2023年初三化學人教版第五單元化學方程式知識點和習題

第五單元化學方程式知識點一:質(zhì)量守恒定律１、質(zhì)量守恒定律:參與化學反映的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反映后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。說明：(1)質(zhì)量守恒定律合用的范圍是化學變化而不是物理變化(2)質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒（３）質(zhì)量守恒定律中所謂的參與反映的各物質(zhì)的質(zhì)量是指真正參與反映的那一部分物質(zhì)的質(zhì)量；（4)推論：化學反映中,反映前后各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反映后各物質(zhì)的總質(zhì)量。２、質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì)化學反映的過程從微觀角度上說就是分子再分，原子重組的過程。在化學反映中，反映前后原子的種類沒有改變,原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化,所以化學反映前后參與反映的各物質(zhì)質(zhì)量總和必然相等。３、對質(zhì)量守恒定律的理解，從宏觀、微觀兩個方面可以歸納為:六個不變、兩個一定變、兩個也許變。QUＯTEＱUＯTＥQUＯTE【鞏固練習】1.在化學反映前后也許發(fā)生改變的是（）Ａ．元素種類B．原子數(shù)目Ｃ．分子數(shù)目D.各物質(zhì)的總質(zhì)量2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鐵生銹后其質(zhì)量將(）A．增重B.減輕C．不變Ｄ.無法判斷3.碳在氧氣中燃燒,下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是（)?A．3gＣ和8gO2生成11ｇCO2B．2gC和４gO２生成６ｇCO2?Ｃ．4ｇC和5gＯ2生成9gCO2Ｄ.5ｇC和9ｇO2生成14gCO2４.“齊二藥”假藥事件是將“二甘醇”用于藥品生產(chǎn)導致的?！岸蚀肌痹谌梭w內(nèi)可發(fā)生如下反映:C4H10O3+4Ｏ2＝2X＋3H２O,而導致人中毒。X的化學式為（)Ａ.Ｃ4H4O8B.C2Ｈ４O4Ｃ．C2H2O2D.C2H2O4光光葉綠素5.植物進行光合作用可表達為:水＋二氧化碳淀粉+氧氣,據(jù)此可知淀粉的組成中一定具有的元素是（）A．碳、氫B.碳、氧C．氫、氧D．碳、氫和氧6.在化學反映前后，下列各項肯定沒有變化的是（）①原子的種類②物質(zhì)的總質(zhì)量③元素的種類④分子的數(shù)目⑤物質(zhì)的種類⑥原子的數(shù)目A．①②③⑥Ｂ.①③④⑤C．①③⑤⑥D(zhuǎn)．①③⑥7.在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì),在一定條件下充足反映后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)ＸYZQ反映前質(zhì)量/ｇ４10121反映后質(zhì)量／g01215待測已知X的相對分子質(zhì)量為n,Q的相對分子質(zhì)量為２n。下列推理中對的的是()A、反映后Q的質(zhì)量為12gB、反映后生成15gＺＣ、該化學方程式中Ｑ與X的化學計量數(shù)之比為3:2D、反映中Ｙ與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1：18.在反映Ａ+3Ｂ=２Ｃ＋2D中，A和Ｂ的相對分子質(zhì)量之比為9：1１,已知１.８gA與一定量B恰好完全反映，生成5．1gD,則在此反映中B和C的質(zhì)量比為（)A.2:1B．3：4Ｃ．１２：１１D.1：19.3g鎂在3g氧氣中燃燒可生成氧化鎂的質(zhì)量是()A.小于6gB.大于6ｇC.等于6g D.以上都有也許 １0.下列能對的表達鐵在氧氣中燃燒的化學方程式的是（)A．Ｆe+Ｏ2FeOB.３Fｅ＋２O2Ｆe3O4C．4Fｅ+3O22Ｆｅ2O３Ｄ．6Fｅ+4O２2Fe3Ｏ４１1．用托盤天平稱量潮濕的或具有腐蝕性的藥品時,藥品必須放在(）Ａ.托盤上B．紙上C.玻璃器皿中D．鐵盒上12．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是(）Ａ.ＣＢ.PC．SD．H213．在白磷燃燒前后質(zhì)量測定的探究活動中,陸紅同學在玻璃管上端沒有系小氣球，下列敘述錯誤的是（）A.部分五氧化二磷擴散到空氣中B.天平不平衡C.符合質(zhì)量守恒定律D.錐形瓶的瓶塞會被沖出來14.下列變化不符合質(zhì)量守恒定律的是（)A．鎂條燃燒后生成物的質(zhì)量比鎂條大B.紙條燃燒后，灰燼的質(zhì)量比紙條質(zhì)量小C．濕衣服晾干D.蠟燭燃燒越來越短15.在２A＋Ｂ2＝2C的反映中，C的化學式為()Ａ．ＡBB．A２B2Ｃ.AＢ2Ｄ．A2B１6.由化學方程式CｘHyＯZ+５Ｏ2＝＝＝===4CＯ2+4Ｈ２Ｏ，可知x,ｙ,ｚ的值分別是(）A．1、2、3B．2、4、1C.４、8、2D．4、4、117．已知反映A＋B=C+Ｄ且A與B參與反映的質(zhì)量比為4：3,若反映后生成C和D質(zhì)量共２.８ｇ,則消耗的反映物B為()A.0.3gＢ.0.９gＣ.1.２gD.1.6g已知A、Ｂ兩種元素形成的化合物中，A、B元素的質(zhì)量比為2:3，其相對原子質(zhì)量之比為2:１，則該化合物的化學式為：（）?A.Ａ２B3B.A3Ｂ2Ｃ.AB3D.A3B由化學方程式CxHyOz＋5O24ＣO2＋４H２O,可知x、y、z的值分別是()?A.1、2、３B.2、4、１C．4、8、2Ｄ．４、4、120．根據(jù)化學方程式4NH３+5O2=====4ＮO+6A,推斷Ａ是(）Ａ.單質(zhì)?B．純凈物C．一種常見的氧化物D．由三種元素組成的化合物知識點二:化學方程式概念:用化學式來表達化學反映的式子叫做化學方程式?；瘜W方程式提供的信息（以2H2O===2H２↑+O2↑為例）QUOＴE化學方程式的讀法（以C＋O２＝=CＯ２為例）質(zhì)的方面:碳和氧氣在點燃的條件下反映生成二氧化碳。量的方面:每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反映，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。粒子方面:每一個碳原子和一個氧分子反映生成一個二氧化碳分子。知識點三:化學方程式的書寫(以加熱氯酸鉀為例)知識點四：化學方程式的配平(一)最小公倍數(shù)法這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如,KClO３→ＫCl+Ｏ2↑在這個反映式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO３前系數(shù)應配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClＯ3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)椋矀€，則KＣl前應配系數(shù)2,短線改為等號，標明條件即：2KClＯ３＝=２KCl＋3O2↑(二）奇偶配平法這種方法合用于化學方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn),并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶。例如:Ｃ2H2+O2→CO2+H2O,此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應配2(若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配４），由此推知C2H2前２,式子變?yōu)?２C２H2+O２→CＯ2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應為4，最后配單質(zhì)Ｏ2為5,把短線改為等號,寫明條件即可:２C2H2+5O2＝=4CO2+2Ｈ2O(三）觀測法配平有時方程式中會出現(xiàn)一種化學式比較復雜的物質(zhì),我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數(shù)。例如:Ｆe+H2O——Fe3O4+H2,Fｅ3O４化學式較復雜,顯然,Fe3O4中Fe來源于單質(zhì)Fｅ,O來自于H2Ｏ，則Fe前配3，H2O前配4,則式子為：3Ｆe+4Ｈ2O＝Ｆe3O4+H2由此推出H２系數(shù)為４，寫明條件，短線改為等號即可：3Fe＋４Ｈ２Ｏ=＝Fｅ3O4＋4H２【注】本實驗中H２O必須是氣態(tài),所以Ｈ2不標氣體符號。(四）歸一法：找到化學方程式中關(guān)鍵的化學式,定其化學式前計量數(shù)為1,然后根據(jù)關(guān)鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù),再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法,稱為歸一法。做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式,設(shè)它的系數(shù)為1,再依次推斷。第一步:設(shè)ＮH3的系數(shù)為１1NＨ3+O2——NO＋H2Ｏ第二步:反映中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到ＮO和Ｈ２Ｏ中，由第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)【鞏固練習】點燃１.對于方程式4Ａｌ＋3Ｏ22Al2O3的下列說法對的是（)點燃A．鋁加氧氣等于氧化鋁B．鋁跟氧氣在點燃的條件下,反映生成氧化鋁?Ｃ.4個鋁原子和3個氧分子等于2個氧化鋁分子?D．4個鋁原子和6個氧原子等于2個氧化鋁分子2．nｇ氯酸鉀和2ｇ二氧化錳混合加熱,完全反映后得到固體mｇ，則放出氧氣的質(zhì)量為（)A.(n－m)gB．(ｍ+2）g?Ｃ.(m-２)gD.(n＋2-m)g3.鎂帶在耐高溫的密閉容器中(內(nèi)含空氣）加熱,下列圖中能對的表達容器內(nèi)所有物質(zhì)總質(zhì)量(m）與時間(ｔ）的變化關(guān)系是()m（m（g）t（分鐘）m（g）t（分鐘）m（g）t（分鐘）m（g）t（分鐘）A．B.C.D.ABＣD4.在反映X+２Y=R+2M中,已知Ｒ和M的相對分子質(zhì)量之比為2２:9，當1.６gX與Y完全反映后,生成4.４ｇR,則在此反映中Y和Ｍ的質(zhì)量比是(）A．16:9B.2３:9C．32：９D．46：95.在化學反映3X=2Y的反映中，９.6gＸ最多能生成Y的質(zhì)量為（）A.９.6ｇＢ．14.4ｇC．4．８gD.6.4g６.在反映2A+Ｂ＝Ｃ＋２D中,9.8gA與8gＢ完全反映生成１4.2ｇC，則下列結(jié)論對的的是（)A．生成D1.8gB.A、B、C、D的質(zhì)量比為49:40:71：18C.生成C7.2gD.A、B、C、Ｄ的分子質(zhì)量分別為９8、80、142、3６7.等質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的NａＯＨ溶液與硫酸溶液相混合,混合溶液的pH（)A．大于7B．等于７C.小于7D.無法擬定８．在天平兩邊托盤上各盛放有36.5ｇ溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的鹽酸的燒杯，天平平衡。然后在兩邊燒杯中,分別投入下列各物質(zhì),天平仍保持平衡的是()A.Zｎ4ｇFｅ２gB．Zn2gFe２gＣ.CuO4ｇCu4gＤ.CａCO310gCａ(OH）210g9.將12.７g具有雜質(zhì)的FｅCl2溶于水,與足量的AgNO３溶液反映得到30gAｇCl沉淀。則FeＣｌ２中具有的雜質(zhì)也許是（)A.ＣuＣl２Ｂ．ＢaCｌ2C.NaCｌD.KCl１０．取10ｇ混合物與足量鹽酸充足反映,有也許產(chǎn)生4.４ｇCO2的是()A.K2CO３和ＭgCO3B．Nａ2ＣO３和CaＣO3C．MgＣO３和CaCO３Ｄ.Na2CＯ3和K2CO3１１.在由CO2和O2組成的混合氣體中，測知碳元素的質(zhì)量分數(shù)為2０%,則混合氣體中ＣＯ2和O2的質(zhì)量比為()A.2：1B．1:2C.１1:4D.11：712.在反映A+3B=2C+2Ｄ中，A和B的相對分子質(zhì)量之比為7:8。已知2.8ｇA與一定量B完全反映，生成3.6ｇD。則在反映中,B和Ｃ的質(zhì)量比為(）A.3:３B.3：4C.1２:11D.11:1213．實驗室用H2還原8ｇCuＯ,當剩余固體的質(zhì)量為6.56g時，被還原的ＣuＯ質(zhì)量為()A．８gB.14.4gC.７.2ｇD.1.８g14.寫出下列物質(zhì)的化學式或名稱：氧化亞鐵;FeＳＯ4；FeCl3；點燃硫酸鐵；Fｅ３Ｏ4；Fe(OH)３。點燃1５.在4P＋５O２2P2O5中,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，每１24份質(zhì)量的磷可跟份質(zhì)量的氧氣化合,并生成份質(zhì)量的五氧化二磷。16.下列化學方程式是某學生在一次作業(yè)中書寫的，請你判斷它們是否對的,如有錯誤，請分別指出,并加以改正。①H２OH2↑+O2↑②2HgOHg2＋O２↑③C＋Ｏ２CO2↑④4Al+3Ｏ２2Aｌ２Ｏ31７.我國使用的燃料重要是煤炭和石油,它們?nèi)紵^程產(chǎn)生的SO2碰到雨水成為酸雨。目前有一種較有效的方法,即用直升飛機噴灑碳酸鈣粉末,脫硫效果可達８5%。碳酸鈣與SＯ２及空氣中的氧氣反映生成硫酸鈣和二氧化碳，寫出該反映的化學方程式:_____＿___＿_＿_______＿＿__。實驗證明石灰漿在空氣中也可吸取SO2生成硫酸鈣和另一種物質(zhì),該反映的化學方程式為____＿___＿＿______＿________＿＿__＿＿__。１8.夏天的變色眼鏡的玻璃片中含溴化銀(AgBr),溴化銀見光分解為銀(Ag）和溴（Br2),眼鏡自動變暗。光線弱時,溴與銀又化合生成溴化銀,眼鏡變亮。試寫出變色眼鏡在不同條件下的化學方程式。見光，避光１９．寫出或配平下列反映的化學方程式（1)鐵在氧氣中燃燒:;(2)硫跟氧氣反映：；（３)用過氧化氫與二氧化錳制氧氣：；點燃點燃（4)C3H8+O2CＯ２+Ｈ２O;點燃點燃(5）Mg+N２Mg３N2點燃；點燃（6)ＦeS+O2Ｆe2O3＋SO2。20.顆粒大小達成納米級的單質(zhì)鐵具有很強的反映活性，俗稱“納米鐵”。⑴在高溫條件下，用H2與FｅＣｌ2反映,可生成“納米鐵”和一種溶于水顯強酸性的氣體,寫出該反映的化學方程式。⑵“納米鐵”在空氣中受撞擊時會燃燒,其反映與鐵在純氧中燃燒相同，寫出該反映的化學方程式。21.小剛和小潔以“化學反映中，反映物和生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進行科學探究,請?zhí)顚懸韵绿骄窟^程中的空格:(提醒:稀鹽酸與石灰石反映生成二氧化碳和水、氯化鈣;與氫氧化鈉生成水和氯化鈉)提出假設(shè):化學反映中，反映物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量。(2）擬定研究方法:分析推理,查閱資料,實驗探究。（３)設(shè)計并進行實驗:小剛設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如圖A所示，小潔的如圖B所示,他們在反映前后都進行了規(guī)范的操作,準確的稱量和細致的觀測。（4）實驗結(jié)論:通過實驗,小剛認為:在化學反映中,生成物的總質(zhì)量與反映物的總質(zhì)量不相等，小潔認為:在化學反映中，生成物的總質(zhì)量與反映物的總質(zhì)量相等,你認為結(jié)論對的的是,請你談談導致另一種結(jié)論錯誤的因素:。(5)結(jié)論分析：請從原子的角度,簡要分析你認為對的的結(jié)論:(6)查閱資料：小剛和小潔通過查閱資料了解到：法國偉大的科學家拉瓦錫,早在１8世紀就圍繞這個問題，進行了準確,縝密的研究,并做出了科學結(jié)論。(7）交流表達：請簡要談一下，你認為這條科學結(jié)論有什么重大意義？（不超過30個字)(8)結(jié)論應用:環(huán)保部門常用I2O5測定空氣受ＣO污染的限度，發(fā)生反映的化學方程式：I2O5＋５CO=Ｉ2+5X根據(jù)生成X的多少，可以判斷CO的含量，Ｘ的化學式是知識點五：運用化學方程式的簡樸計算運用化學方程式計算的依據(jù)理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。基本依據(jù)：化學方程可以表達反映物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。在化學反映中，參與化學反映的各物質(zhì)及生成的各物質(zhì)的質(zhì)量比始終是一個定值。運用化學方程式進行解題的環(huán)節(jié)設(shè):設(shè)未知量，通常用ｘ、y等字母表達。方：寫出反映的化學方程式。關(guān)：找出已知物和待求物的質(zhì)量關(guān)系。列：列出比例式。答:簡明的寫出答案。運用化學方程式進行計算的常見題型已知反映物或生成物中的一種物質(zhì)的質(zhì)量，求其他反映物或生成物的質(zhì)量。4、在化學反映方程式計算中常用的幾個關(guān)系式分解百分率＝QUＯTE物質(zhì)的純度=QUOTE不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量密度=ＱUOTE單位換算:1Ｌ＝１0０0mL1mL=１ｃm3注意事項:化學方程式書寫必須對的。關(guān)系式中的數(shù)據(jù)與物質(zhì)的化學式要對齊。解題環(huán)節(jié)要完整。未知量x后面不能帶單位,而實際質(zhì)量要帶單位進行運算。體積要換成質(zhì)量。化學方程式中各質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量,有雜質(zhì)時需減去雜質(zhì)