第五單元 階段專題復習

第五單元階段專題復習結合本單元內(nèi)容,分析下圖各知識之間的層級關系,并將圖中空白處答案填寫在圖下空白處答案:①_________②_____③_____④_____⑤_______⑥_______⑦_________

⑧_____________⑨_______質(zhì)量總和種類數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量比個數(shù)比客觀事實質(zhì)量守恒定律質(zhì)量比考點1質(zhì)量守恒定律及其應用

1.內(nèi)容參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.對質(zhì)量守恒定律的理解,可以歸納為“三個守恒”(1)宏觀上元素守恒:元素種類、質(zhì)量不變。(2)微觀上原子守恒:原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。(3)質(zhì)量上質(zhì)量守恒:物質(zhì)總質(zhì)量不變。3.對化學反應過程的理解化學反應前后五個“不變”,兩個“改變”,一個“可能改變”:一個“可能改變”:分子數(shù)目【典例】質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學科學發(fā)展具有重大作用。(1)我國從2011年5月1日起,酒駕入刑?！熬凭珯z測儀”可檢查司機是否酒后駕車,其反應原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4====2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9X,反應中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的Cr2(SO4)3,其中X的化學式為_______。(2)下圖為某化學反應的微觀模擬圖,“”和“”分別表示兩種不同元素的原子:由“”聚集成的物質(zhì)________(填“可能”或“不可能”)是氧化物,參加反應的兩種反應物的分子個數(shù)比為________,此反應的基本反應類型為________。(3)已知m1g鎂條在空氣中完全燃燒,生成m2g氧化鎂(不考慮其他反應),m1________m2。小西在做該實驗時,觀察到耀眼的白光,冒出大量的白煙,稱量無誤時,發(fā)現(xiàn)m1>m2,其原因是_________。【解析】(1)化學反應的實質(zhì)是原子的重新組合過程,根據(jù)化學反應前后原子的種類與數(shù)目不變,可以確定X中含有兩個氫原子和一個氧原子,所以X的化學式為H2O;(2)氧化物是由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物,所以由“”聚集成的物質(zhì)可能是氧化物,結合圖示的反應過程,可以判斷參加反應的兩種反應物的分子個數(shù)比為1∶2,并且該反應是由兩種不同分子反應生成一種分子,該反應的類型屬于化合反應;(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,鎂條燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應的鎂與氧氣的質(zhì)量和,所以生成氧化鎂的質(zhì)量要大于參加反應鎂條的質(zhì)量,鎂條燃燒產(chǎn)生的白煙是生成的氧化鎂,由于生成的新物質(zhì)部分逸散到空氣中,造成質(zhì)量減小。答案:(1)H2O(2)可能1∶2(或2∶1)化合反應(3)<(或小于)生成物氧化鎂部分以白煙的形式逸散(或擴散)到空氣中考點2化學方程式的意義及其書寫

1.定義用化學式表示化學反應的式子。2.意義(1)質(zhì)的方面:表示反應物、生成物和反應條件。(2)量的方面3.書寫原則(1)以客觀事實為基礎。(2)要遵守質(zhì)量守恒定律,等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。4.書寫步驟【典例】(2012·湛江中考)如圖是密閉體系中某反應的微觀示意圖,“”和“”分別表示不同的原子。(1)反應前方框內(nèi)應填入1個________微粒(填字母)。(2)該反應所屬的基本反應類型是________反應。(3)寫出符合該微觀示意圖的一個具體反應的化學方程式__________?！窘馕觥勘绢}考查如何根據(jù)圖中信息正確的分析、判斷問題的能力,解題的關鍵是讀懂反應前后物質(zhì)結構的相關變化。(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,原子的個數(shù)反應前后不變,因此填入一個D選項微粒后正好遵循質(zhì)量守恒定律。(2)該反應中,從分子種類可知反應物是一種,生成物是兩種,屬于分解反應。從分子的結構分析,電解水的化學方程式符合該反應類型。答案:(1)D

(2)分解(3)2H2O2H2↑+O2↑通電====考點3利用化學方程式的計算

1.原理:在掌握和理解化學方程式的含義的基礎上,依據(jù)反應物和生成物的質(zhì)量比進行計算。2.計算步驟3.類型(1)求反應物、生成物之間的質(zhì)量比。(2)已知反應物的質(zhì)量,求其他反應物或生成物的質(zhì)量。(3)已知生成物的質(zhì)量,求反應物或其他生成物的質(zhì)量。4.根據(jù)化學方程式計算的關鍵謹慎審題,明確題意和問題,寫對化學方程式(需配平),算對化學式的相對分子質(zhì)量,列好比例式,計算準確;步驟完整,格式規(guī)范,單位統(tǒng)一?！镜淅?2012·泉州中考)氮化鋁(AlN)被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下,氮化鋁可通過如下反應制得:Al2O3+N2+3C====2AlN+3CO,現(xiàn)欲制備13.3噸氮化鋁,需要參加反應的氮氣質(zhì)量為多少?【解析】此為一道根據(jù)化學方程式計算的題目,根據(jù)化學方程式的計算步驟,找N2與AlN的質(zhì)量關系,根據(jù)化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比不變,由AlN的質(zhì)量可求N2的質(zhì)量。答案:解:設需要氮氣的質(zhì)量為xAl2O3+N2+3C====2AlN+3CO28 82x 13.3t

x≈4.5t答:需要氮氣的質(zhì)量為4.5t?？键c1質(zhì)量守恒定律及其應用

1.(2012·黃石中考)在化學反應前后,一定發(fā)生了變化的是()A.物質(zhì)狀態(tài)B.物質(zhì)的總質(zhì)量C.原子數(shù)目 D.分子種類【解析】選D。本題考查對質(zhì)量守恒定律的理解能力,在化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量均不變;物質(zhì)的狀態(tài),分子的個數(shù)可能發(fā)生變化;物質(zhì)的種類、分子的種類一定發(fā)生變化;故選D。2.(2012·泰州中考)軟玉也稱中國玉,以新疆“和田玉”為代表。生成和田玉礦床的反應方程式為5CaMg(CO3)2+8SiO2+XCa2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3CaCO3,則X的化學式為()A.CaO B.Ca(OH)2C.H2O D.O2【解析】選C。本題考查對化學反應實質(zhì)的掌握能力。根據(jù)化學反應前后各原子的種類及數(shù)目不變,可確定X中應含有兩個氫原子與一個氧原子,所以X的化學式為H2O。3.(2012·龍東中考)如圖是工業(yè)上制備氫氣的微觀示意圖,其中不同的“球”代表不同的原子。下列說法不正確的是()A.圖中能表示氫分子的是“”B.該反應中共涉及兩種單質(zhì)和三種化合物C.反應前后,原子的種類、數(shù)目不變D.該反應中參加反應的兩種分子的個數(shù)比為1∶1【解析】選B。A選項氫氣為單質(zhì),氫氣分子由同種原子構成,在生成物的分子中,只有分子為同種原子構成的分子,因此,該分子即為氫氣的分子,故A正確;B選項根據(jù)題目所給示意圖可知:參加反應的是兩種化合物,反應生成一種單質(zhì)和一種化合物,故B不正確;C選項根據(jù)反應示意圖,反應前有6個原子、1個原子、1個原子,反應后仍有6個原子、1個原子、1個原子,反應前后原子的種類、數(shù)目不變,故C正確;D選項根據(jù)題目所給示意圖可知:反應中參加反應的兩種分子的個數(shù)均為1個,因此參加反應的兩種分子的個數(shù)比為1∶1;故D正確。4.(雙選)(2012·綿陽中考)加熱條件下,在一個密閉容器內(nèi)有如下反應發(fā)生,反應過程中兩次測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示:物質(zhì)PQRW第一次測得的質(zhì)量/g4043.64.8第二次測得的質(zhì)量/g待測1312.610.8下列敘述正確的是()A.上述化學反應方程式一定為PQ+R+WB.該反應R與W的質(zhì)量變化之比為2∶3C.兩次測定之間生成W的質(zhì)量為10.8gD.第二次測得P的質(zhì)量為16g△====【解析】選A、D。由于反應后Q、R和W的質(zhì)量增大,故屬于生成物,則P物質(zhì)是反應物,故該反應可表示為PQ+R+W,A正確;該反應中R和W的質(zhì)量比為(12.6-3.6)g∶(10.8-4.8)g=3∶2,B不正確;兩次測定之間生成W的質(zhì)量為(10.8-4.8)g,C不正確;根據(jù)質(zhì)量守恒定律第二次測得P的質(zhì)量為40g-(12.6-3.6)g-(10.8-4.8)g-(13-4)g=16g,D正確。△====5.(2012·瀘州中考)已知,某有機物A中只含有碳、氫兩種元素,將A和氧氣置于完全封閉的容器中引燃,充分反應后,只生成二氧化碳和水。實驗測得反應前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示:AO2CO2H2O反應前質(zhì)量/g16a00反應后質(zhì)量/g004436(1)表中a值為________;有機物A中碳元素的質(zhì)量為______。(2)有機物A中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為________?！窘馕觥坑少|(zhì)量守恒定律可知,參加反應的有機物的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量之和等于反應生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和,則ag+16g=44g+36g,即a=64,有機物A中碳元素的質(zhì)量等于二氧化碳中碳元素的質(zhì)量,即;有機物A中氫元素的質(zhì)量等于水中氫元素的質(zhì)量,即,A中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為。答案:(1)6412g(2)25%考點2化學方程式及其書寫

1.(2012·寧夏中考)根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是()A.化學反應的快慢B.該反應中的反應物和生成物C.反應發(fā)生所需要的條件D.各反應物和生成物的質(zhì)量比【解析】選A。由化學方程式,無法確定化學反應的快慢;化學方程式可以表示反應物、生成物及反應條件;根據(jù)化學方程式用各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量乘以化學計量數(shù)可求各物質(zhì)的質(zhì)量比。2.(2012·廣東中考)關于2CO+O22CO2的敘述正確的是()A.一氧化碳加氧氣點燃等于二氧化碳B.一氧化碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳C.兩個一氧化碳分子加一個氧分子等于兩個二氧化碳分子D.2g一氧化碳和1g氧氣反應生成2g二氧化碳【解析】選B?；瘜W方程式中“+”表示“和”或“跟”,故A和C錯;化學方程式中物質(zhì)前面的化學計量數(shù)反映的是反應物和生成物的微觀粒子數(shù)目之間的關系,故D錯;化學方程式可表示反應物、生成物以及反應條件,故B正確。點燃====3.(2012·瀘州中考)氫燃料電池是一種新型的能源裝置,在這種電池中,氫和氧通過化學反應生成水,并釋放能量,該電池中發(fā)生反應的化學方程式為_____________。該反應基本類型是________。【解析】本題屬于信息題,根據(jù)所給信息寫出化學方程式的關鍵是根據(jù)信息明確反應物、生成物及反應條件,然后依據(jù)書寫化學方程式的步驟寫出正確的化學方程式。氫氣和氧氣發(fā)生化學反應的生成物是水,反應條件是點燃,按照化學方程式的書寫步驟可以書寫出該化學方程式。由于該反應的反應物有兩種,而生成物只有一種,故屬于化合反應。答案:2H2+O22H2O化合反應點燃====4.(2011·益陽中考)在一定條件下,A與B反應生成C和D。反應前后分子變化的微觀示意圖如下:請回答以下問題:(1)上述反應過程中,屬于化合物的有________種。(2)該反應的化學方程式為__________?！窘馕觥?1)根據(jù)分子模型中所含原子的種類來確定物質(zhì)分類,A中含有兩種原子為化合物;B中含有一種原子為單質(zhì);C中含有一種原子為單質(zhì);D中含有兩種原子為化合物。因此一共有兩種化合物。(2)根據(jù)分子模型可以確定A為氨氣,B為氯氣,C為氮氣,D為氯化氫。那么化學方程式為2NH3+3Cl2====N2+6HCl。答案:(1)兩(2)2NH3+3Cl2====N2+6HCl考點3利用化學方程式的計算

1.(2012·安徽中考)在科學家眼里,二氧化碳是可以利用的重要資源。在一定條件下,二氧化碳和金屬鈉反應可以制金剛石,[CO2+4NaC(金剛石)+2Na2O]。請計算92g金屬鈉理論上可制得含碳96%的金剛石的質(zhì)量。【解析】本題主要考查利用化學方程式的計算。根據(jù)所給化學方程式