人教版化學(xué)必修二第一章知識點總結(jié)40547講課教案

22222222222222222222夯基提高能力滿答持之恒高一化學(xué)列之知清單第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)素周期第一節(jié)元素周期表一周表原序＝核電數(shù)＝

質(zhì)數(shù)＝核電數(shù)、據(jù)橫：子數(shù)同素原序遞從到排縱：外電數(shù)同元按子數(shù)增上下列、構(gòu)周序＝外子數(shù)周：7個（七橫）周表

主序＝外電數(shù)短期第、、3期）長期第、、、周）主7個ⅠA-ⅦA族個共18個行副7個IB-ⅦB第族個（個縱）零（個）有體素二元的質(zhì)原結(jié)（）金元：

過元、子構(gòu)

相性最層子相，為1個遞性從到，著電數(shù)增，子數(shù)多原半徑大、物性的似和變：（1）相性銀白固、度、度（金）熔低易熱、電有性（2）遞性從鋰銫：密逐增（K反常）②點沸逐降結(jié)：金原結(jié)的似和變，致理質(zhì)樣在相性遞性、學(xué)質(zhì)（1）似：4Li

點燃

LiO2Na+O

2

點燃

ONa+2HO＝

2NaOHH↑2K+2HO＝2KOHH↑2HO＝2+H↑產(chǎn)中堿屬素化價為１。結(jié)：金元原的外上只個子因，們化性相。（）變：與氣應(yīng)來容②水應(yīng)來劇結(jié)論：

①屬逐增②子構(gòu)遞性致學(xué)質(zhì)遞性注金性弱判依：①水酸應(yīng)容，屬越；第1頁

共8222－－2222－－2222－－222222－－2222－－2222－－2222222夯基提高能力滿答持之恒最價化對的化（氧物堿越，屬越。置反，屬強金置金性的屬離的化越對金的屬越總：變：上下從Li到隨核核的加堿屬子電層逐增，原核最層子引逐減，子去子能增，即屬逐增。以Li到的屬逐增。（）族素１原結(jié)

相性最層子相，為個遞性從到，著電數(shù)增，子數(shù)多原半徑大２物性的變（Ｆ到Ｉ）2（）素質(zhì)顏逐加（）度漸增（）質(zhì)熔沸點高、學(xué)質(zhì)（）素質(zhì)氫的應(yīng)Ｘ＋H＝HX鹵單與H劇程：依減；生成氫物穩(wěn)性依減（）素質(zhì)的換應(yīng)2NaBr+Cl＝2NaCl+Br氧化性：________Br；還原：Cl2NaI＝2NaCl+I氧化：Cl_______I還原：Cl2NaI＝2NaBr+I氧化性Br；還性Br______I結(jié)：單的化：次弱對于離的原：次強結(jié)論：

①金性漸弱原結(jié)的變導(dǎo)化性的變。注非屬的弱判依：從高氧物水物酸強。與H反的易度及氫物穩(wěn)性判。置反，金性的換金性的金離的原越，金性強總：變：上下從F到I，著電數(shù)增加鹵元原的子數(shù)漸多原核最層子引逐減，子到子能減，即金性漸弱所從F到I的金性漸弱總：主從到，著電數(shù)增，子數(shù)漸多，子對外電的力漸減，子電的力弱失子能增，非屬逐漸弱金性漸強三核（）子構(gòu)：原的量要中原核。質(zhì)和子相質(zhì)都似1電子質(zhì)可略第2頁

共8原核A22222原核A22222夯基提高能力滿答持之恒原序＝核電數(shù)＝質(zhì)數(shù)＝核外子質(zhì)數(shù)(A)=質(zhì)數(shù)(中子N在學(xué)，們符AX表示個量為，質(zhì)子為的具體X原子Z中個=（A－Z）個質(zhì)Z個原XZ核電

Z個（）素核：具一數(shù)的子一數(shù)的子一原稱核素一原即一核。同素質(zhì)數(shù)同中數(shù)同同元的同子稱同位?；蛲N素不核間稱同素兩同質(zhì)數(shù)相、一素兩同中數(shù)同質(zhì)數(shù)同屬同種素不種子第二節(jié)

元素周期律一原核電的布１在個子原里核電是層動，叫子層排。、外子排規(guī)（）外子是先布能低電層然由向，次排。(能量最原)。各子最容的子是n（表示子）最層子不過8個（K層是外時最多超個次層子目不過個倒第層超個。二元周律１核電層布周性化每期外電數(shù)從1--------8（層－）原半呈期的化每期子徑逐增主化價每期高化價＋＋７每期化價－－１、素金性非屬呈期性變。同期素屬和金性遞性（）2HO＝H↑

(容Mg+HO

△

2Mg(OH)+H↑較）第3頁共8223232223232夯基提高能力滿答持之恒金性NaMg２Mg+2HCl＝MgCl+H↑

(容)2Al+62AlCl+3H（難金性MgAl

根1得出：金性NaMg>Al（）性NaOH>>Al(OH)金性金性NaMgAlMgAl金性漸弱（）論Si單與反越越易

生的化越越定最價化對水物酸逐增故非屬逐增。MgAlSiPSCl金性漸弱非屬逐增同期左右金性漸弱非屬逐增（）著子數(shù)遞，素核電排、要合、金性非屬都現(xiàn)期的變規(guī)，一律做素期?？偅涸苈稍馁|(zhì)隨原序的增呈期的化規(guī)。實：素子核電排周性化必結(jié)。四同期同族屬、金性變規(guī)是周表金性非屬性間有格界。分線近元具金性又有金性金屬最的周表左角是；金性強在期的上，是。3.元化價與素周表位的系①素最正等主序。：無正，金除H外不形簡離。②族素最正數(shù)最負(fù)的對之等．素期和素期應(yīng)在期中左角近索制藥材。半體料在屬非屬分線近元中找在渡素尋優(yōu)的化和高、腐的金料第4頁

共8222232222344夯基提高能力滿答持之恒元素期中素質(zhì)遞規(guī)律原半電層布失子力得子力金性非屬主化價最氧物酸對水物堿非屬態(tài)化的成易定

同周期從到）逐減電層相最層子遞逐減逐增逐減逐增最正（→＋）非屬價――族序）酸逐增堿逐減形由易穩(wěn)性漸強第三節(jié)

同主族從到）逐增電層遞最層子相逐增逐減逐增逐減最正==族數(shù)非屬價―（8―序）酸逐減堿逐增形由→難穩(wěn)性漸弱化學(xué)鍵一離鍵１離鍵陰離之強的互用做子。相作：電用包吸和斥注）鍵粒陰陽子成本：陰陽子的性用成原：電得形規(guī)：活金和潑金化時成子離化物像NaCl這種離構(gòu)的合叫離化物活金與潑金形的合。NaCl、NaOK等強：NaOHKOH、Ba(OH)、Ca(OH)等大數(shù)：NaCO銨：NHCl?。喊憬鹪馁|(zhì)化物)＋銨鹽一規(guī)）注（）酸是子合物（2）子只在子合中離化物一含離鍵。２電式電式在素號圍小點或×來示子最層子價子的式叫子。用子表離化物成程（）子標(biāo)電數(shù)（）同原可合寫相的子單寫（）離要第5頁

共8222222．．．．、222222．．．．、4夯基提高能力滿答持之恒方號起（4）能“”成＝（）箭標(biāo)電轉(zhuǎn)方(也不)。二共鍵．價：子通共電對所成相作叫共鍵用子表HCl的成過：注）鍵粒原子成實：靜作用成原：共電子形規(guī)：非屬元形的質(zhì)化物成價２共化物以用子形分的合叫共化物?；镫x化物共化物３共鍵存：

化物不離化物是價合非屬質(zhì)H、X、等（有體外共化物H、CO、、HS等復(fù)離化物強、鹽含酸４共鍵分：非性：同元的子形的價為極鍵共電子不生移極鍵在同元的子形的價為性。用子對向引力的方三電式定：元符周用黑(或)來示子最層子價子的子叫子。原的子：２陰離的子：（）離簡單陽離：子號為子，Na+、Mg2等復(fù)陽子如NH+電式（）離

簡陰子復(fù)陰子

、３物的子：離的子：陽離子的電子式一般用的離子符號表示；在陰離子或原子團外加方括弧，并在方括弧的右上角標(biāo)出離子所帶電

荷的電性和電量。第6頁

共8夯基提高能力滿答持之恒分或價合電式正確標(biāo)出共用電對數(shù)目。離化價子，離的層子再出只元符右上標(biāo)正荷而離則標(biāo)外層子并上括，右角出電。離電總與陽子４用子表形過：用子表單分或價合的成程用子表離化物形過四分間用和鍵、子作力定：分聚在起作力又范華。特：分間用比學(xué)弱多影物的點沸、解等理質(zhì)只在由價形的數(shù)價合和大數(shù)態(tài)金單質(zhì)子及稀氣分之。像二化、剛等共鍵成物的粒間存分間作力第7頁

共8222223223222223223222236222224夯基提高能力滿答持之恒⑶化律一來，于成結(jié)相的質(zhì)相分質(zhì)量大分間用越，質(zhì)熔沸也高例，沸：I＞Br＞＞F。、鍵定：子存著種分間用稍的互用形條：H原外形氫的子常N、、。存作：鍵在泛如HO、等。分間鍵使質(zhì)熔和點高五化反的質(zhì)一化反的程本上是化鍵斷和化鍵形成程離鍵共鍵離化物共化物關(guān)提篇一化鍵物類關(guān)規(guī)只非性的質(zhì)同非屬素成單，：I、N、、金石晶硅。只有性的質(zhì)一是同金元構(gòu)的價合、如HCl、