第2課時(shí) 離子 同位素

第2課時(shí)離子同位素浙教版八年級(jí)下冊(cè)1、大量科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明：原子是由

與

構(gòu)成的，

在原子核周圍作高速運(yùn)動(dòng)。電子帶

電荷，整個(gè)原子不顯電性的原因是——————————————。原子核核外電子核外電子負(fù)電原子核所帶正電核與核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)目相等，電性相反2、回憶盧瑟福實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)不能證明的是（）Ａ、原子核極其微?。隆⒃硬皇菍?shí)心球體，大部分空間是空的Ｃ、а粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)是因?yàn)橥N電荷互相排斥Ｄ、原子核質(zhì)量比電子大Ｄ回顧舊識(shí)３、在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子選擇合適的詞填入空感格（1）氧_____是保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，在化學(xué)變化中，氧_______不能再分。分子原子（2）水和二氧化碳都是由_______構(gòu)成的，鐵和石墨都是由_______構(gòu)成的。分子原子（3）1個(gè)_______帶1個(gè)單位正電荷，1個(gè)_______帶1個(gè)單位負(fù)電荷。質(zhì)子電子原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系元素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素一般小于4易失去電子一般大于3易得到電子等于8（氦=2）難于得失電子（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）元素的化學(xué)性質(zhì)，與它的原子的最外層電子數(shù)目有著密切的關(guān)系。易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)探索新知由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？舉例分析：Na218+1128+11易失1個(gè)電子帶1個(gè)正電荷鈉離子238+13Al易失3個(gè)電子帶3個(gè)正電荷28+13鋁離子268+16S易得2個(gè)電子帶2個(gè)負(fù)電荷288+16硫離子278+17Cl易得1個(gè)電子288+17帶1個(gè)負(fù)電荷氯離子金屬陽(yáng)離子比對(duì)應(yīng)的金屬原子核外電子層少一層非金屬陰離子和對(duì)應(yīng)的非金屬原子核外電子層相同離子——帶電荷的原子或原子團(tuán)。陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。如：OH-

、

SO42-

、S2－、Cl－陽(yáng)離子：帶正電荷的離子叫做陽(yáng)離子。如：H+

、NH4+

、Mg2+

、Al3+鈉原子失去一個(gè)電子成為一個(gè)帶正電的微粒氯原子得到一個(gè)電子成為一個(gè)帶負(fù)電的微粒1.我們把帶電的原子（或原子團(tuán)）叫離子，叫鈉離子。，叫氯離子。陽(yáng)離子：帶正電的原子或原子團(tuán)。陰離子：帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)。2.離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。3.構(gòu)成物質(zhì)微粒共有分子、原子、離子。四、離子觀察:你能得出哪些結(jié)論?原子團(tuán)：幾個(gè)原子結(jié)合在一起，在許多化學(xué)反應(yīng)中做為一個(gè)整體參加，好像一個(gè)原子一樣，這樣的原子的集團(tuán)叫做原子團(tuán)。硫酸根離子SO42-分析下表：在一個(gè)原子中哪些數(shù)目總是相等的？1、同種原子其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)以及中子數(shù)都是一定的。而不同原子中其核外電子數(shù)和原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)以及中子數(shù)都可能不同。為了分類我們把具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子總稱為元素。2、質(zhì)子數(shù)也就是原子核內(nèi)所帶的電荷數(shù)目也稱為核電荷數(shù)。3、同類元素中質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不相同的原子稱為同位素原子。例：見課本中氧的三種原子。三、元素和同位素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)中子數(shù)核電荷數(shù)＝＝≠＝H11H21H31常見元素的同位素及其符號(hào)和用途元素同位素（符號(hào)）用途氫（H）H、D、TD、T制造氫彈的原料，D2O可作核反應(yīng)堆中的中子減速劑碳（C）C１２、C１３、C１４C１２—原子量的標(biāo)準(zhǔn)C１４—考古學(xué)中測(cè)定年代氧（O）O１６、O１７、O１８

鈾（U）U234、U235、U238U235—制造原子彈和核反應(yīng)堆的燃料示蹤

有些同位素具有放射性，叫做放射性同位素．用質(zhì)子、中子、α粒子轟擊原子核，可以用人工方法得到放射性同位素．例如用α粒子轟擊鋁原子核，可發(fā)生下面的核反應(yīng)，其中反應(yīng)生成物就是磷的放射性同位素．用人工方法得到的放射性同位素已經(jīng)在工農(nóng)業(yè)、醫(yī)療衛(wèi)生和和科學(xué)研究等許多方面得到了廣泛的應(yīng)用．放射性同位素的應(yīng)用是沿著以下三個(gè)方向展開的．

①.利用它的射線醫(yī)學(xué)診斷、檢查金屬內(nèi)部有沒有沙眼或裂紋等。α射線的電離作用很強(qiáng)，可以用來(lái)消除機(jī)器在運(yùn)轉(zhuǎn)中因摩擦而產(chǎn)生的有害靜電．②.利用它核反應(yīng)放出巨大能量。例核潛艇、原子彈、氫彈。③.利用它的示蹤性。免疫研究、古董鑒定、測(cè)定年代、化學(xué)分析。4、原子的同位素的應(yīng)用1、氕、氘、氚三種原子具有相同的（）A、原子質(zhì)量B、原子核結(jié)構(gòu)C、核電荷數(shù)D、中子數(shù)C2、我國(guó)計(jì)劃在2007年發(fā)射一顆繞月探測(cè)衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新能源——氦3。氦3的原子核是由一個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為（）A、1B、2C、3D、6B沙場(chǎng)演兵3、氕、氘、氚三種原子的

數(shù)相同，互稱為

。質(zhì)子同位素原子4、具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子是（）A、同一種原子B、同位素C、同一種分子D、同一種元素D5、關(guān)于168O與188O下列說(shuō)法不正確的是（）A、B、化學(xué)性質(zhì)相同C、同一種元素D、同一種原子D同位素C6、有三種原子，A原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，B原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和8，個(gè)中子，C原子核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子，則下列說(shuō)法正確的是（）A、B和C核外電子數(shù)相等B、A和B的核電荷數(shù)不同C、A和B是同一種元素D、B和C互為同位素原子原子陽(yáng)離子陰離子失電子得電子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)（帶正電）