【風向標】年高考化學 第二章 第一節(jié)　化學反應速率 選修4

第二章

化學反應速率和化學平衡第一節(jié)化學反應速率一、化學反應速率1.概念化學反應進行快慢程度

化學反應速率是用來衡量________________________的物理量。2.表示方法vmol/(L·s)mol/(L·min)

化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。符號為____________，常用的單位有______________或______________。3.表達式某一物質A的化學反應速率表達式為_______________。實驗體積體系壓強顏色的深淺顏色深淺

二、化學反應速率的測定

化學反應速率是通過__________測定的。包括能夠直接觀察的某些性質，如釋放出氣體的________和____________；也包括必須依靠科學儀器才能測量的性質，如____________、光的吸收、光的發(fā)射、導電能力等。在溶液中常常利用__________和______________間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。顯色物質濃度

三、化學反應速率的計算規(guī)律(系數(shù)比規(guī)律)

同一化學反應，用不同物質表示化學反應速率時，其數(shù)值之比等于反應方程式中相應物質的化學計量數(shù)之比，又稱系數(shù)比規(guī)律，這是有關反應速率的計算或換算的依據(jù)。對于化學反應：aA＋bBcC＋dD，有如下關系：對化學反應速率的理解

1.由于Δc是取濃度變化的絕對值，因此其化學反應速率都取正值，且某一時間內的反應速率實際上是這一段時間內的平均速率。

2.化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加表示，不能用質量或物質的量表示。 3.化學反應速率可用反應體系中一種反應物或生成物濃度的變化來表示，一般是以最容易測定的一種物質表示，書寫時應標明是什么物質的反應速率。

4.在一定溫度下，固體和純液體物質，其單位體積里的物質的量保持不變，即物質的量濃度為常數(shù)，因此它們的化學反應速率也被視為常數(shù)。

5.在同一反應中，用不同的物質表示同一段時間的反應速率時，其數(shù)值可能不同，但這些數(shù)值所表達的意義是相同的，都是表示同一反應的速率。化學反應速率的比較、計算規(guī)律及應用1.化學反應速率的比較方法

(1)利用化學反應速率比較反應進行的快慢，可先轉化為同一物質表示的反應速率，再進行比較。同時還應注意化學反應速率單位的一致性。(2)根據(jù)系數(shù)比規(guī)律可以快速判斷化學反應速率的大小關系。代入①中可得v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝a∶b∶c∶d②

結論：化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比等于各物質的物質的量變化量之比，也等于物質的量濃度的變化量(對于反應物是減小量，對生成物是增加量)之比，也等于各物質的化學反應速率之比，因此可以依據(jù)這些規(guī)律去確定化學方程式的系數(shù)。(2)化學反應速率圖像的應用。

常根據(jù)化學反應速率圖像來求反應中某物質在某段時間內的平均化學反應速率和反應的化學方程式。解題的一般方法是分析反應速率圖像——看起點和終點?？雌瘘c：分清反應物和生成物，濃度減小的是反應物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)以原點為起點；看終點：分清消耗濃度和增加濃度，反應物的消耗濃度與生成物的增加濃度之比等于方程式中各物質的計量數(shù)之比。

化學反應速率的概念及計算A.v(N2)＝0.25mol/(L·min)B.v(H2)＝0.75mol/(L·min)C.v(NH3)＝1mol/(L·min)D.v(N2)＝0.5mol/(L·min)v(N2)＝1mol/(2L×2min)＝0.25mol/(L·min)v(H2)＝3mol/(2L×2min)＝0.75mol/(L·min)v(NH3)＝2mol/(2L×2min)＝0.5mol/(L·min)答案：CD1.(2011年廣東佛山檢測)升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因是()。B

A.分子運動速率加快，使該反應物分子的碰撞機會增多 B.反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多 C.該化學反應的過程是吸熱的 D.該化學反應的過程是放熱的化學反應速率的比較A.v(A)＝0.5mol/(L·min)B.v(B)＝0.6mol/(L·min)C.v(C)＝0.35mol/(L·min)D.v(D)＝0.4mol/(L·min)答案：D2.反應A＋3B2C＋2D在4種不同情況下的反應速率分別為①v(A)＝0.15mol/(L·s)；②v(B)＝0.6mol/(L·s)；③v(C)＝0.4mol/(L·s)；④v(D)＝0.45mol/(L·s)。 該反應進行的快慢順序為________________(填序號)。④>③＝②>①

化學反應速率的應用【例3】在容積為3L的密閉容器中，放入氣態(tài)物質X和Y，在一定條件下發(fā)生反應：2X＋Y示是該反應中X的物質的量隨時間變化的曲線。 (1)分別求出2min內和4min內各物質的平均反應速率。 (2)從(1)中數(shù)據(jù)可以得出什么結論？2Z。如圖2－1－1所 圖2－1－1

(2)由上述數(shù)據(jù)可以得出以下三個結論：①用不同物質表示同一化學反應速率，其數(shù)值之比等于化學方程式的化學計量數(shù)之比。②隨著時間的推移，反應物濃度逐漸減小，反應速率也隨之減慢。③化學反應速率在每個瞬間均改變，而我們通常計算的是在一定時間內的平均速率。答案：見名師點撥

3.某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖2－1－2所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為______________________；反應開始2min，Z的平均反應速率為__________________。圖2－1－2

解析：X的物質的量減少1.0mol－0.7mol＝0.3mol，Y的物質的量減少1.0mol－0.9mol＝0.1mol，Z的物質的量增加0.2mol，即三者計量數(shù)之比