高中化學人教版本冊總復習總復習 第四章章末綜合檢測

(時間：90分鐘，分數(shù)：100分)一、選擇題(每小題4分，共56分)1．下列有關(guān)物質(zhì)的用途敘述錯誤的是()A．硅酸鈉是制備木材防火劑的原料B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．硅膠常作實驗室和袋裝食品等的干燥劑D．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅解析：選B。A項，Na2SiO3具有防火、防腐作用，是制備木材防火劑的原料；B項，SiO2能與氫氟酸反應(yīng)；C項，硅膠有很強的吸水作用，常用作干燥劑；D項，石英、水晶、硅石的主要成分都是SiO2。2．(2023·高考山東卷)下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是()A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者易溶于水解析：選D。A項，二者漂白的原理不同，前者屬于氧化型，后者屬于化合型，因此不能說明SO2具有氧化性，A錯；B項，溶液中也可能含有SOeq\o\al(2－,3)，B錯；C項，鐵與稀硝酸發(fā)生的反應(yīng)不是置換反應(yīng)，C錯。3．(2023·汕頭高一檢測)下列物質(zhì)之間的反應(yīng)沒有明顯反應(yīng)現(xiàn)象的是()A．常溫下，鐵放入濃硝酸中B．用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水并相互靠近C．二氧化硫通入到品紅溶液中D．將氯化氫氣體通入滴有酚酞的燒堿溶液中解析：選A。A項，常溫時，F(xiàn)e在濃硝酸中發(fā)生鈍化；B項，揮發(fā)的HCl與NH3反應(yīng)生成NH4Cl固體顆粒，有白煙；C項，SO2使品紅溶液褪色；D項，含酚酞的NaOH溶液呈紅色，通入HCl后，HCl與NaOH反應(yīng)使溶液的紅色褪去。4．下列有關(guān)氯氣的性質(zhì)或用途的敘述中錯誤的是()A．工業(yè)上用氯氣與消石灰反應(yīng)來制取漂白粉B．自來水常用氯氣來消毒殺菌，其有效成分是HClOC．氯氣有毒，制取氯氣的尾氣要用堿溶液來吸收D．氫氣不能在氯氣中燃燒解析：選D。工業(yè)上利用反應(yīng)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O來制取漂白粉，A正確；用Cl2對自來水消毒時，發(fā)生反應(yīng)為Cl2＋H2O=HCl＋HClO，有效成分為HClO，B正確；Cl2有毒，可用堿溶液吸收Cl2，C正確；H2能在Cl2中燃燒生成HCl，D錯誤。5．(2023·宜昌高一檢測)下列說法正確的是()A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B．在淀粉-KI溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C．硝酸能與Na2CO3反應(yīng)，但不生成CO2D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化解析：選A。A項，濃硝酸光照下發(fā)生分解生成NO2，NO2溶于濃硝酸中使?jié)庀跛岢庶S色；B項，Cl2氧化I－生成I2，淀粉遇I2變藍色；C項，發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3＋2HNO3=2NaNO3＋H2O＋CO2↑；D項，常溫時，Cu與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)。6．化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是()A．定性檢驗SOeq\o\al(2－,3)，將BaCl2溶液用HNO3酸化B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C．檢驗溶液中是否含有Fe2＋時，用硝酸酸化D．檢驗溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液解析：選D。選項A中HNO3能將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)；選項B中KMnO4溶液能將HCl中的Cl－氧化成Cl2；選項C中HNO3會把Fe2＋氧化成Fe3＋，故A、B、C三項的酸化方法均不正確。7．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中解析：選B。NO2通入FeSO4溶液后和水反應(yīng)生成具有強氧化性的硝酸，能將亞鐵鹽氧化為鐵鹽，溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，排除A；CO2和CaCl2不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，符合；NH3通入AlCl3溶液后轉(zhuǎn)化為氨水，其和AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，排除C；SO2通入已酸化的硝酸鋇中，其被氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀，排除D。8．根據(jù)氣體的性質(zhì)，推測利用如圖裝置，下列氣體可制得的是()A．NO2 B．Cl2C．O2 D．NH3解析：選D。NO2、O2、Cl2的密度均大于空氣的密度，不能用向下排空氣法收集，且NO2和Cl2不能用堿石灰干燥。9.如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12mol/L的HNO3溶液，加熱充分反應(yīng)后，下列粒子在體系中一定存在的是()①NOeq\o\al(－,3)②Fe3＋③H＋④NO⑤NO2A．① B．①⑤C．②④⑤ D．①②③⑤解析：選B。由于Fe與濃HNO3反應(yīng)時二者的相對用量不確定，所以H＋、Fe3＋是否存在是不確定的。即使有少量NO生成，也會被裝置內(nèi)氧氣氧化，故只能選NOeq\o\al(－,3)和NO2。10．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶無標簽的溶液，為鑒別它們，取四支試管分別裝入一種溶液，再向上述四支試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結(jié)論錯誤的是()A．有三支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是AgNO3溶液B．若全部沒有什么現(xiàn)象時，則后加入的是NH4NO3溶液C．一支試管出現(xiàn)氣體，兩支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是HCl溶液D．若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是BaCl2溶液解析：選C。把HCl溶液分別加入上述四種溶液中，與Na2CO3反應(yīng)放出氣體，與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，與BaCl2、NH4NO3不反應(yīng)，故C項錯誤。11．(2023·西安高一檢測)無色的氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過如圖所示實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成可能為()A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2解析：選B。無色混合氣體，證明沒有NO2的存在，故A、C錯誤。又經(jīng)過系列實驗的處理得酸性溶液，且通過足量Na2O2后顯紅棕色，最后通入水中幾乎無氣體剩余，證明氣體甲中無N2，應(yīng)存在NH3、NO、CO2氣體，故B正確。12.將一定量鐵粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反應(yīng)，放出NO氣體的體積為L(標準狀況下)，則原溶液中硝酸的濃度為()A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L解析：選B。n(NO)＝eq\fL,L/mol)＝mol，因Fe與稀硝酸完全反應(yīng)，被還原的HNO3始終為參加反應(yīng)的HNO3的eq\f(1,4)，故硝酸的物質(zhì)的量為mol，其濃度為mol/L。13．下列有關(guān)說法中正確的是()A．NH3與HCl氣體或CO2氣體均不能共存B．銨鹽溶液與NaOH溶液混合后均會有NH3逸出C．SiO2能溶解在NaOH溶液但不能溶解在氨水中D．硅、二氧化硅、硅酸、銨鹽受熱均很穩(wěn)定解析：選C。NH3能直接與HCl反應(yīng)，但與CO2不反應(yīng)，A項錯；銨鹽與NaOH稀溶液混合時，若不加熱就不會有NH3逸出，B項錯；銨鹽、硅酸受熱均易分解，D項錯。14．將gCu跟mL10mol/L的HNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO2，若反應(yīng)后溶液中有amolH＋，則此時溶液中含NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為()A．mol B．2amolC．mol D．＋a)mol解析：選D。依題意，硝酸過量，有：Cu～Cu(NO3)2～2NOeq\o\al(－,3)eq\fg,64g/mol)＝molmol×2H＋～NOeq\o\al(－,3)amolamol所以溶液中n(NOeq\o\al(－,3))＝(a＋mol。二、非選擇題(共44分)15．(14分)(1)下列實驗方法合理的是________。A．用加熱法除去食鹽固體中的氯化銨B．將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用酒精進行萃取C．實驗室制取Al(OH)3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量D．往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗FeCl2是否已氧化變質(zhì)(2)SiO2廣泛存在于自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導纖維，也用于生產(chǎn)半導體材料硅。寫出工業(yè)上用石英制備粗硅的化學反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________。(3)鋁是一種重要金屬，鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(4)將g氯化銨固體與足量消石灰混合加熱使之充分反應(yīng)。生成的氣體在標準狀況下的體積是________L。解析：(1)因為加熱時，氯化銨分解而從食鹽中分離出來，故A正確；不能用酒精萃取碘水中的碘，因為酒精和水互溶，故B不正確；因為Al(OH)3溶于過量的NaOH溶液中，故C不正確；Fe3＋能使KSCN溶液變紅，而Fe2＋不能使KSCN溶液變紅，故D正確。(2)工業(yè)上用C還原SiO2制取粗硅。(4)Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O107gLgV(NH3)V(NH3)＝L。答案：(1)AD(2)SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑(3)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(4)16．(16分)小明同學設(shè)計了如圖所示裝置來探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)。先關(guān)閉活塞a，加熱至燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生時，反應(yīng)停止，此時燒瓶中銅片仍有剩余。再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶，銅片慢慢消失。(1)請寫出上述過程A裝置中所涉及的化學反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。(2)張老師認為實驗中B裝置設(shè)計有誤，請你幫助小明在裝置中進行修改。(3)B中所收集到的氣體既具有氧化性又具有還原性，請寫出一個體現(xiàn)其還原性的化學方程式：__________________________________________________________________________________________，為了驗證其漂白性，還可將其通入________試液進行觀察。(4)裝置C中應(yīng)盛放的試劑為________。解析：(1)加熱燒瓶時，發(fā)生反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O；打開活塞a，向燒瓶中鼓入O2后，發(fā)生反應(yīng)2Cu＋2H2SO4＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2O。(2)裝置B用于收集SO2，因此B中導氣管應(yīng)為長進短出。(3)SO2具有還原性，可被O2催化氧化，反應(yīng)的化學方程式為2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3。(4)可用NaOH溶液(堿液)吸收剩余SO2。答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuSO4＋2H2O(或2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO，CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O)(2)(3)2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3(或其他合理答案)品紅(4)NaOH溶液(答案合理即可)17．(14分)從物質(zhì)X出發(fā)有如下圖所示的一系列變化。已知X為酸式鹽，A、C為無色氣體，反應(yīng)的某些產(chǎn)物已經(jīng)略去。(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：X________；G________。(2)寫出反應(yīng)②的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)向X的溶液中加入過量的NaOH溶液，并加熱，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)反應(yīng)④中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為_________________________________________