專題十四 氮 磷 碳 硅

專題十四氮磷碳硅兀了雙基知識（1）氮及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)Ca(OH)、△NHC1#水o2（催化△）>NHH2（高溫）——N2^*NO3高（壓、催化）Ca(OH)、△NHC1#水o2（催化△）>NHH2（高溫）——N2^*NO3高（壓、催化）2（放電）N2O4NO2 水=光或△Cu等*HNO3'*AgNO3[Ag(NH3)2]+<^NH3?H2O硝化甘油硝基苯TNT△濃HSOCuNaO△Cu(NO3)2NaNO32）碳及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)23）硅及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)2）磷的同分異構(gòu)體名稱白磷紅磷分子結(jié)構(gòu)分子式為P4,正四面體型，鍵角為60°，分子晶體分子晶體，結(jié)構(gòu)復(fù)雜顏色狀態(tài)白色蠟狀固體紅色粉末狀固體溶解性不溶于水，易溶于CS2不溶于水也不溶于CS2毒性劇毒無毒 一著火點40°C，自燃240C保存方法保存在水中密封保存用途制磷酸、燃燒彈、煙幕彈制農(nóng)藥、安全火柴等相互轉(zhuǎn)化白磷隔絕空氣加熱至260C_丄紅磷隔絕空氣加熱至416C升華、冷卻主要化性占丿燃4P+5O 2PO,2 252P+3C12點燃=2PC13（液，形成霧）2P+5C12點：^=2PCl5（固，形成煙）☆巧思巧解1。三大強酸的對比硝酸硫酸鹽酸重要物理性質(zhì)純凈硝酸為無色液體，常見濃硝酸因溶有分解產(chǎn)生的no2而呈黃色，易揮發(fā)。能以任意比與水混溶無色油狀液體，難揮發(fā)。能以任意比與水混溶純凈鹽酸為無色液體，常見鹽酸含有工業(yè)雜質(zhì)（Fe3+）而呈黃色重要化學(xué)性質(zhì)強酸性；不穩(wěn)定性，受熱見光易分解；濃稀硝酸均有強氧化性強酸性；稀硫酸只表現(xiàn)酸性，濃硫酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)吸水性、脫水性、強氧化性強酸性；還原性（濃度越大還原性越強）實驗室制法硝酸鈉與濃硫酸微熱氯化鈉與濃硫酸強熱工業(yè)制法nh3~no~no2~HNO3注：NO循環(huán)氧化吸收Fes??2Sq ?2S°3~2H2SO4注：SO2循環(huán)氧化吸收H2在Cl2中燃燒生成的HC1用水吸收2.關(guān)于濃酸變稀的問題從上表中可看出三大強酸有一個共同的特點——濃度不同時所表現(xiàn)的性質(zhì)有所不同，記住此點會給我們解題帶來重要突破。記住下列反應(yīng)：4HNO+Cu=Cu（NO）+2NOf+2HO3（濃） 32228HNO+3Cu=3Cu（NO）+2NOf+4HOTOC\o"1-5"\h\z3（?。?3222HSO+Zn=ZnSO+SOf+2HO24（濃） 4 2 2HSO+Zn=ZnSO+Hf24（稀） 424HC1+MnO MnCl+C1f+2HO\o"CurrentDocument"（濃 2 2 2 23。關(guān)于氮的氧化物的計算在進行氮氧化物計算時，要注意有關(guān)循環(huán)氧化、由多步反應(yīng)合并所得總反應(yīng)的應(yīng)用。記注下列反應(yīng)：4NO+O+2HO=4HNO 4NO+3O+2HO=4HNO2223223NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO 2NO+2NaOH=NaNO+NaNO+HO2 2 2 2 3 2 2例題精析例1,使一定量的Zn與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng),Zn完全溶解，同時生成標況下的氣體A33.6L,將反應(yīng)后的硫酸稀釋至1L,測得溶液中c（H+）=0.1mo1/L,求氣體A中各組分的體積比？例2，將12mol/L的濃鹽酸100mL與足量的MnO2反應(yīng)并將產(chǎn)物通入澄清石灰水中，完全反應(yīng)后生成Ca（ClO）2的物質(zhì)的量為（）A,等于0.15mol B,大于0.15molC,小于0.15molD,無法確定例3,為消除NO、NO2對大氣的污染，常用amol/L的NaOH溶液進行吸收（已知反應(yīng):①NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O②2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O）?，F(xiàn)有mmolNO2和nmolNO組成的混合氣體,用上述NaOH溶液吸收至無色氣體剩余,則需要上述NaOH的溶液的體積是 （ ）A,m/aL B,（m+n）/aLC,2（m+n）/aL D,2m/3aL例4,將38.4g銅與含2molHNO3的濃硝酸反應(yīng)至銅完全溶解后，再向深液中加入銅時發(fā)現(xiàn)銅不能再溶解,則在