第五單元課題1質(zhì)量守恒定律第一課時

第五單元課題1質(zhì)量守恒定律學習目標1．通過探究活動能說出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容2．從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)3．質(zhì)量守恒定律的應用課題1質(zhì)量守恒定律氧化汞→汞+氧氣

質(zhì)量:45份

41.5份3.5份

拉瓦錫玻璃管白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定方案1細沙

活動與探究

劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱氣球先鼓起后癟掉,文字表達式：磷+氧氣點燃五氧化二磷結論：反應物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和

現(xiàn)象：天平仍保持平衡。m（P）＋m（O2）＝

m（P2O5）=評先選優(yōu)鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量總和的測定活動與探究方案2討論和交流優(yōu)化設計實驗現(xiàn)象：反應原理：鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵結論：反應物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和

鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍色變成淺綠色。Fe+CuSO4Cu+FeSO4

m(Fe)+m(CuSO4)

=m(FeSO4)+m(Cu)天平平衡質(zhì)量守恒定律(見教材P91）參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。把握質(zhì)量守恒定律應注意幾點1、“參加”，意味著沒有參加反應（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。2、只有化學變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋！

3、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應的各反應物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。如沉淀、氣體等都應考慮進去。參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量化學反應溫馨提示1、判斷正誤：1g冰融化后得到1g液態(tài)水，符合質(zhì)量守恒定律。小練習：2、小明在密閉容器中做實驗。第一次用8g硫在8g氧氣中燃燒，完全反應后生成16g二氧化硫；第二次用10000g硫與8g氧氣中燃燒，也生成16g二氧化硫，小明認為該結果不符合質(zhì)量守恒定律，你如何看待這個結果？

為什么化學反應前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。想一想：OHHOOOHHHHHH水分子通電氫分子氧分子一、質(zhì)量守恒定律2、微觀實質(zhì)化學反應中原子種類不變原子質(zhì)量不變原子數(shù)目不變→元素質(zhì)量不變元素種類不變3、宏觀實質(zhì)→是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學反應呢？將稀鹽酸倒入燒杯中實驗現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O反應原理：探究實驗解釋和討論天平指針向右傾斜（變輕）天平平衡情況：討論與交流鎂+氧氣氧化鎂點燃Mg+O2

MgO點燃思考：1、該實驗的現(xiàn)象是什么？發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體，同時還有白煙產(chǎn)生思考：2、該反應的原理是什么？天平？Mg+

O2

MgO點燃

m(Mg

)+m(O2

)=m（白色粉末）+m（白煙）分析：m(O2

)m（白煙）m（白煙）m(O2

)m（白煙）m(O2

)>=<反應后變重反應后不變反應后變輕？天平討論與交流1、根據(jù)上面三個實驗，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結果。之所以會出現(xiàn)這樣的結果，是由于反應有氣體參加或生成的緣故。

表達與交流碳酸鈉粉末稀鹽酸2、3、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結果？

4、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。

小結：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學反應來證明質(zhì)量守恒定律，則反應一定要在密閉容器內(nèi)進行。質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容

參加化學反應的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應后

原因原因原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化應用應用解釋一些實驗事實推測一些物質(zhì)的組成或化學式進行有關計算考點歸納小結：在化學反應中有六不變、兩改變、三個可能改變1、反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；2、元素種類不變3、元素的質(zhì)量不變4、原子種類不變

5、原子數(shù)目不變

6、原子質(zhì)量不變六不變1、物質(zhì)的種類2、分子的種類兩改變分子的數(shù)目元素的化合價物質(zhì)的狀態(tài)三個可能改變｛

1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A、蠟燭燃燒時慢慢變短B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加D、水結冰質(zhì)量不變D

用質(zhì)量守恒定律解釋常見現(xiàn)象題型訓練2．成語“點石成金”，本意為古代方士的一種法術，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石變成黃金，請你用化學知識說明石灰石不能變成黃金的道理。答：在化學反應中元素的種類不變。石灰石的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。

生物的呼吸作用表示為：有機物+氧氣→二氧化碳+水+能量。以下關于有機物組成元素推斷正確的是()A．只含碳元素

B．只含碳元素和氫元素

C．一定含碳、氫和氧元素

D．一定含有碳元素和和氫元素，可能含有氧元素推斷物質(zhì)的組成D拓展提高2．我國科學家在研究人造金剛石方面有重大突破，用某些物質(zhì)在高強電場中，有催化劑的條件下，可轉化成金剛石，下列物質(zhì)在上述條件下可轉化成金剛石的是()A.氯化鈉B.酒精C.氮氣D.硫酸鈉想一想看誰腦筯轉得快1．某純凈物M稍加熱就分解為氨氣、二氧化碳和水。根據(jù)實驗事實能得出的結論是()

A．M由四種元素組成B．M是氧化物

C．M有水D．M很穩(wěn)定AB推斷物質(zhì)的質(zhì)量1、現(xiàn)將31.6g高錳酸鉀加熱分解，完全反應后剩余固體的質(zhì)量為28.4g，則生成的氧氣的質(zhì)量為

。2、現(xiàn)將足量的A和10gB混合加熱，Ａ與Ｂ發(fā)生化學反應，10gB完全反應后生成12gC和4gD，則參加反應的A和B的質(zhì)量比為

。3、現(xiàn)將24.5g氯酸鉀和2g二氧化錳混合加熱，完全反應后固體質(zhì)量減少了9.6g，則生成的氧氣的質(zhì)量為

，氯化鉀的質(zhì)量為

，反應后二氧化錳的質(zhì)量為

。3.2g3:59.6g14.9g2g物質(zhì)

A

B

C

D反應前質(zhì)量/g

19.7

8.7

31.6

O.4反應后質(zhì)量/g待測

17.4

0

3.64、密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

（1）待測值為

；（2）參加反應的物質(zhì)是

，反應后生成的物質(zhì)是

。39.4CA、B、D物質(zhì)

A

B

C

D反應前質(zhì)量/g

30

1

2

5反應后質(zhì)量/g

5.5待測

2

19.94、密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

（1）待測值為

；（2）參加反應的物質(zhì)是

，反應后生成的物質(zhì)是

。（3）C可能是

。10.6AB、D催化劑或不參加反應推斷物質(zhì)的化學式1、甲醚完全燃燒時發(fā)生如下反應：X+3O22CO2+3H2O，則X的化學式是

。點燃2、乙硫醇完全燃燒時發(fā)生如下反應：2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，則X的化學式是

。點燃3、在化學方程式xC2H6+7O24CO2+6H2O中，x的數(shù)值為

。點燃C2H6OSO2

2設計實驗·進行求證氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液的反應實驗儀器：燒杯、天平藥品：硫酸銅、氫氧化鈉溶液實驗現(xiàn)象：反應前后質(zhì)量變化情況：反應前各反應物質(zhì)量總和反應后各生成物質(zhì)量總和拓展探究

3、某同學在驗證質(zhì)量守恒定律時，設計了不⑴比較合理的方案是

，理由是

。⑵石灰水的作用是什么？同的實驗方案進行驗證，如下圖所示：CuSO4溶液NaOH溶液石灰水大理石鹽酸再見2．我國科學家在研究人造金剛石方面有重大突破，用某些物質(zhì)在高強電場中，有催化劑的條件下，可轉化成金剛石，下列物質(zhì)在上述條件下可轉化成金剛石的是()A.氯化鈉B.酒精C.氮氣