上課用物質(zhì)的分類膠體

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一講物質(zhì)的分類一、簡(jiǎn)單分類法

分類法：把事物進(jìn)行歸類分組的一種方法。

能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率，使人們能更快更便捷的達(dá)到目的。按照事先設(shè)定的標(biāo)準(zhǔn)分類的目的和意義：1.交叉分類法：

對(duì)一種事物以多種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。優(yōu)點(diǎn)：對(duì)事物的認(rèn)識(shí)更加全面??！

鈉鹽

碳酸鹽Na2CO3Na2CO3特點(diǎn)：物質(zhì)所屬類別有交叉部分K2SO4Na2CO3Na2SO4K2CO3鉀鹽鈉鹽硫酸鹽碳酸鹽練習(xí)：用交叉分類法分下列物質(zhì)練習(xí)：按照物質(zhì)的交叉分類法HNO3應(yīng)屬于（）酸氫化物氧化物含氧酸難揮發(fā)性酸強(qiáng)酸一元酸1、4、6、7

2.樹(shù)狀分類法：

對(duì)同類事物進(jìn)行再分類的一種方法特點(diǎn)：同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨(dú)立，沒(méi)有交叉的。優(yōu)點(diǎn)：對(duì)事物的認(rèn)識(shí)更加深刻??！物質(zhì)的分類物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬非金屬Na、Mg、AlS、O2、N2氧化物酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物其他氧化物SO2、CO2Na2O、CaOCO、NO一元酸二元酸三元酸H2SO4、H2CO3H3PO4一元堿二元堿三元堿NaOH、KOHMg(OH)2、Ba(OH)2Fe(OH)3、Al(OH)3正鹽酸式鹽堿式鹽NaCl、Na2CO3NaHCO3、KHSO4Cu2(OH)2CO3教材：P25有機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物Al2O3HCl

HNO3[特點(diǎn)提醒]氧化物分類中注意兩點(diǎn)：(1)金屬氧化物不一定屬于堿性氧化物，如Na2O2屬于過(guò)氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，Mn2O7屬于酸性氧化物。(2)非金屬氧化物不一定屬于酸性氧化物，如CO、NO、NO2等[思考·感悟]1．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物嗎？[提示]不一定，如由O2與O3組成的氣體只有一種氧元素組成，但屬于混合物。

1、分散系的定義：把一種（或多種）物質(zhì)分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。分散系分散質(zhì):被分散的物質(zhì)分散劑:容納分散質(zhì)的物質(zhì)二、分散系及其分類

（2）按分散質(zhì)粒子的大小不同分類分散系溶液(<1nm)濁液(>100nm)膠體(1~100nm)懸濁液乳濁液

分散質(zhì)粒子的大小是膠體區(qū)別于溶液、濁液的本質(zhì)特征膠體按分散劑的狀態(tài)可分為:氣溶膠、液溶膠、固溶膠氣溶膠晨霧煙白云牛奶豆?jié){液溶膠煙水晶有色玻璃固溶膠

普通玻璃制造過(guò)程中加入一些金屬氧化物就可以得到有色玻璃。Cu2O——紅色；CuO——藍(lán)綠色；Co2O3——藍(lán)色；MnO2——紫色；膠體的性質(zhì)一：丁達(dá)爾效應(yīng)

當(dāng)一束光照射膠體時(shí)，在垂直于光束的方向上可以看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫做“丁達(dá)爾效應(yīng)”。應(yīng)用：區(qū)分溶液和膠體光線遇到膠體中的分散質(zhì)微粒發(fā)生散射現(xiàn)象光線遇到溶液中的分散質(zhì)微粒直接透射光線遇到濁液中的分散質(zhì)微粒被反射回去丁達(dá)爾效應(yīng)的原因：電影放映時(shí)的丁達(dá)爾效應(yīng)

早晨的陽(yáng)光射入森林的美麗景象彩燈刺破夜空形成的美麗景色實(shí)驗(yàn)示意圖濾紙半透膜濁液膠體溶液滲析應(yīng)用：膠體的凈化過(guò)濾泥沙濾液（淀粉膠體、氯化鈉溶液）滲析半透膜膠體（淀粉膠體）溶液（氯化鈉）溶液

泥沙淀粉膠體氯化鈉溶液膠體的性質(zhì)二：滲析原理：膠體粒子可以透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜膠體的性質(zhì)三：布朗運(yùn)動(dòng)

懸浮在水中的花粉小顆粒作不停地，無(wú)秩序地運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動(dòng).

原因：膠體微粒受分散劑分子不停的、無(wú)規(guī)則的撞擊，形成不停的、無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)。開(kāi)關(guān)陰極陽(yáng)極Fe(OH)3膠體

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因：膠粒直徑小→表面積大吸附能力強(qiáng)→可吸附溶液中的離子→Fe(OH)3膠粒只吸附陽(yáng)離子Fe3+而帶正電荷→向陰極移動(dòng)→陰極區(qū)顏色逐漸變深。膠體的性質(zhì)四：電泳

膠體粒子帶有電荷，在外加電場(chǎng)作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做電泳。

常見(jiàn)膠粒的帶電情況：

a、金屬氫氧化物、金屬氧化物帶正電。如Al(OH)3、Fe(OH)3膠粒

b、非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸、土壤膠粒帶負(fù)電

c、淀粉膠體、蛋白質(zhì)膠體不帶電。（無(wú)電泳現(xiàn)象）膠體的性質(zhì)五：介穩(wěn)性

溶液：穩(wěn)定濁液：不穩(wěn)定膠體：介穩(wěn)性為什么膠體具有介穩(wěn)性？

膠粒帶同種電荷，相互排斥，不易結(jié)合成更大的微粒，這是膠體穩(wěn)定的主要因素。

用一定的方法使膠體粒子聚集長(zhǎng)大，形成了顆粒較大的沉淀從分散劑里析出，這個(gè)過(guò)程叫做聚沉。思考：如何破壞膠體的穩(wěn)定狀態(tài)？（提示：從膠體介穩(wěn)定的原因考慮）膠體的性質(zhì)六：聚沉

膠體聚沉的方法：加熱加入帶相反電荷的膠體粒子加入電解質(zhì)聚沉的方法①加熱：思路：加快粒子運(yùn)動(dòng)速率，從而加速膠粒碰撞，使得膠粒在碰撞時(shí)容易結(jié)合緊密成大顆粒不易再分離，形成沉淀。應(yīng)用實(shí)例：淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠蛋清加熱后凝聚成了白色膠狀物。思路：中和膠體微粒表面吸附的電荷，減弱膠粒間的電性排斥，從而使之聚集成大顆粒沉淀下來(lái)。應(yīng)用實(shí)例：鹽鹵點(diǎn)豆腐；②加入少量電解質(zhì)氯化鐵溶液用于快速止血；江河入?？谛纬扇侵匏悸罚簬Р煌姾傻哪z體微粒相互吸引發(fā)生電性中和，從而在膠粒碰撞時(shí)發(fā)生凝聚，形成沉淀。應(yīng)用實(shí)例：③加入與膠粒帶相反電荷的膠體用明礬、氯化鐵等凈水；不同顏色的墨水不能混合使用；1、冶金廠大量煙塵用高壓電除去；2、土壤膠體中離子的吸附和交換過(guò)程，保肥作用。膠體的應(yīng)用：Fe(OH)3膠體的制備：向25ml沸水中逐滴加入5——6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸到溶液呈紅褐色。FeCl3+3H2O=====Fe(OH)3（膠體）+3HCl煮沸注意：①、用蒸餾水，自來(lái)水中的離子會(huì)使Fe(OH)3膠體聚沉。②、用飽和FeCl3溶液，可得到濃度較大的膠體。③、加熱過(guò)度會(huì)使膠體聚沉?？偨Y(jié)：

1、膠體分散系與其他分散系的本質(zhì)