九年級化學(xué)知識點匯總(填空)

九年級化學(xué)知識點匯總（變化和性質(zhì)）1、物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是，在物理變化中有化學(xué)變化，而在化學(xué)變化中有物理變化。2、（空氣，氧氣）1、空氣中氧氣含量的測定:實驗現(xiàn)象：①（不能用木炭、硫磺、鐵絲等，原因是）燃燒現(xiàn)象,②冷卻后鐘罩內(nèi)水面上升約體積，結(jié)論是氧氣占.若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是:①②③2、法國化學(xué)家提出了空氣主要是由和組成的。3、空氣的成分按分?jǐn)?shù)計算,大約是氮氣為、氧氣為、稀有氣體（混合物）為、二氧化碳為-其它氣體和雜質(zhì)為0.03%.空氣的成分以和為主，屬于物。4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為和兩類，氣體污染物較多是這些氣體主要來自.5、燃燒:可燃物踉空氣中的發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件是：（1）,（2）,（3）滅火的方法:①②③燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點與不同點相同點是：都屬于反應(yīng)，都放出o不同點是：燃燒、自燃反應(yīng)劇烈，發(fā)光、放熱;緩慢氧化只放熱，不發(fā)光。6、氧氣是—色一味，密度比空氣,溶于水，液氧是色的。氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)的氣體，具有性,是一種常用的劑。氧氣的用途:①②①（色）C和反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出o化學(xué)方程式為：物能②（色）S和。2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中火焰，在氧氣中的火焰，生成氣味的氣體SO2。化學(xué)方程式為：產(chǎn)物可以用性溶液吸收，如③（紅色或白色）P和。2反應(yīng)的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量，（用于發(fā)令槍）化學(xué)方程式為：可用于煙幕彈九年級化學(xué)知識點匯總第九年級化學(xué)知識點匯總第頁，共6頁②正上方：表示元素的化合價如Fe2O3氧化鐵中鐵元素的化合價為+2價（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）此方法還可分離硝③右下角:分子中所含原子的個數(shù)如co2一個二氧化碳分子中含有兩個氧原子④右上角：離子所帶電荷數(shù)如Mg2+一個鎂離子帶兩個單位正電荷（溶液）酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。12、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量X100%溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成（物質(zhì)常見的性質(zhì)）溶液由組成。（在溶液里的反應(yīng)，一般是參加反應(yīng)）1、氧化性，還原性2、溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（可以是氣體、液體或固體），但沒有溶解的物質(zhì)不是溶液的一部分，不能氧化性：物質(zhì)得到氧的性質(zhì)，還原性：物質(zhì)失去氧的性質(zhì)認(rèn)為是溶質(zhì)。在一個反應(yīng)中，有物質(zhì)得到氧就有物質(zhì)失去氧，如在Fe2O3+3CO垂-2Fe+3CO2例:20℃時，50克食鹽放入100水中，只溶解了36克，沒有溶解的24克食鹽不是溶液的一部分Fe2O3Fe，F(xiàn)e2O3失去氧，被還原，做氧化劑,體現(xiàn)氧化性,發(fā)生還原反應(yīng)3、溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是COCO2,CO得到氧，被氧化，做還原劑，體現(xiàn)還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)4、飽和溶液:在一定的溫度下，一定量的溶劑里，再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和2、金屬活動性（（H）溶液。（蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是5、不飽和溶液:在一定溫度下，一定量的溶劑里，溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽排在氫前面的金屬可以和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和溶液。和溶液。排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來注意：飽和溶液是濃溶液，不飽和溶液是稀溶液（實驗部分）同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度6、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化熟石灰對溫度例外實驗儀器:藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈一般情況下:向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?其中四次使用：①溶解時攪拌速度②過濾時向不飽和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿?固體的溶解度：在一定下，某固態(tài)物質(zhì)在物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶解度曲線：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而氣體溶解度隨溫度升高而隨壓強(qiáng)增大而狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種，如如熟石灰.③蒸發(fā)時攪拌防止，造成液滴飛濺，④轉(zhuǎn)移食鹽固體過濾時操作要點:“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼”指用水潤濕后的“同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度6、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化熟石灰對溫度例外實驗儀器:藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈一般情況下:向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?其中四次使用：①溶解時攪拌速度②過濾時向不飽和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿?固體的溶解度：在一定下，某固態(tài)物質(zhì)在物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶解度曲線：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而氣體溶解度隨溫度升高而隨壓強(qiáng)增大而狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種，如如熟石灰.③蒸發(fā)時攪拌防止，造成液滴飛濺，④轉(zhuǎn)移食鹽固體過濾時操作要點:“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼”指用水潤濕后的“二紙”指①應(yīng)緊貼壁;“三靠”指①燒杯緊靠玻璃棒②玻璃棒緊靠2、氧氣的制法濾紙邊③漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁10、固體溶解度與溶解性的關(guān)系：①、發(fā)生裝置:反應(yīng)物是體濡溶解性可溶難溶（或不溶）②收集方法：氧氣密度比空氣用向排空氣法;20℃的溶解度（克）〉101?100。01?1<0.01水用排水法收集1、粗鹽提純步驟：①溶解②過濾③蒸發(fā)④稱量并計算粗鹽的產(chǎn)率。1111、結(jié)晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結(jié)晶。氣體的相對分子質(zhì)量大于空氣的平均相對分子質(zhì)量（29），則氣體密度大于空氣密度氧氣的相對分子質(zhì)量為結(jié)晶方法：①（適用于溶解度受溫度影響小的固體如NaCl)32,由于向上排空氣法收集的氧氣不純，因此一般使用排水法收集從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法.實驗室制02的方法是:加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）KC1O3KC1O3——KMnO4——；Co裝入反應(yīng)物質(zhì)，注意,反應(yīng)步驟：；Co裝入反應(yīng)物質(zhì)，注意,反應(yīng)步驟：ao按照要求安裝反應(yīng)儀器；bo檢驗反應(yīng)物質(zhì)為粉末狀的，應(yīng)該用藥匙或者紙槽；d.首先，然后對準(zhǔn)加熱；e.如果用排水法收集，當(dāng)導(dǎo)管放出氣泡的時候開始收集氣體；f.用排水法收集時，反應(yīng)結(jié)束應(yīng)該首先，然后；（否則會使水倒流至試管中，可能使試管破裂）g.待反應(yīng)儀器冷卻后，進(jìn)行拆洗。注意事項：從顏色判斷：Fe2+色Fe3+6、常見物質(zhì)的鑒別或檢驗氧氣：碳酸鈉：①加入少量看是否有白色沉淀（變渾濁）氫氧化銅Cu（0H）2色固體，①如果反應(yīng)物品為高錳酸鉀時，發(fā)生裝置中導(dǎo)管口，避免高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)管；②試管口應(yīng)略（防止冷凝水回流，使試管底部破裂），導(dǎo)管應(yīng)略微深入試管；C032-檢驗是：先加入，產(chǎn)生氣泡,把氣體通入，石灰水變NH4+檢驗是:先加入NaOH，微熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體H+（酸）檢驗:①使紫色石蕊試液變紅②與活潑金屬產(chǎn)生氣泡（氫氣）0H—（堿）檢驗：②使紫色石蕊試液變藍(lán)②使酚歐試液變紅③與CuSO4反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀色CU2+色二氧化碳：，看是否產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體②加入溶于水，在溶液中是藍(lán)色沉淀?？扇苡谔妓徕}碳酸鈣CaCO3色固體，與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w③如果用向上排空氣法收集，注意要用磨口玻璃片，并且導(dǎo)管口應(yīng)該盡量伸入集氣瓶底部。用工業(yè)上制制02的方法是：（工業(yè)上制制02的方法是：（變化）原理：利用N2、02的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行）。CO（HCl）用溶液CO2（HCl）用溶液CO2（。2）用驗滿.收集完畢，集氣瓶正放于實驗臺上（氧氣密度比空氣大）。不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在色鋼瓶中）。也可使用雙氧水（過氧化氫溶液）制取氧氣，裝置如右圖反應(yīng)為：3、實驗室制C02的方法是：或和。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的白色沉淀，不溶于水,不溶于酸的是7、氣體的凈化（除雜）H2（HCl）用溶液CO9。2）用溶液CO2（H2、8）用O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）8、氣體的干燥（除去水）CaCO3+HCl—收集方法：干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、法（因為水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）C02的驗滿:用注意此裝置，長頸漏斗下端要.證明C02的方法是用酸性干燥劑（濃硫酸）不能干燥堿性氣體如；堿性干燥劑（NaOH）不能干燥酸性氣體如等。4、溶液的酸堿度檢驗溶液的常用pH來表示，pH的范圍在之間,pH>7溶液呈性，pH=7溶液呈性，pH<7溶液呈性.pH越大性越強(qiáng)，pH越小性越強(qiáng);pH升高