高中化學(xué)高考三輪沖刺 2023屆高三化學(xué)總復(fù)習(xí)鞏固練習(xí)4離子反應(yīng)

鞏固練習(xí)4離子反應(yīng)時(shí)間：45分鐘分值：100分一、選擇題(共48分，每小題4分)1．下列說法正確的是()A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B．食鹽溶液能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)C．SO3的水溶液可以導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)D．NaHSO4無論在水溶液里還是在熔融狀態(tài)下都可以電離出Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)[答案]C[解析]判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)其溶于水的部分是否全部電離，溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中離子的總濃度有關(guān)，電解質(zhì)強(qiáng)弱與其溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱并無直接聯(lián)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；食鹽溶液不是電解質(zhì)，NaCl是電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO3是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出Na＋、HSOeq\o\al(－,4)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．對下列反應(yīng)：①NH4HCO3溶液與石灰水反應(yīng)、②K2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)，③Si與燒堿溶液反應(yīng)、④Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是()A．①②③ B．①②④C．①③④ D．②③④[答案]B[解析]A、B、C、D項(xiàng)中，只有B項(xiàng)中無③，分析③，Si與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為Si＋2OH－＋H2O=SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2↑，不論改變誰的量，離子方程式是不變的，所以③不符合題意。3．限用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽相互反應(yīng)，符合離子方程式2H＋＋SOeq\o\al(2－,3)=H2O＋SO2↑的化學(xué)方程式個(gè)數(shù)有()A．4 B．5C．8 D．12[答案]A[解析]2H＋＋SOeq\o\al(2－,3)=H2O＋SO2↑中H＋應(yīng)是強(qiáng)酸電離提供，符合條件的有H2SO4、HCl、HNO3，但是HNO3可將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，不符合題意。SOeq\o\al(2－,3)應(yīng)由可溶性的亞硫酸鹽提供，則可以是鈉鹽和鉀鹽，故符合的化學(xué)方程式有4個(gè)。4．(2023·江蘇單科，3)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NOeq\o\al(－,3)[答案]A[解析]B項(xiàng)，Ba2＋與COeq\o\al(2－,3)不能大量共存；C項(xiàng)，F(xiàn)e3＋與SCN－因生成配合物而不能大量共存，F(xiàn)e3＋與I－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)也不能大量共存；D項(xiàng)，c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液呈強(qiáng)酸性，ClO－不能大量存在。5．(2023·全國，7)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓＋2OH－C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑[答案]C[解析]A項(xiàng)，NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，澄清石灰水中Ca(OH)2應(yīng)拆寫成離子形式，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2＋，正確的離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．(2023·四川理綜，9)下列離子方程式正確的是()A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓C．mol/LNH4Al(SO4)2溶液與mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OD．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe＋3NOeq\o\al(－,3)＋6H＋eq\o(=,\s\up7(△))Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O[答案]C[解析]A項(xiàng)，正確的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；B項(xiàng)，正確的離子方程式為SiOeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH=H2SiO3↓＋2CH3COO－；D項(xiàng)，過量的鐵粉會與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋。7．(2023·廣東，8)能在水溶液中大量共存的一組離子是()A．H＋、I－、NOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3) B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3) D．NHeq\o\al(＋,4)、OH－、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)[答案]C[解析]本題考查了離子共存的判斷。H＋與SiOeq\o\al(2－,3)能反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，I－能被NOeq\o\al(－,3)(H＋)氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ag＋與Cl－能結(jié)合生成AgCl沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)離子間不能相互發(fā)生反應(yīng)，正確；NHeq\o\al(＋,4)能與OH－結(jié)合生成NH3·H2O，HCOeq\o\al(－,3)與OH－結(jié)合生成COeq\o\al(2－,3)和H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．下列離子方程式表達(dá)正確的是()A．SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2HBrB．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OC．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)D．Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O[答案]B[解析]HBr是強(qiáng)電解質(zhì)，要拆分；NaHSO4與Ba(OH)2反應(yīng)呈中性時(shí)的物質(zhì)的量之比為2∶1；Ca(ClO)2在空氣中失效的產(chǎn)物為CaCO3和HClO；Fe(OH)3可與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為Fe2＋、I2、H2O。9．下列A～D四組反應(yīng)中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一個(gè)離子方程式表示的是()選項(xiàng)ⅠⅡA把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硝酸中BCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液C將molCl2通入含molFeBr2的溶液中將molCl2通入到含molFeBr2的溶液D將少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液將少量HCl溶液滴入到足量Na2CO3溶液[答案]B[解析]稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，稀H2SO4具有酸性，F(xiàn)e＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，A不可；C中Cl2先氧化Fe2＋，再氧化Br－，Ⅰ中Cl2不足量，Ⅱ中Cl2過量，則產(chǎn)物一定不同；D中Na2CO3＋HCl(少)=NaHCO3＋NaCl，Na2CO3＋2HCl(足)=2NaCl＋H2O＋CO2↑，D錯(cuò)誤。10．(2023·江蘇，4)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．甲基橙呈紅色的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)[答案]C[解析]本題主要考查離子共存問題。NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下具有氧化性，能氧化Fe2＋；使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，AlOeq\o\al(－,2)不能大量共存；pH＝12的溶液呈堿性，所給離子一定大量共存；與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液顯強(qiáng)堿性或強(qiáng)酸性，若呈強(qiáng)堿性所給離子能大量共存，而溶液若呈強(qiáng)酸性，COeq\o\al(2－,3)不能大量共存且酸性環(huán)境中NOeq\o\al(－,3)具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不會產(chǎn)生氫氣。11．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlOeq\o\al(－,2)、Al3＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入一定量1mol·L－1NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后才有沉淀。則下列判斷正確的是()A．溶液中可能含有AlOeq\o\al(－,2)B．溶液中可能含有NOeq\o\al(－,3)C．溶液中一定不含F(xiàn)e2＋和Fe3＋D．溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含F(xiàn)e2＋[答案]D[解析]澄清透明的溶液說明該溶液中的離子可以大量共存，H＋與AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)不能共存，F(xiàn)e2＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)不能共存，F(xiàn)e3＋、Al3＋與AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)發(fā)生雙水解反應(yīng)不能共存；加入NaOH溶液開始沒有沉淀，說明一定存在H＋，則AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)不能共存，溶液中的陰離子只剩NOeq\o\al(－,3)，所以NOeq\o\al(－,3)一定存在(此條件下Fe2＋一定不能存在)，當(dāng)H＋反應(yīng)完后才有沉淀生成說明Fe3＋、Al3＋至少存在一種。12．有一瓶無色溶液，可能含有Na＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)中的幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少許溶液，逐漸加入過量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是()A．肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)B．肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、Cl－C．肯定沒有K＋、HCOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)D．肯定沒有K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－[答案]A[解析]溶液是無色的不可能含有MnOeq\o\al(－,4)，由①確定溶液中不含NHeq\o\al(＋,4)，且生成的沉淀先增多，后部分減少，一定含有Al3＋、Mg2＋，則不含HCOeq\o\al(－,3)；根據(jù)②和③判斷溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)和Na＋。但無法確定溶液中是否含有K＋和Cl－。綜上本題答案為A項(xiàng)。二、非選擇題(共52分)13．(10分)掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能熟練判斷一種物質(zhì)是否是電解質(zhì)是認(rèn)識電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應(yīng)的前提。以下有10種物質(zhì)：①銅；②稀硫酸；③氯化氫；④氨氣；⑤Na2CO3溶液；⑥CO2；⑦冰醋酸；⑧NaCl；⑨CaCO3；⑩Cl2。按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應(yīng)的位置。序號符合的條件物質(zhì)的序號(1)電解質(zhì)(2)非電解質(zhì)(3)強(qiáng)電解質(zhì)(4)弱電解質(zhì)(5)既不電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)(6)能導(dǎo)電的物質(zhì)[答案]序號符合的條件物質(zhì)的序號(1)電解質(zhì)③⑦⑧⑨(2)非電解質(zhì)④⑥(3)強(qiáng)電解質(zhì)③⑧⑨(4)弱電解質(zhì)⑦(5)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)①②⑤⑩(6)能導(dǎo)電的物質(zhì)①②⑤[解析]本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的辨析。10種物質(zhì)中，稀硫酸、Na2CO3溶液屬于混合物，Cu、Cl2屬于單質(zhì)，這4種物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。HCl為強(qiáng)酸，NaCl、CaCO3為鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，冰醋酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)滿足的條件是有自由移動(dòng)的離子或自由電子，故①②⑤能導(dǎo)電。14．(14分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、I－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈酸性，可以排除____________的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除____________的存在。(3)另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，則又可排除__________________的存在。(4)取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有________的存在，又可以排除________的存在。(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以確定，該溶液中肯定存在的離子是______________________，還不能確定是否存在的離子是________。[答案](1)COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)(2)NOeq\o\al(－,3)(3)Mg2＋、Al3＋(4)Ba2＋SOeq\o\al(2－,4)(5)H＋、I－、Ba2＋NHeq\o\al(＋,4)[解析](1)COeq\o\al(2－,3)和AlOeq\o\al(－,2)均不能存在于酸性溶液中。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明原溶液中含有I－，而I－具有強(qiáng)還原性，在酸性條件下與NOeq\o\al(－,3)不能共存，即原溶液中不含NOeq\o\al(－,3)。(3)若含有Mg2＋和Al3＋，則加入氫氧化鈉溶液過程中應(yīng)該有沉淀產(chǎn)生，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可排除這兩種離子的存在。(4)確定含有Ba2＋，而Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)不能共存，故原溶液中無SOeq\o\al(2－,4)。(5)綜上所述該溶液中肯定存在的離子是H＋、I－、Ba2＋，還不能確定是否存在的離子是NHeq\o\al(＋,4)。15．(16分)(2023·廈門模擬)某無色透明溶液可能含有下列離子：K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－等，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①用藍(lán)色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕色；③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；⑤取實(shí)驗(yàn)④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。請回答下列問題：(1)在實(shí)驗(yàn)①中，下圖所示的操作中正確的是________(填代號)。(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是______，肯定不存在的離子是________。(3)寫出實(shí)驗(yàn)③的離子方程式：________________________________________________________________________。[答案](1)B、D(2)NOeq\o\al(－,3)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)Fe3＋、Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)(3)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)[解析](1)用石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性時(shí)，應(yīng)將試紙放在玻片或表面皿上，用玻璃棒或膠頭滴管移取少量溶液滴在試紙上。(2)根據(jù)溶液無色可判斷Fe3＋一定不存在；根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知溶液呈酸性，則HCOeq\o\al(－,3)一定不存在；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知，溶液中一定存在NOeq\o\al(－,3)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)③可知溶液中一定存在Al3＋；根據(jù)實(shí)驗(yàn)④和溶液呈酸性可知，溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)，同時(shí)可以判斷一定不存在Ba2＋。實(shí)驗(yàn)⑤檢驗(yàn)出了Cl－，但由于實(shí)驗(yàn)④中加入了氯化鋇溶液，故不能判斷原溶液中是否含有Cl－。16．(12分)某無色溶液，其中可能存在Na＋、Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、S2