003molNaClO2，所稱取的樣品中NaClO2質(zhì)量百分含量為×100%=90.5%，

故答案為：溶液顏色由藍色恰好變?yōu)闊o色，且30s不變色；90.5%。

裝置A中制備ClO2，所以A中反應(yīng)為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成

ClO2和Na2SO4；C中二氧化氯和、過氧化氫、氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO2，從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體，需要蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥；裝置B的作用是安全瓶，有防倒吸作用，裝置D吸收尾氣防止污染；

（6）根據(jù)淀粉遇碘變藍的現(xiàn)象判斷滴定終點；根據(jù)ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，得關(guān)系式ClO2-～2I2～4S2O32-，可以計算25mL待測液中含NaClO2物質(zhì)的量，進一步計算樣品中NaClO2質(zhì)量百分含量。

本題主要考查物質(zhì)制備實驗方案的設(shè)計，熟悉常見儀器的構(gòu)造及作用，掌握氧化還原反應(yīng)的原理及方程式的書寫，SO42-的檢驗原理等是解決本題的關(guān)鍵，同時考查學生對信息的理解以及應(yīng)用，題目難度中等。

17.【答案】2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0kJ?mol-1

吸熱

變小

D

降低溫度

=

【解析】解：（1）①2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）△H=-159.5kJ?mol-1

②NH2COONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ?mol-1

③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1

結(jié)合蓋斯定律計算①+②-③得到2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=（-159.5+116.5-44.0）kJ/mol=-87.0kJ?mol-1，

故答案為：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0kJ?mol-1；

（2）升高溫度平衡時c（CO2）減小，說明升高溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；某溫度下若向該平衡體系中再通入0.2molCO2，相當于增大壓強，逆向移動導(dǎo)致CO2轉(zhuǎn)化率減小，生成的CO的物質(zhì)的量減小，則CO的體積分數(shù)變小，

故答案為：吸熱；變小；

（3）①A．恒溫恒容條件下，氣體壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則氣體的壓強始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、總物質(zhì)的量不變，則氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，則氣體的密度始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．NO2的體積分數(shù)隨著反應(yīng)的進行而改變，當二氧化氮的體積分數(shù)不變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；

故答案為：D；

②如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點的平衡狀態(tài)，原料氣配比不變，增大NO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該改變條件使平衡正向移動但不能是通過增大c（NO2）實現(xiàn)的，反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以只有降低溫度才能增大二氧化氮的轉(zhuǎn)化率，

故答案為：降低溫度；

③A點=0.4，SO2（g）的起始濃度為c0mol?L-1，則n（NO2）=0.4c0mol?L-1，A點NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則消耗的c（NO2）=0.4c0mol?L-1×50%=0.2c0mol?L-1，該段時間內(nèi)v（NO2）===mol/（L?min），根據(jù)方程式知，相同時間內(nèi)v（SO2）=v（NO2）=mol/（L?min），

故答案為：；

④C點=1.0，設(shè)n（NO2）=n（SO2）=1mol、容器體積為1L，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，消耗的n（NO2）=1mol×50%=0.5mol，

該可逆反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）

開始（mol/L）1

1

0

0

消耗（mol/L）0.5

0.5

0.5

0.5

平衡（mol/L）0.5

0.5

0.5

0.5

化學平衡常數(shù)K===1；

D點=1.5，設(shè)n（NO2）=1.5mol，n（SO2）=1mol、容器體積為1L，NO2的轉(zhuǎn)化率為40%，消耗的n（NO2）=1.5mol×40%=0.6mol，

該可逆反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）

開始（mol/L）1.5

1

0

0

消耗（mol/L）0.6

0.6

0.6

0.6

平衡（mol/L）0.9

0.4

0.6

0.6

化學平衡常數(shù)K===1，溫度不變化學平衡常數(shù)不變，C、D點化學平衡常數(shù)相等，則這兩點溫度相同，所以TC=TD，

故答案為：=。

（1）①2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）△H=-159.5kJ?mol-1

②NH2COONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ?mol-1

③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1

結(jié)合蓋斯定律計算①+②-③得到2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（