高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第三章章末整合提升精品課件魯科版必修1

一、碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系二、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系四、海水中的化學(xué)元素鹵族元素是典型的非金屬元素，根據(jù)原子的核外電子排布，掌握它們?cè)谥芷诒碇械奈恢门c其性質(zhì)的關(guān)系。分析比較鹵族元素與氮族、氧族元素的原子結(jié)構(gòu)，在周期表中的位置及非金屬性、氧化性、氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性等，是高考命題的重要內(nèi)容，經(jīng)常分散在選擇題、無(wú)機(jī)推斷題和實(shí)驗(yàn)題中。(2009·上海單科)海洋是資源的寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下：①Cl2―→Cl＋Cl

②Cl＋H2―→HCl＋H③H＋Cl2―→HCl＋Cl

……反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為_(kāi)_______________________________________________________________________；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于________鍵(填“極性”或“非極性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第________周期________族。(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________。a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深b．鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的順序依次減小c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱d．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易(4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如下圖。由圖推斷：①非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵________斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長(zhǎng)的關(guān)系為：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

解析

(1)HCl是共價(jià)化合物，是通過(guò)共用電子對(duì)而形成的；氯原子之間是通過(guò)共價(jià)鍵而形成Cl2分子的，故為非極性鍵。(2)在短周期主族元素中，與氯元素相鄰的元素是硫元素和氟元素，根據(jù)元素周期律原子半徑由大到小的順序?yàn)镾＞Cl＞F。(3)a項(xiàng)，AgCl為白色、AgBr為淺黃色、AgI為黃色，故顏色依次加深，正確；b項(xiàng)，鹵化氫的鍵長(zhǎng)隨著鹵素原子半徑的增大而增大，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c項(xiàng)，鹵素單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)則對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，則還原性I－＞Br－＞Cl－＞F－，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)與H2化合越容易，d項(xiàng)錯(cuò)誤。(4)由圖象可知，F(xiàn)2的非金屬性最強(qiáng)，但所含化學(xué)鍵的鍵能比Cl2、Br2的都低，易斷裂；Br2的非金屬性相對(duì)弱一些，但鍵能較長(zhǎng)，不容易斷裂；在共價(jià)鍵中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越大，鍵能越小。1．下列關(guān)于鹵素的敘述，正確的是A．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深B．氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強(qiáng)C．單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為X2＋H2O===HX＋HXOD．隨核電荷數(shù)的增加X(jué)－的半徑遞增，還原性遞減解析鹵素單質(zhì)的顏色從氟至碘依次為淡黃色、黃綠色、深紅棕色、紫黑色，逐漸加深，A項(xiàng)正確；氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加，從氟至碘：HF>HCl>HBr>HI，逐漸減弱，B項(xiàng)不對(duì)；F2與水反應(yīng)：2F2＋2H2O===4HF＋O2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；隨核電荷數(shù)的增加，離子半徑逐漸增大：F－<Cl－<Br－<I－，還原性逐漸增強(qiáng)：F－<Cl－<Br－<I－，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案

A氧族元素在高考中分值比例較大，考查的重點(diǎn)知識(shí)是氧氣、臭氧和硫單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，硫及其重要化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系等。本部分內(nèi)容也是與其他元素化合物知識(shí)進(jìn)行綜合考查的熱點(diǎn)，考查方式靈活，題型多變。對(duì)于硫化氫、二氧化硫主要考查其還原性，如硫化氫與氧氣的反應(yīng)前后的體積變化，硫化氫與氧氣反應(yīng)的有關(guān)圖象分析等，同時(shí)還會(huì)涉及二氧化硫的漂白性以及酸性氧化物的通性；濃硫酸的性質(zhì)，硫酸根離子的檢驗(yàn)，硫酸工業(yè)與環(huán)境保護(hù)等也是常見(jiàn)的考點(diǎn)。

(2009·上海單科)臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧：(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______g/mol(保留一位小數(shù))。(2)將8L氧氣通過(guò)放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為_(kāi)_______L。(3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。(3)加熱條件下，O3、O2都能和銅粉反應(yīng)故粉末增加的質(zhì)量即為O2和O3的總質(zhì)量設(shè)混合氣體中含有O2

xmol，含有O3

ymol答案

(1)35.6

(2)3

(3)0.52．(2009·福建理綜)能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是A．硅 B．硫C．銅

D．鐵答案

B高考中有關(guān)氨氣、氮的氧化物和硝酸以及硝酸鹽的命題十分多。尤其需要注意氨氣的制備、性質(zhì)、用途，硝酸的氧化性等有關(guān)問(wèn)題；注意硝酸工業(yè)與環(huán)境保護(hù)問(wèn)題；注意氮的化合物與其他元素化合物的相互聯(lián)系問(wèn)題。

(2009·北京理綜)某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mol·L－1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)。2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O(1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是_____________。(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開(kāi)彈簧夾后________________________________________________________________________。(3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(4)裝置②的作用是________________________________________________________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(5)該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號(hào)字母)________________________________________________________________________。a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b．加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化c．向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化解析實(shí)驗(yàn)題要先看目的，即要驗(yàn)證什么，由此再來(lái)理解或設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。“目的決定過(guò)程！”本題要證明濃HNO3能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。①產(chǎn)生NO2，而非NO，所以②中盛水與NO2反應(yīng)生成NO。而NO極易與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，故反應(yīng)前應(yīng)用CO2將裝置中的空氣排盡。(6)的思路是從溶液中趕出NO2，或在Cu(NO)2溶液中通入NO2，不能采用稀釋綠色溶液的方案，是因?yàn)镃u(NO3)2溶液稀釋后，顏色也會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，而不能得出正確的結(jié)論。答案

(1)3mol·L－1稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液(2)通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)(3)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(4)將NO2轉(zhuǎn)化為NO

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(5)裝置③中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置④中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色(6)acd3．有關(guān)HNO3化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是A．濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色B．硝酸能與Na2CO3反應(yīng)，但不生成CO2C．硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S氣體D．濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色解析濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，表現(xiàn)在濃硝酸可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后又退色，而稀硝酸只能使藍(lán)色石蕊試紙變紅但不退色。由于硝酸是一種氧化性酸，可氧化許多還原性物質(zhì)，因此H2S不能用硝酸制備，而CO2可用硝酸制得，依據(jù)是強(qiáng)酸制弱酸。答案

D1．解題思路在解無(wú)機(jī)推斷題時(shí)，首先應(yīng)該認(rèn)真審題，弄清題意和要求，已知和未知條件及相互關(guān)系，找出明顯的條件和隱蔽的條件，其次是結(jié)構(gòu)特征、性質(zhì)特征、反應(yīng)特征和現(xiàn)象特征，確定是某一物質(zhì)，并以此作為突破口，然后再?gòu)耐黄瓶诔霭l(fā)向外擴(kuò)展，通過(guò)正推法、逆推法、假設(shè)法或推測(cè)法得出結(jié)論，最后做全面檢查，驗(yàn)證結(jié)論是否符合題意。2．解無(wú)機(jī)推斷題的關(guān)鍵——尋找突破口中學(xué)階段可作為突破口常見(jiàn)的有以下幾種情況：(1)特殊的化學(xué)性質(zhì)如溶于水顯堿性的氣體有NH3；可溶于HF的酸性氧化物只有SiO2；既可溶于強(qiáng)酸又可溶于強(qiáng)堿的固體物質(zhì)有Al、Al2O3、Al(OH)3。以上在中學(xué)知識(shí)范圍內(nèi)都是惟一的。(2)特殊的物理性質(zhì)(顏色、狀態(tài)、氣味)①有色氣體：Cl2(黃綠)、NO2(紅棕)、Br2蒸氣(紅棕)。②有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)；紅褐色[Fe(OH)3]；藍(lán)色[Cu(OH)2]；白色[AgCl、BaSO4(這兩種不溶于酸)、BaSO3、CaCO3、Fe(OH)2(空氣中有顏色變化)、Al(OH)3、Mg(OH)2]；黑色(CuO、FeO、FeS、Cu2S、Fe3O4)；淡黃色或黃色(S、Na2O2、FeS2、AgI)。此時(shí)意味著變價(jià)元素。符合此關(guān)系的：C、S(H2S、S)、N(NH3、N2)。當(dāng)D是強(qiáng)堿時(shí)只能是Na(Na→Na2O→Na2O2→NaOH)。②三角型轉(zhuǎn)化關(guān)系主要有：鐵三角(Fe、Fe2＋、Fe3＋)、鋁三角(Al、Al(OH)3、[Al(OH)4]－)、碳三角(C、CO、CO2)。③比較復(fù)雜的多物質(zhì)間轉(zhuǎn)化：這種情況主要是多變價(jià)元素，基本上是S、N兩元素。(4)特殊的反應(yīng)條件①典型的催化劑用到Pt催化(NH3的催化氧化)；V2O5催化劑(SO2的催化氧化)；MnO2作催化劑(KClO3的分解或H2O2的分解)；高溫、高壓、催化劑(N2、H2合成NH3)。②特殊的反應(yīng)條件和產(chǎn)物如遇到強(qiáng)堿放出氣體，則一定是銨鹽。(5)巧妙應(yīng)用某些量的變化近兩年計(jì)算型推斷題成為高考熱點(diǎn)之一，解這類題時(shí)要善于抓住物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量的變化，放出氣體的體積或生成沉淀的量，各元素的含量、相對(duì)密度等重要數(shù)據(jù)，可綜合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷。如CO→CO2，NO→NO2，SO2→SO3轉(zhuǎn)化時(shí)分子中都增加1個(gè)氧原子，相對(duì)分子質(zhì)量變化均為16。

(2009·四川理綜)已知A～O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件略去)。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2∶3，且能與水反應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)組成B單質(zhì)的元素位于周期表第________周期，第________族?；衔顲的電子式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(2)J的沸點(diǎn)比硒化氫(H2Se)的沸點(diǎn)高，其原因是_______________________________________________