（安徽專用）版高考化學 階段滾動檢測三 新人教版（含精細解析）

階段滾動檢測(三)第一～七章（90分鐘100分）第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1.(滾動單獨考查)設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關敘述正確的是()A.1molCl2與足量金屬鋁反應，轉移的電子數(shù)為3NAB.標準狀況下，11.2L氦氣中約含有NA個氦原子C.將NA個NH3分子溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水D.常溫下32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有2NA個氧原子(氧的相對原子質量：16)2.不能用來表示其結構的微粒是()A.NeB.F－C.Al3＋D.S2－3.下表是元素周期表中短周期的一部分，X、W的質子數(shù)之和為23，下列說法正確的是()XYZWA.X元素最少可形成五種氧化物B.Y元素的氫化物的水溶液屬于強酸C.W元素的氫化物比H2O穩(wěn)定D.Z的單質和Y的單質反應，其物質的量之比為1∶14.(2023·許昌模擬)下列關于化學鍵的說法中正確的是()A.構成單質分子的微粒一定含有共價鍵B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C.非極性鍵只存在于雙原子單質分子里D.不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵5.(滾動交匯考查)下列說法正確的是()A.eq\o\al(235,92)U原子中，核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)的差值為143B.純堿、CuSO4·5H2O和生石灰分別屬于鹽、混合物和氧化物C.凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物D.NH3、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質6.(滾動單獨考查)取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質的量濃度是()mol/LB.0.42mol/LC.0.56mol/LD.0.26mol/L7.(滾動單獨考查)(2023·臨沂模擬)下列離子方程式中不正確的是()A.碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)B.4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的鹽酸等體積均勻混合：4AlOeq\o\al(－,2)＋7H＋＋H2O=3Al(OH)3↓＋Al3＋C.0.1mol溴化亞鐵溶液中滴入含0.1molCl2的氯水：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=MgCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O8.實驗室用Zn與稀硫酸反應來制取氫氣，常加少量CuSO4來加快反應速率。為了研究CuSO4的量對H2生成速率的影響，某同學設計了實驗方案(見表)，將表中所給的試劑按一定體積混合后，分別加入四個盛有相同大小的Zn片(過量)的反應瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集產(chǎn)生的氣體，并記錄收集相同體積的氣體所需的時間。實驗試劑甲乙丙丁4mol·L－1H2SO4/mL20V1V2V3飽和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集氣體所需時間/st1t2t3t4下列說法正確的是()A.t1＝t2＝t3＝t4B.V4＝V5＝10C.V6＝7.5D.V1＜V2＜V3＜209.(滾動單獨考查)常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B.使pH試紙顯深藍色的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C.含有大量ClO－的溶液中：K＋、Na＋、I－、SOeq\o\al(2－,3)D.c(Al3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,4)10.(滾動交匯考查)A、B、C、D四種物質間能夠實現(xiàn)下列轉化，不符合轉化關系的A物質是()Aeq\o(→,\s\up7(D))Beq\o(→,\s\up7(D))CA.硅B.硫C.鈉D.氯氣11.下列敘述中，正確的是()A.甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)SKIPIF1<02NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C.相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量D.常溫下，反應C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，該反應的ΔH＞012.T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間關系如圖2所示。則下列結論錯誤的是()A.容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)＋Y(g)SKIPIF1<02Z(g)B.保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小C.反應進行的前4min內(nèi)，用X表示的反應速率v(X)＝0.075mol·L－1·min－1D.若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑13.(2023·安慶模擬)現(xiàn)有下列短周期元素性質的數(shù)據(jù)：元素編號元素性質①②③④⑤⑥⑦原子半徑0.741.601.521.100.991.860.75最高化合價＋2＋1＋5＋7＋1＋5最低化合價－2－3－1－3下列說法正確的是()A.第一電離能：①>⑦B.電負性：②<④C.相應離子的半徑：②>⑥>①D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和沸點：⑦<④14.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術，制取Na2FeO4的反應為：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說法不正確的是()A.Fe2O3是反應的還原劑B.Na2O2既是氧化劑又是還原劑C.Na2FeO4既是反應的氧化產(chǎn)物，又是反應的還原產(chǎn)物D.Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性15.溫度為T℃，壓強為1.01×106Pa條件下，某密閉容器中下列反應達到化學平衡A(g)＋B(g)SKIPIF1<03C(？)，測得此時c(A)＝0.022mol·L－1；壓縮容器使壓強增大到2.02×106Pa，第二次達到平衡時，測得c(A)＝0.05mol·L－1；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強增大到4.04×107Pa，第三次達到平衡時，測得c(A)＝0.075mol·L－1；則下列關于C物質狀態(tài)的推測正確的是()①C為非氣態(tài)；②C為氣態(tài)；③第二次達到平衡時C為氣態(tài)；④第三次達到平衡時C為非氣態(tài)A.②B.③④C.②④D.①④16.(2023·北京模擬)如圖為反應2X(g)＋Y(s)SKIPIF1<02Z(g)的反應過程和能量關系圖，下列說法正確的是()A.曲線a和b表示兩個反應過程的反應熱不同B.曲線a一定表示反應是在無催化劑時的反應過程C.增大壓強，X的轉化率一定增大D.反應達到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K值一定減小第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(12分)(滾動交匯考查)A、B、D、Y為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素。已知：①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。②D的氫化物是最常用的溶劑。請回答：(1)AD2中具有的化學鍵的類型是(填“共價鍵”或“離子鍵”)。(2)高溫時，6gA的單質與D的氣態(tài)氫化物反應，生成兩種還原性氣體，吸收的熱量為65.75kJ，其反應的熱化學方程式是_________________________。(3)D與氫元素可組成含有10個電子的X－，與X－組成元素相同，原子個數(shù)比也相同的分子制備D2的反應方程式為___________________________________。(4)將盛有一定量紅棕色氣體BD2的4L容器壓縮至2L，待氣體顏色不再變化時，容器內(nèi)的壓強(填“大于”、“等于”或“小于”)原來的2倍，原因是_______________________________________________________________。此過程中容器內(nèi)氣體顏色的變化為___________________________________。(5)YD2與D2反應生成YD3的反應方程式為_____________________________，該反應的平衡常數(shù)表達式為________________________________________。18.(10分)(2023·池州模擬)元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分別代表某一化學元素。請用所給元素回答下列問題。(1)T元素的基態(tài)原子價電子排布式為。(2)G和E的原子可形成與Ne具有相同電子層結構的簡單離子，這兩種離子的半徑由大到小的順序是(填離子符號)；Q、M、R中第一電離能最大的是(填元素符號)。(3)M、D兩種元素形成的化合物分子共有個σ鍵個π鍵；分子構型是。(4)A分別與D、E、R形成的分子中，分子間存在氫鍵的是(填分子式)。(5)從所給元素中組成合適的反應物，用化學方程式表明元素M、R的非金屬性強弱。(6)第三周期主族元素單質熔點高低的順序如圖所示，“1”所對應的元素最高價氧化物對應的水化物的化學式是_____________________，“7”所對應的最高價氧化物的晶體類型是___________________。19.(8分)(2023·大連模擬)一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)CO(g)＋2H2(g)SKIPIF1<0CH3OH(g)ΔH<0，根據(jù)題意完成下列各題：(1)反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝____________________________。(2)其他條件不變，僅把溫度改為500℃，請在圖上畫出此溫度下甲醇的物質的量隨反應時間變化的示意圖。(3)升高溫度，K值(填“增大”、“減小”或“不變”)，增大壓強，K值(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)在300℃時，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝。(5)在其他條件不變的情況下，對處于B點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是。a.氫氣的濃度減小b.正反應速率加快，逆反應速率減小c.甲醇的物質的量增加d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)減小20.(10分)(2023·昆明模擬)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W是金屬元素，X是地殼中含量最多的金屬元素，且W、X的最高價氧化物的水化物相互反應生成鹽和水；Y、Z是非金屬元素，Y與W可形成離子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外層比Y原子最外層少1個電子。(1)X的原子結構示意圖為_______________________________。(2)W、X的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為_________________________________________________。(3)工業(yè)上制取X單質的化學方程式為________________________________。(4)G的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物的水化物恰好反應生成的正鹽溶液中，離子濃度由大到小的順序為。在催化劑作用下，汽車尾氣中G的氧化物GO與一氧化碳兩種氣體能相互反應轉化為無污染、能參與大氣循環(huán)的兩種氣體，若有33.6L(已換算成標準狀況)一氧化碳參加反應，轉移的電子數(shù)為mol。(5)298K時，Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質與一定量水混合得到Z的最高價氧化物的水化物的稀溶液，并放出akJ的熱量。該反應的熱化學方程式為______________________________________________________。(6)實驗室制備Z的單質時，常用排WZ的飽和溶液法進行收集，其理由是(請結合化學平衡理論簡要分析說明)_______________________________________。21.(12分)環(huán)境問題備受全世界關注?；S以及汽車尾氣排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)等氣體已成為大氣污染的主要因素。汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉化器”。已知反應2NO(g)＋2CO(g)SKIPIF1<0N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－113kJ·mol－1。為了模擬催化轉化器的工作原理，在t℃時，將2molNO與1molCO充入1L反應容器中，反應過程中NO(g)、CO(g)、N2(g)物質的量濃度變化如圖所示。(1)當15min達到平衡時，此時NO的轉化率為____________。(2)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝，此條件下反應的K＝(填計算結果，可用化簡后的分數(shù)值表示)(3)根據(jù)圖中20～25min內(nèi)發(fā)生變化的曲線，分析引起該變化的條件可能是。A.加入催化劑B.降低溫度C.縮小容器體積D.增加CO物質的量(4)當15min達到平衡后，若保持體系溫度、體積不變，再向容器中充入2molNO、1molCO，平衡將(填“向左”、“向右”或“不”)移動。答案解析1.【解析】選D。1molCl2完全反應生成2molCl－，轉移2mol電子，A錯；He為單原子分子，標準狀況下，11.2LHe含有0.5mol原子，B錯；溶液的體積不是溶質與溶劑的體積之和，物質的量濃度無法計算，C錯；O3和O2都是由氧原子組成的，32g氣體，含有2NA個氧原子，D對。2.【解析】選D。該微粒可能為原子Ne，也可能為陽離子Al3＋，也可能為陰離子F－，但是不可能為S2－，因為S2－的核外有18個電子，D錯。3.【解析】選A。根據(jù)表格中元素的位置關系可知，X、Y、Z、W為第二、三周期元素，設X的原子序數(shù)為a，W的原子序數(shù)為a＋9，由X、W的質子數(shù)之和為23可知，2a＋9＝23，a＝7。所以X、Y、Z、W分別為N、F、Si、S四種元素。N的常見氧化物有N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等，A對；F的氫化物為HF，HF的水溶液為弱酸，B錯；H2S的穩(wěn)定性弱于H2O，C錯；Si與F2反應，生成SiF4，Si與F2的物質的量之比為1∶2，D錯。4.【解析】選B。單質分子中也可能不存在化學鍵，如稀有氣體，A錯；由非金屬元素組成的化合物如NH4Cl為離子化合物，B對；非極性鍵也存在于化合物中如Na2O2、C2H2等，C、D錯。5.【解析】選D。eq\o\al(235,92)U中核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)的差為235－92×2＝51，A錯；CuSO4·5H2O為純凈物，B錯；能電離出離子的化合物不一定是離子化合物，如HCl在水溶液中也能電離出H＋和Cl－，C錯；NH3為非電解質，硫酸鋇為強電解質，水為弱電解質，D對。6.【解析】選B。溶液中H＋的物質的量為2×(0.1L×0.3mol·L－1＋0.3L×0.25mol·L－1)＝0.21mol，所以H＋的濃度為0.21mol/0.5L＝0.42mol·L－1，B對。7.【解析】選D。Ca(HCO3)2與過量NaOH反應的離子方程式為Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)，A對；NaAlO2與HCl的物質的量之比為4∶7發(fā)生反應，根據(jù)AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓可知AlOeq\o\al(－,2)完全反應，H＋剩余，后繼續(xù)發(fā)生反應Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，所以Al(OH)3與Al3＋的物質的量之比為3∶1，B對；溴化亞鐵溶液中加入等物質的量的Cl2，F(xiàn)e2＋完全反應，Br－部分反應，C對；Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH，應該生成Mg(OH)2沉淀，因為Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，D錯。8.【解析】選C。因為該實驗僅研究CuSO4的量對反應速率的影響，所以H2SO4的量應相同，V1＝V2＝V3＝20，D錯；硫酸的物質的量相同，H2SO4的濃度相同，H2SO4才對反應速率影響相同，則溶液的體積相同，根據(jù)丁組數(shù)據(jù)可知，CuSO4溶液與H2O的體積之和為10mL，所以V4＝2、V5＝10、V6＝7.5，B錯、C對；CuSO4的量越多，反應速率越快，t1、t2、t3、t4不相等，A錯。9.【解析】選A。pH試紙顯深藍色，說明溶液的堿性較強，NHeq\o\al(＋,4)與OH－不能共存，B錯；ClO－與I－或ClO－與SOeq\o\al(2－,3)不能共存，C錯；Al3＋與AlOeq\o\al(－,2)不能大量共存，D錯。10.【解析】選A。硫可以與氧氣生成二氧化硫后進一步與氧氣反應生成三氧化硫，B項正確；鈉在空氣中緩慢氧化可得氧化鈉，在空氣中加熱又可得到過氧化鈉，C項正確；氯氣可以和鐵反應生成三氯化鐵，三氯化鐵可以和鐵反應生成氯化亞鐵，D項正確。11.【解析】選D。燃燒熱的定義為25℃、101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量。液態(tài)水為穩(wěn)定氧化物形式，故A錯；B項，根據(jù)熱化學方程式的含義，與N2(g)＋3H2(g)SKIPIF1<02NH3(g)對應的熱量是1mol氮氣完全反應時的熱量，但此反應為可逆反應，雖然投入0.5mol的氮氣，但最終參加反應的氮氣一定小于0.5mol。所以ΔH的值大于－38.6，B錯；C項，氫原子轉化為氫分子，形成化學鍵放出能量，說明2mol氫原子的能量大于1mol氫分子的能量，C錯；D項的反應是典型的吸熱反應，在常溫下不能自發(fā)進行，D正確。12.【解析】選B。根據(jù)圖1可知，X、Y、Z的物質的量的變化分別為0.6mol、0.2mol、0.4mol，所以反應的化學方程式為3X(g)＋Y(g)SKIPIF1<02Z(g)，A對；根據(jù)圖2可知，T2先達到平衡，T2>T1，升高溫度Y的百分含量減少，說明正反應為吸熱反應，所以升高溫度平衡常數(shù)增大，B錯；前4min內(nèi)X的物質的量變化為0.6mol，X的平均反應速率為0.6mol/(2L×4min)＝0.075mol·L－1·min－1，C對；從圖3可知，反應物的起始物質的量不變，達到平衡時各物質的物質的量不變，只是反應達到平衡所用時間縮短，結合該反應為反應前后氣體體積不相等的反應，改變的措施只能是使用了催化劑，D對。13.【解析】選B。由題意知①、②、③、④、⑤、⑥、⑦分別代表O、Mg、Li、P、Cl、Na、N。A項，第一電離能：N>O；B項，電負性：Mg<P；C項，相應離子的半徑：O2－>Na＋>Mg2＋；D項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NH3>PH3，由于NH3分子間存在氫鍵，沸點NH3>PH3。14.【解析】選B。Fe2O3反應后生成Na2FeO4，F(xiàn)e的化合價升高，F(xiàn)e2O3為還原劑，Na2FeO4為氧化產(chǎn)物；Na2O2中的－1價O反應后生成Na2FeO4和Na2O中的－2價O，Na2O2為氧化劑，Na2FeO4和Na2O為還原產(chǎn)物，A對、B錯、C對，Na2FeO4能夠殺菌消毒是因為＋6價Fe具有強氧化性，D對。15.【解析】選B。第一次平衡與第二次平衡相比，c(A)增加的濃度大于因壓強增加的程度，故增壓時平衡向逆反應方向移動，從而可確定第二次達到平衡時C為氣態(tài)；第二次平衡與第三次平衡相比，c(A)濃度的增加程度小于因壓強增加的程度，故增壓時平衡向正反應方向移動，從而確定第三次達到平衡時C為非氣態(tài)，故選B項。16.【解析】選D。反應熱與反應過程無關，只與反應物和生成物的狀態(tài)有關，A錯；曲線a也可能是使用了催化劑，但是催化劑a的催化效果比催化劑b的催化效果差，B錯；因為該反應為氣體體積不變的反應，增大壓強X的轉化率不變，C錯；因為正反應為放熱反應，升高溫度平衡常數(shù)減小，D對。17.【解析】A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A為C；D的氫化物是最常用的溶劑，D為O；B為N；Y與O同主族，Y為S。(1)CO2中含有的化學鍵為共價鍵。(2)6gC的物質的量為0.5mol,1molC完全與水蒸氣反應吸收的熱量為131.5kJ，反應的熱化學方程式為C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.5kJ·mol－1。(3)X－為OH－，與OH－組成元素相同，原子個數(shù)為1∶1的分子為H2O2，H2O2制備O2的反應方程式為：2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑。(4)將容器的體積從4L壓縮至2L，容器內(nèi)的壓強瞬間變?yōu)樵瓉淼?倍，但是因為存在2NO2SKIPIF1<0N2O4平衡，增大壓強平衡向氣體物質的量減小的方向進行，氣體的物質的量減小，容器內(nèi)氣體的壓強也減小，小于原來的2倍。因為開始容器體積減小，NO2濃度增大，所以顏色加深，后因為平衡的移動，NO2濃度減小，顏色變淺。(5)SO2與O2反應生成SO3的反應方程式為2SO2＋O2SKIPIF1<02SO3，該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝eq\f(c2(SO3),c2(SO2)c(O2))。答案：(1)共價鍵(2)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.5kJ·mol－1(3)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(4)小于2NO2SKIPIF1<0N2O4為可逆反應，當將其體積壓縮為原來的一半時，平衡向右移動，容器內(nèi)氣體分子總數(shù)減少，容器內(nèi)壓強小于原來的2倍先變深后變淺(5)2SO2＋O2SKIPIF1<02SO3K＝eq\f(c2(SO3),c2(SO2)c(O2))18.【解析】根據(jù)題給部分元素周期表可知A、D、E、G、Q、M、R、T分別為H、C、N、Na、Si、S、Cl、Fe。(1)Fe元素的基態(tài)原子價電子排布式為3d64s2。(2)Na和N的原子可形成與Ne具有相同電子層結構的簡單離子，這兩種離子的半徑由大到小的順序是N3－>Na＋；Si、S、Cl中第一電離能最大的是Cl。(3)S、C兩種元素形成的化合物分子為CS2，分子中共有2個σ鍵2個π鍵；分子構型為直線形。(4)H分別與C、N、Cl形成的分子中，分子間存在氫鍵的是NH3。(5)Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓、Cl2＋H2S=2HCl＋S↓均能表明元素Cl、S的非金屬性強弱。(6)第三周期主族元素單質熔點最低的是Cl元素，所對應的元素最高價氧化物對應的水化物的化學式是HClO4，單質熔點最高的是Si元素，所對應的最高價氧化物SiO2屬于原子晶體。答案：(1)3d64s2(2)N3－>Na＋Cl(3)22直線形(4)NH3(5)Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓或Cl2＋H2S=2HCl＋S↓(6)HClO4原子晶體19.【解析】(1)CO(g)＋2H2(g)SKIPIF1<0CH3OH(g)的平衡常數(shù)表達式為K＝eq\f(c(CH3OH),c(CO)c2(H2))。(2)因為CO(g)＋2H2(g)SKIPIF1<0CH3OH(g)ΔH<0反應為放熱反應，升高溫度反應速率加快，反應達到平衡所用時間縮短，但是因為升高溫度，平衡向逆反應方向移動，CH3OH的物質的量減小。所以圖像如圖虛線部分所示：(3)因為正反應為放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)減小，增大壓強，K值不變，K只與溫度有關。(4)tA時達到平衡，生成CH3OH的物質的量為nA，所以CH3OH的反應速率為nA/(3×tA)mol·L－1·min－1。H2的反應速率為2nA/3tAmol·L－1·min－1。(5)反應CO(g)＋2H2(g)SKIPIF1<0CH3OH(g)達到平衡時將容器的體積壓縮為原來的1/2，則容器內(nèi)氣體的壓強增大，平衡向正反應方向移動，H2的物質的量減小，但是濃度較沒有壓縮容器的體積前增大，a錯；增大壓強，正、逆反應速率都增大，b錯；平衡向正反應方向移動，CH3OH的物質的量增加，c對；因為平衡向正反應方向移動，H2的物質的量減小，CH3OH的物質的量增加，n(H2)/n(CH3OH)比值減小，d對。答案：