影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(用)

化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的實驗探究原料：生鮮牛奶保質(zhì)期：7天（4℃）

5天（7℃

）

根據(jù)生活經(jīng)驗和已有知識,討論哪些因素可能影響化學(xué)反應(yīng)速率。

1、在通常情況下，Na與水的反應(yīng)和Mg與水的反應(yīng)哪個劇烈(反應(yīng)速率快)？為什么？

2、將等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉放入等體積等濃度的鹽酸中，產(chǎn)生CO2的速率哪個較快？為什么？

3、石油的形成要多少年？炸藥的爆炸呢？

以上說明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么？決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)。

影響反應(yīng)速率的因素（2）外部因素：(可以改變)（1）主要因素(內(nèi)因):參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)(不可以改變)①濃度：②壓強(qiáng)：③溫度：④催化劑：⑤其他因素：顆粒大小、光等。通過改變條件,控制反應(yīng)速率有利于(鐵的生銹,生產(chǎn)合成氨氣等)生活與生產(chǎn)探究基本程序：1.作出假設(shè)

2.設(shè)計實驗方案：

控制變量(1個變量)

反應(yīng)標(biāo)記

實驗2-2步驟：

1

2①4mL0.1mol/L

KMnO4①4mL0.1mol/L

KMnO4②2mL0.2mol/LH2C2O4②2mL0.1mol/LH2C2O4記錄從開始反應(yīng)到溶液出現(xiàn)褪色所消耗的時間——t一、濃度對反應(yīng)速率的影響(其它條件不變)1、在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，可以增大反應(yīng)速率實驗2-2結(jié)論：濃度大的H2C2O4（aq）先褪色2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O規(guī)律：其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。

a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對于純固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量一般不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。注意：應(yīng)用1：一定條件下，在CaCO3(塊狀)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末

AD例2、室溫下,同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合生成氫氣的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是()A.0.1mol/L的鹽酸15mLB.0.2mol/L的鹽酸12mLC.0.15mol/L的鹽酸10mLD.18mol/L的硫酸15mLB學(xué)案例題分析只有一種溶液，只看濃度，不看體積。例3、室溫下,同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合生成氫氣的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是()A.0.1mol/L的鹽酸15mLB.0.2mol/L的鹽酸12mLC.0.15mol/L的硫酸10mLD.18mol/L的硫酸15mLC學(xué)案例題分析求混合溶液的濃度例：下列四種X溶液，分別放入盛有10mL2mol/LHCl燒杯中，加水稀釋至50mL，X和HCl和緩進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（）A、20mL3mol/LX溶液B、20mL2mol/LX溶液C、10mL4mol/LX溶液D、10mL2mol/LX溶液A用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（）Ａ、加熱Ｂ、將稀硫酸改為９８％的濃硫酸Ｃ、滴加少量硫酸銅溶液Ｄ、不用鐵片，改用鐵粉B原因：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，就是減少體積，即增加反應(yīng)物的濃度，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。2、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響。試根據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況規(guī)律：對于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。壓強(qiáng)增大→

體積減小其他條件不變→V↑→C增大壓強(qiáng)只對有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響思考:在N2+3H22NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時：Ⅰ減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？Ⅱ在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2

，反應(yīng)的速率怎么變？Ⅲ在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？Ⅳ在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響速率隨反應(yīng)物濃度變化而變化，所以主要分析各反應(yīng)物的濃度有沒有變。注意：發(fā)散思考：壓強(qiáng)對于任意化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響嗎？例1、在N2+3H2=2NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時：

A、減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？

反應(yīng)速率減慢

B、在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2

，反應(yīng)的速率怎么變？

反應(yīng)速率加快

C、在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？

反應(yīng)速率不變

D、在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？

反應(yīng)速率減慢對于氣體有下列幾種情況:1、恒溫時：增大壓強(qiáng)→體積減少→C增大→反應(yīng)速率增大2、恒容時：

A、充入氣體反應(yīng)物→反應(yīng)物濃度增大→反應(yīng)速率增大；

B、沖入“無關(guān)氣體”（如He、N2等）→各物質(zhì)的濃度不變→反應(yīng)速率不變3、恒壓時：沖入“無關(guān)氣體”（如He等）→引起體積增大，→各反應(yīng)物濃度減少→反應(yīng)速率減慢。壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響練習(xí)：反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：（填增大、不變、減?。僭黾覨e的量，其正反應(yīng)速率的變化是

②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率

，逆反應(yīng)速率

。③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率

，逆反應(yīng)速率

。④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率

，逆反應(yīng)速率

。加快不變減慢加快不變不變減慢冰箱延長食物保鮮期你能舉出生活中利用改變溫度改變反應(yīng)速率的例子嗎？3

410

℃50

℃

5mL0.2mol/LNa2S2O3

5mL0.2mol/LNa2S2O3

5mL0.2mol/LH2SO4記錄從開始反應(yīng)到溶液出現(xiàn)渾濁所消耗的時間——t結(jié)論：其他條件不變時，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率，降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率。實驗2-3:溫度高,渾濁快,化學(xué)反應(yīng)速率快注意:（１）溫度對反應(yīng)速率的影響規(guī)律，對吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)都適用，而且不受反應(yīng)物狀態(tài)的影響。（２）在一般情況下，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到2～4倍。（3）反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。練習(xí)：設(shè)NO+CO22CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為v1；N2+3H22NH3(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為v2。對于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2變化情況為（）A、同時增大B、同時減小C、v1減少，v2增大D、v1增大，v2減小√學(xué)案例題分析練習(xí)：對于反應(yīng)A+B=C，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)加快的是（）A.增加A的物質(zhì)的量

B.升高體系的溫度C.減少Ｃ的物質(zhì)的量

D.增加體系的壓強(qiáng)√練習(xí)：

N2+3H22NH3正反應(yīng)速率為v1,逆反應(yīng)速率為v2。對于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高或增大壓強(qiáng)，v1和v2變化情況為（）A、同時增大B、同時減小C、v1減少，v2增大D、v1增大，v2減小√四、催化劑對反應(yīng)速率的影響實驗2-4結(jié)論：加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率催化劑：能改變化學(xué)反應(yīng)速率而自身的化學(xué)組成和質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變催化劑正催化劑負(fù)催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率減慢化學(xué)反應(yīng)速率注：不說明指正催化劑四、催化劑對反應(yīng)速率的影響

例、把除去氧化膜的Mg條，投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2

的產(chǎn)生速率（v）與時間（t）的變化情況如下圖所示，

t1~t2速率變化的主要原因是:_______;t2~t3速率變化的主要原因是:_________解：a、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，t1~t2時間段溫度起主導(dǎo)作用；b、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低，t2~t3時間段濃度起主導(dǎo)作用五、其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。理論（微觀）解釋1.化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件：反應(yīng)物分子相互接觸和有效碰撞注意：反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)很大，但并不是每一次碰撞均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。沒合適的取向沒足夠的能量足夠的能量+合適的取向類比法：借鑒投籃

碰撞理論P(yáng)3課本

3.有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞。4.活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫作活化分子。5.化學(xué)反應(yīng)速率與單位時間內(nèi)分子間的有效碰撞次數(shù)（單位體積活化分子數(shù)）有關(guān)。1.濃度對反應(yīng)速率的影響本質(zhì)原因反應(yīng)物濃度增大，單位體積活化分子數(shù)增多，有效碰撞的頻率增加，反應(yīng)速率增大。原因：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，就是減少體積，即增加反應(yīng)物的濃度，因而可以增大單位體積活化分子數(shù)，化學(xué)反應(yīng)的速率加快。2、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響。升高溫度單位體積活化分子數(shù)增大(分子運動速率加快，碰撞頻率增加)有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快2、溫度對反應(yīng)速率的影響。使用催化劑，能夠降低反應(yīng)所需的能量，這樣會使更多的反應(yīng)物的分子成為活化分子，大大增加單位體積活化分子數(shù)。因而使反應(yīng)速率加快。四、催化劑對反應(yīng)速率的影響能量反應(yīng)過程E1E2反應(yīng)物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應(yīng)熱沒加催化劑加了催化劑外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（總結(jié)）影響因素分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)（單位體積活化分子數(shù)）有效碰撞增大濃度增大壓強(qiáng)升高溫度正催化劑增加不變不變不變不變不變增加增加增加增加增加增加增加增加增加增加練習(xí)1：對于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對反應(yīng)速率影響最小的因素是（）A、溫度B、濃度C、壓強(qiáng)D、催化劑練習(xí)2：下列條件的變化，是因為降低反應(yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（）A、增大濃度B、增大壓強(qiáng)C、升高溫度D、使用催化劑√√練習(xí)