第二單元第三節(jié)原子的構(gòu)成(1).冷維民實驗

第三節(jié)原子的構(gòu)成近代科學(xué)原子論（1803年）一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子——原子構(gòu)成。原子模型：原子是堅實的、不可再分的實心球。英國化學(xué)家道爾頓（J.Dalton,1766~1844)原子并不是不可再分的最小微粒

——湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子(1897年)

電子是一種帶負(fù)電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。英國物理學(xué)家湯姆森（J.J.Thomson,1856~1940）湯姆森原子模型：α粒子散射實驗（1911年）英國科學(xué)家盧瑟福（E.Rutherford,1871~1937)1911年，盧瑟福等人，用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大的多的高速的α粒子轟擊金箔盧瑟福的α粒子散射實驗預(yù)期結(jié)果一、原子的結(jié)構(gòu)α粒子:帶正電、質(zhì)量比電子大的多盧瑟福的α粒子散射實驗

●為什么大多數(shù)的α粒子能夠順利穿過金箔，少數(shù)的運動方向發(fā)生偏轉(zhuǎn)，而只有極少數(shù)的被反彈回來？

●這極少數(shù)的α粒子碰到了很大的阻力還是很小的阻力？

●如果當(dāng)時你在現(xiàn)場，發(fā)現(xiàn)這一出乎意料的現(xiàn)象后，你會怎么想？盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運動。根據(jù)實驗，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。原子核原子原子核體積比原子體積小得多1、大多數(shù)的α粒子能夠順利穿過金箔是因為原子核很小，原子內(nèi)有相對較大的空間。2、少數(shù)的運動方向發(fā)生偏轉(zhuǎn)是因為原子核帶正電，

α粒子經(jīng)過原子核附近受到斥力。3、極少數(shù)的被反彈回來是因為極少數(shù)碰到體積較小，質(zhì)量較大的帶正電的原子核。原子核發(fā)現(xiàn)后，盧瑟福于1919年利用α射線轟擊氮原子核，第一次實現(xiàn)了核反應(yīng)。盧瑟福通過一系列核反應(yīng)發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子,并預(yù)言了中子，中子后來由他的學(xué)生查德威克發(fā)現(xiàn)，并且最終確立了以質(zhì)子和中子為基礎(chǔ)的原子核結(jié)構(gòu)模型。揭開原子核的秘密查德維克1、原子是由哪幾部分構(gòu)成的？2、原子核是由哪些粒子構(gòu)成的？這些粒子的帶電情況如何？3、原子核和核外電子都帶電，為什么整個原子不顯電性？看書36-37頁思考回答下列問題：一：原子結(jié)構(gòu)理論原子在化學(xué)變化中不能再分，但用其他的方法是可以再分的。原子原子核（正電）質(zhì)子（一個質(zhì)子帶一個單位正電荷）中子（不帶電）核外電子（一個電子帶一個單位負(fù)電荷）友情提示：原子核所帶的正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)現(xiàn)代核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子不顯電性的原因：原子核與核外電子電量相等，電性相反。構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子的種類電性質(zhì)量質(zhì)子每個質(zhì)子帶一個單位正電荷1.6726×10－27Kg中子不帶電1.6749×10－27kg電子每個電子帶一個單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836幾種原子的構(gòu)成原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211鎂121212氯171817從表格中可得到哪些信息原子的質(zhì)量主要集中在原子核上不是所有的原子都有中子,氫原子中沒有中子在原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)不同的原子質(zhì)子數(shù)不同在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)在原子中：1.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)2.質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)3.不是所有的原子都有中子（氫原子核內(nèi)無中子）4.不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)不同5.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上6.原子不顯電性的原因：原子核與核外電子電量相等，電性相反。我們的收獲課堂達(dá)標(biāo)1.原子是由居于原子中心、帶______的原子核和核外帶______的電子構(gòu)成，原子核是由_______和______構(gòu)成。由于它們所帶的電荷總數(shù)_______，電性_____，所以整個原子______（填顯或不顯）電性。

正電荷負(fù)電荷質(zhì)子中子相等相反不顯2.原子的質(zhì)量主要集中在_______________上。3.組成一切原子所不可缺少的粒子（）。A.中子、電子B.質(zhì)子、電子C.質(zhì)子、中子、電子D.質(zhì)子、中子4.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種元素，它的原子核內(nèi)有111個質(zhì)子，161個中子，則該原子核外有多少個電子（）。A.111B.161C.50D.272BA原子核5、下列有關(guān)原子的說法中，不正確的是（）。A.原子是化學(xué)變化中的最小微粒，但原子可以再分。B.核外電子在原子核外的空間里做高速運動C.原子核是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的，呈電中性。D.原子可以構(gòu)成分子，也可以構(gòu)成物質(zhì)。C挑戰(zhàn)自我6、在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子中，找出符合條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線上。⑴帶正電荷的粒子是

；

⑵質(zhì)量最小的粒子是

；⑶不顯電性的粒子是

；⑷在同一原子中數(shù)目相等的是

；⑸化學(xué)變化中的最小粒子是

；⑹能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是

。質(zhì)子電子中子、分子、原子質(zhì)子、電子原子分子、原子挑戰(zhàn)自我7、將①分子②原子③質(zhì)子④中子⑤電子等粒子用序號分別填入下列適當(dāng)空格中：(1)構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是________________(2)構(gòu)成原子的基本粒子是________________(3)帶正電的粒子是________________(4)原子結(jié)構(gòu)中數(shù)目一定相等的粒子是_____________①②③④⑤③⑤

③謝謝！玻爾的原子模型碳原子的結(jié)構(gòu)二、原子中的電子電子的能量低

高鈹原子氫原子你能用圖示，方便簡明的表示鎂原子的原子構(gòu)成嗎？鎂原子由12個質(zhì)子、12個中子、12個電子構(gòu)成。鈹原子核外電子分層排布第一層第二層…..最外層最多容納電子數(shù)288原子結(jié)構(gòu)示意圖，這是描述原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語。如鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示：2+128原子核質(zhì)子數(shù)電子層該電子層上的電子數(shù)2完成氧原子、鈉原子、氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖（氧原子、鈉原子、氯原子的質(zhì)子數(shù)分別為8、11、17）觀察1-18號原子的結(jié)構(gòu)示意圖，你發(fā)現(xiàn)了哪些規(guī)律原子結(jié)構(gòu)示意圖金屬元素非金屬元素稀有氣體元素觀察1-18號原子的結(jié)構(gòu)示意圖，你發(fā)現(xiàn)了哪些規(guī)律1、稀有氣體元素的原子，最外層電子數(shù)為8個（氦為2個）不易得失電子，具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2、金屬元素的原子，最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子，變成陽離子3、非金屬元素的原子，最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易得電子，變成陰離子所以，元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系元素分類最外層電子數(shù)得失電子形成微粒金屬