初中化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)第二單元我們周圍的空氣制取氧氣【區(qū)一等獎(jiǎng)】

《第4單元自然界的水》一、選擇題（本題包括20個(gè)小題，每小題2分，共40分）1．化學(xué)變化中可以再分的粒子是（）A．分子 B．原子 C．質(zhì)子 D．電子2．“南國(guó)湯溝酒，開壇十里香”這句廣告詞說(shuō)明（）A．分子是由原子構(gòu)成的B．分子之間有間隔C．分子是不斷運(yùn)動(dòng)的D．原子是化學(xué)變化中的最小粒子3．日常生活中的下列各組物質(zhì)，前者屬于混合物，后者屬于單質(zhì)的是（）A．氯化鈉、鐵 B．空氣、水C．醫(yī)用酒精、氫氣 D．冰水混合物、臭氧4．氫氣在氧氣中燃燒生成水，該變化不能證明的事實(shí)是（）A．水是由氫、氧兩種元素組成的化合物B．該變化中的最小粒子是氫原子和氧原子C．化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新分子和新物質(zhì)D．分子在不停地運(yùn)動(dòng)，且分子間有間隔5．有兩種不同的鈾原子，一種原子核內(nèi)有92個(gè)質(zhì)子和143個(gè)中子，另一種原子核內(nèi)有92個(gè)質(zhì)子和146個(gè)中子，則它們不相等的是（）A．原子的質(zhì)量 B．核電荷數(shù) C．核內(nèi)質(zhì)子數(shù) D．核外電子數(shù)6．分子和原子的主要區(qū)別是（）A．分子質(zhì)量大，原子質(zhì)量小B．在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分C．分子間有空隙，原子間無(wú)空隙D．分子體積大，原子體積小7．物理變化中，一定不變的是（）A．分子的運(yùn)動(dòng)情況 B．分子間的間隔C．分子本身的化學(xué)性質(zhì) D．分子的物理性質(zhì)8．下列符號(hào)能表示一種元素，又能表示該元素的一個(gè)原子，還能表示一種單質(zhì)的是（）A．CuO B．Na C．N2 D．CO9．品紅擴(kuò)散的實(shí)驗(yàn)證明了（）A．分子在化學(xué)變化中可分 B．分子在不斷運(yùn)動(dòng)著的C．分子是看得見的粒子 D．一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的10．不能說(shuō)明分子間有間隔的事實(shí)是（）A．冰受熱融化成水B．面粉中摻和砂糖C．打滿氣的氣球可以被壓縮D．各為10mL的酒精與水混合后，體積小于20mL11．下列關(guān)于分子、原子、離子的說(shuō)法，正確的是（）A．原子是微小的實(shí)心球體，可以再分B．單個(gè)SO2分子有刺激性氣味C．純凈的氫氣在氧氣中完全燃燒后，生成的物質(zhì)是由同一種粒子構(gòu)成的D．離子是原子失去電子后生成的粒子12．已知R2+核外有x個(gè)電子，其相對(duì)原子質(zhì)量為M（M為整數(shù)），則這種元素的原子中含有的中子數(shù)為（）A．M﹣x﹣2 B．M﹣2 C．x﹣2 D．M﹣x+213．氯原子與氟原子在結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是（）A．核電荷數(shù) B．電子層數(shù) C．核內(nèi)質(zhì)子數(shù) D．最外層電子數(shù)14．正電子、負(fù)質(zhì)子都是反粒子，它們跟通常所說(shuō)的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反．科學(xué)家設(shè)想在宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)﹣﹣反物質(zhì)；物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會(huì)產(chǎn)生“湮滅”現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀．請(qǐng)你推測(cè)，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是（）A．由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的B．由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成的C．由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成的D．由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的15．地殼中含量居于前四位的元素由少到多依次是（）A．氧硅鋁鐵 B．硅氧鋁鐵 C．硅鋁鐵氧 D．鐵鋁硅氧16．1991年，我國(guó)化學(xué)家張青蓮與另一位科學(xué)家合作，測(cè)定了銦（In）元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值．銦元素的核電荷數(shù)為49，相對(duì)原子質(zhì)量為115．銦原子的核外電子數(shù)為（）A．115 B．49 C．66 D．16417．某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則x的取值范圍是（）A．x＜3 B．x≥3 C．x≤3 D．10≥x≥318．下列各組原子結(jié)構(gòu)示意圖中所表示的兩種元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)的是（）A． B． C． D．19．下列說(shuō)法正確的是（）A．所有碳原子的質(zhì)量都相同B．相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，沒有單位C．相對(duì)原子質(zhì)量以碳原子質(zhì)量的十二分之一作為標(biāo)準(zhǔn)D．質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等，都約等于一個(gè)氫原子的質(zhì)量20．某陰離子X2﹣的核外有18個(gè)電子，核內(nèi)有18個(gè)中子，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A．54 B．38 C．36 D．34二、填空題21．從①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③最外層電子數(shù)④原子核等選項(xiàng)中選擇填空．（填序號(hào)）（1）原子的核電荷數(shù)決定于原子結(jié)構(gòu)中的；（2）原子序數(shù)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的；（3）原子的相對(duì)原子質(zhì)量決定于原子結(jié)構(gòu)中的；（4）原子的質(zhì)量主要集中在原子結(jié)構(gòu)中的；（5）元素的種類決定于原子結(jié)構(gòu)中的；（6）元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的；（7）元素的分類主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的．22．用化學(xué)符號(hào)表示：（1）鉀元素（2）三個(gè)氧原子（3）氖氣（4）氫氣（5）5個(gè)鈣離子．23．有A、B、C、D四種元素，A是地殼中含量最豐富的元素；B的單質(zhì)在A中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體E；C的原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子；D的原子核外有11個(gè)電子．根據(jù)以上條件回答：（1）寫出A、B的元素名稱：AB（2）寫出C、D的元素符號(hào)：CD（3）寫出氣體E的名稱：E（4）寫出A和B反應(yīng)生成E的文字表達(dá)式：．24．（1）完成下列反應(yīng)的文字表達(dá)式，并注明反應(yīng)的基本類型．①鐵絲在氧氣中燃燒；②高錳酸鉀制氧氣；（2）在下列物質(zhì)中：①高錳酸鉀；②氯化鉀；③二氧化硫；④空氣．含有氧分子的是（填序號(hào)，下同）含有氧元素的有，不是純凈物的是，屬于氧化物的是．25．以下符號(hào)所表示的微粒：①N；②Ne；③Na；④O2﹣；⑤Na+．（1）屬于同種元素的微粒是．（2）能表示一個(gè)原子的是．（3）能表示一個(gè)分子的是．（4）能表示一個(gè)離子的是．（5）能表示一種物質(zhì)的是．26．在原子中，原子序數(shù)===．27．下表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．請(qǐng)回答下列問題：（1）表中磷原子的核電荷數(shù)X=．（2）表中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是．（3）在化學(xué)反應(yīng)中，每個(gè)鋁原子失去個(gè)電子形成鋁離子．（4）上述元素在周期表中處于第周期，它們屬于同一周期的原因是．28．如圖是氧化汞分子分解示意圖．從示意圖中，你能夠得出的規(guī)律或者結(jié)論有：（答出兩條即可）（1）．（2）．三、實(shí)驗(yàn)探究題（共16分）29．圖（1）和圖（2）是兩個(gè)設(shè)計(jì)證明分子運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)．在圖（2）的錐形瓶中的小瓶里裝著濃氨水，錐形瓶口用一張濾紙蓋住，濾紙剛剛用酚酞溶液浸過(guò)．（1）圖（2）中觀察到的現(xiàn)象是（2）圖（1）中觀察到的現(xiàn)象是，可以得到的結(jié)論是（3）在圖（1）中的大燒杯外放一杯酚酞溶液的目的是．（4）請(qǐng)你就兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的操作過(guò)程、藥品用量、以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性或其它方面作出比較性的評(píng)價(jià)：．30．如圖所示，上瓶盛的是空氣，下瓶盛的是紅棕色的二氧化氮?dú)怏w．當(dāng)抽出玻璃片后，會(huì)觀察到紅棕色氣體逐漸擴(kuò)散到上瓶，同時(shí)下瓶顏色逐漸，最后，上、下兩瓶顏色．此現(xiàn)象說(shuō)明．當(dāng)兩瓶氣體混合后微粒（填“繼續(xù)”或“停止”）運(yùn)動(dòng)．

《第4單元自然界的水》參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括20個(gè)小題，每小題2分，共40分）1．化學(xué)變化中可以再分的粒子是（）A．分子 B．原子 C．質(zhì)子 D．電子【考點(diǎn)】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；分子的定義與分子的特性．【專題】閱讀理解類簡(jiǎn)答題．【分析】原子是化學(xué)變化中最小的微粒，故化學(xué)變化中分子可分原子不可分．【解答】解：化學(xué)變化中分子可分原子不可分，故原子內(nèi)的微粒不會(huì)分開．故選：A．【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)的考查，涉及到微觀問題的練習(xí)，對(duì)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的理解有一定幫助．2．“南國(guó)湯溝酒，開壇十里香”這句廣告詞說(shuō)明（）A．分子是由原子構(gòu)成的B．分子之間有間隔C．分子是不斷運(yùn)動(dòng)的D．原子是化學(xué)變化中的最小粒子【考點(diǎn)】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】構(gòu)成物質(zhì)的微粒具有如下特征：①體積和質(zhì)量都很?。虎谖⒘Ｖg存在間隔；③微粒是在不斷運(yùn)動(dòng)的．運(yùn)用這些特征我們可以解釋日常生活中的某些現(xiàn)象．【解答】解：“南國(guó)湯溝酒，開壇十里香”的意思是說(shuō)湯溝酒的香味能飄到很遠(yuǎn)的地方，原因是酒中含有特殊香味的分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)到了遠(yuǎn)處人們的鼻子之中．說(shuō)明了分子是在不停地運(yùn)動(dòng)的．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生運(yùn)用微粒的基本特征解釋日常生活現(xiàn)象．3．日常生活中的下列各組物質(zhì)，前者屬于混合物，后者屬于單質(zhì)的是（）A．氯化鈉、鐵 B．空氣、水C．醫(yī)用酒精、氫氣 D．冰水混合物、臭氧【考點(diǎn)】物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類；純凈物和混合物的判別；單質(zhì)和化合物的判別．【專題】物質(zhì)的分類．【分析】醫(yī)用酒精、空氣都是由多種物質(zhì)組成的，屬于混合物；鐵、氫氣、臭氧等物質(zhì)都是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；水、氯化鈉是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物．【解答】解：A、氯化鈉是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物；鐵是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、空氣是由多種物質(zhì)組成的，屬于混合物；水是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、醫(yī)用酒精是酒精的水溶液，屬于混合物；氫氣是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故選項(xiàng)正確；D、冰水混合物是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物；臭氧是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】解答本題要掌握物質(zhì)的分類方法方面的知識(shí)，只有這樣才能對(duì)各種物質(zhì)進(jìn)行正確的分類．4．氫氣在氧氣中燃燒生成水，該變化不能證明的事實(shí)是（）A．水是由氫、氧兩種元素組成的化合物B．該變化中的最小粒子是氫原子和氧原子C．化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新分子和新物質(zhì)D．分子在不停地運(yùn)動(dòng)，且分子間有間隔【考點(diǎn)】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；化學(xué)方程式的概念、讀法和含義．【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息．【分析】根據(jù)原子與分子的性質(zhì)進(jìn)行分析．化學(xué)變化中分子變化，原子不變，元素種類不變，微粒不斷運(yùn)動(dòng)，分子之間有間隔．【解答】解：A、氫氣在氧氣中燃燒生成水是化學(xué)變化，在反應(yīng)前后元素種類不變，故A正確；B、因?yàn)樵邮腔瘜W(xué)變化中的最小粒子，故該變化中的最小粒子是氫原子和氧原子，故B正確；C、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新分子和新物質(zhì)的過(guò)程，故C正確；D、分子的不斷運(yùn)動(dòng)，之間有間隔，無(wú)法從上述反應(yīng)中得到證明，故D錯(cuò)．故選D【點(diǎn)評(píng)】該題由化學(xué)反應(yīng)的事實(shí)，考查變化的實(shí)質(zhì)、物質(zhì)的組成、元素、原子的守恒，有助于學(xué)生從微觀方面認(rèn)識(shí)化學(xué)變化．5．有兩種不同的鈾原子，一種原子核內(nèi)有92個(gè)質(zhì)子和143個(gè)中子，另一種原子核內(nèi)有92個(gè)質(zhì)子和146個(gè)中子，則它們不相等的是（）A．原子的質(zhì)量 B．核電荷數(shù) C．核內(nèi)質(zhì)子數(shù) D．核外電子數(shù)【考點(diǎn)】原子的定義與構(gòu)成．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)在原子中：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)以及相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，其中原子的相對(duì)原子質(zhì)量大的其實(shí)際質(zhì)量也大，反之亦然，可以據(jù)此分析解答并作出判斷．【解答】解：根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因兩種鈾原子的中子數(shù)不同，則相對(duì)原子質(zhì)量不同，所以它們的質(zhì)量也不相同，故A符合題意；根據(jù)在原子中：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，依據(jù)題意可知兩種鈾原子的：核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=92，由此可知選項(xiàng)B、C、D不合題意．故選A．【點(diǎn)評(píng)】熟練掌握在原子中的兩個(gè)等量關(guān)系：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，并能夠利用它們來(lái)解決一些題目．6．分子和原子的主要區(qū)別是（）A．分子質(zhì)量大，原子質(zhì)量小B．在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分C．分子間有空隙，原子間無(wú)空隙D．分子體積大，原子體積小【考點(diǎn)】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系．【分析】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，分子和原子不能比較大小，有的原子比有的分子大．【解答】解：A、籠統(tǒng)地說(shuō)分子和原子是不能比較大小的，有的分子就比有的原子小，有的大，如果具體到某個(gè)分子或原子能比較大??；B、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以在化學(xué)反應(yīng)中分子能分，原子不能再分；C、分子和原子都存在間隔，即分子間有空隙，原子間也有空隙，所以C是錯(cuò)誤的；D、分子和原子不管是質(zhì)量還是體積都不能比較大小，因?yàn)橛械脑雍苄?，有的原子很大，有的分子很小，有的分子很大．故選：B．【點(diǎn)評(píng)】熟記分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不能再分，分子和原子不能比較大小，如果具體到某種分子和原子就可以比較大小了．7．物理變化中，一定不變的是（）A．分子的運(yùn)動(dòng)情況 B．分子間的間隔C．分子本身的化學(xué)性質(zhì) D．分子的物理性質(zhì)【考點(diǎn)】分子的定義與分子的特性．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】分子、原子和離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，它們很小，之間有間隔，總是不斷運(yùn)動(dòng)的．【解答】解：A、無(wú)論是物理變化，還是化學(xué)變化，分子總是不斷運(yùn)動(dòng)的，因此分子的運(yùn)動(dòng)情況一般是變化的；B、物理變化時(shí)，分子之間的間隔一般是變化的；C、物理變化時(shí)，分子本身的化學(xué)性質(zhì)一定不變；D、物理變化過(guò)程中，分子的物理性質(zhì)可能改變，也可能不改變．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】物理變化過(guò)程中，由于沒有生成新的分子，因此分子的化學(xué)性質(zhì)一定不變，化學(xué)變化過(guò)程中，由于生成了新的分子，分子的化學(xué)性質(zhì)一定發(fā)生改變．8．下列符號(hào)能表示一種元素，又能表示該元素的一個(gè)原子，還能表示一種單質(zhì)的是（）A．CuO B．Na C．N2 D．CO【考點(diǎn)】化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】只有用元素符號(hào)來(lái)表示的化學(xué)式具有題目要求中的三個(gè)意義．【解答】解：元素符號(hào)能表示一種元素，還能表示該元素的一個(gè)原子．化學(xué)式能表示一種物質(zhì)．當(dāng)元素符號(hào)又是化學(xué)式時(shí)，就同時(shí)具備了上面的三個(gè)意義．選項(xiàng)A、C、D中的符號(hào)是化學(xué)式，但不是元素符號(hào)．因此排除選項(xiàng)A、C、D；只有選項(xiàng)B中的符號(hào)符合題目要求．故選B【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查元素符號(hào)和化學(xué)式的意義，難度較?。?．品紅擴(kuò)散的實(shí)驗(yàn)證明了（）A．分子在化學(xué)變化中可分 B．分子在不斷運(yùn)動(dòng)著的C．分子是看得見的粒子 D．一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的【考點(diǎn)】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題．【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息．【分析】組成品紅的微小粒子不停的運(yùn)動(dòng)，就出現(xiàn)了品紅向水中擴(kuò)散的現(xiàn)象．品紅擴(kuò)散的實(shí)驗(yàn)證明了分子在不斷運(yùn)動(dòng)著的．【解答】解：A、品紅擴(kuò)散的實(shí)驗(yàn)不能證明“分子在化學(xué)變化中可分”，故A錯(cuò)誤；B、品紅擴(kuò)散的實(shí)驗(yàn)可以證明“分子在不斷運(yùn)動(dòng)著的”，故B正確；C、品紅擴(kuò)散的實(shí)驗(yàn)不能證明“分子是看得見的粒子”，通過(guò)先進(jìn)的科學(xué)儀器才能夠直接觀察到一些分子和原子，故C錯(cuò)誤；D、品紅擴(kuò)散的實(shí)驗(yàn)不能證明“一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的”，一些物質(zhì)是直接由原子構(gòu)成，還有一些物質(zhì)是由離子構(gòu)成，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】掌握利用分子和原子的性質(zhì)分析和解決問題的方法；熟練記憶分子和原子的性質(zhì)．10．不能說(shuō)明分子間有間隔的事實(shí)是（）A．冰受熱融化成水B．面粉中摻和砂糖C．打滿氣的氣球可以被壓縮D．各為10mL的酒精與水混合后，體積小于20mL【考點(diǎn)】分子的定義與分子的特性．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】分子、原子和離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，它們很小，之間有間隔，總是不斷運(yùn)動(dòng)的．【解答】解：A、冰受熱融化成水，體積縮小，說(shuō)明水分子之間有間隔；B、面粉中摻和砂糖是宏觀物質(zhì)之間的相互混合，不能說(shuō)明分子之間有間隔；C、打滿氣的氣球可以被壓縮，說(shuō)明氣體分子之間的間隔縮小，進(jìn)一步說(shuō)明分子之間有間隔；D、各為10mL的酒精與水混合后，體積小于20mL，說(shuō)明分子之間有間隔．故選：B．【點(diǎn)評(píng)】微觀粒子之間有間隔，一般來(lái)說(shuō)，溫度越高，間隔越大，溫度越低，間隔越?。?1．下列關(guān)于分子、原子、離子的說(shuō)法，正確的是（）A．原子是微小的實(shí)心球體，可以再分B．單個(gè)SO2分子有刺激性氣味C．純凈的氫氣在氧氣中完全燃燒后，生成的物質(zhì)是由同一種粒子構(gòu)成的D．離子是原子失去電子后生成的粒子【考點(diǎn)】原子的定義與構(gòu)成；原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；分子的定義與分子的特性．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)分子、原子、離子等微觀粒子的性質(zhì)并注意微粒不能單獨(dú)存在來(lái)分析解答．【解答】解：A、因原子不是實(shí)心球體，說(shuō)法錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B、二氧化硫具有刺激性氣味，但單個(gè)分子不具有氣味，故B錯(cuò)誤；C、純凈的氫氣在氧氣中完全燃燒后生成水，水是由水分子構(gòu)成的，說(shuō)法正確，故C正確；D、離子是原子得到或失去電子形成的，說(shuō)法錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查微觀粒子的性質(zhì)，學(xué)生應(yīng)注意微粒的微觀性的理解，不能和宏觀問題有相同的觀點(diǎn)或認(rèn)識(shí)，應(yīng)正確區(qū)分和應(yīng)用．12．已知R2+核外有x個(gè)電子，其相對(duì)原子質(zhì)量為M（M為整數(shù)），則這種元素的原子中含有的中子數(shù)為（）A．M﹣x﹣2 B．M﹣2 C．x﹣2 D．M﹣x+2【考點(diǎn)】原子的定義與構(gòu)成．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量﹣質(zhì)子數(shù)，而質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，本題中知道該原子的相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù)，所以可以求出它的中子數(shù)．【解答】解：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量﹣質(zhì)子數(shù)，在陽(yáng)離子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+失去的電子數(shù)，在R2+中，失去2個(gè)電子，所以質(zhì)子數(shù)=x+2所以中子數(shù)=M﹣（x+2）=M﹣x﹣2故選：A．【點(diǎn)評(píng)】相對(duì)原子質(zhì)量、質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)或電子數(shù)）、中子數(shù)三者中，若知其中兩項(xiàng)，便可求第三項(xiàng)．中子數(shù)的求法通常是用相對(duì)原子質(zhì)量減去質(zhì)子數(shù)來(lái)計(jì)算的．13．氯原子與氟原子在結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是（）A．核電荷數(shù) B．電子層數(shù) C．核內(nèi)質(zhì)子數(shù) D．最外層電子數(shù)【考點(diǎn)】原子的定義與構(gòu)成．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)元素周期表可知兩種原子的核電荷數(shù)，電子層數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，最外層電子數(shù)等．【解答】解：A、氯原子的核電荷數(shù)為17，氟原子的核電荷數(shù)為9，故A錯(cuò)誤；B、氯原子的電子層數(shù)為3層，氟原子的電子層數(shù)為2層，故B錯(cuò)誤；C、氯原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，氟原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9，故C錯(cuò)誤；D、氯原子的最外層電子是為7，氟原子的最外層電子數(shù)為7，故D正確；故選D【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查原子的結(jié)構(gòu)，題目注重基礎(chǔ)，較易．14．正電子、負(fù)質(zhì)子都是反粒子，它們跟通常所說(shuō)的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反．科學(xué)家設(shè)想在宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)﹣﹣反物質(zhì)；物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會(huì)產(chǎn)生“湮滅”現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀．請(qǐng)你推測(cè)，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是（）A．由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的B．由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成的C．由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成的D．由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的【考點(diǎn)】原子的定義與構(gòu)成．【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息；壓軸實(shí)驗(yàn)題．【分析】氫原子是由一個(gè)帶正電的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的，反氫原子的結(jié)構(gòu)中粒子所帶的電荷正好相反．【解答】解：A、由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的，這是正常氫原子的構(gòu)成，故錯(cuò)誤．B、由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成的，符合反氫原子的構(gòu)成，正確．C、由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成的，不正確，因?yàn)樵硬伙@電性，不能都帶正電荷．D、由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子和一個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成，不正確，原子不顯電性，不能都帶負(fù)電荷．故選B【點(diǎn)評(píng)】要排除定向思維模式，善于改變課本上一些定性的知識(shí)．15．地殼中含量居于前四位的元素由少到多依次是（）A．氧硅鋁鐵 B．硅氧鋁鐵 C．硅鋁鐵氧 D．鐵鋁硅氧【考點(diǎn)】地殼中元素的分布與含量．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】熟記地殼中含量最多的前四種元素即可．【解答】解：地殼中含量最多的前四種元素是：氧、硅、鋁、鐵，前四位的元素由少到多依次是鐵鋁硅氧．故選D【點(diǎn)評(píng)】只要記住地殼中含量最多的前四種元素，就能解決此類問題．16．1991年，我國(guó)化學(xué)家張青蓮與另一位科學(xué)家合作，測(cè)定了銦（In）元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值．銦元素的核電荷數(shù)為49，相對(duì)原子質(zhì)量為115．銦原子的核外電子數(shù)為（）A．115 B．49 C．66 D．164【考點(diǎn)】原子的定義與構(gòu)成．【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息．【分析】根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系來(lái)分析本題，并要結(jié)合核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，對(duì)這些關(guān)系要靈活運(yùn)用．【解答】解：由在原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)，可知原子的核外電子數(shù)等于元素的核電荷數(shù)為49．故選：B．【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)回答本題要知道在原子里：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)；相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．17．某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則x的取值范圍是（）A．x＜3 B．x≥3 C．x≤3 D．10≥x≥3【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)以及第二層電子層上能排布的電子數(shù)分析．【解答】解：在原子結(jié)構(gòu)中第二層能排布的電子數(shù)是1到8個(gè)，即y的取值范圍是1到8，又核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，可得出，x的取值范圍是：10≥x≥3，所以，A、B、C錯(cuò)誤，D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】原子結(jié)構(gòu)中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而結(jié)構(gòu)示意圖中，圓內(nèi)的數(shù)字即原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)．18．下列各組原子結(jié)構(gòu)示意圖中所表示的兩種元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)的是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用．【專題】微觀粒子模擬圖型．【分析】元素的化學(xué)性質(zhì)取決于該元素原子的最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)小于4，易失電子；最外層電子數(shù)大于4，易得電子；最外層電子數(shù)為8（He除外），性質(zhì)穩(wěn)定．【解答】解：A、質(zhì)子數(shù)為2的原子為He原子，質(zhì)子數(shù)為18的原子為Ar原子，二者都是稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)都表現(xiàn)為穩(wěn)定；B、質(zhì)子數(shù)為9的原子最外層有7個(gè)電子，不穩(wěn)定，易得1個(gè)電子而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；質(zhì)子數(shù)為11的原子最外層有1個(gè)電子，不穩(wěn)定，易失去最外層的1個(gè)電子而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；化學(xué)性質(zhì)迥然不同；C、雖然兩種元素的原子的最外層電子數(shù)相同，但它們的化學(xué)性質(zhì)卻完全不同．質(zhì)子數(shù)為2的He為稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；而質(zhì)子數(shù)為12的原子最外層電子數(shù)為2，不穩(wěn)定，易失最外層的2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D、質(zhì)子數(shù)為10的原子，最外層電子達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定；質(zhì)子數(shù)為8的原子最外層電子數(shù)為6，不穩(wěn)定，易得2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．兩種元素化學(xué)性質(zhì)無(wú)相似處．故選：A．【點(diǎn)評(píng)】最外層電子數(shù)為8稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（He除外），具有這種結(jié)構(gòu)的粒子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．19．下列說(shuō)法正確的是（）A．所有碳原子的質(zhì)量都相同B．相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，沒有單位C．相對(duì)原子質(zhì)量以碳原子質(zhì)量的十二分之一作為標(biāo)準(zhǔn)D．質(zhì)子和中子的質(zhì)量大約相等，都約等于一個(gè)氫原子的質(zhì)量【考點(diǎn)】相對(duì)原子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法；原子的定義與構(gòu)成．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】因?yàn)樵拥馁|(zhì)量比較小，直接用這個(gè)量來(lái)表示不方便，因此采用了相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)表示原子的質(zhì)量．標(biāo)準(zhǔn)是以一種碳原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量．【解答】解：A、碳原子中質(zhì)子數(shù)一定相等，但中子數(shù)不一定相同，故碳原子質(zhì)量不一定相同；故錯(cuò)B、相對(duì)原子質(zhì)量是原子的質(zhì)量與規(guī)定的基準(zhǔn)的比值，單位為一，故錯(cuò)；C、相對(duì)原子質(zhì)量是以標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，標(biāo)準(zhǔn)碳原子是碳12．故錯(cuò)；D、一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量等于一個(gè)中子的質(zhì)量，氫原子中只有一個(gè)質(zhì)子，所以相等；故對(duì)故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查相對(duì)原子質(zhì)量的概念以及是如何計(jì)算的，本題比較簡(jiǎn)單，只要掌握基本概念即可．20．某陰離子X2﹣的核外有18個(gè)電子，核內(nèi)有18個(gè)中子，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A．54 B．38 C．36 D．34【考點(diǎn)】原子的定義與構(gòu)成；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)該陰離子確定出原子的核外電子數(shù)，根據(jù)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)確定出質(zhì)子數(shù)．．再根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進(jìn)行解答．【解答】解：陰離子X2﹣的核外有18個(gè)電子，該陰離子是X原子得到兩個(gè)電子形成的，故X原子核外電子為16，在原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故X原子質(zhì)子數(shù)為16，所以相對(duì)原子質(zhì)量為16+18=34故選D【點(diǎn)評(píng)】明確原子的結(jié)構(gòu)、原子與離子的關(guān)系及相對(duì)原子質(zhì)量的求法是解答本題關(guān)健．二、填空題21．從①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③最外層電子數(shù)④原子核等選項(xiàng)中選擇填空．（填序號(hào)）（1）原子的核電荷數(shù)決定于原子結(jié)構(gòu)中的①；（2）原子序數(shù)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的①；（3）原子的相對(duì)原子質(zhì)量決定于原子結(jié)構(gòu)中的①②；（4）原子的質(zhì)量主要集中在原子結(jié)構(gòu)中的④；（5）元素的種類決定于原子結(jié)構(gòu)中的①；（6）元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的③；（7）元素的分類主要決定于原子結(jié)構(gòu)中的③．【考點(diǎn)】元素的概念；原子的定義與構(gòu)成；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；相對(duì)原子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及原子的構(gòu)成粒子，并知道它們對(duì)原子及元素的性質(zhì)的關(guān)系來(lái)解答．【解答】解：（1）核電荷數(shù)是指原子核所帶的電荷數(shù)，而原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，所以質(zhì)子數(shù)決定了原子的核電荷數(shù)；（2）原子序數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，故決定原子序數(shù)的是質(zhì)子數(shù)；（3）原子的相對(duì)原子質(zhì)量近似的等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；（4）電子的質(zhì)量是質(zhì)子質(zhì)量的，所以電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；（5）元素是具有相同核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，故原子的種類取決于原子的質(zhì)子數(shù)；（6）元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子的最外層電子數(shù)；（7）元素的分類主要取決于最外層電子數(shù)，金屬元素最外層電子一般小于4個(gè)電子，而非金屬元素最外層電子一般大于或等于4個(gè)電子；故答案為：（1）①；（2）①；（3）①②；（4）④；（5）①；（6）③；（7）③．【點(diǎn)評(píng)】熟練掌握原子中各微粒之間的關(guān)系，即：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．22．用化學(xué)符號(hào)表示：（1）鉀元素K（2）三個(gè)氧原子3O（3）氖氣Ne（4）氫氣H2（5）5個(gè)鈣離子5Ca2+．【考點(diǎn)】化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】（1）書寫元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意：①有一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫；②由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫．（2）原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．（3）氖氣屬于屬于稀有氣體單質(zhì)，直接用元素符號(hào)表示其化學(xué)式．（4）氫氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，在元素符號(hào)的右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字．（5）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．【解答】解：（1）鉀元素的元素符號(hào)為：K．（2）由原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故3個(gè)氧原子表示為：3O．（3）氖氣屬于屬于稀有氣體單質(zhì)，直接用元素符號(hào)表示其化學(xué)式，其化學(xué)式為：Ne．（4）氫氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，在元素符號(hào)的右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字，其化學(xué)式為：H2．（5）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故5個(gè)鈣離子可表示為：5Ca2+．故答案為：（1）K；（2）3O；（3）Ne；（4）H2；（5）5Ca2+．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握常見化學(xué)用語(yǔ)（元素符號(hào)、原子符號(hào)、分子符號(hào)、化學(xué)式、離子符號(hào)等）的書寫方法是正確解答此類題的關(guān)鍵．23．有A、B、C、D四種元素，A是地殼中含量最豐富的元素；B的單質(zhì)在A中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體E；C的原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子；D的原子核外有11個(gè)電子．根據(jù)以上條件回答：（1）寫出A、B的元素名稱：A氧B硫（2）寫出C、D的元素符號(hào)：CFDNa（3）寫出氣體E的名稱：E二氧化硫（4）寫出A和B反應(yīng)生成E的文字表達(dá)式：硫+氧氣二氧化硫．【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；元素的符號(hào)及其意義；書寫文字表達(dá)式．【專題】元素推斷題．【分析】正確找出題目中的突破口，如：根據(jù)地殼中最多的前五種元素考慮地殼中含量最多的非金屬元素和金屬元素；根據(jù)硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，進(jìn)行推測(cè)；再根據(jù)“質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)”，考慮本題．【解答】解：根據(jù)“A是地殼中含量最豐富的元素”，因?yàn)榈貧ぶ凶疃嗟那拔宸N元素是：O、Si、Al、Fe、Ca，所以地殼中含量最多的元素是氧，則推測(cè)A的單質(zhì)是氧氣；根據(jù)“B的單質(zhì)在A中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體E”，所以推測(cè)B是硫，硫在氧氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體，所以推測(cè)E為二氧化硫；而“C的原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子”，根據(jù)“質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)”，則推測(cè)C為氟，其元素符號(hào)為F；根據(jù)“D的原子核外有11個(gè)電子”，則推測(cè)D為鈉，其元素符號(hào)為Na．則A和B反應(yīng)生成E反應(yīng)，即為硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的反應(yīng)，故其文字表達(dá)式為：硫+氧氣二氧化硫．故答案為：（1）氧，硫；（2）F；Na．（3）硫+氧氣二氧化硫【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見元素的推斷，完成此題，可以依據(jù)題干敘述結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．24．（1）完成下列反應(yīng)的文字表達(dá)式，并注明反應(yīng)的基本類型．①鐵絲在氧氣中燃燒鐵+氧氣四氧化三鐵；化合反應(yīng)②高錳酸鉀制氧氣高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；分解反應(yīng)（2）在下列物質(zhì)中：①高錳酸鉀；②氯化鉀；③二氧化硫；④空氣．含有氧分子的是④（填序號(hào)，下同）含有氧元素的有①③④，不是純凈物的是④，屬于氧化物的是③．【考點(diǎn)】化合反應(yīng)及其應(yīng)用；物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類；分解反應(yīng)及其應(yīng)用；書寫文字表達(dá)式．【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息．【分析】化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成另外一種物質(zhì)的反應(yīng)．分解反應(yīng)是指由一種物質(zhì)生成另外兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)．純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)．氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物．物質(zhì)中只要含有氧氣就含有氧分子．【解答】解：（1）①鐵絲在氧氣中燃燒生成一種物質(zhì)四氧化三鐵，屬于化合反應(yīng)．故填：鐵+氧氣四氧化三鐵，化合反應(yīng)；②高錳酸鉀加熱能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣三種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故填：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，分解反應(yīng)；（2）空氣中含有氧氣，故空氣中含有氧分子，高錳酸鉀、二氧化硫、空氣中含有氧元素，空氣中含有多種物質(zhì)，是混合物，二氧化硫含有兩種元素且其中一種是氧元素，屬于氧化物，故填：④，①③④，④，③．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了反應(yīng)類型、反應(yīng)的文字表達(dá)式、物質(zhì)的分類方法等方面的內(nèi)容，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合物質(zhì)的組成進(jìn)行．25．以下符號(hào)所表示的微粒：①N；②Ne；③Na；④O2﹣；⑤Na+．（1）屬于同種元素的微粒是③⑤．（2）能表示一個(gè)原子的是①②③．（3）能表示一個(gè)分子的是②③．（4）能表示一個(gè)離子的是④⑤．（5）能表示一種物質(zhì)的是②③．【考點(diǎn)】化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】本題考查化學(xué)用語(yǔ)的意義，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來(lái)完整地表達(dá)其意義；同種元素的微粒，其質(zhì)子數(shù)一定相同；金屬、稀有氣體都是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式就是組成它們?cè)氐脑胤?hào)．明確以上問題即能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目．【解答】解：①N：表示氮元素；表示1個(gè)氮原子；②Ne：既表示氖氣，又可表示1個(gè)氖原子，還可表示氖元素；③Na：既表示金屬鈉，又可表示1個(gè)鈉原子，還可表示鈉元素；④O2﹣：表示氧離子；⑤Na+：表示鈉離子．其中③Na和⑤Na+：是由同種元素鈉形成的不同微粒；能表示一個(gè)原子的是：①N；②Ne；③Na；能表示一個(gè)分子的是；②Ne；③Na；表示一個(gè)離子的是：④O2﹣；⑤Na+；表示一種物質(zhì)的是：②Ne；③Na．所以本題答案為：（1）③⑤；（2）①②③；（3）②③；（4）④⑤；（5）②③．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的意義的理解能力，題目注重基礎(chǔ)，考查全面，比較綜合，不錯(cuò)的題目．26．在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)．【考點(diǎn)】原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，進(jìn)行分析解答．【解答】解：原子序數(shù)在數(shù)值上等于核電荷數(shù)，原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)．故答案為：核電荷數(shù)；質(zhì)子數(shù)；核外電子數(shù)．【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)是正確解答本題的關(guān)鍵．27．下表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．請(qǐng)回答下列問題：（1）表中磷原子的核電荷數(shù)X=15．（2）表中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是氬．（3）在化學(xué)反應(yīng)中，每個(gè)鋁原子失去3個(gè)電子形成鋁離子．（4）上述元素在周期表中處于第三周期，它們屬于同一周期的原因是電子層數(shù)相同．【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】（1）根據(jù)核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系考慮；（2）根據(jù)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)與最外層電子數(shù)關(guān)系考慮；（3）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系來(lái)分析；（4）根據(jù)元素周期數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系進(jìn)行分析解答．【解答】解：（1）核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，磷元素的核外電子數(shù)是2+8+5=15，故其核電荷數(shù)為15，故填：15；（2）最外層電子數(shù)為8（一個(gè)電子層最外層是2）屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以表中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是氬元素；故填：氬；（3）由鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，其最外層有3個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的3個(gè)電子而形成鋁離子；故填：3；（4）表中元素都有三個(gè)電子層，故在周期表中處于第三周期，它們屬于同一周期的原因是電子層數(shù)相同．故填：三；電子層數(shù)相同．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素周期表的中一個(gè)小方格中的信息、排列規(guī)律以及粒子結(jié)構(gòu)示意圖各部分含義，綜合性較強(qiáng)．28．如圖是氧化汞分子分解示意圖．從示意圖中，你能夠得出的規(guī)律或者結(jié)論有：（答出兩條即可）（1）分子