2020年高中化學(xué)新教材同步必修第二冊(cè)章末檢測(cè)試題匯編

章末檢測(cè)試卷(一)(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.光導(dǎo)纖維的應(yīng)用使人們可以在家中坐享“互聯(lián)網(wǎng)＋”帶來的變革與實(shí)惠，下列物質(zhì)中可以用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的是()A.鈦合金 B.二氧化硅C.晶體硅 D.氧化鋁答案B解析制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅。2.(2015·全國(guó)卷Ⅰ，7)我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指()A.氨水B.硝酸C.醋D.鹵水答案B解析根據(jù)所給四種物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱可判斷，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可溶解大部分金屬，“強(qiáng)水”為硝酸。3.德國(guó)科學(xué)家曾利用衛(wèi)星數(shù)據(jù)和一種先進(jìn)的儀器，繪制了一幅地球上空二氧化氮的分布圖。從科學(xué)家繪制的二氧化氮分布圖來看，歐洲和北美洲的一些經(jīng)濟(jì)比較發(fā)達(dá)，注重環(huán)保的大城市上空二氧化氮密度很高。其原因是這些地區(qū)的()A.硝酸工業(yè)發(fā)達(dá) B.雷雨天氣較多C.機(jī)動(dòng)車輛過多 D.燃料以煤為主答案C解析二氧化氮的產(chǎn)生主要原因是硝酸工業(yè)發(fā)達(dá)、雷雨天氣較多、機(jī)動(dòng)車輛過多，燃料以煤為主的后果是二氧化碳導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇、生成的二氧化硫?qū)е滤嵊?，結(jié)合題給信息歐洲與北美洲的經(jīng)濟(jì)比較發(fā)達(dá)，注重環(huán)保，可知原因是機(jī)動(dòng)車輛過多。4.氮元素在地球上含量豐富，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。下列敘述與氮元素的循環(huán)無關(guān)的是()A.工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程B.自然界中，氨是動(dòng)物體特別是蛋白質(zhì)腐敗后的產(chǎn)物C.為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣D.在電閃雷鳴的雨天，N2與O2會(huì)發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收答案C解析將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程稱為氮的固定，工業(yè)上合成氨的過程是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，屬于固氮過程，符合氮的循環(huán)；自然界中，蛋白質(zhì)腐敗后生成氨，符合氮的循環(huán)；用氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣，講的是氮?dú)獾挠猛?，而不是氮的循環(huán)過程，所以不符合氮的循環(huán)；在電閃雷鳴的雨天，N2與O2會(huì)發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收，符合氮的循環(huán)。5.宇宙飛船的運(yùn)載火箭的推進(jìn)器引燃后發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量高溫氣體，從火箭尾部噴出。引燃后的高溫氣體成分有CO2、H2O、N2、NO等，這些氣體均無色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場(chǎng)看到火箭噴射出大量的紅煙，產(chǎn)生紅煙的原因是()A.高溫下N2遇空氣生成NO2B.NO遇空氣反應(yīng)生成NO2C.CO2與NO反應(yīng)生成NO2D.NO與H2O反應(yīng)生成NO2答案B解析根據(jù)原高溫氣體均為無色，但現(xiàn)場(chǎng)卻能看到紅煙可推知，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2=2NO2。6.(2019·南京高一下學(xué)期開學(xué)考試)下列有關(guān)硅的說法不正確的是()A.硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B.硅的導(dǎo)電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)D.加熱到一定程度時(shí)，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應(yīng)答案C解析A項(xiàng)，晶體硅常用作制造太陽能電池的材料，實(shí)現(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化成電能，正確；B項(xiàng)，硅的導(dǎo)電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，正確；C項(xiàng)，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在常溫下能與F2、HF等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在加熱條件下，硅單質(zhì)能與氯氣、氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，正確。7.早在古代，我國(guó)人民就積累了不少對(duì)化學(xué)物質(zhì)變化的認(rèn)識(shí)。例如，晉代煉丹家、醫(yī)學(xué)家葛洪所著《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。這句話中的丹砂指的是HgS，下列有關(guān)說法正確的是()A.這個(gè)過程只涉及物理變化B.“積變又還成丹砂”過程中發(fā)生反應(yīng)：HgSeq\o(=,\s\up7(△))Hg＋SC.實(shí)驗(yàn)室中不慎灑落的水銀不能用硫黃處理D.“丹砂燒之成水銀”過程中還可能產(chǎn)生SO2答案D解析A項(xiàng)，題述過程中涉及HgS的分解和生成，為化學(xué)變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，“積變又還成丹砂”過程中發(fā)生反應(yīng)：Hg＋S=HgS，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由反應(yīng)Hg＋S=HgS可知，實(shí)驗(yàn)室中不慎灑落的水銀可用硫黃處理，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，“丹砂燒之成水銀”過程中發(fā)生反應(yīng)：HgSeq\o(=,\s\up7(△))Hg＋S，分解生成的S可能燃燒生成SO2，正確。8.(2019·黑龍江雙鴨山第一中學(xué)月考)下列說法不正確的是()A.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解B.某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性C.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD.HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步實(shí)驗(yàn)完成答案A解析在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉溶解，離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故A錯(cuò)誤；能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體一定是氨氣，故B正確；銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C正確；HNO3eq\o(→,\s\up7(Cu))NOeq\o(→,\s\up7(O2))NO2，故D正確。9.(2018·玉溪市紅塔區(qū)高一期末)下列推斷正確的是()A.Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同B.SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)C.NO2、CO、NO都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.氫氧化鈉溶液、純堿溶液要存放在帶磨砂玻璃塞的試劑瓶中答案B解析Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物不同，后者產(chǎn)生氧氣前者沒有，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；SiO2和CO2都能夠與NaOH溶液反應(yīng)，且都只生成鹽和水，選項(xiàng)B正確；CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，一氧化氮易與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，在空氣中不能穩(wěn)定存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；氫氧化鈉、純堿溶液都屬于堿性溶液，能夠與二氧化硅反應(yīng)，保存時(shí)不能使用玻璃塞，可以使用橡膠塞，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。10.用下列兩種途徑制取H2SO4(某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略)，下列有關(guān)說法不正確的是()途徑①：Seq\o(→,\s\up7(濃硝酸))H2SO4途徑②：Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4A.途徑①中反應(yīng)僅體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性B.途徑②中可通過控制反應(yīng)條件，將S直接氧化為SO3C.由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上均消耗1molS，均共轉(zhuǎn)移6mol電子D.途徑②相較于途徑①更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，因?yàn)橥緩舰诘奈廴鞠鄬?duì)于途徑①更小答案B解析途徑①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋6HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，產(chǎn)物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性，A項(xiàng)正確；途徑②中無論反應(yīng)條件如何變化，S均被O2先氧化為SO2，再氧化為SO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由關(guān)系確。11.如下為火山噴發(fā)時(shí)硫元素的轉(zhuǎn)化示意圖，其中甲、乙在常溫下均為氣體，丙為液體，丁為固體。下列關(guān)于甲、乙、丙、丁的判斷不正確的是()A.甲只具有還原性B.乙、丙均為酸性氧化物C.乙既有氧化性，又有還原性D.丁為黃色或淡黃色固體答案A解析甲、乙、丙、丁分別為H2S、SO2、SO3、S。H2S中－2價(jià)的S只有還原性，但其中的H為＋1價(jià)，具有氧化性，如H2S與活潑金屬反應(yīng)可表現(xiàn)出氧化性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2中的S為＋4價(jià)，處于S的中間價(jià)態(tài)，C項(xiàng)正確；單質(zhì)S為黃色或淡黃色固體，D項(xiàng)正確。12.已知X、Y、Z、W(含同一種元素)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為Xeq\o(→,\s\up7(O2))Yeq\o(→,\s\up7(O2))Zeq\o(→,\s\up7(H2O))W，且X能與W發(fā)生反應(yīng)生成一種易溶于水的鹽，則X可能是()A.N2B.NO2C.NH3D.NO答案C解析根據(jù)題意可知X、Y、Z、W均含N元素，由X能與W發(fā)生反應(yīng)生成一種易溶于水的鹽，知X是NH3，發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O,2NO＋O2=2NO2,3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，HNO3＋NH3=NH4NO3。13.(2018·江西九江一中期末)氨是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法正確的是()A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解C.NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)答案C解析NH4Cl是常用的化肥，而NaHCO3是小蘇打，不用作化肥，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3受熱不易分解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；圖中涉及的鹽類NaCl與Ca(OH)2不反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3能和NO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2和H2O，化學(xué)方程式為8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(一定條件))7N2＋12H2O，C項(xiàng)正確。14.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是()A.定性檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,3)，將BaCl2溶液用稀硝酸酸化B.為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO4溶液酸化C.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2＋時(shí)，用稀硝酸酸化D.檢驗(yàn)溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)時(shí)，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，再向所得溶液中加BaCl2溶液答案D解析A項(xiàng)中HNO3能將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)；B項(xiàng)中KMnO4能將Cl－氧化成Cl2；C項(xiàng)中HNO3能將Fe2＋氧化成Fe3＋。故A、B、C三項(xiàng)的酸化方法均不正確。15.將amLNO、bmLNO2、xmLO2混合于同一試管里，將試管口倒插于水中，充分反應(yīng)后試管內(nèi)氣體全部消失，則用a、b表示的x的代數(shù)式是()A.eq\f(a＋b,2) B.eq\f(2a＋b,3)C.eq\f(3a＋b,4) D.eq\f(4a＋b,5)答案C解析氮的氧化物與O2和H2O反應(yīng)生成HNO3時(shí)，只要滿足氮的氧化物中的N失電子數(shù)和O2中的O得電子數(shù)相等，即可全部轉(zhuǎn)化，沒有氣體剩余。即：4x＝3a＋b，解得x＝eq\f(3a＋b,4)。16.硝酸與金屬反應(yīng)后所得還原產(chǎn)物與硝酸的濃度和金屬的活潑性有關(guān)。10mL0.5mol·L－1HNO3與0.048gMg恰好完全反應(yīng)。若氮元素只被還原到一種價(jià)態(tài)，下列說法不正確的是()A.HNO3作還原劑B.HNO3濃度越低，N元素還原價(jià)態(tài)越低C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.004molD.還原產(chǎn)物可能為NH4NO3答案A若生成0.0005molNH4NO3轉(zhuǎn)移電子為0.004mol，符合電子守恒，故D正確。17.某無色的混合氣體甲中可能含有NO2、NO、CO2、O2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為(不考慮Na2O2與NO2、NO的反應(yīng))()A.NO2、CO2、N2 B.NH3、NO、CO2C.NH3、N2、CO2 D.NO、O2、NH3答案B解析該氣體無色，說明其中不含NO2；氣體通過濃硫酸體積減小，說明其中有NH3；氣體通過足量Na2O2后顯紅棕色，說明其中含有CO2和NO，故不含O2；最后通入水中無氣體剩余，說明其中不存在N2，故B項(xiàng)正確。18.銅與濃硝酸反應(yīng)生成氮氧化物，這些氮氧化物溶解在NaOH溶液中生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：下列有關(guān)判斷正確的是()A.若銅片為51.2g，則生成0.2molNaNO3B.銅遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不可能發(fā)生上述反應(yīng)C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集的氮氧化物為20.16mLD.Cu(NO3)2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物答案A解析Cu→Cu(NO3)2，每個(gè)Cu原子失去2個(gè)電子，HNO3→NaNO2，每個(gè)N原子得到2個(gè)電子，故51.2gCu共失電子eq\f(51.2g,64g·mol－1)×2＝1.6mol，由得失電子守恒可知，HNO3→NaNO2得到1.6mol電子，故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量為0.8mol，又由Na守恒可知，另一種產(chǎn)物NaNO3為0.2mol，A項(xiàng)正確；Cu能與濃硝酸反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N2O4、NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物，氮的氧化物是還原產(chǎn)物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。19.(2018·淮南高一檢測(cè))某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2B.實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)C.實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2OD.由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng)，也可以和稀硫酸反應(yīng)答案C解析A項(xiàng)，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NO，在試管中遇到O2而生成NO2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加稀H2SO4提供了H＋，NOeq\o\al(－,3)在酸性環(huán)境下與Cu反應(yīng)，故B錯(cuò)誤，C正確；D項(xiàng)，Cu常溫下與稀HNO3反應(yīng)，不與稀H2SO4反應(yīng)，錯(cuò)誤。20.(2019·北京市昌平區(qū)檢測(cè))下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋或結(jié)論不對(duì)應(yīng)的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近產(chǎn)生大量白煙氨氣與氯化氫反應(yīng)生成固體物質(zhì)B常溫下，將潔凈的鐵片放入濃硫酸或濃硝酸中無明顯變化常溫下，濃硫酸、濃硝酸使鐵片鈍化C在導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫氣，然后將導(dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中產(chǎn)生蒼白色火焰物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣D向某無色溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體說明溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)答案D解析能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是CO2，也可能是SO2，因此不能說明溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)，即使產(chǎn)生的氣體是CO2，也可能是碳酸氫鹽，D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括4小題，共40分)21.(10分)(2019·菏澤一中月考)研究氮及其化合物的性質(zhì)，可以有效改善人類的生存環(huán)境。氮元素化合價(jià)—物質(zhì)類別關(guān)系圖如下。回答下列問題：(1)在催化劑和加熱的條件下，物質(zhì)A生成NO是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(2)在加熱條件下，物質(zhì)C的濃溶液與碳單質(zhì)反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)室中，檢驗(yàn)溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)的操作方法是_____________________________________________________________________________________________________________。(4)物質(zhì)B為紅棕色氣體，寫出該物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________________________，當(dāng)反應(yīng)消耗3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)B時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。答案(1)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O(2)C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(3)取少量溶液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，稍微加熱，若有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，證明溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)(4)3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NO0.1解析氮元素化合價(jià)—物質(zhì)類別關(guān)系分析，A為氨氣，B為二氧化氮，C為硝酸。(4)物質(zhì)B為紅棕色氣體為NO2，和水反應(yīng)的離子方程式為：3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NO，反應(yīng)中3molNO2轉(zhuǎn)移電子總數(shù)2mol，當(dāng)反應(yīng)消耗3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)B時(shí)，物質(zhì)的量＝eq\f(3.36L,22.4L·mol－1)＝0.15mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15mol×eq\f(2,3)＝0.1mol。22.(10分)已知有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略)。已知：①X、Y、Z、W均為氧化物。常溫下，X是紅棕色氣體；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色。②相對(duì)分子質(zhì)量：甲<乙。③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量增加濃度降低。請(qǐng)完成下列空白：(1)Z是(寫化學(xué)式)：________。(2)將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量增加濃度降低，表明乙的濃溶液具有________性。利用這種性質(zhì)可以進(jìn)行________項(xiàng)(填字母)實(shí)驗(yàn)操作。A.鈍化鐵片 B.檢驗(yàn)Ba2＋C.干燥氨氣 D.干燥氯氣(3)在X與Z的反應(yīng)中，被氧化的X與被還原的X的物質(zhì)的量之比是________。(4)W可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。該反應(yīng)很好地解決了環(huán)保問題，但給工業(yè)生產(chǎn)帶來了________的問題。(5)寫出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________。答案(1)H2O(2)吸水D(3)2∶1(4)SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備腐蝕(5)C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O解析X、Y、Z、W均為氧化物，常態(tài)下，X是紅棕色氣體，則X為NO2；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色，則Y為CO2；甲與M反應(yīng)得到二氧化氮、二氧化碳，可推知甲為HNO3、M為碳，乙與碳反應(yīng)得到二氧化碳、二氧化硫，可推知乙為H2SO4，故Z為H2O。(3)X和Z的反應(yīng)為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，被氧化的二氧化氮生成HNO3，被還原的二氧化氮生成NO，由化學(xué)方程式可知，被氧化的NO2與被還原的NO2的物質(zhì)的量之比是2∶1。(4)溴具有強(qiáng)氧化性，在溶液中將二氧化硫氧化為硫酸，自身被還原為HBr，反應(yīng)方程式為：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，由于生成強(qiáng)酸，給工業(yè)生產(chǎn)帶來了強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備腐蝕問題。(5)碳與濃硝酸在加熱條件下生成二氧化碳、二氧化氮與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。23.(10分)(2019·長(zhǎng)沙月考)中國(guó)科學(xué)院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》，提出灰霾中細(xì)顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。(1)根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機(jī)動(dòng)車行駛造成的________(填字母)。a.SO2 b.NOxc.VOCs d.NH3(2)大量行駛的機(jī)動(dòng)車是污染源之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式________________________________________________________________。(3)科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國(guó)霾呈中性，其主要原因如下圖所示：請(qǐng)判斷A的化學(xué)式并說明判斷理由：________________________________________________________________。答案(1)a(2)2NO＋O2=2NO2(3)SOeq\o\al(2－,4)；因?yàn)榉磻?yīng)前S為＋4價(jià)，N為＋4價(jià)，反應(yīng)后HONO中N元素為＋3價(jià)，化合價(jià)降低；則必有元素化合價(jià)升高，是S元素從＋4價(jià)升高到＋6價(jià)，以SOeq\o\al(2－,4)形式存在解析(1)根據(jù)示意圖可知SO2不是由機(jī)動(dòng)車行駛造成的，故答案為a。(2)稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO＋O2=2NO2。(3)反應(yīng)前S元素為＋4價(jià)，N元素為＋4價(jià)，反應(yīng)后HONO中N元素為＋3價(jià)，化合價(jià)降低；有化合價(jià)的降低，必有元素化合價(jià)升高，所以是S元素從＋4價(jià)升高到＋6價(jià)，故A物質(zhì)為SOeq\o\al(2－,4)。本題也可根據(jù)質(zhì)量守恒推出A的化學(xué)式為SOeq\o\al(2－,4)。24.(10分)為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12mol·L－1)為原料制取Cl2。在此實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)儀器的作用是________；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的________(填序號(hào))。(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________________________________________________________________。(3)為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④酸性高錳酸鉀溶液若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(填一個(gè)序號(hào)，下同)試劑的試管內(nèi)，再加入________試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是__________________________________________________。若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。答案(1)防倒吸①(2)Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－(3)②③溶液呈紅色④紫紅色褪為無色解析(1)由實(shí)驗(yàn)裝置可知，氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體用飽和食鹽水進(jìn)行除雜凈化，可知B裝置為制取Cl2裝置，則A裝置為制取SO2的裝置，因SO2易溶于水，故F儀器的作用為防倒吸。制取Cl2所用試劑為MnO2和濃鹽酸，屬于固、液混合加熱制取氣體，故應(yīng)選①裝置為發(fā)生裝置B。(2)將Cl2和SO2同時(shí)通入水中時(shí)，Cl2將SO2氧化生成H2SO4，Cl2被還原為HCl。(3)若Cl2過量，則在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，還含有剩余Cl2及HClO，具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，故可選擇②③進(jìn)行檢驗(yàn)；若SO2過量，則在D中溶液中會(huì)含有SO2、H2SO3，具有還原性，故可選用④進(jìn)行檢驗(yàn)。

章末檢測(cè)試卷(二)(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.利用垃圾焚燒產(chǎn)生的熱能發(fā)電，能較充分地利用生活垃圾中的生物質(zhì)能，在焚燒垃圾過程中發(fā)生了()A.吸熱的非氧化還原反應(yīng) B.吸熱的氧化還原反應(yīng)C.放熱的非氧化還原反應(yīng) D.放熱的氧化還原反應(yīng)答案D解析焚燒垃圾會(huì)產(chǎn)生有害氣體污染環(huán)境，因此垃圾處理中不能隨便焚燒，在焚燒垃圾過程中發(fā)生了放熱的氧化還原反應(yīng)，答案選D。2.研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及能量變化。據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是()A.金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低B.物質(zhì)燃燒可看作是儲(chǔ)存在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來C.氮?dú)夥肿觾?nèi)部存在著很強(qiáng)的化學(xué)鍵，故通常情況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很活潑D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)答案C解析分子內(nèi)化學(xué)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。3.(2018·咸陽期末)根據(jù)如圖提供的信息判斷，下列結(jié)論不正確的是()A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中一定有其他形式的能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定D.因?yàn)樯晌锟偰芰扛哂诜磻?yīng)物總能量，所以該反應(yīng)不需要加熱答案D解析由題圖可知，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A、B項(xiàng)正確。物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，C項(xiàng)正確?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)條件沒有必然關(guān)系，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.如圖是化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是()A.銅片為負(fù)極，其附近的溶液變藍(lán)，溶液中有Cu2＋產(chǎn)生B.如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖僀.其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”D.如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會(huì)發(fā)光答案C解析鋅片作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，銅片上有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；如果將鋅片換成鐵片，鐵片依然作負(fù)極，電路中的電流方向不會(huì)發(fā)生改變，故B錯(cuò)誤；其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”，故C正確；如果將稀硫酸換成檸檬汁，由于檸檬汁中含有檸檬酸，溶液呈酸性，LED燈也會(huì)發(fā)光，故D錯(cuò)誤。5.如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)()A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定B.保持平衡狀態(tài)不變C.鐵圈向下傾斜D.銀圈向下傾斜答案D解析加入CuSO4溶液后，構(gòu)成Fe—Ag原電池，F(xiàn)e失電子作負(fù)極，質(zhì)量減輕，Cu2＋在正極銀圈上得電子，生成金屬銅沉積在上面使其質(zhì)量增加。6.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是()A.a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=CuC.無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為Fe－3e－=Fe3＋答案D解析鐵的活潑性強(qiáng)于銅，a和b不連接時(shí)，鐵置換出銅并附著在鐵片上，A正確；a和b用得電子生成Cu從溶液中析出，故溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，C正確；鐵片上的電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，D不正確。7.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快B.在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C.2SO2＋O22SO3反應(yīng)中，SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3D.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用碳酸鈣粉末比用塊狀碳酸鈣反應(yīng)要快答案B解析A項(xiàng)，添加催化劑，加快反應(yīng)速率；B項(xiàng)，水的量的多少不影響鈉與水的反應(yīng)速率；C項(xiàng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；D項(xiàng)，增大固體物質(zhì)的表面積能加快化學(xué)反應(yīng)速率。8.已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列說法不正確的是()A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B.使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D.單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡答案A解析升溫，正、逆反應(yīng)速率均增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑可同等程度地提高v正、v逆，B項(xiàng)正確；平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一是“等”——正、逆反應(yīng)速率相等且保持不變，C項(xiàng)正確；單位時(shí)間內(nèi)消耗CO(代表v正)和CO2(代表v逆)的物質(zhì)的量相等，再根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，實(shí)質(zhì)反映了同一物質(zhì)的v正＝v逆，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D項(xiàng)正確。9.為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是()答案D解析探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)控制其他條件相同，只改變溫度這一條件，A項(xiàng)無對(duì)照實(shí)驗(yàn)，B、C項(xiàng)催化劑和溫度均不同，D項(xiàng)除溫度外其他條件均相同，故D正確。10.甲：在試管中加入1g粉末狀大理石，加入4mol·L－1鹽酸20mL(過量)；乙：在試管中加入2g顆粒狀大理石，加入4mol·L－1鹽酸20mL(過量)；下列CO2生成體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)V(CO2)同反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系曲線圖合理的是()答案D解析甲、乙試管中大理石的狀態(tài)和質(zhì)量不同，甲中1g粉末狀的大理石，乙中2g顆粒狀的大理石，產(chǎn)生氣體的速率甲比乙快，產(chǎn)生氣體的量乙是甲的2倍，因此甲曲線比乙曲線斜率大，乙曲線比甲曲線氣體體積大，甲比乙先反應(yīng)完，分析比較可知D項(xiàng)正確。11.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法正確的是()A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B.在該過程中，CO斷鍵形成C和OC.CO和O形成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程答案C解析狀態(tài)Ⅰ總能量為反應(yīng)物總能量，狀態(tài)Ⅲ總能量為生成物總能量，由圖示可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；從狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的圖示可以看出，反應(yīng)中CO并未斷裂成C和O，B錯(cuò)誤；由圖示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C與O之間為極性共價(jià)鍵，C正確；狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)生成CO2的過程，并不是CO與O2反應(yīng)的過程，D錯(cuò)誤。12.(2019·銅陵市期中)根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是()A.反應(yīng)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a)kJ·mol－1B.該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C.1molC(s)和1molH2O(l)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的熱量為131.3kJD.1molC(s)、2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ答案C解析由圖可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝(b－a)kJ·mol－1，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，B項(xiàng)正確；根據(jù)圖像可知1molC(s)和1molH2O(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的熱量為131.3kJ，而1molH2O(l)變?yōu)?molH2O(g)時(shí)要吸收熱量，因此1molC(s)和1molH2O(l)反應(yīng)生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的熱量大于131.3kJ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，1molC(s)、2molH、1molO轉(zhuǎn)變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ，D項(xiàng)正確。13.混合動(dòng)力汽車配有電動(dòng)、汽油雙引擎。在減速時(shí)，自動(dòng)捕捉減少的動(dòng)能；在高速行駛時(shí)，啟用雙引擎，動(dòng)力更強(qiáng)勁。下列有關(guān)混合動(dòng)力汽車的說法不正確的是()A.減速制動(dòng)時(shí)動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能儲(chǔ)存在電池中B.高速行駛時(shí)電池電能轉(zhuǎn)化為汽車部分動(dòng)力C.通過發(fā)電機(jī)電動(dòng)機(jī)互變循環(huán)減少汽車油耗D.雙動(dòng)力汽車工作時(shí)不會(huì)產(chǎn)生廢氣污染環(huán)境答案D解析根據(jù)題目信息，在減速時(shí)，自動(dòng)捕捉減少的動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能儲(chǔ)存在電池中，故A正確；在高速行駛時(shí)，啟用雙引擎，電池電能轉(zhuǎn)化為汽車部分動(dòng)力，故B正確；通過發(fā)電機(jī)電動(dòng)機(jī)互變循環(huán)可以減少汽車油耗，故C正確；汽油引擎工作時(shí)，會(huì)產(chǎn)生廢氣污染環(huán)境，故D錯(cuò)誤。14.下列關(guān)于化學(xué)電源的說法正確的是()A.干電池放電之后還能再充電B.充電電池在放電和充電時(shí)都將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電D.氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好型電池答案D解析A項(xiàng)，干電池是一次性電池，放電之后不能再充電，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，充電電池在放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，充電電池不能無限制地反復(fù)放電、充電，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氫氧燃料電池的生成物是水，是一種環(huán)境友好型電池，正確。15.(2019·河北衡水校級(jí)期中)汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為PbO2(s)＋Pb(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)，根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述正確的是()A.PbO2是電池的負(fù)極B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb＋SOeq\o\al(2－,4)－2e－=PbSO4C.鉛蓄電池放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗1molH2SO4D.電池放電時(shí)，兩電極質(zhì)量均增加，且每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)正極質(zhì)量增加48g答案B解析蓄電池放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，該裝置中Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pb是負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極上Pb失電子后和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，即Pb＋SOeq\o\al(2－,4)－2e－=PbSO4，B項(xiàng)正確；1molPb反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗2molH2SO4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)兩電極質(zhì)量均增加，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Pb＋SOeq\o\al(2－,4)－2e－=PbSO4，每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)電極質(zhì)量增加48g，正極的電極反應(yīng)式為PbO2＋SOeq\o\al(2－,4)＋2e－＋4H＋=PbSO4＋2H2O，每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)電極質(zhì)量增加32g，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16.甲烷燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高。以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流，其電極反應(yīng)式分別為CH4＋10OH－－8e－=COeq\o\al(2－,3)＋7H2O；2O2＋4H2O＋8e－=8OH－。下列說法錯(cuò)誤的是()A.CH4在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B.O2作為氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)C.甲烷燃料電池實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.分別將1molH2和1molCH4作燃料電池的原料，理論上產(chǎn)生的電量一樣多答案D解析甲烷燃料電池中，CH4在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，O2作為氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，分別將1molH2和1molCH4作燃料電池的原料，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分別為2NA和8NA，故理論上產(chǎn)生的電量不一樣。17.市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為L(zhǎng)i＋2Li0.35NiO2eq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))2Li0.85NiO2。下列說法不正確的是()A.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li－e－=Li＋B.充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)溶液D.放電過程中Li＋向負(fù)極移動(dòng)答案D解析A項(xiàng)，Li化合價(jià)升高，失電子，作負(fù)極，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物只有一種，故化合價(jià)既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，由于Li可以與水反應(yīng)，故不能用水溶液作為電解質(zhì)溶液，正確；D項(xiàng)，原電池中陽離子應(yīng)遷移至正極，錯(cuò)誤。18.下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是()A.H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變B.2NO2(g)N2O4(g)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變C.CaCO3(s)eq\o(,\s\up7(高溫))CO2(g)＋CaO(s)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變D.3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3∶1答案D解析A項(xiàng)，該反應(yīng)體系在恒溫、恒容下氣體的顏色保持不變，即Br2的百分含量保持不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，該反應(yīng)在恒溫、恒容下氣體的壓強(qiáng)保持不變，說明NO2和N2O4的物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，該反應(yīng)在恒溫、恒容下氣體的密度保持不變，說明CO2的質(zhì)量保持不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，如果開始時(shí)加入的物質(zhì)是物質(zhì)的量之比為n(H2)∶n(N2)＝3∶1的混合氣體，或加入的是純NH3，則反應(yīng)從開始到化學(xué)平衡狀態(tài)，始終是n(H2)∶n(N2)＝3∶1，因此，n(H2)∶n(N2)＝3∶1的狀態(tài)不一定是平衡狀態(tài)。19.向容積為2L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)；經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測(cè)得C氣體的濃度為0.6mol·L－1。下列說法中正確的是()①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均速率為0.2mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2mol·L－1A.①②③ B.①③C.②④ D.①④答案B解析由題意，平衡時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.6mol·L－1×2L＝1.2mol，根據(jù)方程式和有關(guān)數(shù)據(jù)列三段式：2A(g)＋B(g)3C(g)起始量/mol210轉(zhuǎn)化量/mol0.80.41.2平衡量/mol1.20.61.2所以①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為eq\f(0.8mol,2L×2s)＝0.2mol·L－1·s－1，正確；②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為eq\f(0.4mol,2L×2s)＝0.1mol·L－1·s－1，錯(cuò)誤；③平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率分別為eq\f(0.8mol,2mol)×100%＝40%、eq\f(0.4mol,1mol)×100%＝40%，所以平衡時(shí)物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等，正確；④平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為eq\f(0.6mol,2L)＝0.3mol·L－1，錯(cuò)誤。綜上，①③正確。20.在2L恒溫密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)(正反應(yīng)放熱)，X的物質(zhì)的量n(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示(圖中的兩條曲線分別代表有、無催化劑的情形)，下列敘述正確的是()A.實(shí)線表示使用催化劑的情形B.b、c兩點(diǎn)表明反應(yīng)在相應(yīng)的條件下達(dá)到了最大限度C.反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)放出的熱量多于反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時(shí)放出的熱量D.反應(yīng)從開始到a點(diǎn)的平均反應(yīng)速率可表示為v(Y)＝0.01mol·L－1·min－1答案B解析催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，根據(jù)圖像可知，虛線表示使用催化劑的情形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知，b、c兩點(diǎn)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，而化學(xué)平衡狀態(tài)是反應(yīng)所能達(dá)到的最大程度，B項(xiàng)正確；根據(jù)圖像可知，a點(diǎn)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，隨著時(shí)間的推移，反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，且放出熱量，b點(diǎn)的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)放出的熱量少于反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時(shí)放出的熱量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)從開始到a點(diǎn)，X的物質(zhì)的量減少0.1mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，Y的物質(zhì)的量增加0.05mol，則平均反應(yīng)速率可表示為v(Y)＝eq\f(0.05mol,2L×5min)＝0.005mol·L－1·min－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共40分)21.(8分)反應(yīng)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢(shì)如圖所示：(1)該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。A.改鐵片為鐵粉B.改稀硫酸為98%的濃硫酸C.升高溫度D.減小壓強(qiáng)(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為________(填“正”或“負(fù)”)極。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為________________，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________________________________________________，外電路中電子由________(填“正”或“負(fù)”，下同)極向________極移動(dòng)。答案(1)放熱(2)AC(3)正產(chǎn)生無色氣泡2H＋＋2e－=H2↑負(fù)正解析(1)據(jù)能量變化圖像可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)增大固體的表面積或升高溫度，反應(yīng)速率加快；適當(dāng)增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率也增大，但98%的濃硫酸能使鐵鈍化。(3)該反應(yīng)中鐵是還原劑，作負(fù)極，比鐵活動(dòng)性差的銅應(yīng)作正極。銅片上，氫離子得到電子，電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑，外電路電子由負(fù)極流向正極。22.(10分)(2019·鄭州月考)分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請(qǐng)回答下列問題：(1)以下敘述中，正確的是________(填字母)。A.甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生C.兩燒杯中溶液pH均增大D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢E.乙的外電路中電流方向Zn→CuF.乙溶液中SOeq\o\al(2－,4)向銅片方向移動(dòng)(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為________；乙為____________。(3)在乙實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是_____________________________________________________________________。(4)在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式及總反應(yīng)離子方程式：銅電極：__________________，總反應(yīng)：__________________。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.25mol電子時(shí)，消耗負(fù)極材料的質(zhì)量為__________________g(Zn的相對(duì)原子質(zhì)量65)。答案(1)CD(2)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能(3)鋅片不純，在鋅片上就形成原電池(4)Cu2＋＋2e－=CuZn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu8.125解析甲中沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，所以銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，燒杯中氫離子參加反應(yīng)，濃度減小，溶液的pH增大。乙中構(gòu)成原電池，加快了化學(xué)應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，轉(zhuǎn)移0.25mol電子時(shí)，消耗Zn0.125mol，質(zhì)量為0.125mol×65g·mol－1＝8.125g。23.(10分)(2019·石家莊期中)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)間/min12345氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)100240464576620①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是__________________________________________________________________。②求3～4min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率_________(設(shè)溶液體積不變)。(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是________(填字母)。A.蒸餾水 B.KCl溶液C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液(3)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________。②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。A.Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B.X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E.生成1molY的同時(shí)消耗2molZ③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為________。答案(1)①2～3因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快②0.025mol·L－1·min－1(2)CD(3)①3X(g)＋Y(g)2Z(g)②AC③10%解析(1)①在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時(shí)間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為100mL、140mL、224mL、112mL、44mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為2～3min；原因是因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快；②在3～4min時(shí)間段內(nèi)，n(H2)＝eq\f(0.112L,22.4L·mol－1)＝0.005mol，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，故v(HCl)＝eq\f(0.01mol,0.4L×1min)＝0.025mol·L－1·min－1。(2)加入蒸餾水，加入KCl溶液，H＋濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故A、B正確；C項(xiàng)，加入KNO3溶液，H＋濃度減小，因酸性溶液中有NOeq\o\al(－,3)，具有強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)無氫氣生成，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入CuSO4溶液，形成原電池，反應(yīng)速度增大，且影響生成氫氣的量，錯(cuò)誤。(3)①由圖像可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，Δn(Y)＝0.2mol，Δn(Z)＝0.4mol，Δn(X)＝0.6mol，則Δn(Y)∶Δn(Z)∶Δn(X)＝1∶2∶3，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為3X(g)＋Y(g)2Z(g)；②X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1，隨著反應(yīng)的進(jìn)行X、Y的反應(yīng)速率比始終為3∶1，不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)物和生成物均為氣體，容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變，不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；生成1molY的同時(shí)消耗2molZ均只能表示逆反應(yīng)速率，不能說明正、逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故E錯(cuò)誤；③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(變化物質(zhì)的量,起始總物質(zhì)的量)×100%＝(1mol－0.9mol)÷1mol×100%＝10%。24.(12分)鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時(shí)電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)：C6Li－xe－=C6Li1－x＋xLi＋(C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料)正極反應(yīng)：Li1－xMO2＋xLi＋＋xe－=LiMO2(LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物)。(1)鋰電池放電時(shí)電池的反應(yīng)式為________________________________________________。(2)假設(shè)放電過程中消耗負(fù)極材料5.6g，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)?？茖W(xué)家設(shè)想利用太陽能電池電解水產(chǎn)生的氣體制成燃料電池給衛(wèi)星充電，可建立環(huán)保型的衛(wèi)星供電系統(tǒng)。(3)已知破壞1molH—H鍵、1molOO鍵、1molH—O鍵時(shí)分別需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。下圖表示H2、O2轉(zhuǎn)化為水的反應(yīng)過程能量變化，則b＝________。(4)某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了如下平行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示；實(shí)驗(yàn)②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。實(shí)驗(yàn)③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。試回答下列問題：①試分析實(shí)驗(yàn)①中t1～t2速率變化的主要原因是_____________________________________。t2～t3速率變化的主要原因是_____________________________________________________。②實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是______________________________________________。③某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率加快的主要原因是因?yàn)樾纬闪嗽姵兀阏J(rèn)為是否正確？________(填“正確”或“不正確”)。請(qǐng)選擇下列相應(yīng)的a或b作答。a.若不正確，請(qǐng)說明原因_________________________________________________________。b.若正確則寫出實(shí)驗(yàn)③中原電池的正極電極反應(yīng)式：_________________________________。答案(1)C6Li＋Li1－xMO2=LiMO2＋C6Li1－x(2)0.8NA(3)490kJ(4)①反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸的濃度減小較大，反應(yīng)速度減慢②Fe3＋氧化性大于H＋，所以鋅先與Fe3＋反應(yīng)，故氫氣量減少③正確2H＋＋2e－=H2↑解析(1)正負(fù)極反應(yīng)式疊加即得到鋰電池放電時(shí)電池的反應(yīng)式為C6Li＋Li1－xMO2=LiMO2＋C6Li1－x。(2)1mol鋰失去1mol電子，假設(shè)放電過程中消耗負(fù)極材料5.6g，鋰的物質(zhì)的量形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)示意圖可知b＝4×465kJ－2×436kJ－498kJ＝490kJ。(4)①開始溫度起主要作用，純鋅與稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量，溫度升高，t1～t2速率加快；后期c(H＋)起主導(dǎo)作用，隨著反應(yīng)進(jìn)行c(H＋)降低，t2～t3反應(yīng)速率減慢。②鋅片與氯化鐵反應(yīng)，導(dǎo)致與鹽酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量減少，生成氫氣量減少。③實(shí)驗(yàn)(3)中鋅與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬銅，生成的銅與鋅形成了原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，H＋在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑。

章末檢測(cè)試卷(三)(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是()A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHCH3B．甲烷分子的空間充填模型：C．羥基的電子式：D．葡萄糖的最簡(jiǎn)式：C6H12O6答案B解析丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；羥基的電子式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖的最簡(jiǎn)式為CH2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．書法離不開文房四寶(筆、墨、紙、硯)，做筆用的狼毫、研墨用的墨條、宣紙和做硯臺(tái)用的硯石的主要成分依次是()A．多糖、石墨、蛋白質(zhì)、無機(jī)鹽B．塑料、石墨、多糖、無機(jī)鹽C．蛋白質(zhì)、炭黑、多糖、無機(jī)鹽D．蛋白質(zhì)、煤炭、多糖、有機(jī)玻璃答案C解析狼毫的主要原料為動(dòng)物毛，故其主要成分為蛋白質(zhì)；墨條由炭黑制成；宣紙的主要成分為纖維素，屬于多糖；硯石的主要成分為無機(jī)鹽。3．關(guān)于生活中的有機(jī)物，下列說法不正確的是()A．葡萄糖可以發(fā)生氧化反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)B．工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)制取肥皂和甘油C．食用植物油的主要成分是高級(jí)不飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D．皮膚接觸濃硝酸變黃是蛋白質(zhì)的顯色反應(yīng)答案A解析葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)。4．(2019·泰安高一檢測(cè))輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”，合成輪烷的基本原料有CH2Cl2、丙烯、戊醇、苯()，下列說法不正確的是()A．CH2Cl2有兩種同分異構(gòu)體B．丙烯能使溴水褪色C．戊醇與乙醇都含有羥基D．苯()與足量氫氣在鎳催化作用下會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷答案A解析CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，CH2Cl2沒有同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；丙烯含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，發(fā)生了加成反應(yīng)，故B正確；戊醇與乙醇都含有羥基，故C正確；在鎳催化作用下苯與足量氫氣會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故D正確。5．下列各組物質(zhì)，具有相同的最簡(jiǎn)式，但既不屬于同分異構(gòu)體又不屬于同系物的是()①聚乙烯和乙烯②乙酸和葡萄糖③淀粉和纖維素④蔗糖和麥芽糖⑤聚乙烯和聚氯乙烯A．①②⑤ B．①②③C．①④⑤ D．①②③⑤答案B解析解題的關(guān)鍵是正確理解同分異構(gòu)體和同系物的概念。最簡(jiǎn)式相同的有①②③④四組，其中④中蔗糖和麥芽糖的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體。6．下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是()A．乙酸和油脂都能與NaOH溶液反應(yīng)B．蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解與纖維素水解得到的最終產(chǎn)物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別答案B解析乙酸能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，油脂在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，又稱為皂化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；蔗糖和油脂不屬于高分子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5)n，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖，C項(xiàng)正確；乙醇與飽和Na2CO3溶液互溶，乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液混合會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，乙酸與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)會(huì)生成氣體，D項(xiàng)正確。7．用括號(hào)中的試劑和方法除去各物質(zhì)中的雜質(zhì)，正確的是()A．甲烷中的乙烯(酸性高錳酸鉀溶液，洗氣)B．乙醇中的乙酸(NaOH溶液，分液)C．乙醇中的水(CaO，蒸餾)D．乙酸乙酯中的乙酸(加入濃硫酸和過量乙醇并加熱)答案C解析乙烯可被氧化為二氧化碳，會(huì)引入新雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉，溶于水、乙醇與之不分層，B錯(cuò)誤；乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，即使乙醇過量，也不能將乙酸除盡，且引入新雜質(zhì)，D錯(cuò)誤。8．(2018·全國(guó)卷Ⅱ，9)實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。光照下反應(yīng)一段時(shí)間后，下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是()答案D解析甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光照))CH3Cl＋HCl，CH3Cl＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光照))CH2Cl2＋HCl，CH2Cl2＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光照))CHCl3＋HCl，CHCl3＋Cl2eq\o(→,\s\up7(光照))CCl4＋HCl。黃綠色的氯氣參加了反應(yīng)，逐漸減少，生成無色的氣體，因此試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺；反應(yīng)生成的HCl極易溶于水，使試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，因此試管內(nèi)液面上升；生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4均為無色油狀液體，附著在試管壁上，因此試管壁上出現(xiàn)油狀液滴；生成的HCl氣體遇到水蒸氣溶解生成鹽酸小液滴，形成白霧，因此試管中有少量白霧。綜合上述現(xiàn)象，答案選D項(xiàng)。9．下列對(duì)有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是()A．＋HNO3eq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))＋H2O；取代反應(yīng)B．CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br；加成反應(yīng)C．2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O；取代反應(yīng)D．CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)答案C解析C項(xiàng)中的反應(yīng)為乙醇的催化氧化反應(yīng)。10．由—CH2CH3、—OH、三種基團(tuán)中的兩種組合而成的有機(jī)化合物中，其水溶液能使石蕊溶液變紅的有()A．2種B．3種C．1種D．0種答案C解析三種基團(tuán)兩兩組合能組成三種化合物，CH3CH2OH是乙醇，其水溶液顯中性；CH3CH2COOH為丙酸，其水溶液顯酸性；為碳酸，其水溶液顯酸性，雖能使石蕊溶液變紅，但為無機(jī)物。11．(2019·重慶高一檢測(cè))某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是()A．分子式為C7H6O5B．1mol該物質(zhì)能與4molNa發(fā)生反應(yīng)C．分子中含有兩種官能團(tuán)D．在水溶液中羧基和羥基均能電離出H＋答案B解析根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定其分子式為C7H10O5，需要注意不存在苯環(huán)，故A錯(cuò)誤；1mol該物質(zhì)有3mol羥基和1mol羧基，能與4mol鈉反應(yīng)，故B正確；由結(jié)構(gòu)可知有三種官能團(tuán)：羧基、羥基、碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；在水溶液中羧基可以電離出H＋，羥基不能發(fā)生電離，故D錯(cuò)誤。12．向有機(jī)物X中加入合適的試劑(可以加熱)可以檢驗(yàn)其官能團(tuán)。下列關(guān)于有機(jī)物X中所含官能團(tuán)的判斷不正確的是()選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論A金屬鈉有氣體產(chǎn)生X含羥基、羧基或羥基和羧基B銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡X可能含有醛基C碳酸氫鈉溶液產(chǎn)生氣泡X含有羥基D溴水溶液褪色X可能含有碳碳雙鍵答案C解析鈉與醇或羧酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，A正確；羧酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，C錯(cuò)誤；有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，D項(xiàng)正確。13．下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是()A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵答案B解析乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，可以與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，A項(xiàng)正確；蛋白質(zhì)和油脂一定條件下都能水解，蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，而油脂不屬于高分子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；甲烷與氯氣在光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷，苯和硝酸生成硝基苯的反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，C項(xiàng)正確；苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯中不含碳碳雙鍵，苯中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，D項(xiàng)正確。14．(2019·濟(jì)南高一檢測(cè))下列區(qū)分物質(zhì)的方法不正確的是()A．用燃燒的方法可以區(qū)分甲烷和乙烯B．用酸性KMnO4溶液區(qū)分己烷和CCl4C．用新制的Cu(OH)2懸濁液區(qū)分蔗糖和葡萄糖D．用KI溶液區(qū)分淀粉溶液和雞蛋白溶液答案D解析甲烷由于含碳量低，燃燒時(shí)火焰呈藍(lán)色且不明亮，而乙烯燃燒時(shí)，火焰明亮且伴有黑煙，故可區(qū)分；酸性KMnO4溶液加入己烷中，溶液明顯分層，上層為油狀液體，而酸性KMnO4溶液加入CCl4中，溶液也分層，下層為油狀液體，故可區(qū)分；新制的Cu(OH)2懸濁液與葡萄糖溶液共熱，能生成磚紅色沉淀，蔗糖無此現(xiàn)象，故可區(qū)分；KI溶液遇淀粉溶液和雞蛋白溶液均無明顯的現(xiàn)象，故不能區(qū)分兩種物質(zhì)。15．下列實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論正確的是()A．鈉和乙醇反應(yīng)的現(xiàn)象與鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象相同B．在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu(OH)2懸濁液共熱，證明有葡萄糖生成C．在CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液振蕩，立即加入麥芽糖溶液并加熱，能證明麥芽糖具有還原性D．在乙醇溶液中插入一根紅熱的銅絲，能證明醇氧化成醛答案C解析鈉與乙醇反應(yīng)比與水反應(yīng)緩和且鈉沉在乙醇下面；在淀粉水解后應(yīng)先加NaOH溶液中和硫酸，然后再加入新制Cu(OH)2懸濁液共熱；在乙醇溶液中反復(fù)插入紅熱的銅絲多次后，才能聞到乙醛的氣味。16．下列實(shí)驗(yàn)不能獲得成功的是()實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟A探究甲烷與溴能發(fā)生取代反應(yīng)將甲烷通入溴水中B探究乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)將銅絲在酒精燈外焰加熱后，立即伸入無水乙醇中，反復(fù)幾次C探究石蠟油分解的產(chǎn)物不都是烷烴將石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中D探究淀粉水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖取少量淀粉溶液加稀硫酸，水浴加熱15分鐘后，加入NaOH溶液中和至堿性，再加入新制的氫氧化銅并加熱答案A解析甲烷和溴蒸氣在光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷和溴水不反應(yīng)；故不會(huì)成功，A符合題意；B項(xiàng)中，銅絲首先被氧化為黑色CuO，立即伸入乙醇中，銅絲表面又變紅，反復(fù)幾次，可聞到刺激性氣味的物質(zhì)產(chǎn)生，B可以證明；石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳，溶液褪色，說明產(chǎn)物中含烯烴或其他不飽和烴，C可以證明；向稀H2SO4作催化劑的淀粉水解液中加入NaOH溶液，水解液由酸性轉(zhuǎn)化為堿性，新制的Cu(OH)2能發(fā)揮檢驗(yàn)淀粉水解出的葡萄糖的作用，D可以證明。17．(2018·全國(guó)卷Ⅰ，11)環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2.2]戊烷()是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是()A．與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B．二氯化物超過兩種C．所有碳原子均處同一平面D．生成1molC5H12至少需要2molH2答案C解析中每個(gè)碳原子都形成4個(gè)共價(jià)單鍵，這4個(gè)鍵呈四面體狀分布，所有碳原子不可能處于同一平面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；環(huán)戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，與分子式相同且結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A項(xiàng)正確；如、、都是螺[2.2]戊烷的二氯代物，B項(xiàng)正確；螺[2.2]戊烷的分子式是C5H8，在理論上，1molC5H8與2molH2反應(yīng)，生成1molC5H12，D項(xiàng)正確。18.分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是()A．分子中含有2種官能團(tuán)B．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同答案B解析A項(xiàng)，分子中含有羧基、碳碳雙鍵、羥基、醚鍵共4種官能團(tuán)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，分枝酸分子中含有的羧基、羥基可分別與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，只有羧基可與NaOH反應(yīng)，故1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，使溴的四氯化碳溶液褪色是因?yàn)樘继茧p鍵與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括4個(gè)小題，共46分)19．(10分)(2019·大連高一質(zhì)檢)牛奶放置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變酸，這是因?yàn)榕Ｄ讨泻械娜樘窃谖⑸锏淖饔孟路纸庾兂闪巳樗帷Ｈ樗嶙畛蹙褪菑乃崤Ｄ讨械玫讲⒂纱硕妹?。乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH。完成下列問題：(1)寫出乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。(2)乳酸發(fā)生下列變化：，所用的試劑是a________，b________(寫化學(xué)式)；寫出乳酸與少量碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。乳酸與乙醇反應(yīng)：______________________________________________________________________________________________________________________，________。(4)乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互反應(yīng)生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，寫出此生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________________________________________________________。答案(1)＋H2↑(2)NaHCO3(或NaOH或Na2CO3)Na＋Na2CO3→H2O＋CO2↑＋(3)＋C2H5OHeq\o(,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(△))H2O＋酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))(4)解析(1)金屬鈉與羥基、羧基都能發(fā)生反應(yīng)，生成氫氣。(2)在乳酸中先加入的物質(zhì)只與羧基反應(yīng)，不能與羥基發(fā)生反應(yīng)，則加入的物質(zhì)a可以是NaOH、NaHCO3或Na2CO3，反應(yīng)產(chǎn)生的CH3—CH—COONaOH中的醇羥基再發(fā)生反應(yīng)，則加入的物質(zhì)是金屬Na；羧酸的酸性比碳酸強(qiáng)，碳酸鈉能與羧基反應(yīng)，不能與醇羥基反應(yīng)。(3)乳酸含有羧基，可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水。20．(14分)Ⅰ.現(xiàn)有5種有機(jī)物：①乙烯②乙醇③葡萄糖④乙酸⑤乙酸乙酯。(1)請(qǐng)分別寫出其中含有下列官能團(tuán)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①__________________________________________________________________，②—CHO___________________________________________________________________，③—COOH_____________________________