校本課化學(xué)鍵

一離子鍵現(xiàn)象劇烈燃燒，瓶中出現(xiàn)了大量白煙，原來的黃綠色逐漸消失。化學(xué)方程式2Na

+Cl2==2NaCl△NaCl是如何形成的呢?(1)定義：______________之間的________。(2)成鍵粒子：_______和_______。(3)作用：_______________(4)成鍵元素：一般是_________元素和___________元素。帶相反電荷離子相互作用陰離子陽離子活潑金屬活潑非金屬一、離子鍵(5)存在：存在于離子化合物中。靜電引力、斥力1、下列說法正確的是（）A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D.活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵D課堂練習(xí)2、與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（）A.Na2SB.CCl4C.KClD.KFAD課堂練習(xí)

在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。Na··Mg··O·····Cl·······原子的電子式：離子的電子式：K+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：陽離子的電子式：簡單陽離子的電子式就是它的離子符號，復(fù)雜陽離子（NH4＋）例外。陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還要用中括號“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出所帶電荷“n-”。原子的電子式：在元素符號周圍用小點(diǎn)“.”或小叉“×”來表示其最外層電子數(shù)。電子式

[練習(xí)]

寫出下列微粒的電子式：

硫原子，硫離子，溴原子，溴離子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：3、離子化合物的電子式AB型AB2型A2B型[課堂練習(xí)]KBrCaCl2K2ONa3N4、用電子式表示離子化合物的形成過程

用電子式表示氯化鈉的形成過程用電子式表示溴化鈣的形成過程Cl·······Na·＋→[Cl]-····：：Na+Br·····：·Ca·Br·····：＋＋→Ca2+[Br]-····：：[Br]-····：：[練習(xí)]⑴用電子式表示氧化鈣的形成過程⑵用電子式表示硫化鉀的形成過程·O·····[O]2-····：：·Ca·＋→Ca2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+(3)用電子式表示溴化鋇的形成過程離子化合物中，陰陽離子之間的作用小結(jié)陰離子陽離子離子化合物活潑金屬原子活潑非金屬原子失去電子得到電子靜電作用

靜電吸引=靜電排斥離子鍵離子鍵:使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：CaCl2、MgO、NaF、Na2O

活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請思考，非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？

不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。討論氯化氫的形成過程我才不會失電子給你解決方式？我是非金屬，我很少失電子Ｃl2氣體分子H2氣體分子分開后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽聽她們說些什么？我只有一個(gè)電子，太少了我也少一個(gè)電子eＨ原子Cl原子二位好！我有一個(gè)好辦法．你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有．行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝愿意愿意電子電子H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？我給你們點(diǎn)燃之后，你們要結(jié)合在一起，為人類做出自己的貢獻(xiàn)．我們的接合使人類的生活多了一點(diǎn)味道我們的接合使人類的工廠有了活力H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃共價(jià)鍵定義：成鍵元素：成鍵方式：成鍵粒子：成鍵結(jié)果：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用非金屬原子間(一般)有電子的偏移共用，沒有電子得失形成共價(jià)化合物或單質(zhì)原子只由共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物叫做共價(jià)化合物。．常見共價(jià)化合物包括：①非金屬氫化物(如HCl、H2S、H2O等)；②含氧酸(如H2SO4、HNO3、H3PO4等)；③非金屬氧化物(如CO、CO2、SO2等)．

只由共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物叫做共價(jià)化合物。大家練習(xí)一下這些物質(zhì)電子式的書寫H2F2O2N2

HClH2SCH4NH3CCl4CO2

共用電子對共用電子對共用電子對共用電子對共價(jià)化合物的形成過程(或單質(zhì))H+O+H→HOH××××注意事項(xiàng)：①不用箭頭表示電子的偏移；②右邊相同原子不能合并在一起；③沒有形成離子．HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF共用電子對共用電子對說明：1）共價(jià)鍵可形成單質(zhì)，可形成共價(jià)化合物；2）共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵；

碘

＋→

用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過程水

二氧化碳氨

I·

··

··

：

I

I

··

··：

··

··：：2H·＋

··

·O·

··

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕硫化氫2H·＋→

﹕HSH

﹕﹕

﹕

··

·S·

··

3H·＋→

·N

··

··

﹕HN

﹕﹕

﹕H

H

·

C

···＋

··

·O·

··

2→

﹕OCO

﹕﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕

I·

··

··

：H2O2HClO的電子式？兩原子形成共用電子對時(shí)，電子對一定在他們中間嗎？與什么有關(guān)？不一定，與提供共用電子的元素種類有關(guān)．

同種元素形成共價(jià)鍵共用電子對不偏移：非極性共價(jià)鍵．不同元素形成共價(jià)鍵共用電子對偏移：極性共價(jià)鍵．思考請運(yùn)用你所學(xué)的知識判斷下列物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵？NaFCH4H2OCaOKBrHFBaCl2O2CO2MgCl2離子鍵：

NaFCaOKBrBaCl2MgCl2共價(jià)鍵：

CH4H2OHFO2CO2

在你判斷的共價(jià)鍵中哪些是極性共價(jià)鍵，哪些是非極性共價(jià)鍵？大家思考一下，這些復(fù)雜離子里存在什么類型的鍵？OHO22NH4＋如何書寫它們的電子式？請運(yùn)用你所學(xué)的知識判斷下列物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵？NaOHNa2O2NH4Cl它們是共價(jià)化合物還是離子化合物？思考與交流（1）當(dāng)一個(gè)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物含有離子鍵的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物離子化合物定義：共價(jià)化合物定義：（2）當(dāng)一個(gè)化合中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物（3）只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才稱為共價(jià)化合物。（4）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素（含NH4+例外，如NH4Cl等）；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素（例外如AlCl3）。離子化合物與共價(jià)化合物有什么區(qū)別請你寫出它們的電子式NaOHNa2O2NH4Cl1．化學(xué)鍵(1)定義：

的作用力．(2)分類使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合(3)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)①化學(xué)鍵的形成化學(xué)鍵的形成與

有關(guān)．②化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)物分子中

和生成物分子中 ．原子結(jié)構(gòu)舊化學(xué)鍵的斷裂新化學(xué)鍵的形成3.分子間作用力和氫鍵(1)分子間作用力①定義：把

的作用力，又叫．②特點(diǎn)A．分子間作用力比化學(xué)鍵

；B．影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如

，而化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)．C．只存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)

和絕大多數(shù)

及稀有氣體之間，如CH4、O2、Ne等．分子聚集在一起范德華力弱得多熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度共價(jià)化合物氣態(tài)非金屬單質(zhì)③規(guī)律一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力

，物質(zhì)的熔沸點(diǎn) ．例如：熔沸點(diǎn)：HCl

HBr

HI.越大越高＜＜(2)氫鍵①定義：

的相互作用．②特點(diǎn)A．作用力的大小：

＞氫鍵＞

B．影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高等．③形成條件：分子中含有得電子能力

的元素，如

.分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)化學(xué)鍵分子間作用力較強(qiáng)F、O、N2：