2010年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷(新課標(biāo))(原卷版)_第1頁(yè)
2010年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷(新課標(biāo))(原卷版)_第2頁(yè)
2010年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷(新課標(biāo))(原卷版)_第3頁(yè)
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精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2010年高考全國(guó)新課標(biāo)(寧夏、吉林、黑龍江)理綜化學(xué)試卷一、選擇題1.(2010全國(guó)新課標(biāo))下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是()

A.Na2O2的電子式為

B.106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C.在氮原子中,質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7

D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為

2.(2010新課標(biāo))分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))()

A.3種

B.4種

C.5種

D.6種

3.(2010全國(guó)新課標(biāo))下列各組中的反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的是()

A.由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

B.由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸

C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯;由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷

D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

4.(2010全國(guó)新課標(biāo))把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()

A.0.1(b-2a)mol/L

B.10(2a-b)mol/L

C.10(b-a)mol/L

D.10(b-2a)mol/L

5.(2010全國(guó)新課標(biāo))己知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的?H=-12.1kJ/mol;HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的?H=-55.6kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的?H等于()

A.-67.7kJ/mol

B.-43.5kJ/mol

C.+43.5kJ/mol

D.+67.7kJ/mol

6.(2010全國(guó)新課標(biāo))根據(jù)下圖,可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是()

A.2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)

B.Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)

C.2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)

D.

2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)

7.(2010全國(guó)新課標(biāo))下表中評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng):2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2+8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸:CO32-+2H+==CO2+H2O錯(cuò)誤,碳酸鎂不應(yīng)該寫(xiě)成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SO42-==BaSO4ˉ正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng):2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2錯(cuò)誤,F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1:2二、非選題8.(2010全國(guó)新課標(biāo))物質(zhì)A~G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)。其中A為某金屬礦的主要成分,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng),G為磚紅色沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B

、E

、G

;

(2)利用電解可提純C物質(zhì),在該電解反應(yīng)中陽(yáng)極物質(zhì)是

,陰極物質(zhì)是

,電解質(zhì)溶液是

;

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

(4)將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)①,在一定溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡,得到0.12molD,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。若溫度不變,再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡,則B的平衡濃度

(填“增大”、“不變”或“減小”),氧氣的轉(zhuǎn)化率

(填“升高”、“不變”或“降低”),D的體積分?jǐn)?shù)

(填“增大”、“不變”或“減小”)。

9.(2010全國(guó)新課標(biāo))

某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)到答F列問(wèn)題:

(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是

,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是

、

,這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是

;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

;

(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

(4)尾氣可采用

溶液吸收。

10.(2010全國(guó)新課標(biāo))某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有

(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

;

(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液,可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是

;

(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措旌有

(答兩種);

(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)

混合溶液ABCDEF4mol/L

H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),其中:V1=

,V6=

,V9=

②反應(yīng)一段時(shí)間后,實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈

色,實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈

色;

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為:當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí),生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因

.

11.(2010全國(guó)新課標(biāo))水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì),水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)天然水中溶解的氣體主要有

、

.

(2)天然水在凈化處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是

(填兩種物質(zhì)的名稱),其凈水作用的原理是

.

(3)水的凈化與軟化的區(qū)別是

.

(4)硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2′10-3mol/L,c(Mg2+)=6′10-4mol/L,則此水的硬度為

.

(5)若(4)中的天然水還含有c(HCO3-)=8′10-4mol/L,現(xiàn)要軟化10m3這種天然水,則需先加入Ca(OH)2

g,后加入Na2CO3

g.

12.(2010全國(guó)新課標(biāo))主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍,X,Y和Z分屬于不同的周期,它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有二組分化合物中,由元素W、Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)W原子L層電子排布式為

W3空間構(gòu)形是

.

(2)X單質(zhì)與水反應(yīng)的主要化學(xué)方程式

.

(3)化合物M的化學(xué)式

其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同,而熔點(diǎn)高于NaCl。M熔點(diǎn)較高的原因是

。將一定是的化合物ZX負(fù)載在M上可制得ZX/M催化劑,用于催化碳酸二甲酯與月桂酸醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的雜化方式有

.

,O-C-O的鍵角約

.

(4)X、Y、Z可形成立方晶體的化合物,其晶胞中X占有棱的中心,Y位于頂角,Z位于體心位置,則該晶體的組成為X:Y:Z=

.

(5)含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為

色,許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是

.

13.(2010全國(guó)新課標(biāo))PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料,由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性,因而得到了廣泛的應(yīng)用。以下是某研究小組開(kāi)發(fā)的生產(chǎn)PC的合成路線:

已知以下信息:

①A可使溴的CCl4溶液褪色;

②B中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫;

③C可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng):

④D不能使溴的CCl4褪色,其核磁共振氫譜為單峰。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱是

;

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

;

(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為

;

(4)D有多種同分異構(gòu)體,其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式);

(5)B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有

種,其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)丙兩組峰,且峰面積之比為3:1的是

(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2011年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷(全國(guó)卷Ⅰ)一、選擇題1.等濃度的下列稀溶液:①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇,它們的pH由小到大排列正確的是()A.④②③① B.③①②④ C.①②③④ D.①③②④ 2.下列敘述錯(cuò)誤的是()A.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚 B.用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3﹣己烯 C.用水可區(qū)分苯和溴苯 D.用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛 3.在容積可變的密閉容器中,2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于()A.5% B.10% C.15% D.20% 4.室溫時(shí),將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A.若PH>7時(shí),則一定是c1V1=c2V2 B.在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣) C.當(dāng)pH=7時(shí),若V1=V2,則一定是c2>c1 D.若V1=V2、c1=c2,則c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+) 5.用石墨做電極電解CuSO4溶液.通電一段時(shí)間后,欲使用電解液恢復(fù)到起始狀態(tài),應(yīng)向溶液中加入適量的()A.CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuSO4?5H2O6.將足量CO2通入下列各溶液中,所含離子還能大量共存的是()A.K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣ B.H+、NH4+、Al3+、SO42﹣ C.Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣D.Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣7.NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述錯(cuò)誤的是()A.18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA B.12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA C.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA D.1molNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個(gè)電子 8.某含鉻(Cr2O72﹣)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4?(NH4)2SO4?6H2O]處理,反應(yīng)后鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀.該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO?FeyCrxO3.不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n(2﹣x)mol B.處理廢水中的Cr2O72﹣的物質(zhì)的量為mol C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol D.在FeO?FeyCrxO3中,3x=y 二、解答題(共4小題,滿分60分)9.(15分)如圖中,A、B、C、D、E是單質(zhì),G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物.已知:①反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱,該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接;②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體,它和E可以發(fā)生反應(yīng):,F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%.回答問(wèn)題:(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(2)化合物Ⅰ的電子式為,它的空間構(gòu)型是;(3)1.6gG溶于鹽酸,得到的溶液與銅粉完全反應(yīng),計(jì)算至少所需銅粉的質(zhì)量(寫(xiě)出離子方程式和計(jì)算過(guò)程);(4)C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為,反應(yīng)后溶液與過(guò)量化合物Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為;(5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是.10.(15分)反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)(△H<0)在等容條件下進(jìn)行.改變其他反應(yīng)條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示:回答問(wèn)題:(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中,a:b:c為;(2)A的平均反應(yīng)速率VⅠ(A)、VⅡ(A)、VⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)?;?)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是,其值是;(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動(dòng)的方向是,采取的措施是;(5)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低:T2T3(填“>”“<”“=”),判斷的理由是;(6)達(dá)到第三次平衡后,將容器的體積擴(kuò)大一倍,假定10min后達(dá)到新的平衡,請(qǐng)?jiān)谙聢D2中用曲線表示第IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖2(曲線上必須標(biāo)出A、B、C).11.(15分)請(qǐng)回答下列實(shí)驗(yàn)中抽取氣體的有關(guān)問(wèn)題.(1)如圖1是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置.裝置B、C、D的作用分別是:B;C;D;(2)在實(shí)驗(yàn)室欲制取適量NO氣體.①如圖2中最適合完成該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置是(填序號(hào));②根據(jù)所選的裝置完成下表(不需要的可不填):應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用ABCD③簡(jiǎn)單描述應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.圖1圖212.(15分)金剛烷是一種重要的化工原料,工業(yè)上可通過(guò)圖1途徑制備,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)環(huán)戊二烯分子中最多有個(gè)原子共平面;(2)金剛烷的分子式為,其分子中的CH2基團(tuán)有個(gè);(3)圖2是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線,其中,反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是,反應(yīng)②的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是,反應(yīng)③的反應(yīng)類型是;(4)已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng):RCHO+R′CHO請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:;(5)A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體,能使溴的四氯化碳溶液褪色,A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對(duì)苯二甲酸[提示:苯環(huán)上的烷基(﹣CH3,﹣CH2R,﹣CHR2)或烯基側(cè)鏈經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基],寫(xiě)出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu)):.

2011年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷(全國(guó)卷Ⅰ)參考答案與試題解析一、選擇題1.等濃度的下列稀溶液:①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇,它們的pH由小到大排列正確的是()A.④②③① B.③①②④ C.①②③④ D.①③②④ 【考點(diǎn)】D8:溶液pH的定義.【專題】51G:電離平衡與溶液的pH專題.【分析】依據(jù)酸性強(qiáng)弱的大小順序分析判斷溶液pH;酸性強(qiáng)弱為:乙酸>碳酸>苯酚>乙醇.【解答】解:濃度相同條件下,根據(jù)乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,說(shuō)明乙酸酸性大于碳酸;苯酚溶液不能使酸堿指示劑變色,苯酚鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉,證明說(shuō)明苯酚酸性很弱,小于碳酸的酸性,乙醇是中性的非電解質(zhì)溶液;溶液pH由小到大排列正確的是①③②④;故選:D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)酸性強(qiáng)弱的比較依據(jù),掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目較簡(jiǎn)單.2.下列敘述錯(cuò)誤的是()A.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚 B.用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3﹣己烯 C.用水可區(qū)分苯和溴苯 D.用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛 【考點(diǎn)】HA:有機(jī)物的鑒別.【專題】534:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.【分析】A.乙醇含有﹣OH,乙醚含有醚鍵;B.碳碳雙鍵可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng);C.苯和溴苯的密度不同;D.甲酸甲酯和乙醛都含有醛基.【解答】解:A.乙醇含有﹣OH,可與金屬鈉發(fā)生反應(yīng),而乙醚與鈉不反應(yīng),可鑒別,故A正確;B.己烷為飽和烴,與酸性高錳酸鉀不反應(yīng),而己烯含有碳碳雙鍵,可使酸性高錳酸鉀褪色,可鑒別,故B正確;C.苯的密度比水小,溴苯的密度比水大,可鑒別,故C正確;D.甲酸甲酯和乙醛都含有醛基,都可發(fā)生銀鏡反應(yīng),不能鑒別,故D錯(cuò)誤。故選:D?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的鑒別,題目難度不大,注意把握有機(jī)物性質(zhì)的異同,易錯(cuò)點(diǎn)為D,注意二者的官能團(tuán)的種類和性質(zhì).3.在容積可變的密閉容器中,2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于()A.5% B.10% C.15% D.20% 【考點(diǎn)】CP:化學(xué)平衡的計(jì)算.【專題】51E:化學(xué)平衡專題.【分析】容積可變的密閉容器中,發(fā)生N2+3H22NH3,開(kāi)始280轉(zhuǎn)化2平衡(2﹣)6根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比來(lái)計(jì)算平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù).【解答】解:達(dá)到平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為25%,則轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量為8mol×25%=2mol,則容積可變的密閉容器中,發(fā)生N2+3H22NH3,開(kāi)始280轉(zhuǎn)化2平衡(2﹣)6則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為×100%≈15%,故選:C?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算,明確三段法計(jì)算及物質(zhì)的量之比等于體積之比的關(guān)系即可解答,題目難度不大.4.室溫時(shí),將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A.若PH>7時(shí),則一定是c1V1=c2V2 B.在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣) C.當(dāng)pH=7時(shí),若V1=V2,則一定是c2>c1 D.若V1=V2、c1=c2,則c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+) 【考點(diǎn)】DO:酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算.【專題】51G:電離平衡與溶液的pH專題.【分析】A、當(dāng)溶液呈堿性時(shí),溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度,但混合時(shí)醋酸的物質(zhì)的量不一定等于氫氧化鈉的物質(zhì)的量;B、溶液呈電中性,溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等;C、醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性,若要使其呈中性,酸應(yīng)該稍微過(guò)量;D、當(dāng)醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等時(shí),根據(jù)物料守恒確定醋酸根離子和醋酸分子濃度與鈉離子濃度的關(guān)系?!窘獯稹拷猓篈、醋酸是弱酸,氫氧化鈉是強(qiáng)堿,所以等物質(zhì)的量的酸和堿混合時(shí),溶液呈堿性,當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)溶液更呈堿性,所以當(dāng)PH>7時(shí),則一定是c1v1≥c2v2,故A選;B、溶液呈電中性,溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等,所以得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣),故B不選;C、醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,其水溶液呈堿性,若要使混合溶液呈中性,酸應(yīng)該稍微過(guò)量,所以當(dāng)pH=7時(shí),若v1=v2,則一定是c2>c1,故C不選;D、如果V1=V2、C1=C2,則醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等,混合后恰好反應(yīng)生成醋酸鈉,根據(jù)溶液中物料守恒得c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+),故D不選;故選:A?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查了酸堿混合溶液的定性判斷,根據(jù)溶液中物料守恒和電荷守恒即可解答本題,該知識(shí)點(diǎn)是學(xué)習(xí)的難點(diǎn),也是考試的熱點(diǎn)。5.用石墨做電極電解CuSO4溶液.通電一段時(shí)間后,欲使用電解液恢復(fù)到起始狀態(tài),應(yīng)向溶液中加入適量的()A.CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuSO4?5H2O 【考點(diǎn)】DI:電解原理.【專題】51I:電化學(xué)專題.【分析】用鉑電極電解CuSO4溶液,陰極銅離子放電,陽(yáng)極氫氧根離子放電,然后根據(jù)析出的物質(zhì)向溶液中加入它們形成的化合物即可;【解答】解:CuSO4溶液存在的陰離子為:SO42﹣、OH﹣,OH﹣離子的放電能力大于SO42﹣離子的放電能力,所以O(shè)H﹣離子放電生成氧氣;溶液中存在的陽(yáng)離子是Cu2+、H+,Cu2+離子的放電能力大于H+離子的放電能力,所以Cu2+離子放電生成Cu;溶液變成硫酸溶液;電解硫酸銅的方程式為:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4,所以從溶液中析出的物質(zhì)是氧氣和銅,因?yàn)檠鯕夂豌~和稀硫酸都不反應(yīng),但和氧化銅反應(yīng),氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅,所以向溶液中加入氧化銅即可,故選:C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解原理,能正確判斷溶液中離子的放電順序從而確定析出的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵,難度不大.6.將足量CO2通入下列各溶液中,所含離子還能大量共存的是()A.K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣ B.H+、NH4+、Al3+、SO42﹣ C.Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣ D.Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣ 【考點(diǎn)】DP:離子共存問(wèn)題.【專題】516:離子反應(yīng)專題.【分析】將足量CO2通入溶液中,溶液呈弱酸性,凡是對(duì)應(yīng)的酸比碳酸弱的酸根離子以及OH﹣不能共存.【解答】解:A.H2SiO3酸性比碳酸弱,通入過(guò)量CO2,SiO32﹣不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B.通入過(guò)量CO2,四種離子在酸性條件下不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,故B正確;C.OH﹣與CO2反應(yīng)而不能大量共存,故C錯(cuò)誤;D.C6H5OH酸性比碳酸弱,通入過(guò)量CO2,C6H5O﹣不能大量共存,故D錯(cuò)誤。故選:B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存問(wèn)題,題目難度不大,本題注意比碳酸弱的酸的種類即可解答.7.NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述錯(cuò)誤的是()A.18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA B.12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA C.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA D.1molNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個(gè)電子 【考點(diǎn)】4F:阿伏加德羅常數(shù).【專題】16:壓軸題;518:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.【分析】A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù);B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量,結(jié)合金剛石結(jié)構(gòu)分析判斷;C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量,NO2和N2O4,最簡(jiǎn)比相同,只計(jì)算46gNO2中原子數(shù)即可;D、鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉和過(guò)氧化鈉失電子數(shù)相同.【解答】解:A、18gH2O物質(zhì)的量為1mol,水分子中含質(zhì)子數(shù)10,含的質(zhì)子數(shù)為10NA,故A正確;B、12g金剛石物質(zhì)的量為1mol,金剛石中每一個(gè)碳原子和四個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵,每?jī)蓚€(gè)碳原子形成一個(gè)化學(xué)鍵,所以1mol金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA,故B錯(cuò)誤;C、NO2和N2O4,最簡(jiǎn)比相同,只計(jì)算46gNO2中原子數(shù)即可,46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA,故C正確;D、鈉原子最外層1個(gè)電子,1molNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個(gè)電子,故D正確;故選:B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用,主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)的方法,注意掌握金剛石的結(jié)構(gòu)特征分析.8.某含鉻(Cr2O72﹣)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4?(NH4)2SO4?6H2O]處理,反應(yīng)后鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀.該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO?FeyCrxO3.不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n(2﹣x)mol B.處理廢水中的Cr2O72﹣的物質(zhì)的量為mol C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol D.在FeO?FeyCrxO3中,3x=y 【考點(diǎn)】54:物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算;BQ:氧化還原反應(yīng)的計(jì)算;DI:電解原理.【專題】16:壓軸題;51I:電化學(xué)專題.【分析】A、由鐵元素守恒,求出消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量,結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒或FeO?FeyCrxO3電中性找出x與y,代入硫酸亞鐵的物質(zhì)的量計(jì)算;B、反應(yīng)的鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀,根據(jù)鉻原子守恒計(jì)算;C、Cr2O72﹣中Cr為+6價(jià),被還原為+3價(jià)Cr,每個(gè)Cr原子得3個(gè)電子,計(jì)算出Cr原子物質(zhì)的量,轉(zhuǎn)移電子為Cr原子物質(zhì)的量3倍;D、根據(jù)失電子守恒計(jì)算.【解答】解:A.由鐵元素守恒,消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n(y+1),故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)鉻原子守恒,Cr原子為nxmol,故Cr2O72﹣的物質(zhì)的量為,故B正確;C.得到nmolFeO?FeyCrxO3,則一共有nxmolCr原子參加反應(yīng),1molCr轉(zhuǎn)移電子3mol,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol,故C正確;D.FeO?FeyCrxO3中,Cr為正三價(jià),由得失電子守恒知3x﹣y=0,即3x=y,故D正確。故選:A?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律,難度較大,明確氧化還原反應(yīng)中存在的原子個(gè)數(shù)守恒、電荷守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵,注意在計(jì)算中守恒思想的應(yīng)用.二、解答題(共4小題,滿分60分)9.(15分)如圖中,A、B、C、D、E是單質(zhì),G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物.已知:①反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱,該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接;②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體,它和E可以發(fā)生反應(yīng):,F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%.回答問(wèn)題:(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3;(2)化合物Ⅰ的電子式為,它的空間構(gòu)型是直線型;(3)1.6gG溶于鹽酸,得到的溶液與銅粉完全反應(yīng),計(jì)算至少所需銅粉的質(zhì)量(寫(xiě)出離子方程式和計(jì)算過(guò)程);(4)C與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑,反應(yīng)后溶液與過(guò)量化合物Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣;(5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒生成白色和黑色固體.【考點(diǎn)】GS:無(wú)機(jī)物的推斷.【專題】11:推斷題.【分析】①反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱,該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接;判斷為鋁熱反應(yīng),所以C為Al,G為鐵的氧化物Fe2O3;B為Fe;結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系得到A為O2,H為Al2O3,②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體,判斷為二氧化碳;和E點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)生成F和D,2E+I=2F+D為置換反應(yīng),推斷E為金屬單質(zhì)Mg,發(fā)生的反應(yīng)為,2Mg+CO22MgO+C,F(xiàn)為MgO,D為單質(zhì)C;MgO中的鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,證明推斷正確.【解答】解:A、B、C、D、E是單質(zhì),G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物,①反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱,該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接;判斷為鋁熱反應(yīng),所以C為Al,G為鐵的氧化物Fe2O3;結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系得到A為O2,H為Al2O3,②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體,判斷為二氧化碳;和E點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)生成F和D,2E+I=2F+D為置換反應(yīng),推斷E為金屬單質(zhì)Mg,發(fā)生的反應(yīng)為,2Mg+CO22MgO+C,F(xiàn)為MgO,D為單質(zhì)C;MgO中的鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,證明推斷正確;(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,故答案為:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3;(2)二氧化碳分子是直線型化合物,碳原子和氧原子間形成兩對(duì)共用電子對(duì),分別形成兩個(gè)共價(jià)鍵;電子式是把原子最外層電子標(biāo)注在元素符號(hào)周圍,二氧化碳的電子式為:,故答案為:;直線型;(3)1.6gG溶于鹽酸,發(fā)生的反應(yīng)為:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,得到的溶液與銅粉完全反應(yīng),1.6gG為Fe2O3物質(zhì)的量為0.01mol,含F(xiàn)e3+離子物質(zhì)的量為0.02mol;溶解銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;至少需要的銅物質(zhì)的量為0.01mol,銅的質(zhì)量為0.64g,故答案為:0.64g;(4)C為Al與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑,反應(yīng)后溶液為偏鋁酸鈉溶液與過(guò)量化合物Ⅰ(CO2)反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為:AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣,故答案為:2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑;AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣;(5)E為(Mg)在I(CO2)中燃燒,觀察到的現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒生成白色和黑色固體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Mg+CO22MgO+C,故答案為:鎂條劇烈燃燒生成白色和黑色固體.【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷,物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用,離子方程式的書(shū)寫(xiě),鎂、鋁、鐵及其化合物性質(zhì)分析反應(yīng)現(xiàn)象的利用,是解題關(guān)鍵,題目難度中等.10.(15分)反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)(△H<0)在等容條件下進(jìn)行.改變其他反應(yīng)條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示:回答問(wèn)題:(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中,a:b:c為1:3:2;(2)A的平均反應(yīng)速率VⅠ(A)、VⅡ(A)、VⅢ(A)從大到小排列次序?yàn)関Ⅰ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A);(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是αⅢ(B),其值是19.4%;(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動(dòng)的方向是向正反應(yīng)方向,采取的措施是從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C;(5)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低:T2>T3(填“>”“<”“=”),判斷的理由是此反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡的移動(dòng)只能減弱改變,不能抵消改變;(6)達(dá)到第三次平衡后,將容器的體積擴(kuò)大一倍,假定10min后達(dá)到新的平衡,請(qǐng)?jiān)谙聢D2中用曲線表示第IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖2(曲線上必須標(biāo)出A、B、C).【考點(diǎn)】CB:化學(xué)平衡的影響因素;CK:物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線;CO:化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用.【專題】51E:化學(xué)平衡專題.【分析】(1)由圖可知第Ⅰ階段,平衡時(shí)△c(A)=2mol/L﹣1mol/L=1mol/L,△c(B)=6mol/L﹣3mol/L=3mol/L,△c(C)=2mol/L,根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算;(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率為單位時(shí)間濃度的變化值,可計(jì)算三個(gè)階段用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率,據(jù)此判斷;(3)轉(zhuǎn)化率是物質(zhì)的減少量與初始量的比值,計(jì)算三個(gè)階段B的轉(zhuǎn)化率,據(jù)此解答;(4)第Ⅱ階段C是從0開(kāi)始的,瞬間A、B濃度不變,因此可以確定第一次平衡后從體系中移出了C,即減少生成物濃度,平衡正向移動(dòng);(5)第Ⅲ階段的開(kāi)始與第Ⅱ階段的平衡各物質(zhì)的量均相等,根據(jù)A、B的量減少,C的量增加可判斷平衡是正向移動(dòng)的,根據(jù)平衡開(kāi)始時(shí)濃度確定此平衡移動(dòng)不可能是由濃度的變化引起的,另外題目所給條件容器的體積不變,則改變壓強(qiáng)也不可能,因此一定為溫度的影響,此反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng),可以推測(cè)為降低溫度,另外結(jié)合A的速率在三個(gè)階段的情況,確定改變的條件一定為降低溫度,根據(jù)勒夏特列原理,平衡的移動(dòng)只能減弱改變,不能抵消改變,因此達(dá)到平衡后溫度一定比第Ⅱ階段平衡時(shí)的溫度低;(6)達(dá)到第三次平衡后,將容器的體積擴(kuò)大一倍,改變條件的瞬間,各組分的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的二分之一,容器體積增大,壓強(qiáng)降低平衡向體積增大的方向移動(dòng),但增大的物質(zhì)的量濃度小于第三次平衡時(shí)濃度,同時(shí)注意各組分物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,據(jù)此作圖.【解答】解:(1)由圖可知第Ⅰ階段,平衡時(shí)△c(A)=2mol/L﹣1mol/L=1mol/L,△c(B)=6mol/L﹣3mol/L=3mol/L,△c(C)=2mol/L,濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故a:b:c=1mol/L:3mol/L:2mol/L=1:3:2,故答案為:1:3:2;(2)vⅠ(A)==0.05mol/(L?min),vⅡ(A)==0.0253mol/(L?min),vⅢ(A)==0.012mol/(L?min),故A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A),故答案為:vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A);(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)=×100%=50%,αⅡ(B)=×100%=38%,αⅢ(B)=×100%=19.4%,故答案為:αⅢ(B);19.4%;(4)第Ⅱ階段C是從0開(kāi)始的,瞬間A、B濃度不變,因此可以確定第一次平衡后從體系中移出了C,即減少生成物濃度,平衡正向移動(dòng),故答案為:向正反應(yīng)方向,從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C;(5)第Ⅲ階段的開(kāi)始與第Ⅱ階段的平衡各物質(zhì)的量均相等,根據(jù)A、B的量減少,C的量增加可判斷平衡是正向移動(dòng)的,根據(jù)平衡開(kāi)始時(shí)濃度確定此平衡移動(dòng)不可能是由濃度的變化引起的,另外題目所給條件容器的體積不變,則改變壓強(qiáng)也不可能,因此一定為溫度的影響,此反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng),可以推測(cè)為降低溫度,另外結(jié)合A的速率在三個(gè)階段的情況,確定改變的條件一定為降低溫度,根據(jù)勒夏特列原理,平衡的移動(dòng)只能減弱改變,不能抵消改變,因此達(dá)到平衡后溫度一定比第Ⅱ階段平衡時(shí)的溫度低,故答案為:>;此反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡的移動(dòng)只能減弱改變,不能抵消改變;(6)達(dá)到第三次平衡后,將容器的體積擴(kuò)大一倍,改變條件的瞬間,各組分的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的二分之一,容器體積增大,壓強(qiáng)降低平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),但增大的物質(zhì)的量濃度小于第三次平衡時(shí)濃度,同時(shí)注意各組分物質(zhì)的量濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,A、B、C的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖:,故答案為:.【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡影響因素等,難度中等,(6)中作圖為易錯(cuò)點(diǎn),學(xué)生容易只考慮改變瞬間各物質(zhì)的濃度,不注意平衡時(shí)各物質(zhì)濃度的變化量.11.(15分)請(qǐng)回答下列實(shí)驗(yàn)中抽取氣體的有關(guān)問(wèn)題.(1)如圖1是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置.裝置B、C、D的作用分別是:B向上排氣法收集氯氣;C安全作用,防止D中的液體倒吸進(jìn)入集氣管B中;;D吸收尾氣,防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境;(2)在實(shí)驗(yàn)室欲制取適量NO氣體.①如圖2中最適合完成該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置是①(填序號(hào));②根據(jù)所選的裝置完成下表(不需要的可不填):應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用ABCD③簡(jiǎn)單描述應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)開(kāi)始時(shí),A中銅表面出現(xiàn)無(wú)色小氣泡,反應(yīng)速率逐漸加快:A管上部空間由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\紅棕色,隨反應(yīng)的進(jìn)行又逐漸變?yōu)闊o(wú)色;A中的液體由無(wú)色變?yōu)闇\藍(lán)色;B中的水面逐漸下降,B管中的水逐漸流入燒杯C中..圖1圖2【考點(diǎn)】E3:氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法;EK:氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響;Q9:常見(jiàn)氣體制備原理及裝置選擇.【專題】16:壓軸題;17:綜合實(shí)驗(yàn)題.【分析】(1)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,A為氣體的發(fā)生裝置,B為氣體的收集裝置

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