第一節(jié)元素周期表課件-新課標-人教版

化學Ⅱ

第一節(jié)元素周期表1829年，德國耶那大學的化學教授德貝萊納(DObereiner)根據元素性質的相似性，提出了“三素組”學說。

但是，在當時已發(fā)現的54種元素中卻只能把15種元素歸入“三素組”。1865年，英國人紐蘭茲(Newlands)把當時已知的元素按原子量由小到大的順序排列，發(fā)現每8種元素之后，會重復出現相似的性質。他把他的發(fā)現稱為“八音律”，就象音樂里的八度音程一樣。1871年

門捷列夫(俄)的第二張周期表

（一）元素周期表的歷史1.第一張元素周期表(1)時間：(2)繪制者：(3)排序依據：(4)結構特點：(5)意義：俄國化學家——門捷列夫1869年將元素按照相對原子質量由小到大依次排列揭示了化學元素的內在聯系——里程碑2.現行元素周期表(1)排序依據：(2)原子序數：(3)結構特點：原子的核電荷數按照元素在周期表中的順序給元素編號將化學性質相似的元素放在一個縱行？[思考與交流](觀察元素周期表）我們按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數?？梢娫有驍蹬c原子結構間存在什么關系？（結合1－18號元素原子結構）原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數1-18號元素原子結構示意圖（二）元素周期表的編排原則：⑴按原子序數的遞增順序從左到右排列

⑵將電子層數相同的元素排列成一個橫行⑶把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行。

短周期shortperiods

長周期longperiods

第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期uncompletedperiod

第7周期：26種元素周期periods（橫向）三長三短一不全一、元素周期表的結構：1、橫行——周期：具有相同電子層數而又按照原子序數遞增順序由左往右排列成橫行。周期數=電子層數族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA

第Ⅷ

族：稀有氣體元素0族：共七個主族ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB

，ⅠB,ⅡB共七個副族包含三列（8、9、10）七主七副零八族2、族：

主族序數＝最外層電子數不同橫行中最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序由上到下排成縱行。注意過度元素總結:周期（7個）族（16個）短周期長周期第

1周期第

2周期第

6周期第

3周期第

5周期第

4周期第

7周期——2種——8種

——8種——18種——18種——32種——26種主族副族第VIII族0族共7個主族，包括短周期和長周期元素共7個副族，只包括在長周期中包括第8、9、10縱行稀有氣體元素周期表里數周期，1234567七主七副和零族，最后莫忘第Ⅷ族。元素周期表助記詞橫行叫周期，共有七周期；三四分長短，第七不完全?？v行稱作族，共有十六族；二、三分主副，先主后副族；VIII族最特殊，三行是一族；二次分主副，副后是主族。一、八依次現，一、零再一遍。錒、鑭各十五，均屬IIIB族。1、主族元素在周期表中所處的位置，取決于該元素的（A）最外層電子數和原子量（B）原子量和核外電子數（C）次外層電子數和電子層數（D）電子層數和最外層電子數D【課堂練習】2、下列敘述錯誤的是（A）把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增排成8行（B）主族元素在周期表中的位置決定于該元素原子的電子層數和最外層電子數（C）把電子層數相同的各元素按原子序數遞增排成七個橫行A

推算原子序數為6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。第6號元素：6-2=4第二周期第ⅣA族。第13號元素：13-10=3第三周期第ⅢA族。第34號元素：34-18=16第四周期第ⅥA族。第53號元素：53-36=17第五周期第ⅦA族。第88號元素：88-86=2第七周期第ⅡA族。

第82號元素：82-54=28

第六周期第ⅣA族。?某周期第ⅡA族元素的原子序數為x,則同周期的ⅣA族元素的原子序數為(

)。A.只能是x+2B.可能是x+8或x+18C.可能是x+13D.可能是x+2或x+12或x+26解析:如果是二、三周期元素,則為x+2,如果是四、五周期元素,則為x+12,如果是第六周期元素,則為x+26。D?下列各表中的數字代表的是元素的原子序數。表中數字所對應的元素與它們在周期表中的位置相符的是(

)。

解析:A項,1號元素正下方為3號元素,1號和2號元素相隔16列,A錯誤;B項,10號元素在周期表中第18列(即最后一列),B錯誤;C項,13號元素正上方為13-8=5號元素,正下方為13+18=31號元素,C錯誤;D正確。D下列各圖若為元素周期表中的一部分（表中數字為原子序數），其中X為35的是（）AD

X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數之和為17，核內質子數之和為31，則X、Y、Z是（）A．Mg、Al、Si B．Li、Be、MgC．N、O、S D．P、S、OC

X、Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3,已知X的原子序數為n，則Y的原子序數為（）

（A）n+1（B）n+4（C）n+3（D）n-5ACD三、元素的性質與原子結構1、堿金屬元素（1）堿金屬的原子結構【科學探究】教材第5頁“科學探究”填寫第5頁表格堿金屬元素單質：Rb堿金屬的原子結構示意圖

堿金屬原子結構有何異同？①相同點：堿金屬元素原子結構的

相同，都為

。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結構中，

依次增多。最外層電子數1個電子層數思考與交流物質的化學性質主要取決于原子的最外層電子數，從堿金屬原子的結構可推知其化學性質如何？

是否完全相同？

最外層上都只有一個電子，化學反應中易失去一個電子，形成+1價的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學反應。思考

取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網上加熱，觀察現象。同鈉與氧氣的反應比較。

探究實驗1探究實驗2

在小燒杯中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到小燒杯中，觀察現象。同鈉與水的反應比較。

鈉鉀與氧氣反應劇烈燃燒，火焰呈__色，生成

色的固體劇烈燃燒，火焰呈

色與水反應（綠豆大一塊）

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、__成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色，有微弱爆炸鈉、鉀化學性質比較黃淡黃色紫浮熔游紅浮熔游紅

根據實驗討論鈉與鉀的性質有什么相似性和不同性。你認為元素的性質與他們的原子結構有關系嗎？其余堿金屬的性質又如何？

思考鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應，但反應的劇烈程度不同（1）堿金屬元素原子的最外層都有1個電子，它們的化學性質相似

①與氧氣的反應

ΔΔ4Li+

O2＝2Li2O

2Na+O2＝Na2O2②與水的反應2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑結論Li、Rb、Cs

又如何呢？CsKLiRbNa反應程度

與O2反應單質更為復雜K2O、K2O2、KO2Li2O更為復雜Na2O、Na2O2越來越劇烈（2）堿金屬元素從上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），隨著核電荷數的增加，堿金屬元素原子的電子層數逐漸

，原子核對

的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸

。

結論增多最外層電子增強元素的金屬性逐漸

，與水和氧氣的反應越來越

，生成的氧化物越來越

。最高價氧化物對應水化物的堿性越來越

。增強劇烈復雜強元素金屬性強弱判斷依據：1、根據金屬單質與水或者與酸反應置換出氫的難易程度：置換出氫越容易，則金屬性越強。2、根據金屬元素最高價氧化物對應水化物堿性強弱：堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。3、可以根據對應陽離子的氧化性強弱判斷：金屬陽離子氧化性越弱，則元