初中化學人教版九年級下冊期末 一等獎

2016-2017學年山東省濟寧市鄒城八中九年級（下）第一次月考化學試卷一、選擇題（只有一個正確選項．1～4小題各1分，5～10小題各2分，本大題共16分）1．下列變化屬于化學變化的是（）A．海水曬鹽 B．活性炭吸附冰箱內的異味C．燃放煙花 D．分離液態(tài)空氣制氧氣2．下列實驗操作正確的是（）A．稀釋濃硫酸 B．傾倒液體 C．稱量固體 D．過濾3．下列有關物質燃燒現(xiàn)象的敘述中，正確的是（）A．鐵絲在氧氣中燃燒：火星四射，生成紅色固體B．硫粉在空氣中燃燒：產生淡藍色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體C．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的白光，只生成一種黑色固體D．紅磷在空氣中燃燒：發(fā)出白光，生成大量的白色煙霧4．下列關于“生活中的化學”的敘述中，不正確的是（）A．胃酸過多可服用適量的小蘇打B．油鍋著火可以立即用冷水澆滅C．食用加碘食鹽可預防甲狀腺腫大D．教室里能夠聞到墻外的花香，是因為分子在不停的運動5．阿司匹林的化學式為C9H8O4，有關說法正確的是（）A．其相對原子質量是180gB．該分子中有三種元素C．該物質中氫元素質量分數(shù)最大D．該物質中碳、氫、氧原子個數(shù)比為9：8：46．如圖是某個化學反應的微觀示意圖，從示意圖中獲取的信息正確的是（）A．①分子中兩種原子的個數(shù)比為1：4B．②對應的物質是化合物C．反應前后原子的種類和個數(shù)不變D．兩種生成物的分子個數(shù)比為1：27．在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗能證明兩者恰好完全中和的是（）A．滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成B．滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色C．測得反應后溶液中Na+與Cl﹣的個數(shù)比為1：1D．滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀8．下列圖象能正確反映對應的實驗操作的是（）A．在加熱條件下一氧化碳與一定量氧化銅反應B．在一定量的硫酸銅溶液中插入鐵絲C．t℃時在一定量的飽和石灰水中加入生石灰D．向100克1%氫氧化鈉溶液中滴加100克1%稀硫酸9．除去下列物質中的少量雜質，所選試劑及操作都正確（）序號物質雜質試劑操作AFeFe2O3鹽酸結晶BNH4HCO3NaCl加熱CCu（NO3）2溶液BaCl2AgNO3溶液過濾DCO2水蒸氣濃硫酸干燥A．A B．B C．C D．D10．有CO、CO2和N2的混合氣體120g，其中碳元素的質量分數(shù)為20%．使該混合氣體與足量的灼熱氧化鐵完全反應，再將氣體通入過量的澄清石灰水中，充分反應后得到白色沉淀的質量為（）A．50g B．100g C．150g D．200g二、填空與簡答（共18分）11．請用化學用語表示：（1）氦氣；銅離子；3個氫氧根離子；氧化鋁中鋁的化合價為+3．（2）氫氣、氧氣、氮氣、二氧化碳四種氣體中，占空氣體積分數(shù)最大的是（填化學式，以下相同）；能使帶火星木條復燃的是；能與氧化鐵在一定條件下發(fā)生置換反應的是；能使紫色石蕊試液變紅色的是；能使澄清石灰水變渾濁的是．12．框圖中A是人體胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是鐵銹的主要成分（Fe2O3?xH2O），E、F、I為無色氣體，日常生活中為了阻止反應③發(fā)生，通常采取的措施是保持J干燥．根據(jù)圖示回答下列問題．（1）寫出有關物質的化學式：B，C．（2）寫出反應④的化學方程式：．（3）反應①屬于反應（填反應類型）（4）要使反應⑤能夠發(fā)生，需要反應物B和M，其中M的化學式為．13．20℃時，將等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖3．請結合圖示回答下列問題：（1）圖1中一定為飽和溶液的是．（2）圖2中甲、乙兩溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系為．（3）圖3中表示乙的溶解度曲線是．（4）M溶液中含有少量N時，可通過的方法提純．三、實驗探究題（共10分）14．下列為實驗室常用的實驗裝置示意圖，請回答下列問題：（1）若實驗室需制取并收集一瓶干燥的CO2氣體，你選擇的連接裝置是（寫裝置編號），寫出實驗室制取CO2的化學方程式．（2）若實驗室制取的X氣體只適用B裝置進行收集，請推測X氣體一條可能的性質：．15．化學小組的同學探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應，實驗方案如下：實驗裝置實驗步驟及操作實驗現(xiàn)象①將注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中氣球鼓起②…注射器3中無明顯現(xiàn)象③將注射器2中的溶液推入瓶中溶液中有氣泡產生，氣球變癟④向外拉注射器3澄清石灰水變渾濁（1）步驟①中氣體鼓起的原因可能是．（2）步驟②中的操作是，其目的是想證明步驟1中裝置內的CO2已被完全吸收．（3）步驟④中發(fā)生反應的化學方程式為．16．已知某固體混合物中可能含有CuO、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、CaCO3五種物質中的兩種或多種．實驗過程和出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述：（設過程中所有發(fā)生的反應均恰好完全反應）根據(jù)上述實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象，請你回答下列問題：（1）氣體A的化學式為．（2）實驗過程中反應②的化學方程式．（3）在濾液D中，肯定存在的陰離子是．（寫離子符號）（4）該固體混合物中，肯定存在的物質是．四、計算題（共6分））17．N（NO2）3是科學家2011年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭燃料．請計算：（1）N（NO2）3中氮原子和氧原子的個數(shù)比為（填最簡比）；（2）下列化合物中，氮元素質量分數(shù)最小的是（填字母）．A、N（NO2）3B、N2O3C、N2O5．18．請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產生的氣體全部逸出），回答下列問題：（1）實驗所用稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)為．（2）計算原混合物樣品中CaCl2的質量（寫出計算過程）．

2016-2017學年山東省濟寧市鄒城八中九年級（下）第一次月考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（只有一個正確選項．1～4小題各1分，5～10小題各2分，本大題共16分）1．下列變化屬于化學變化的是（）A．海水曬鹽 B．活性炭吸附冰箱內的異味C．燃放煙花 D．分離液態(tài)空氣制氧氣【考點】化學變化和物理變化的判別．【分析】有新物質生成的變化屬于化學變化，沒有新物質生成的變化屬于物理變化，判斷化學變化的唯一標準是有新物質生成．【解答】解：A、海水曬鹽過程中，只是通過蒸發(fā)水使氯化鈉從海水中析出，沒有生成新物質，屬于物理變化；B、活性炭吸附冰箱內的異味過程中，只是活性炭把異味吸附在表面，沒有生成新物質，屬于物理變化；C、燃放煙花過程中，能夠生成二氧化碳等物質，屬于化學變化；D、分離液態(tài)空氣制氧氣過程中，只是根據(jù)沸點不同把各種物質分離開來，沒有生成新物質，屬于物理變化．故選：C．2．下列實驗操作正確的是（）A．稀釋濃硫酸 B．傾倒液體 C．稱量固體 D．過濾【考點】濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；稱量器﹣托盤天平；液體藥品的取用；過濾的原理、方法及其應用．【分析】A、濃硫酸的稀釋方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪．”；B、傾倒液體時，注意容器口與試管口的接觸程度，瓶塞的放置等；C、使用托盤天平稱量藥品時，要“左物右碼”；D、過濾的具體操作要領及注意事項有：一貼，二低，三靠．【解答】解：A、稀釋濃硫酸時，由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，而濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，使水立刻沸騰，造成硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的．因此，濃硫酸稀釋時，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里．故A錯誤；B、傾倒液體時，容器口要與試管口緊挨，瓶塞要倒置，以防污染藥品，故B錯誤；C、使用托盤天平稱量固體時，是“左物右碼”，故C正確；D、過濾時，缺少玻璃棒的引流，漏斗下端沒有緊靠承接濾液的燒杯內壁，故D錯誤．故選：C．3．下列有關物質燃燒現(xiàn)象的敘述中，正確的是（）A．鐵絲在氧氣中燃燒：火星四射，生成紅色固體B．硫粉在空氣中燃燒：產生淡藍色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體C．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的白光，只生成一種黑色固體D．紅磷在空氣中燃燒：發(fā)出白光，生成大量的白色煙霧【考點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現(xiàn)象．【分析】A、根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．B、根據(jù)硫在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．C、根據(jù)鎂條在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．D、根據(jù)紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．【解答】解：A、鐵絲在氧氣中燃燒：火星四射，生成黑色固體，故選項說法錯誤；B、硫粉在空氣中燃燒：產生淡藍色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體，故選項說法正確；C、鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，故選項說法錯誤；D、紅磷在空氣中燃燒：發(fā)出黃光，生成大量的白煙，不是煙霧，故選項說法錯誤．故選：B．4．下列關于“生活中的化學”的敘述中，不正確的是（）A．胃酸過多可服用適量的小蘇打B．油鍋著火可以立即用冷水澆滅C．食用加碘食鹽可預防甲狀腺腫大D．教室里能夠聞到墻外的花香，是因為分子在不停的運動【考點】常用鹽的用途；分子的定義與分子的特性；滅火的原理和方法；微量元素、維生素與健康的關系及攝取方法．【分析】A、根據(jù)胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸能和小蘇打反應進行解答；B、根據(jù)油的密度比水小進行解答；C、根據(jù)加碘食鹽的碘元素可預防甲狀腺腫大進行解答；D、根據(jù)微粒的性質、特征進行分析進行解答．【解答】解：A、胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸能和小蘇打反應，所以胃酸過多時，可服用適量的小蘇打，故說法正確；B、炒菜時油鍋不慎著火，不能用冷水澆滅，因為油的密度比水小，油浮在水面上，起不到滅火的效果，應迅速蓋上鍋蓋，可以起到隔離氧氣的目的，從而滅火，故說法錯誤；C、加碘食鹽的碘元素可預防甲狀腺腫大，故說法正確；D、在花園里能聞到花香，是因為分子在不停的運動，通過運動花香的分子分散到周圍的空氣中，故說法正確．故選：B．5．阿司匹林的化學式為C9H8O4，有關說法正確的是（）A．其相對原子質量是180gB．該分子中有三種元素C．該物質中氫元素質量分數(shù)最大D．該物質中碳、氫、氧原子個數(shù)比為9：8：4【考點】化學式的書寫及意義；相對分子質量的概念及其計算；元素的質量分數(shù)計算．【分析】A．根據(jù)相對分子質量的單位來分析；B．根據(jù)分子的結構來分析；C．根據(jù)化合物中元素的質量比來分析；D．根據(jù)分子結構來分析．【解答】解：A．相對分子質量的單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，故錯誤；B．分子是由原子構成的，而不是由元素組成的，故錯誤；C．碳、氫、氧三種元素質量比為（12×9）：（1×8）：（16×3）=27：2：12，可見其中碳元素的質量分數(shù)最大，故錯誤；個阿司匹林分子是由9個碳原子、8個氫原子和4個氧原子構成的，則碳、氫、氧的原子個數(shù)比為9：8：4，故正確．故選D．6．如圖是某個化學反應的微觀示意圖，從示意圖中獲取的信息正確的是（）A．①分子中兩種原子的個數(shù)比為1：4B．②對應的物質是化合物C．反應前后原子的種類和個數(shù)不變D．兩種生成物的分子個數(shù)比為1：2【考點】微粒觀點及模型圖的應用；單質和化合物的判別．【分析】根據(jù)化學反應的微觀示意圖，物質的微觀構成，分析物質的類別；對比反應前后微粒的變化，判斷分子、原子的變化；根據(jù)質量守恒定律分析各物質反應的微粒關系．【解答】解：A、由圖①分子的微觀構成可知，兩種原子的個數(shù)比為1：2，故A錯誤；B、由圖②物質的微觀構成可知，圖②對應物質的分子是由同種的原子構成，屬于單質，故B錯誤；C、由反應前后物質的微觀構成可知，反應物和生成物分子中原子的種類和數(shù)量均沒有變化，故C正確；D、由化學反應的微觀示意圖和質量守恒定律可知，兩種生成物的分子個數(shù)比為1：1，故D錯誤．故選：C．7．在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗能證明兩者恰好完全中和的是（）A．滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成B．滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色C．測得反應后溶液中Na+與Cl﹣的個數(shù)比為1：1D．滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀【考點】中和反應及其應用；酸堿指示劑及其性質；酸的化學性質；堿的化學性質．【分析】據(jù)氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應只生成氯化鈉和水，此時溶液中的溶質只有氯化鈉分析；【解答】解：A、滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成．如果鹽酸過量也不會有沉淀的生成．故A錯誤；B、滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色．酚酞試液在酸性和中性條件下均不顯色，故B錯誤；C、測得反應后溶液中Na+與Cl﹣的個數(shù)比為1：1．當氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應，溶液中Na+與Cl﹣的個數(shù)比為1：1，故C正確；D、滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀．只要滴入稀鹽酸，Cl﹣都會和Ag+生成沉淀，不管是過量還是恰好完全反應，故D錯誤．故選：C．8．下列圖象能正確反映對應的實驗操作的是（）A．在加熱條件下一氧化碳與一定量氧化銅反應B．在一定量的硫酸銅溶液中插入鐵絲C．t℃時在一定量的飽和石灰水中加入生石灰D．向100克1%氫氧化鈉溶液中滴加100克1%稀硫酸【考點】一氧化碳的化學性質；金屬的化學性質；生石灰的性質與用途；中和反應及其應用．【分析】A、根據(jù)一氧化碳和氧化銅反應生成二氧化碳和銅進行分析；B、根據(jù)鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅進行分析；C、根據(jù)氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，溶劑質量減少進行分析；D、根據(jù)氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水進行分析．【解答】解：A、向一定量的氧化銅中通入一氧化碳氣體并加熱會發(fā)生反應生成銅和二氧化碳，固體質量不會減小到零，故A錯誤；B、鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，每56份質量的鐵會置換出64份質量的銅，溶液質量不斷減輕，然后不變，故B正確；C、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，溶劑質量減少，溶質質量也會減少，然后不變，故C錯誤；D、氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，每98份質量的硫酸會中和80份質量的氫氧化鈉，反應后溶液不會是中性，故D錯誤．故選：B．9．除去下列物質中的少量雜質，所選試劑及操作都正確（）序號物質雜質試劑操作AFeFe2O3鹽酸結晶BNH4HCO3NaCl加熱CCu（NO3）2溶液BaCl2AgNO3溶液過濾DCO2水蒸氣濃硫酸干燥A．A B．B C．C D．D【考點】物質除雜或凈化的探究；氣體的干燥（除水）；鹽的化學性質．【分析】根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．【解答】解：A、Fe2O3和Fe均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．B、NH4HCO3在加熱條件下生成氨氣、水和二氧化碳，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．C、BaCl2能與AgNO3溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸鋇，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．D、濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．故選：D．10．有CO、CO2和N2的混合氣體120g，其中碳元素的質量分數(shù)為20%．使該混合氣體與足量的灼熱氧化鐵完全反應，再將氣體通入過量的澄清石灰水中，充分反應后得到白色沉淀的質量為（）A．50g B．100g C．150g D．200g【考點】混合物中某元素的質量計算；化合物中某元素的質量計算．【分析】根據(jù)混合氣體中碳元素的質量分數(shù)，計算出碳元素的質量，而這些質量的碳元素轉化為二氧化碳后又與氫氧化鈣反應轉化為碳酸鈣中的碳元素，所以依據(jù)質量守恒定律可知混合物中的碳元素質量與碳酸鈣中碳元素的質量相等．【解答】解：CO、CO2和N2的混合氣體120g，其中碳元素的質量分數(shù)為20%，故碳元素的質量為120g×20%=24g，24g的碳元素轉化為二氧化碳后又與氫氧化鈣反應轉化為碳酸鈣中的碳元素，所以依據(jù)質量守恒定律可知混合物中的碳元素質量與碳酸鈣中碳元素的質量相等．設碳酸鈣的質量是x，則x×=24g，解得x=200g．故選：D．二、填空與簡答（共18分）11．請用化學用語表示：（1）氦氣He；銅離子Cu2+；3個氫氧根離子3OH﹣；氧化鋁中鋁的化合價為+32O3．（2）氫氣、氧氣、氮氣、二氧化碳四種氣體中，占空氣體積分數(shù)最大的是（填化學式，以下相同）N2；能使帶火星木條復燃的是O2；能與氧化鐵在一定條件下發(fā)生置換反應的是H2；能使紫色石蕊試液變紅色的是CO2；能使澄清石灰水變渾濁的是CO2．【考點】化學式的書寫及意義；化學符號及其周圍數(shù)字的意義．【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．【解答】解：（1）氦氣是一種稀有氣體，由原子構成的，其化學式為He；故填：He；由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，所以銅離子符號為Cu2+；故填：Cu2+；由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故3個氫氧根離子可表示為：3OH﹣；故填：3OH﹣；元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，所以氧化鋁中鋁的化合價為+3價，故可表示為：2O3；故填：2O3；（2）氮氣是空氣中含量最多的氣體，故填：N2；氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，故填：O2；氫氣具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和水，該反應屬于置換反應；故填：H2；二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色；故填：CO2；二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以能使澄清的石灰水變渾濁；故填：CO2．12．框圖中A是人體胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是鐵銹的主要成分（Fe2O3?xH2O），E、F、I為無色氣體，日常生活中為了阻止反應③發(fā)生，通常采取的措施是保持J干燥．根據(jù)圖示回答下列問題．（1）寫出有關物質的化學式：BCa（OH）2，CH2O．（2）寫出反應④的化學方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．（3）反應①屬于置換反應（填反應類型）（4）要使反應⑤能夠發(fā)生，需要反應物B和M，其中M的化學式為NH4Cl．【考點】物質的鑒別、推斷；反應類型的判定；書寫化學方程式、．【分析】利用我們熟悉的一些物質的化學特性，找準切入點，胃液中有鹽酸，改良酸性土壤常用熟石灰，而通電條件下反應生成氣體的，我們初中階段所學的只有水，這就是我們完成本題的突破口，利用這些知識點，我們可以完成該題．【解答】解：根據(jù)反應條件，我們初步判斷C為水，那么E、F就是氧氣和氫氣，根據(jù)從F→G，由題給條件可知G為鐵銹的主要成分，又因為鐵是在有氧氣和水的條件下生銹的，那么F就是氧氣而J是鐵，C為水；F是氧氣，那么E就是氫氣，J是鐵，那么A就是鹽酸，與題給條件吻合，B可以改良酸性土壤，我們初步判定它為氫氧化鈣，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，C為水，那么D就是氯化鈣，D可以與碳酸鈉溶液反應生成白色沉淀H，這也進一步驗證了B和D，那么H就是碳酸鈣；B為氫氧化鈣，根據(jù)題意我們知道B可以與M反應生成D氯化鈣和C水以及I，據(jù)我們所學知識能夠和堿反應生成三種物質的物質就是銨鹽，而生成的物質中有氯化鈣，我們把這個復分解反應給予還原就可以得出M為氯化銨．本題的答案為：（1）B是氫氧化鈣，C是水，故填：（OH）2；H2O；（2）反應④是氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；（3）反應①是鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑為置換反應，故填：置換；（4）據(jù)上述分析可知M的化學式為：NH4Cl，故填：NH4Cl．13．20℃時，將等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖3．請結合圖示回答下列問題：（1）圖1中一定為飽和溶液的是甲．（2）圖2中甲、乙兩溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系為相等．（3）圖3中表示乙的溶解度曲線是N．（4）M溶液中含有少量N時，可通過降溫結晶的方法提純．【考點】飽和溶液和不飽和溶液；結晶的原理、方法及其應用；固體溶解度曲線及其作用．【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：M、N兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而M的溶解度隨溫度的升高變化比N大；20℃時，將等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，甲中有固體，因此甲是飽和溶液；圖2中甲、乙兩溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系是相等，因為水和溶質一樣多；圖3中表示乙的溶解度曲線是N，因為甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大；M溶液中含有少量N時，可通過降溫結晶的方法提純M，因為M的溶解度隨溫度的升高變化比N大．【解答】解：（1）20℃時，將等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，甲中有固體，因此甲是飽和溶液；故答案為：甲；（2）圖2中甲、乙兩溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系是相等，因為水和溶質一樣多；故答案為：相等或甲=乙；（3）圖3中表示乙的溶解度曲線是N，因為甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大；故答案為：N；（4）M溶液中含有少量N時，可通過降溫結晶的方法提純M，因為M的溶解度隨溫度的升高變化比N大；故答案為：降溫結晶；三、實驗探究題（共10分）14．下列為實驗室常用的實驗裝置示意圖，請回答下列問題：（1）若實驗室需制取并收集一瓶干燥的CO2氣體，你選擇的連接裝置是DAE（寫裝置編號），寫出實驗室制取CO2的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（2）若實驗室制取的X氣體只適用B裝置進行收集，請推測X氣體一條可能的性質：密度比空氣小或易溶于水．【考點】二氧化碳的實驗室制法；書寫化學方程式、．【分析】（1）根據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，濃硫酸有吸水性，二氧化碳的密度比空氣大，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；（2）根據(jù)B裝置收集氣體的方法是向下排空氣法進行分析．【解答】解：（1）實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，濃硫酸有吸水性，二氧化碳的密度比空氣大，所以實驗室需制取并收集一瓶干燥的CO2氣體，選擇的連接裝置是DAE，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）B裝置收集氣體的方法是向下排空氣法，實驗室制取的X氣體只適用B裝置進行收集，推測X氣體一條可能的性質是：密度比空氣小或易溶于水．故答案為：（1）DAE，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）密度比空氣小或易溶于水．15．化學小組的同學探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應，實驗方案如下：實驗裝置實驗步驟及操作實驗現(xiàn)象①將注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中氣球鼓起②…注射器3中無明顯現(xiàn)象③將注射器2中的溶液推入瓶中溶液中有氣泡產生，氣球變癟④向外拉注射器3澄清石灰水變渾濁（1）步驟①中氣體鼓起的原因可能是NaOH溶液吸收CO2裝置內壓強變小，氣球鼓起（或者直接使用化學方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）．（2）步驟②中的操作是向外拉注射器3，其目的是想證明步驟1中裝置內的CO2已被完全吸收．（3）步驟④中發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．【考點】探究酸堿的主要性質；書寫化學方程式、．【分析】首先要分析實驗過程，從中研究設計者設計本意，進而找出設計者具體的思路，然后分析驗證．【解答】解：①將注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中，目的是讓氫氧化鈉吸收二氧化碳，具體為：NaOH溶液吸收CO2裝置內壓強變小，氣球鼓起（或者直接使用化學方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）；②向外拉動注射器3，目的看二氧化碳是否被吸收干凈，結果注射器3無明顯現(xiàn)象，說明二氧化碳被完全吸收；③將注射器2中的溶液（鹽酸）推入瓶中，碳酸鈉和鹽酸反應，會生成二氧化碳，同時由于生成氣體，所以先前鼓起的氣球慢慢變癟；④向外拉注射器3，此時由于裝置內有二氧化碳，所以澄清石灰水變渾濁，對應的化學方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．．整個過程通過先將二氧化碳吸收而后再次生成也就是通過中間產物的轉化，實現(xiàn)了二氧化碳與氫氧化鈉反應的驗證．（1）步驟①中氣體鼓起的原因可能是NaOH溶液吸收CO2裝置內壓強變小，氣球鼓起（或者直接使用化學方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）．（2）步驟②中的操作是向外拉注射器3，其目的是想證明步驟1中裝置內的CO2已被完全吸收．（3）步驟④中發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．故答案為：（1）NaOH溶液吸收CO2裝置內壓強變小，氣球鼓起（或者直接使用化學方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）．（2）向外拉注射器3；（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．16．已知某固體混合物中可能含有CuO、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、CaCO3五種物質中的兩種或多種．實驗過程和出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述：（設過程中所有發(fā)生的反應均恰好完全反應）根據(jù)上述實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象，請你回答下列問題：（1）氣體A的化學式為CO2．（2）實驗過程中反應②的化學方程式CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．（3）在濾液D中，肯定存在的陰離子是Cl﹣．（寫離子符號）（4）該固體混合物中，肯定存在的物質是BaCl2、CuO、Na2SO4．【考點】物質的鑒別、推斷；酸的化學性質；鹽的化學性質；書寫化學方程式、．【分析】本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的流程圖和信息：藍色沉淀是氫氧化銅，因此原混合物中一定有氧化銅；依據(jù)含有的物質的情況以及加鹽酸會生成氣體，因故原混合物中Na2CO3、CaCO3至少有一種；因為加入鹽酸后白色沉淀C不溶，因此C是硫酸鋇，那么原混合物中一定有BaCl2和Na2SO4．【解答】解：解：根據(jù)題目給出的流程圖和信息：藍色沉淀是氫氧化銅，因此原混合物中一定有氧化銅；依據(jù)含有的物質的情況以及加鹽酸會生成氣體，故原混合物中Na2CO3、CaCO3至少有一種；因為加入鹽酸后白色沉淀C不溶，因此C是硫酸鋇，那么原混合物中一定有BaCl2和Na2SO4；（1）由初中學過的知識可知，含有的物質的情況以及加鹽酸會生成氣體，則該氣體只能是二氧化碳；（2）實驗②時濾液B與氫氧化