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文檔簡(jiǎn)介
第3章化學(xué)平衡原理本章教學(xué)要求
1.理解化學(xué)平衡的意義
2.掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)及其與反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變的關(guān)系
3.會(huì)進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算
4.掌握多重平衡原理及其應(yīng)用
5.掌握各種因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響3.1
標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)3.2多重平衡系統(tǒng)3.3化學(xué)平衡的移動(dòng)3.1.1可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡可逆反應(yīng):在同一條件下,既可以向正方向,又能向逆方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng).大部分化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng).可逆反應(yīng)進(jìn)行到最大限度,即為平衡狀態(tài).
化學(xué)反應(yīng)有可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)之分,但大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是可逆的.例如:
在密閉容器中,可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底.個(gè)別反應(yīng)幾乎能進(jìn)行到底.例如:MnO22KClO3(s)2KCl(s)+3O2(g)(2)化學(xué)平衡的鮮明特點(diǎn)★平衡是動(dòng)態(tài)的
系統(tǒng)各組分無(wú)限期保持恒定并不意味著正、逆反應(yīng)的終止,只不過(guò)朝兩個(gè)方向進(jìn)行的速率相等而已。如反應(yīng)
CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)平衡時(shí),CaCO3仍在不斷分解為CaO和CO2,CaO與CO2仍在不斷形成CaCO3(用放射性同位素14C標(biāo)記法)。★到達(dá)平衡狀態(tài)的途徑是雙向的
對(duì)上述反應(yīng),不論從哪個(gè)方向都能到達(dá)同一平衡狀態(tài)。溫度一經(jīng)確定,CO2的平衡壓力也就確定,在該壓力下產(chǎn)生CO2的速率等于它轉(zhuǎn)化為CaCO3的速率。
★平衡狀態(tài)是兩種相反趨勢(shì)導(dǎo)致的折中狀態(tài)
兩種相反趨勢(shì)是指系統(tǒng)總是趨向最低能量的趨勢(shì)和趨向最大混亂度的趨勢(shì)。CaCO3中的C原子和O原子高度有序,由其形成的占據(jù)著晶格中的確定位置。分解反應(yīng)相應(yīng)于將以CO2氣體分子形式游離出來(lái),游離出來(lái)的氣體分子能運(yùn)動(dòng)于反應(yīng)容器的整個(gè)空間。與中禁錮的CO2相比,氣態(tài)CO2分子的混亂度更高。如果只有熵變這一因素,CaCO3將會(huì)完全分解。然而CaCO3的分解為吸熱過(guò)程,熵變有利的這一反應(yīng)焓變卻不利。逆反應(yīng)的情況恰好顛倒過(guò)來(lái):熵變不利而焓變卻有利??梢哉J(rèn)為,平衡系統(tǒng)中CO2的分壓反映了兩種趨勢(shì)導(dǎo)致的折中狀態(tài)。3.1.2標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)(1)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式
★
對(duì)于氣相反應(yīng)
aA+
bBcC+
dD★
對(duì)于溶液中的反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)用以定量表達(dá)化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)。值越大,平衡混合物中生成物越多而反應(yīng)物越少,反之亦然。★
對(duì)通式
aA(s)+
bB(aq)cC(aq)+
dD(g)
所表示的多相反應(yīng)而言,的表達(dá)式則為▲是溫度的函數(shù),與濃度、分壓無(wú)關(guān)▲標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式必須與化學(xué)反應(yīng)計(jì)量式相對(duì)應(yīng)2、書(shū)寫(xiě)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式應(yīng)注意:1)氣體物質(zhì)用平衡時(shí)相對(duì)分壓表示;溶液中的物質(zhì)用相對(duì)濃度表示;純固體、液體,其濃度視為常數(shù),不寫(xiě)入平衡常數(shù)表達(dá)式中.例:反應(yīng)Fe(s)+2H+(aq)=Fe2+(aq)+H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K?=________.
2)平衡常數(shù)及其表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式呈一一對(duì)應(yīng)關(guān)系。例:氣體反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g),在封閉容器中建立了化學(xué)平衡,如果溫度不變,但體積縮小了2/3,則平衡常數(shù)K?為原來(lái)的()
A.3倍B.9倍C.2倍D.不變標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與各平衡組成無(wú)關(guān)(2)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與反應(yīng)商
與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ相對(duì)應(yīng)的反應(yīng)商,符號(hào)為Q)的表達(dá)式為:若判斷反應(yīng)的進(jìn)行程度已知ΔfH?m(NO,g)=90.25KJ.mol-1,在2273K時(shí),反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)的K?=0.100,在2273K時(shí),若P(N2)=P(O2)=10Kpa,P(NO)=20Kpa,反應(yīng)商Q=_______,反應(yīng)向______方向進(jìn)行;在2000K時(shí),若P(NO)=P(N2)=10Kpa,P(O2)=100Kpa,反應(yīng)商Q=______,反應(yīng)向__________方向進(jìn)行.(3)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變表達(dá)與之間關(guān)系的式子叫范特荷甫等溫式:如果系統(tǒng)達(dá)到平衡,則不但意味著△rGm(T)=0,而且意味著反應(yīng)商等于標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù),則或
3.2多重平衡系統(tǒng)在一個(gè)化學(xué)過(guò)程中,若同時(shí)包括多個(gè)相關(guān)的平衡,且一種物質(zhì)同時(shí)參與了多個(gè)平衡.如:如:(1)A(g)+2B(g)=2C(g)(2)A(g)+2C(g)=2D(g)則反應(yīng)(3)D(g)=A(g)+B(g)(1)方程式相加,平衡常數(shù)相乘;(2)方程式相減,平衡常數(shù)相除;(3)方程式乘以(或除以)某一系數(shù),則平衡常數(shù)乘(或開(kāi))系數(shù)次方;(4)方程式倒置,平衡常數(shù)取倒數(shù).多重平衡規(guī)則:例:673K時(shí),反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的K?=0.62則反應(yīng)NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)的K?=_________。已知25℃時(shí)反應(yīng)
(1)2BrCl(g)Cl2(g)+Br2(g)的
(2)I2(g)+Br2(g)2IBr(g)的計(jì)算反應(yīng)(3)2ClBr(g)+I2(g)2IBr(g)+Cl2(g)的
2ClBr(g)+I2(g)2IBr(g)+Cl2(g)反應(yīng)(1)+(2)得:3.3平衡移動(dòng)當(dāng)化學(xué)反應(yīng)處于平衡時(shí),△rGm(T)=0,則:即:化學(xué)反應(yīng)等溫方程式
由等溫方程式可得出:當(dāng)Q<時(shí),△rGm(T)<0,反應(yīng)正向進(jìn)行當(dāng)Q=時(shí),△rGm(T)=0,體系達(dá)平衡狀態(tài)
當(dāng)Q>時(shí),△rGm(T)>0,反應(yīng)逆向進(jìn)行使平衡發(fā)生移動(dòng),必須使Q≠即改變反應(yīng)商Q和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)影響平衡移動(dòng)的因素濃度壓力溫度
改變反應(yīng)商
改變標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
(1)濃度的影響
增大反應(yīng)濃度或減少生成物濃度時(shí)平衡將沿正反應(yīng)方向移動(dòng);減小反應(yīng)物濃度或增加生成物濃度時(shí)平衡則沿逆反應(yīng)方向移動(dòng)。例如BiCl3水解生成不溶性的BiOCl和鹽酸的反應(yīng):BiCl3(aq)+
H2O(l)BiOCl(s)+
2HCl(aq)
加水加鹽酸其實(shí),顯示的仍然是平衡常數(shù)與反應(yīng)商之間的關(guān)系:(1)增加反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度時(shí),Q變小,Q<時(shí),△rGm(T)<0,反應(yīng)正向進(jìn)行(2)增加生成物濃度或減少反應(yīng)物濃度時(shí),Q變大,
Q>時(shí),△rGm(T)>0,反應(yīng)逆向進(jìn)行濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響是:增加某物質(zhì)濃度,平衡總是向減少該物質(zhì)濃度的方向移動(dòng);如果減少某物質(zhì)濃度,則平衡總是向著生成該物質(zhì)的方向移動(dòng)。當(dāng)c(Ag+)=1.00×10-2mol·L-1,c(Fe2+)=0.100mol·L-1,
c(Fe3+)=1.00×10-3mol·L-1時(shí)反應(yīng)向哪一方向進(jìn)行?解計(jì)算反應(yīng)商,判斷反應(yīng)方向,反應(yīng)正向進(jìn)行反應(yīng)Fe2+(aq)+Ag+(aq)Fe3+(aq)+Ag(s)25℃時(shí),的=3.2。(2)壓力的影響壓力變化對(duì)平衡的影響實(shí)質(zhì)是通過(guò)濃度的變化起作用。改變壓力對(duì)無(wú)氣相參與的系統(tǒng)影響甚微。3H2(g)+
N2(g)2NH3(g)如果平衡系統(tǒng)的總壓力增至原來(lái)的2倍,則即,導(dǎo)致反應(yīng)向生成氨的方向移動(dòng)。若給已達(dá)到平衡的反應(yīng)中引入惰性氣體,則平衡如何移動(dòng)?解★在惰性氣體存在下達(dá)到平衡后,再恒溫壓縮,,平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng),,平衡不移動(dòng);★對(duì)恒溫恒容下已達(dá)到平衡的反應(yīng),引入惰性氣體,反應(yīng)物和生成物pB不變,,平衡不移動(dòng);★對(duì)恒溫恒壓下已達(dá)到平衡的反應(yīng),引入惰性氣體,總壓不變,體積增大,反應(yīng)物和生成物分壓減小,如果,平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)。(3)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是溫度的函數(shù)。溫度變化引起的變化,導(dǎo)致化學(xué)平衡的移動(dòng);對(duì)于放熱反應(yīng),<0,溫度升高,減小,Q>,平衡向逆向移動(dòng);對(duì)于吸熱反應(yīng),>0,溫度升高,增大,Q<,平衡向正向移動(dòng)。(1)反應(yīng)為吸熱,Q<,平衡正向移動(dòng)。
A、溫度T升高,值增大
B、溫度T降低,值減少,Q>,平衡逆向移動(dòng)(2)反應(yīng)為放熱
A、溫度T升高,值減少,Q>,平衡逆向移動(dòng)
B、溫度T降低,值增大,Q<,平衡正向移動(dòng)。升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng);降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。呂.查德里原理(LeChatelier’sPrinciple)——平衡移動(dòng)的一般規(guī)律
當(dāng)體系達(dá)到平衡后,如果改變體系的平衡條件之一(如:溫度、壓力、濃度等),平衡就向著減弱這個(gè)改變的方向移動(dòng)。
Asysteminequilibriumthatissubjectedtoastresswillreactinawaythattendstocounteractthestress.
呂.查德里原理的應(yīng)用:預(yù)測(cè)化學(xué)平衡移動(dòng)的方向
催化劑使正、逆反應(yīng)的活化能減小相同的量,同等倍數(shù)增大正、逆反應(yīng)速率系數(shù),但不能改變標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù),也不改變反應(yīng)商。催化劑只能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,不能改變平衡組成。例:在壓力鍋內(nèi),水的蒸氣壓力可達(dá)到150kPa,計(jì)算水在壓力鍋中的沸騰溫度。解:
H2O(l)H2O(g)-285.8-241.8=[-241.8-(-285.8)]kJ·mol-1=44.0kJ·mol-1
正常沸點(diǎn):P(H2O)(l)=100KpaT1=373.15K
增加壓力:
P(H2O)(2)=150Kpa,T2=?T2=384K根據(jù)
在什么條件下,降低溫度
平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)()
A.ΔrHm?>0B.ΔrHm?<0
C.ΔrSm?<0D.低溫區(qū)
放熱B
可逆反應(yīng).2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)ΔrH?m>0,反應(yīng)達(dá)到平衡后,進(jìn)行以下操作,試討論其影響:
(1)
增大容器體積,n(H2O,g)________________________;
(2)
加入O2,n(H2O,g)____________;n(HCl,g)______________-
(3)
減小容器體積,n(Cl2,g)____________;P(Cl2,g)_____________;K=_____________
(4)
加入稀有氣體,保持體積不變,n(HCl,g)________________;
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