人教版九年級化學下冊課件第10單元課題2 酸和堿的中和反應

課題2酸和堿的中和反應第1課時中和反應第十單元酸和堿九年級化學·人教版H+OH-

酸溶液中都含有大量的H+，表現(xiàn)出酸性；堿溶液中都含有大量的OH-，表現(xiàn)出堿性。那么，酸與堿能發(fā)生反應嗎？導入新課1.掌握中和反應的定義，理解酸和堿發(fā)生中和反應的本質；2.了解中和反應在實際生活中的應用；學習目標導入新課現(xiàn)象：在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后溶液顯紅色，隨著滴加鹽酸，顏色逐漸消失至無色?！緦嶒?0-8】在氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸講授新課中和反應一思考：上面的實驗能否說明酸與堿之間發(fā)生了化學反應，你能解釋一下原因嗎？

鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，氫離子(H+)和氫氧根離子(OH-)結合成了水分子，導致溶液原有的酸、堿性相互“中和”。講授新課HCl+NaOH==NaCl+H2O酸+堿→鹽

+水酸與堿作用生成鹽和水的反應稱為中和反應。中和反應的實質：H++OH?==H2O點我播放哦！HCl→H++Cl?NaOH→Na++OH?

HCl和NaOH在水中解離出離子講授新課鹽酸與氫氧化鉀：鹽酸與氫氧化鈣：硫酸與氫氧化鉀：硫酸與氫氧化鈉：HCl+KOH==KCl+H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2OH2SO4+2KOH==K2SO4+2H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

試著寫出以下反應的化學方程式：講授新課我們化學上所說的“鹽”，是否就是我們日常生活中所說的“鹽”？HCl+NaOH==NaCl+H2O酸+堿→鹽+水

鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構成的化合物。例如：Na2SO4，K2CO3，NH4NO3，F(xiàn)eCl3等等。講授新課NaOH+H2SO4===NaOH+HNO3===Ca(OH)2+HCl===Ca(OH)2+HNO3===Na2SO4

+

2H2ONaNO3+H2OCaCl2+2H2OCa(NO3)2+2H2O222練一練講授新課思考：有人說：凡是生成鹽和水的反應就是中和反應，請問對不對？答：不正確。因為能生成鹽和水的反應有3種

酸+金屬氧化物=鹽+水如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O

酸+堿=鹽+水如：HCl+NaOH=NaCl+H2O

堿+非金屬氧化物=鹽+水如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O講授新課思考：熟石灰可以用來改良酸性土壤，你知道其中的原理是什么嗎？講授新課1.改變土壤的酸堿性

利用中和反應原理，向土壤中加入酸性或堿性物質，將土壤pH控制在最適宜農作物生長的范圍之內。如撒熟石灰中和酸性土壤。中和反應在實際中的應用二講授新課

酸性或堿性廢水必須先進行處理，達標后才可以排放，否則會造成水體污染。思考：化學實驗產生的酸性或堿性廢液能否直接倒入下水道中？應如何處理？2.處理工業(yè)廢水講授新課

中和蚊蟲叮咬時“注射”的蟻酸可以用含堿性物質的溶液，如肥皂水、稀氨水。3.用于醫(yī)藥衛(wèi)生講授新課

胃酸過多導致胃部不適或疼痛時可口服堿性藥物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分為Al(OH)3）或小蘇打片（主要成分是NaHCO3）屬于利用中和反應嗎？講授新課

科學實驗需將溶液的pH控制在一定范圍內。若溶液酸堿性太強或太弱，都可用適當?shù)膲A或酸調節(jié)溶液pH。4.調節(jié)溶液的酸堿性講授新課1.中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。

實質:

H++OH-=H2O2.鹽：由金屬離子（或氨根離子）和酸根離子構成的化合物。3.中和反應在日常生活和工農業(yè)生產中有廣泛的應用：

改良酸性土壤；處理酸性廢水；治療胃酸；處理蚊蟲叮咬。課堂小結課題2酸和堿的中和反應第2課時溶液酸堿度的表示法——pH第十單元酸和堿九年級化學·人教版溶液的酸堿性：表示溶液是酸性還是堿性的。溶液的酸堿度：更加準確地表示溶液酸堿性的強弱程度。復習引入導入新課學習目標1.會使用pH試紙定量地測定溶液的酸堿性強弱；2.知道常見物質的pH以及pH對生命活動的影響。導入新課化學上用pH表示溶液酸堿性的強弱程度。中性溶液pH＝7酸性溶液pH＜7堿性溶液pH＞7注：溶液酸性越強，pH越小；溶液堿性越強，pH越大。pH數(shù)值一般在0~14之間，在常溫時：溶液酸堿度的表示法—pH一講授新課用pH試紙可以測定溶液的酸堿度。講授新課用pH試紙測定pH的方法：測定時，在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙上，半分鐘后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，即可得出溶液的pH。講授新課標準比色卡注意：（1）不能直接把pH試紙浸入待測溶液中，以免帶入雜質，污染試液。同時這種操作可能會泡掉pH試紙上的一部分指示劑，以致比色發(fā)生較大的誤差；（2）不能先用水將pH試紙潤濕，再進行測試，因為用水潤濕后的pH試紙會將待測溶液稀釋，從而導致誤差；講授新課（3）我們實驗室一般使用的pH試紙是廣泛pH試紙，測出的pH值是1～14的整數(shù)；（4）為了比較精確的測定溶液的pH，我們可以用精密pH試紙和酸度計（pH計）來測量。酸度計講授新課溶液的濃度與pH的關系1.酸溶液的濃度越小，酸性越弱，pH越大；3.堿溶液的濃度越小，堿性越弱，pH越小；2.酸溶液的濃度越大，酸性越強，pH越小。4.堿溶液的濃度越大，堿性越強，pH越大。問：NaCl的水溶液呢？濃度對pH有什么影響？

由于氯化鈉溶液是中性的，pH=7，所以不管溶液的濃度高低，溶液的pH都是7，因此無影響。講授新課下圖是幾種生活中常見物質，試著說一說它們的酸堿性。動手測定一下圖中幾種物質的pH，與圖中數(shù)據(jù)相比較。講授新課

人的體液的pH必須維持在一定范圍內，如果超越正常范圍，會導致生理功能失調或發(fā)生疾病，甚至出現(xiàn)酸中毒或堿中毒。人體中幾種重要體液的正常pH范圍體液血液唾液胃液乳汁尿液pH7.35-7.456.6-7.10.9-1.56.6-7.64.7-8.4講授新課大多數(shù)農作物適宜在接近中性的土壤中生長茶（5~5.5）蓮（8~9）棉花（6~8）水稻（6~7）講授新課

雨水一般呈弱酸性（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中），人們一般把pH小于5.6的雨水稱為酸雨。酸雨的危害講授新課了解溶液的酸堿性的重要意義：1.化工生產中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行；2.在農業(yè)生產中，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；3.測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況；

4.測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。講授新課

溶液酸堿度的表示方法—pH（0~14之間）

1.pH與溶液的酸堿性的關系⑴中性溶液pH=7⑵酸性溶液pH﹤7pH越小，酸性越強⑶堿性溶液pH﹥7pH越大，堿性越強

2.了解溶液酸堿性的重要意義⑴農業(yè)⑵工業(yè)⑶環(huán)境⑷生活課堂小結實驗活動6酸、堿的化學性質第十單元酸和堿九年級化學·人教版【實驗目的】

1.加深對酸和堿的主要性質的認識。

2.通過實驗解釋生活中的一些現(xiàn)象?！緦嶒炗闷贰?/p>

試管、藥匙、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、坩堝鉗、膠頭滴管、火柴。稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的鐵釘。石蕊溶液酚酞溶液稀鹽酸變成紅色不變色稀硫酸變成紅色不變色氫氧化鈣溶液變成藍色變成紅色氫氧化鈉溶液變成藍色變成紅色【實驗步驟】

1.參考下圖進行實驗，比較酸和堿與指示劑的作用。

注意酸和堿有腐蝕性，實驗時應注意安全！2.取兩個生銹的鐵釘放入兩支試管中，然后加入約2mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。當觀察到鐵釘表面的銹去掉變得光亮時，將其中一支試管中的鐵釘取出，洗凈。繼續(xù)觀察另一支試管中的現(xiàn)象，過一段時間將鐵釘取出，洗凈。比較兩支鐵釘。①銹釘表面的鐵銹逐漸消失變得光亮，溶液變成黃色；②當鐵釘變得光亮后，可觀察到鐵釘表面出現(xiàn)氣泡。想一想將鐵釘放入試管時應如何操作？3.在試管中加入約2mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。然后再向試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。①出現(xiàn)藍色絮狀沉淀，溶液變成無色。②藍色絮狀沉淀溶解，溶液呈藍綠色。

4.在試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液，滴幾滴酚酞溶液。然后邊用滴管慢慢滴入稀鹽酸，邊不斷震蕩試管，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止。取該溶液1mL，置于酒蒸發(fā)皿中加熱，使液體蒸干，觀察現(xiàn)象。①滴酚酞溶液后，溶液呈紅色；②玻璃片出現(xiàn)白色固體。5.①向兩支試管中各加入相同量的氫氧化鈣粉末(用藥匙的柄把一端挑一點)，然后各加入1mL水，振蕩；②再各滴入1~2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。③繼續(xù)向其中一支試管中加入約1mL稀鹽酸，振蕩；比較兩支試管中的現(xiàn)象。①氫氧化鈣不易溶于水，即微溶于水。②無色酚酞溶液顯示紅色。③氫氧化鈣粉末逐漸溶解形成無色溶液。通過實驗步驟5，可以驗證氫氧化鈣的哪些性質？【問題交流】①氫氧化鈣微溶于水。②氫氧化鈣溶液顯堿性。③氫氧化鈣溶液與鹽酸反應。實驗活動7溶液酸堿性的檢驗第十單元酸和堿九年級化學·人教版1.初步學會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。2.初步學會用pH試紙測定溶液的酸堿度。【實驗目的】儀器:燒杯、試管、研缽、玻璃棒、膠頭滴管、紗布。藥品:蒸餾水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH試紙、植物的花瓣或果實、土壤樣品、食醋、蔗糖溶液、草木灰水、肥皂水、石灰水?！緦嶒炗闷贰俊緦嶒灮顒印浚?）自制酸堿指示劑:分別取牽牛花、萬壽菊、胡蘿卜、玫瑰的花瓣或果實在研缽中搗爛,加入酒精浸泡,用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出。并分別做好標記。（2）選擇生活中的食醋、蔗糖溶液、草木灰水、肥皂水、石灰水,進行下列實驗:①向盛有以上幾種溶液的試管中分別滴加酚酞溶液和石蕊溶液,觀察顏色的變化。②用pH試紙測定食醋、蔗糖溶液、草木灰水、肥皂水、石灰水五種溶液的pH。③試驗自制的指示劑在食醋、蔗糖溶液、草木灰水、肥皂水、石灰水五種溶液中的顏色變化。【實驗現(xiàn)象與記錄】(1)酚酞滴加在食醋、蔗糖溶液中_______,滴加在草木灰水、肥皂水、石灰水中_______。(2)石蕊滴加在食醋溶液中_______,滴加在蔗糖溶液中______,滴加在草木灰水、肥皂水、石灰水中_______。(3)食醋pH為___、蔗糖溶液的pH為____、草木灰水的pH為___、肥皂水的pH為_____、石灰水的pH為____。不變色變紅色變紅色不變色變藍色略7略略略(4)自制的指示劑在溶液中顏色的變化如表所示:植物的汁液在食醋中在蔗糖溶液中在草木灰水、肥皂水、石灰水中牽牛花紅色紫色藍色萬壽菊黃色黃色黃色胡蘿卜橙色橙色橙色玫瑰淺紅色淺紅色綠色【實驗結論】(1)食醋的溶液呈_____,pH___,能使石蕊溶液變_____,使酚酞溶液_______。(2)蔗糖的溶液呈_____,pH___,不能使石蕊溶液和酚酞溶液變色。(3)草木灰水、肥皂水、石灰水的溶液呈_____,pH___,能使石蕊溶液變_____,使酚酞溶液變_____。(4)_______和_____的汁液可用作酸堿指示劑,_______和________的汁液不能用作酸堿指示劑。酸性<7紅色不變色中性=7堿性>7藍色紅色牽牛花玫瑰萬壽菊胡蘿卜2.檢測土壤的酸堿度:【實驗步驟】在校園或農田里取少量土壤樣品。將土壤樣品與蒸餾水按1∶5的質量比在燒杯中混合,充分攪拌后靜置。用pH試紙測澄清液體的酸堿度?！緦嶒炗涗洝砍吻逡后w的pH為___?！緦嶒灲Y論】校園或農田土壤呈___。略略【問題交流】1.你自制的指示劑檢驗溶液酸堿性的效果如何？了解其他組同學自制的指示劑的檢驗效果，哪種植物制成的指示劑效果好？2.歸納自制的指示劑在酸、堿溶液中的顏色變化情況，與同學交流。第十單元酸和堿九年級下冊化學（人教版）課題2酸和堿的中和反應第1課時中和反應1．中和反應是指______________________的反應，其實質是___和_____作用生成水的過程。2．由________和__________構成的化合物稱為鹽。例如：________、_________、________等都是鹽。3．中和反應在實際中的應用：(1)改良___________________；(2)處理______________；(3)用于_______和日常生活用品。酸與堿作用生成鹽和水H＋OH－金屬離子酸根離子氯化鈉氯化鈣硫酸鈉土壤的酸堿性工廠污水醫(yī)療1．(5分)下列物質能與鹽酸發(fā)生中和反應的是()A．硝酸銀B．氧化銅C．石灰水D．鋅2．(5分)下列反應中屬于中和反應的是()A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑B．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OC．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OD．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4CB3．(5分)(2017·西寧)根據(jù)如圖實驗判斷下列說法錯誤的是()A．濃鹽酸有揮發(fā)性B．分子在不斷運動C．B燒杯溶液的顏色會改變D．B燒杯內發(fā)生了置換反應

D5．(5分)下列實際應用中，利用中和反應原理的是()①用生石灰作食品干燥劑②用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液③施用熟石灰改良酸性土壤④用氫氧化鈉溶液處理泄漏的濃硫酸A．①②B．③④C．①④D．②③B6．(9分)氫氧化鈉和鹽酸是實驗室最常見的物質，請按要求回答問題：(導學號71394068)(1)鹽酸中的溶質是_______(填名稱)；氫氧化鈉的俗稱是____(填一種)。(2)氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生反應的化學方程式為_______________________，此反應沒有明顯現(xiàn)象，為證明該反應的發(fā)生，利用了酚酞溶液，進行該反應的實驗操作是按照圖____(填“甲”或“乙”)所示進行，燒杯中溶液的顏色變化過程是_____________________________________。

氯化氫燒堿HCl＋NaOH===NaCl＋H2O乙先由無色變紅色，再由紅色變?yōu)闊o色7．(6分)寫出下列各物質反應的化學方程式。(1)向含有鹽酸的污水中投入熟石灰：2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O(2)當人體中胃酸過多時服用氫氧化鋁：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O(3)將Cu(OH)2放入稀硫酸中溶液變?yōu)樗{色：Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O8．(6分)下列各組物質的反應，需要加入酸堿指示劑才能判斷反應是否發(fā)生的是()A．Fe和CuSO4溶液B．Zn和稀H2SO4C．NaOH溶液和稀鹽酸D．澄清石灰水和CO2C9．(6分)(2017·內江)將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應的微觀示意圖如下。由此分析下列說法正確的是()A．反應前后陰、陽離子的總數(shù)目不變B．反應前后溶劑質量不變C．反應后溶液呈中性D．反應前后元素種類發(fā)生了變化

C10．(6分)(2017·新疆)中和反應在生活中有廣泛應用。下列應用不屬于中和反應的是()A．用鹽酸除鐵銹B．服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C．用熟石灰改良酸性土壤D．用硫酸處理印染廠含堿廢水A11．(6分)(2017·重慶)(導學號71394069)某實驗小組將Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶質的質量與加入的Ba(OH)2

溶液的質量關系如下圖所示。下列說法錯誤的是()A．a點溶液為酸性B．b點恰好完全反應C．c點溶液的溶質為硫酸D．b、c兩點沉淀質量相等

C12．(6分)(2017·河南)向盛有氫氧化鈉溶液(滴有酚酞溶液)的燒杯中滴加鹽酸時，觀察到燒杯中的溶液由紅色變?yōu)闊o色。(1)請寫出有關反應的化學方程式______________________________。(2)燒杯中無色溶液的溶質可能只有NaCl，也可能還有HCl。要確定該溶質的成分，請寫出一種可選用的試劑_____________________________________。HCl＋NaOH===NaCl＋H2O石蕊溶液(或Zn、Na2CO3、CuO等)13．(10分)煮水的鋁壺內壁上沉積的水垢的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3，除去水垢時可先向鋁壺中加適量________，反應方程式為___________________________________、_______________________________，再用____沖洗，加入物質要適量的原因是(用化學方程式表示)______________________________。2HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2H2O稀鹽酸CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑水2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑14．(10分)(2017·鄂州)某實驗小組的同學用氫氧化鈉溶液和鹽酸做中和反應的實驗，當他們向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。他們停止滴加稀鹽酸，對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。(導學號71394070)(1)寫出該中和反應的化學方程式：____________________________。(2)探究燒杯內溶液中的溶質的成分?！静孪搿坎孪胍唬嚎赡苁荖aCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；猜想三：______________________。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O可能是NaCl和HCl【進行實驗】實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象結論①取少量燒杯內的溶液于試管中，滴入幾滴酚酞試液，振蕩____________猜想一不成立②取少量燒杯內的溶液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液______________猜想三成立溶液不變色有氣泡產生15．(2017·郴州)某工廠現(xiàn)有廢硫酸9.8t(H2SO4的質量分數(shù)為10%)，試計算：(1)該9.8t廢硫酸中H2SO4的質量為0.98t；(2)如果用該9.8t廢硫酸去中和處理另一工廠的廢堿液(主要成分為NaOH)，恰好中和廢堿液20t，求廢堿液中NaOH的質量分數(shù)。(寫出計算過程)(4)小結與思考：①小蔓同學根據(jù)上述實驗方案進行實驗，確定該樣品已部分變質，請寫出實驗中反應的化學方程式：____________________________________________________________；②氫氧化鈣俗稱熟石灰，農業(yè)上常用來___________________。Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑改良酸性土壤1.中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應。2．鹽中一定含有金屬(或NH4＋)離子和酸根離子，但不一定只含金屬離子和酸根離子，如Cu2(OH)2CO3是由Cu2＋、CO32－、OH－構成，而它也是鹽。)第十單元酸和堿九年級下冊化學（人教版）課題2酸和堿的中和反應第2課時溶液酸堿度的表示方法——pH1．溶液酸堿度的表示方法——pH：(1)酸堿度是指溶液酸堿性的____程度，通常用___表示，其范圍在_____之間。(2)酸性溶液的pH__7；中性溶液的pH___7；堿性溶液的pH____7。且pH_____，溶液的酸性_____；pH_____，溶液的堿性_____。(3)測定pH最簡單的方法是使用__________，其操作方法是____________________________________________________________________________________________________________________________。測定溶液的酸堿性可以用______________和__________。強弱pH0～14<＝>越小越強越大越強pH試紙在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取少量被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH酸堿指示劑pH試紙2．了解溶液酸堿度的重要意義：如在農業(yè)生產中，作物一般適宜在pH為___________________的土壤中生長；再如正常雨水的pH約為____，因為溶解有______，而酸雨的pH_________，通過測定雨水的pH可以了解空氣污染情況。等于7或接近75.6CO2小于5.61．(6分)(2017·廣州)常溫下，下列物質水溶液的pH＜7的是()A．KOHB．草木灰C．生石灰D．醋酸2．(6分)(2017·貴港)一些食物pH的近似值范圍如下：橘子汁3.0～4.0；泡菜3.2～3.6；牛奶6.3～6.6；雞蛋清7.6～8.0。下列說法中，不正確的是()A．雞蛋清顯堿性B．胃酸過多的人應少吃泡菜C．橘子汁能使紫色石蕊溶液變紅D．牛奶比橘子汁的酸性強DD3．(6分)(2017·荊州)往KOH溶液中加水，溶液的pH變化正確的是()C4．(6分)(2017·天津)一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0下列說法中不正確的是()A．蘋果汁和葡萄汁均顯酸性B．雞蛋清和牛奶均顯堿性C．蘋果汁比葡萄汁的酸性強D．胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁B5．(6分)(2017·雅安)下圖是生活中常見洗滌用品的pH,混用會降低去污效果的組合是()A．潔廁靈和消毒液B．肥皂水和爐具清潔劑C．消毒液和肥皂水D．消毒液和爐具清潔劑

A6．(10分)數(shù)字化裝備正逐步進入我市的各個校園。在鹽酸和氫氧化鈣反應的過程中，下圖是利用數(shù)字化傳感器得到的溶液pH變化圖像。(導學號71394071)(1)該反應的化學方程式為__________________________________；(2)從圖像可以看出，此反應是將__________溶液加入到______中，當溶液呈中性時，所加入溶液的體積是____mL；(3)圖中b點所示溶液中，含有的溶質是(填化學式)_______________。Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2OCa(OH)2鹽酸10CaCl2、Ca(OH)27．(6分)下列說法正確的是()A．鹽酸能使紫色石蕊溶液變藍B．濃硫酸露置于空氣中，溶質的質量分數(shù)變大C．長期露置于空氣中的石灰水，其成分不會發(fā)生變化D．打開盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產生白霧D8．(6分)(2017·岳陽)一些食物的近似pH如下，其中酸性最強的是()A．蘋果汁2.9～3.3B．葡萄汁3.5～4.5C．牛奶6.3～6.6D．雞蛋清7.6～8.09．(6分)(2017·來賓)分別向甲、乙、丙三種無色溶液中滴加紫色石蕊試液，觀察到甲溶液變紅色，乙溶液變藍色，丙溶液變紫色。則它們的pH由小到大的排列是()A．甲、乙、丙B．甲、丙、乙C．乙、甲、丙D．丙、甲、乙AB10．(6分)(2017·株洲)某化學課外活動小組開展下列實驗活動，取剛降到地面的雨水水樣，用pH計(測pH的儀器)每隔5分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示。下列對測定結果的分析中正確的是()D測定時刻17：0517：1017：1517：2017：2517：3017：35pH4.954.944.924.884.864.854.85A.在測定期間，該雨水的酸性逐漸減弱B．該雨水對農作物的生長沒有影響C．若在17：40測定，pH一定小于4.85D．pH＝4.95與某些工廠排放的酸性氣體有關11．(6分)(2017·北京)(導學號71394072)實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化。測定結果如圖所示。下列說法不正確的是()A．反應過程中有熱量放出B．30s時，溶液中溶質為HCl和NaClC．該實驗是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液D．從20s到40s，溶液的溫度升高、pH增大C12．(20分)(2017·北京)如下圖所示，在白色點滴板1～6的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊溶液。(1)孔穴6中溶液變?yōu)樗{色，說明碳酸鉀溶液顯_____(填“酸性”或“堿性”)。(2)溶液變?yōu)榧t色的孔穴有______(填孔穴序號，下同)。(3)作為空白對照實驗的孔穴是___。(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)樽仙没瘜W方程式解釋其原因：________________________________________。堿性2，532NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O13．為探究堿的性質，進行如下實驗。(導學號71394073)(1)如圖甲所示，加入一定量的鹽酸后，溶液紅色褪去，溶液溫度

______(填“升高”“降低”或“不變”)。升高(2)如圖乙和丙所示，同時將兩支充滿CO2的相同試管分別倒扣在等體積的水和NaOH溶液中，一段時間后，丙中液面高于乙，說明NaOH與CO2發(fā)生了反應，該反應的化學方程式為____________________________。本實驗中乙的作用是______________________________________。(3)實驗結束后，進行廢液處理。將丙所得溶液全部倒入一大燒杯中，再將甲所得溶液緩慢加入。全部加入后測得溶液pH為3，調節(jié)pH接近7，達到排放標準。將甲所得溶液緩慢加入的過程中，大燒杯內可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O進行對照試驗，證明CO2與NaOH發(fā)生反應溶液先變紅后褪色，并有氣泡產生1.酸溶液的pH<7，但pH<7的溶液不一定是酸溶液；同理，堿溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是堿溶液。2．用pH試紙測溶液的pH值在0～14之間的整數(shù)值；pH試紙不可用水潤濕。)第十單元酸和堿九年級下冊化學（人教版）實驗活動6酸、堿的化學性質【實驗目的】1．學會借助酸堿指示劑分析酸堿中和反應。2．加深對酸和堿的主要化學性質的認識。3．通過實驗解釋生活中的一些現(xiàn)象，將所學知識運用于生活中?！緦嶒炗闷贰吭嚬?、藥匙、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的鐵釘【實驗步驟】一、酸、堿與指示劑的作用：現(xiàn)象稀鹽酸稀硫酸氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液分別加入1～2滴紫色石蕊溶液_________________________分別加入1～2滴無色酚酞溶液___________________________紅色無色紅色無色藍色紅色藍色紅色二、生銹的鐵釘與稀鹽酸的反應：將一個生銹的鐵釘分別放入試管中，然后加入稀鹽酸，可以看到____________________________________；反應的化學方程式為___________________________；過一段時間后，可以看到_________；反應的化學方程式為_____________________________。鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O有氣泡產生Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑三、堿的化學性質1．在試管中加入約2mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察到_________________；反應的化學方程式為_________________________________________________；然后加入足量的稀鹽酸，觀察到________________________；反應的化學方程式為____________________________________。2．向一支試管中加入約1mL的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。然后加入稀鹽酸，邊加邊振蕩試管，至溶液顏色剛好變成無色為止。取該無色溶液約1mL放在蒸發(fā)皿中加熱，使液體蒸干，觀察到________________。產生藍色絮狀沉淀2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓沉淀消失，溶液變?yōu)樗{色Cu(OH)2＋2HCl_===CuCl2＋2H2O有白色固體出現(xiàn)3．向兩支試管中加入相同質量的氫氧化鈣粉末，然后各加入1mL水，振蕩，再各滴入1～2滴酚酞試液，觀察到_______________________________________________；說明氫氧化鈣微溶于水，其水溶液顯___性。繼續(xù)在一支試管中加水使之溶解，在另一支試管中加入約1mL稀鹽酸，振蕩。觀察到________________________；反應的化學方程式為______________________________。有少量固體沒有溶解，酚酞溶液變紅堿固體消失，溶液變?yōu)闊o色Ca(OH)2＋2HCl_===CaCl2＋2H2O【問題與交流】1．列舉出日常生活中用到的酸、堿的例子。汽水、橙汁、食醋等2．做氫氧化鈣溶于水及與鹽酸反應的實驗說明什么？氫氧化鈣微溶于水，顯堿性，能與稀鹽酸發(fā)生化學反應；氯化鈣溶于水，顯中性。1．(5分)下列現(xiàn)象不能說明某溶液為酸性的是()A．向溶液中滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊變紅B．向溶液中滴入無色酚酞溶液，溶液仍無色C．向溶液中加入鋅片，有氣泡產生D．向溶液中加入碳酸鈣，有氣泡產生B2．(5分)(2017·重慶)(導學號71394074)小王同學往廚房的純堿(Na2CO3)中滴加白醋，發(fā)現(xiàn)有氣體生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸與鹽酸的化學性質相似，下列說法不正確的是()A．白醋里含有氫離子B．生成的氣體是二氧化碳C白醋能使紫色石蕊試液變紅D．白醋與純喊的反應屬于中和反應D3．(5分)(2017·宜昌)在探究鹽酸的性質時，下列實驗中測得溶液pH的變化符合右圖的是()A．向鹽酸中加水稀釋B．向鹽酸中加入硝酸銀溶液C．向鹽酸中加入氯化鈉溶液D．向鹽酸中加入氫氧化鋇溶液

D4．(5分)一定量的空氣依次通過足量石灰水及濃硫酸，分別被除去的是()A．氮氣和氧氣B．氮氣、氧氣和稀有氣體C．二氧化碳和水蒸氣D．二氧化碳和氮氣C5．(5分)(導學號71394075)在已經(jīng)調平的托盤天平兩邊各放一只等質量的燒杯，向燒杯中各加入質量相等、溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸，然后在左邊燒杯中放入鎂，在右邊的燒杯中放入與鎂質量相等的鋁。待充分反應后，下列分析錯誤的是()A．天平保持平衡，左邊燒杯中，酸沒有剩余，鎂可能有剩余B．天平保持平衡，右邊燒杯中，酸沒有剩余，鋁一定有剩余C．天平失去平衡，左邊燒杯中，酸一定剩余，鎂一定沒剩余D．天平失去平衡，右邊燒杯中，酸可能剩余，鋁一定沒剩余D6．(3分)下圖是某實驗中各物質間的變化關系：請回答下列小題：(1)寫出氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式：__________________________________。(2)氣體C的化學式是____。(3)溶液D中一定含有的溶質是_______(寫化學式)。CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OH2FeSO47．(10分)歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用如圖所示的內容總結了NaOH的四條化學性質(即NaOH與四類物質能夠發(fā)生化學反應)。(導學號71394076)(1)為了驗證反應①，小明將__________試液滴入NaOH溶液中，溶液變成_________色。(2)依據(jù)反應②NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，其化學反應方程式為_________________________________。(3)寫出一個能發(fā)生反應③的化學方程式：___________________________________________。(4)反應④中鹽若為硫酸銅，則反應的現(xiàn)象為__________________。酚酞(石蕊)紅(藍)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O產生藍色沉淀8．(12分)某課外活動小組的同學在整理化學藥品柜時，發(fā)現(xiàn)一瓶標簽受損的無色液體，如圖所示。老師告訴大家，該瓶液體是下列5種液體中的某一種：稀H2SO4、H2O、NaNO3溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液。(導學號71394077)(1)根據(jù)以上信息判斷，該無色液體一定不是_____________和____。(2)為確定該液體的成分，同學們設計了下列實驗方案，請你一起參與同學們的探究活動。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論①取該液體適量于試管中，向其中滴加酚酞溶液無色溶液顏色無變化該液體不是__________②另取該液體適量于試管中，向其中加入鋅粒________該液體是稀H2SO4，不是NaNO3溶液CuSO4溶液H2ONaOH溶液有氣泡產生【反思交流】(3)實驗操作②中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________________________。(4)為防止標簽受損，拿細口瓶傾倒液體時，細口瓶貼標簽的一面要_______________。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑向著手心第十單元酸和堿九年級下冊化學（人教版）實驗活動7溶液酸堿性的檢驗【實驗目的】1．會用酸堿指示劑測定溶液的酸堿性。2．掌握用pH試紙測定溶液的酸堿度的方法?！緦嶒炗闷贰繜⒃嚬?、玻璃棒、研缽、玻璃片、紗布、pH試紙、蒸餾水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、植物的花瓣或果實、土壤樣品【實驗步驟】1．自制酸堿指示劑：在研缽中把植物的花瓣或果實搗爛，加入酒精浸泡；用紗布過濾即可。2．測定溶液的酸堿性：(1)用酚酞溶液和石蕊溶液。(2)用pH試紙測定溶液的酸堿度。物質pH酸堿性物質pH酸堿性橘汁汽水糖水肥皂水食鹽水洗滌劑學生奶草木灰水番茄汁白醋4酸性7中性7中性6酸性3酸性6酸性10堿性12堿性11堿性3酸性(3)自制的指示劑在溶液中顏色的變化。植物的汁液酸性溶液中性溶液堿性溶液牽牛花瓣胡蘿卜皮紫蘿卜皮玫瑰花瓣紅色紫色藍色橙色橙色橙色紅色紫色黃綠色淺紅色紅色黃色(4)測定土壤的酸堿度。把適量土樣放入燒杯，并_____________________；蘸取少許土壤浸出液滴在_________上；將其與_____________對照，即可測得土壤的酸堿性。【問題與交流】1．酸堿指示劑能否比較溶液的酸堿性強弱？不能，酸堿指示劑只能測定溶液的酸堿性，不能比較酸堿性的強弱。2．歸納自制的指示劑在酸、堿溶液中的顏色變化情況，并交流。略。加水使土壤剛剛浸沒pH試紙標準比色卡1．(5分)(