高中化學(xué)人教版第四章非金屬及其化合物單元測(cè)試 省一等獎(jiǎng)

1．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途的說(shuō)法，正確的是()A．光導(dǎo)纖維具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，所以大量用于制造通信光纜B．明礬常用作凈水劑，是因?yàn)樗哂邢練⒕淖饔肅．氨常用作制冷劑，是因?yàn)槠浞悬c(diǎn)極低，很容易液化D．SiCl4在戰(zhàn)爭(zhēng)中常用作煙霧彈，是因?yàn)樗c水反應(yīng)時(shí)生成白色煙霧2．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)若滴入BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過(guò)程中，最終被還原的是()A．SO2B．Fe2＋C．Fe3＋D．NOeq\o\al(－,3)3．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中4．實(shí)驗(yàn)室一瓶固體M的標(biāo)簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S”字樣(如圖D4-1所示)。已知，固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是()圖D4-1A．只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3C．用pH試紙檢驗(yàn)，若pH＝7，則固體M一定是Na2SO4D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO45．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是()A．檢驗(yàn)溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,3)時(shí)，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C．檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2＋時(shí)，用硝酸酸化后，加KSCN溶液D．檢驗(yàn)溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)時(shí)，用鹽酸酸化后，加BaCl2溶液6．下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。圖D4-2下列說(shuō)法中不正確的是()A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)7．化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是()A．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性B．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物C．方便面的制作過(guò)程中常用到純堿，葡萄酒中一般加入少量SO2作為添加劑D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染8．下列關(guān)于NO、NO2的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A．NO2是紅棕色氣體，NO是無(wú)色氣體B．NO用排水法收集、NO2用向上排空氣法收集C．NO、NO2在一定條件下能相互轉(zhuǎn)化D．NO、NO2是在空氣中能穩(wěn)定存在的大氣污染氣體9．碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖D4-3所示。圖D4-3下列說(shuō)法中不正確的是()A．用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉-KI試紙會(huì)變藍(lán)B．足量Cl2能使?jié)駶?rùn)的、已變藍(lán)的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O2HIO3＋10HClC．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>IOeq\o\al(－,3)D．途徑Ⅱ中若生成1molI2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA10．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖D4-4所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是()圖D4-4選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C濃硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液11.現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸濃度為4mol/L，稀硝酸的濃度為2mol/L。取10mL混合酸，向其中加入過(guò)量鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氣體體積為(假設(shè)HNO3只被還原為NO)()A．0.244LB．C．0.672LD12．碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常用的分析試劑，工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖D4-5所示。圖D4-5請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)判斷反應(yīng)①中碘是否反應(yīng)完全的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)操作Ⅰ的名稱是________。(3)反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________。(4)反應(yīng)②中NaIO3被Fe單質(zhì)還原為NaI，同時(shí)生成Fe(OH)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；在該反應(yīng)中若有99gNaIO13．某溶液中含K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、I－中的若干種，某同學(xué)欲探究該溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰。Ⅱ.另取原溶液加入足量鹽酸有無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無(wú)沉淀生成。Ⅲ.?、蚍磻?yīng)后的溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩?kù)o置后溶液分層，下層為無(wú)色。下列說(shuō)法正確的是()A．原溶液中肯定不含F(xiàn)e2＋、NOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、I－B．步驟Ⅱ中無(wú)色氣體是NO氣體，無(wú)CO2氣體產(chǎn)生C．原溶液中肯定含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．為確定是否含有Cl－，可取原溶液加入過(guò)量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀14．在實(shí)驗(yàn)室中可用如圖D4-6所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖D4-6圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過(guò)________________(填寫(xiě)儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有________(填寫(xiě)下列編號(hào)字母)的凈化裝置。A．堿石灰B．飽和食鹽水C．濃硫酸D．飽和碳酸氫鈉溶液(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件。二者的差異是____________________。反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。圖D4-7中符合該晶體溶解度曲線的是________(填寫(xiě)編號(hào)字母)；從②的試管中分離出該晶體的方法是__________(填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱)。圖D4-7(3)本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開(kāi)_______色氯氣與水反應(yīng)生成的H＋使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色然后溶液從無(wú)色逐漸變?yōu)開(kāi)_______色參考答案1．D[解析]光導(dǎo)纖維簡(jiǎn)稱光纖，主要成分為SiO2，是一種能高質(zhì)量傳導(dǎo)光的玻璃纖維，光纖不能導(dǎo)電，A項(xiàng)錯(cuò)誤；明礬常用作凈水劑，是因?yàn)锳l3＋發(fā)生水解反應(yīng)，生成的氫氧化鋁膠體有很強(qiáng)的吸附能力，可以達(dá)到凈水的目的，但明礬沒(méi)有消毒殺菌的作用，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氨常用作制冷劑，是因?yàn)橐喊逼瘯r(shí)要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SiCl4與水反應(yīng)的方程式為SiCl4＋3H2O=H2SiO3↓＋4HCl，生成白色煙霧，D項(xiàng)正確。2．D[解析]由題意知，首先SO2被Fe3＋氧化成SOeq\o\al(2－,4)，自身被還原成Fe2＋，然后在該酸性溶液中Fe2＋被NOeq\o\al(－,3)又氧化成Fe3＋，所以最終被還原的是NOeq\o\al(－,3)。3．B[解析]NO2通入后和水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的硝酸，將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，A現(xiàn)象明顯；因CO2和CaCl2不反應(yīng)，B無(wú)明顯現(xiàn)象；NH3通入溶液中轉(zhuǎn)化為氨水，與AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，C現(xiàn)象明顯；SO2通入酸化的硝酸鋇沉淀中，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，則亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，該反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，D現(xiàn)象明顯。4．D[解析]Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4三種溶液中加入鹽酸，分別產(chǎn)生刺激性氣味氣體、白色沉淀、無(wú)明顯現(xiàn)象，A對(duì)；Na2SiO3溶液中通入CO2：Na2SiO3＋H2O＋CO2=Na2CO3＋H2SiO3↓，B對(duì)；Na2SO3、Na2SiO3溶液均顯堿性，而Na2SO4溶液顯中性，C對(duì)；加入稀硝酸酸化的BaCl2，Na2SiO3溶液中會(huì)產(chǎn)生H2SiO3沉淀，Na2SO3、Na2SO4溶液中均會(huì)產(chǎn)生BaSO4沉淀，因此無(wú)法確定M，D錯(cuò)。5．D[解析]A項(xiàng)中硝酸能將SOeq\o\al(2－,3)氧化；B項(xiàng)中高錳酸鉀溶液能將氯離子氧化；C項(xiàng)中加入KSCN溶液變血紅色的原因不能說(shuō)明就是二價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化來(lái)的，也可能是原來(lái)就有的。6．D7．B[解析]加熱能使蛋白質(zhì)變性，所以加熱能殺死流感病毒，A正確；光導(dǎo)纖維為二氧化硅，不是有機(jī)高分子化合物，B錯(cuò)誤；和面時(shí)加入適量食用堿，能夠增強(qiáng)面筋，二氧化硫通常作為保護(hù)劑添加到葡萄酒中，可殺死葡萄皮表面的雜菌，又是一種抗氧化劑，在保護(hù)酒液的天然水果特性的同時(shí)防止酒液老化，C正確；綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，D正確。8．D[解析]NO易被氧氣氧化生成NO2，NO可以采用排水法收集，NO2與水反應(yīng)，NO2密度大于空氣密度，用向上排空氣法收集，B正確；NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)生成NO，C正確；NO在空氣中不能穩(wěn)定存在，D錯(cuò)誤。9．C[解析]加碘鹽中含有IOeq\o\al(－,3)，在酸性條件下可被I－還原生成I2，A選項(xiàng)正確；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B選項(xiàng)正確；根據(jù)途徑Ⅰ可知氧化性Cl2>I2根據(jù)途徑Ⅱ可知氧化性IOeq\o\al(－,3)>I2，根據(jù)途徑Ⅲ可知氧化性Cl2>IOeq\o\al(－,3)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)關(guān)系式2IOeq\o\al(－,3)～I(xiàn)2～10e－可知D選項(xiàng)正確。10．B[解析]c裝置收集的氣體的密度必須大于空氣，NH3的密度小于空氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NO2與H2O發(fā)生反應(yīng)生成HNO3和NO，NO有毒會(huì)污染空氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2時(shí)需要加熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．C[解析]由于Fe過(guò)量，所以Fe和硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為10×10－3L×2mol/L＝mol，H＋的物質(zhì)的量為mol，可計(jì)算出產(chǎn)生的NO氣體為mol，此時(shí)溶液中還剩下molH＋，F(xiàn)e與H＋繼續(xù)反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，此時(shí)產(chǎn)生molH2，所以該過(guò)程共產(chǎn)生氣體mol，即0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。12．(1)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍(lán)，則證明碘已反應(yīng)完全；反之，碘未反應(yīng)完全(或取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴CCl4，振蕩、靜置，若下層液體呈無(wú)色，證明碘已反應(yīng)完全；若下層液體呈紫紅色，證明碘未反應(yīng)完全)(2)過(guò)濾(3)3I2＋6OH－=5I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋3H2O(4)2Fe＋NaIO3＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋NaI3[解析](2)操作Ⅰ顯然是為了除去過(guò)量的鐵粉和反應(yīng)生成的Fe(OH)3沉淀，因此采用過(guò)濾的方法。(3)和(4)根據(jù)得失電子守恒和元素守恒可寫(xiě)出反應(yīng)的離子(化學(xué))方程式。由于1molNaIO3被還原為NaI轉(zhuǎn)移6mol電子，故99gmol)NaIO3被還原時(shí)轉(zhuǎn)移313．B[解析]由Ⅰ可知，原溶液中含有K＋；結(jié)合Ⅱ和Ⅲ中第二支試管現(xiàn)象知，溶液中含有Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)，無(wú)COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、I－；由Ⅲ中第一支試管中加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)，再加KSCN溶液，上層