壯族自治區(qū)河池市2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

廣西壯族自治區(qū)河池市2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析廣西壯族自治區(qū)河池市2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析PAGE27-廣西壯族自治區(qū)河池市2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析廣西河池市2019~2020學(xué)年高一下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題考生注意：1。本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2.考生作答時,請將答案填寫在答題卡上。選擇題每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選搽題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本卷命題范圍:必修②4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O—16S—32一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分.每小題只有一個選項是符合題目要求的）1。化學(xué)與生活密切相關(guān).下列說法不正確的是A。浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮B。纖維素和蔗糖水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖C.體積分?jǐn)?shù)為75％的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒D。紫外光和高溫均能使新型冠狀病毒蛋白質(zhì)變性【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯是水果的催熟劑，高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，能氧化乙烯，浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮，故A正確;B．蔗糖的水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖，故B錯誤；C．體積分?jǐn)?shù)為75％的乙醇溶液消毒效果最好，常用于醫(yī)療消毒，故C正確；D．紫外光和高溫均能使病毒蛋白質(zhì)失去活性，故D正確；答案選B。2.是地殼中含量最高的稀土金屬.下列關(guān)于的說法中，正確的是A。Ce的原子序數(shù)為140B.核外電子數(shù)為82C.質(zhì)子數(shù)為58D.與互為同素異形體【答案】C【解析】【分析】在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù),左上角表示質(zhì)量數(shù)，據(jù)此分析.【詳解】A．元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，原子中質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù),的原子序數(shù)為58，故A錯誤；B．原子質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，核外電子數(shù)為58，故B錯誤；C．元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為58，故C正確;D．同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱同位素,與都是質(zhì)子數(shù)相同的不同核素，互稱同位素，不是同素異形體，故D錯誤；答案選C。【點(diǎn)睛】同位素的描述對象是核素,同素異形體的描述對象是單質(zhì)，為易錯點(diǎn)。3。下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A。次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-Cl–OB.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D。丙烷分子的球棍模型:【答案】D【解析】【詳解】A．次氯酸分子中不存在氫氯鍵,其中心原子為氧原子，次氯酸的電子式為：，將電子式中所有共用電子對換成短線,即為次氯酸的結(jié)構(gòu)式，所以次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O—Cl，故A錯誤；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2，故B錯誤；C．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，硫離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；D．原子之間為單鍵，主鏈有3個碳原子，氫原子數(shù)為8個,符合丙烷的結(jié)構(gòu)，故D正確；答案選D。4。下列各組物質(zhì)的相互關(guān)系描述正確的是A。、、互為同素異形體B.和互為同分異構(gòu)體C.丙烯和環(huán)已烷互為同系物D(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3）2屬于同種物質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．由同一元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體，、、未氧元素的不同原子，不是單質(zhì)，他們的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A錯誤;B．分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體，和分子式相同,結(jié)構(gòu)也相同，為同一物質(zhì)，故B錯誤；C．結(jié)構(gòu)相似、類別相同,在分子組成上相差一個或多個“CH2”D．（CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2分子式和結(jié)構(gòu)均相同，屬于同種物質(zhì)，故D正確；答案選D.5。下列關(guān)于元素周期表的敘述不正確的是A。共有7個周期，16個族B。形成化合物種類最多的元素在第2周期C.ⅡA族的右邊是IIIB族，IIIA族的左邊是IIB族D.能生成堿的金屬元素都在IA族【答案】D【解析】【詳解】A．周期表有7個橫行，有7個周期；18個縱行，7、8、9三個縱行為第ⅤⅢ族，16個族，分別為7個主族、7個副族、1個0族、1個ⅤⅢ族，故A正確；B．含C元素的化合價種類最多，C位于第2周期，故B正確；C．元素周期表中,短周期中ⅡA、ⅢA族相鄰,長周期中ⅡA、ⅢA族中間為副族，則第ⅡA族的右邊是第ⅢB族，第ⅢA族的左邊是第ⅡB族,故C正確；D．因ⅡA族的金屬元素也能生成堿，如氫氧化鎂，氫氧化鈣，故D錯誤;答案選D。6.下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是A.LiOH、NaOH、KOH、RbOH的堿性逐漸增強(qiáng)B.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C.同周期的主族元素中IA族元素的原子半徑最小D。堿金屬單質(zhì)Li、Na、K的熔沸點(diǎn)逐漸升高【答案】A【解析】【詳解】A．隨核電荷數(shù)增大，堿金屬的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),則LiOH、NaOH、KOH、RbOH的堿性逐漸增強(qiáng)，故A正確；B．隨核電荷數(shù)增大，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱,故B錯誤;C．同周期元素隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，則同周期的主族元素中IA族元素的原子半徑最大，故C錯誤;D．隨核電荷數(shù)增大，堿金屬單質(zhì)Li、Na、K的熔沸點(diǎn)逐漸減低，故D錯誤；答案選A。7.下列說法不正確的是A。酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B.微粒半徑:O2－＜Al3＋＜Mg2＋＜Na＋C。穩(wěn)定性:HF＞HCl＞H2S＞PH3 D.沸點(diǎn)：GeH4＞SiH4＞CH4【答案】B【解析】【詳解】A．Cl、Br、I同主族，同主族元素隨核電荷數(shù)增大,非金屬性逐漸減弱,非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞Br＞I,則酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4,故A正確；B．核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則微粒半徑:O2－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，故B錯誤；C．Cl、S、P同周期，同周期隨核電荷數(shù)增大,非金屬性越強(qiáng)；F、Cl同主族，同主族隨核電荷數(shù)增大，非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F＞Cl＞S＞P，穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3，故C正確；D．GeH4、SiH4、CH4結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，相對分子質(zhì)量：GeH4＞SiH4＞CH4，則沸點(diǎn)：GeH4＞SiH4＞CH4，故D正確；答案選B。8。下列變化過程中,屬于放熱反應(yīng)的是①鋅和稀硫酸反應(yīng);②碳和二氧化碳反應(yīng)；③固體NaOH溶于水；④鈉與水反應(yīng)；⑤稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌A。①③⑥ B。①④⑤ C。②③④ D。②④⑥【答案】B【解析】【詳解】①鋅和稀硫酸反應(yīng),金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故①符合題意；②碳和二氧化碳反應(yīng)，碳作還原劑的氧化還原反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故②不符合題意；③固體NaOH溶于水，是放熱過程，不是反應(yīng)，故③不符合題意；④鈉與水反應(yīng),金屬與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故④符合題意；⑤稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故⑤符合題意；⑥NH4Cl晶體與Ba（OH)2·8H2O混合攪拌是吸熱反應(yīng)，故⑥不符合題意；因此①④⑤符合題意；故B符合題意.綜上所述，答案為B。9。下列變化過程，吸熱的是A.Cl+Cl→Cl2 B.H+Cl→HClC。I2→I+I D.C+O2CO2【答案】C【解析】【詳解】A．Cl+Cl→Cl2，形成化學(xué)鍵釋放能量，放熱，故A不符合題意;B．H+Cl→HCl，形成化學(xué)鍵釋放能量,放熱,故B不符合題意；C．I2→I+I，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量,吸熱，故C符合題意;D．碳的燃燒需要釋放能量，放熱，故D不符合題意；答案選C。10。在不同條件下,分別測得反應(yīng)2SO2(g）+O2(g）2SO3(g)的速率如下,其中最快的是A。v(SO2）=4

mol/(L·min) B。v(O2)=3

mol/(L·min)C。v(SO2)=0。

1

mol/（L.

s) D.v（SO3）=0.

2

mol/（L。

s）【答案】D【解析】【詳解】將所有單位統(tǒng)一，再換算成同種物質(zhì)的速率進(jìn)行比較,A．υ(SO2)=4mol/（L·min）;B．υ（O2）=3mol/(L·min),υ（SO2）=2υ（O2）=2×3mol/（L·min)=6mol/(L·min）；C．υ(SO2)=0。1mol/（L?s)=0.1mol/（L?s）×60s/min=6mol/（L·min），D．υ(SO2)=υ（SO3)=0.2mol/（L?s)=0.2mol/(L?s)×60s/min=12mol/(L·min）,因此最快的是D的反應(yīng)速率,故D符合題意。綜上所述，答案為D.11.在一定條件下，可逆反應(yīng):X(g)+3Y（g)?2Z(g）能達(dá)到平衡的標(biāo)志是A。Y的生成速率與X的分解速率相等B.X、Y、Z的濃度不再變化C.單位時間內(nèi)反應(yīng)3nmolY，同時生成2nmolZD.X、Y、Z的分子數(shù)之比保持為1：3：2【答案】B【解析】【分析】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化;選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行需發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．對于可逆反應(yīng)X（g)+3Y（g）?2Z(g)，由于X與Y的化學(xué)計量數(shù)不相等,Y的生成速率與X的分解速率相等，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，說明沒有達(dá)到平衡狀態(tài),故A不符合題意;B．X、Y、Z的濃度不再變化即其百分含量不變,說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B符合題意；C．單位時間內(nèi)反應(yīng)3nmolY，同時生成2nmolZ，都表示正反應(yīng)方向的速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率相等，故C不符合題意;D．平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，則X、Y、Z的物質(zhì)的量之比不一定是1:3：2，即X、Y、Z的分子數(shù)之比不一定是1：3：2,故D不符合題意;答案選B。【點(diǎn)睛】同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率;不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必須是不同方向的速率.12。下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是A.乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)B。乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C。如圖，乙醇與鈉反應(yīng)時的斷鍵位置為①D.乙烯和甲烷可用溴水鑒別【答案】A【解析】【詳解】A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，苯與溴水不反應(yīng)，故A錯誤；B．乙酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉和水,油脂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成高級脂肪酸鈉和甘油,故B正確；C．乙醇和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，因此乙醇與鈉反應(yīng)時的斷鍵位置為①，故C正確；D．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，現(xiàn)象是溶液褪色,甲烷與溴水不反應(yīng)，因此乙烯和甲烷可用溴水鑒別，故D正確。綜上所述，答案為A。13.某有機(jī)物的分子式為C3H7BrO，它有多種同分異構(gòu)體,其中能與Na反應(yīng)放出H2的共有（不含立體異構(gòu))A。4種 B。5種 C。6種 D.7種【答案】B【解析】【詳解】有機(jī)物C3H7BrO的同分異構(gòu)體中能與Na反應(yīng)放出H2，說明分子中含有羥基，該有機(jī)物可以看作Br原子取代丙醇中烴基上氫原子形成的,丙醇的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH3OH、(CH3)2CHOH；CH3CH2CH3OH分子中的烴基含有三種氫原子，其中一溴代物有三種，(CH3）2CHOH分子中的烴基含有兩種氫原子，其中一溴代物有兩種,有機(jī)物C3H7BrO能與Na反應(yīng)放出H2的同分異構(gòu)體的數(shù)目為3+2=5種，答案選B。14.海洋中有豐富的資源，如圖為海水資源利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是A。用加熱的方法可以除去Na2CO3中混有的雜質(zhì)NaHCO3B.第②～⑥步均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.在第④⑤⑥步中溴元素均被氧化D。工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂【答案】A【解析】【分析】海水曬鹽得到粗鹽和母液,粗鹽除雜得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣為氯堿工業(yè),氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳制備碳酸氫鈉晶體,濕熱分解生成碳酸鈉，母液加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到氫氧化鎂沉淀溶解于鹽酸得到氯化鎂溶液，濃縮蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中失水得到固體氯化鎂，將無水氯化鎂電解得到鎂，溴化鈉溶液通入氯氣生成溴單質(zhì)，用二氧化硫吸收溴單質(zhì)得到溴化氫,通過氯氣氧化得到工業(yè)純溴，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱后分解產(chǎn)生Na2CO3、水和二氧化碳，用加熱的方法可以除去Na2CO3中混有的雜質(zhì)NaHCO3，故A正確；B．第②步是碳酸氫鈉加熱分解，沒有化合價的變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；第③步是電解氯化鎂得到鎂和氯氣，第④步表示溴化鈉溶液通入氯氣生成溴單質(zhì)，第⑤步是用二氧化硫吸收溴單質(zhì)得到溴化氫，第⑥步表示氯氣氧化得到工業(yè)純溴，第③④⑤⑥步均有化合價的變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．第④步表示溴化鈉溶液通入氯氣生成溴單質(zhì),第⑤步表示用二氧化硫吸收溴單質(zhì)得到溴化氫，第⑥步表示氯氣氧化得到工業(yè)純溴，在第④⑥步中溴元素均被氧化，第⑤步中溴元素被還原，故C錯誤;D．工業(yè)上通過電解無水MgCl2制取金屬鎂，電解飽和MgCl2溶液得到氫氧化鎂、氯氣、氫氣，得不到鎂單質(zhì)，故D錯誤；答案選A.15.圖是某同學(xué)設(shè)計的原電池的裝置。下列說法正確的是A.溶液中的SO向銅極移動B。銅片為原電池的正極,正極上發(fā)生氧化反應(yīng)C。如果將稀硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會有電子流動D.鐵片質(zhì)量逐漸減小,發(fā)生的反應(yīng)為:Fe－2e-=Fe2+【答案】D【解析】【分析】根據(jù)裝置圖可知，總反應(yīng)為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，所以鐵電極為負(fù)極，銅電極為正極。【詳解】A．原電池中陰離子流向負(fù)極,所以硫酸根流向鐵電極，故A錯誤;B．根據(jù)分析銅電極為正極,電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C．檸檬汁顯酸性，依然可以發(fā)生鐵與氫離子的反應(yīng),且能形成閉合回路，導(dǎo)線中會有電子流動，故C錯誤;D．鐵為負(fù)極,失電子生成鐵離子,所以鐵片質(zhì)量逐漸減小，電極反應(yīng)為Fe－2e-=Fe2+,故D正確；綜上所述答案為D.16。X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W是地売中含量最高的金屬元素。下列敘述正確的是A。Y、Z、W原子半徑依次增大B.元素W、R的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C。X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比R的強(qiáng)D。X、R分別與Y形成的常見化合物中化學(xué)鍵類型相同【答案】D【解析】X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素．X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍,即為24，則Y為O元素,R為S元素，Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為Na元素，W是地売中含量最高的金屬元素，為Al元素；A．由分析可知：Z為Na、W為Al,原子Na＞Al，故A錯誤；B．W為Al、R為S元素,對應(yīng)的離子的原子核外電子層數(shù)不同，故B錯誤；C．非金屬性S＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故C錯誤;D．X、R分別與Y形成的常見化合物分別為二氧化碳、二氧化硫，都為共價化合物,化學(xué)鍵類型相同,故D正確；故答案為D。點(diǎn)睛：。二、非選擇題(本大題共5小題,共52分）17.如圖是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種

短周期元索.根據(jù)表中所列①~⑩元素，請按要求回答下列問題：(1）元素⑤形成的氧化物的電子式為_______；①、⑦兩種元素的最高價氧化物的熔點(diǎn)較高的是________（填化學(xué)式).（2)①～⑨元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______（填化學(xué)式).(3)由③④⑩三種元素組成的離子化合物中所含有的化學(xué)鍵有______.（4）①的單質(zhì)與②的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(5）下列事實能說明③非金屬性比⑧強(qiáng)的有___________（填字母)。a.通常狀況下，③的單質(zhì)是無色氣體,⑧的單質(zhì)是固體b。③的單質(zhì)與⑧的氫化物溶液反應(yīng),溶液變渾濁c.③與⑧兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高d。常溫常壓下,③與⑧兩元素的簡單氫化物的沸點(diǎn)，前者高【答案】(1）.（2）.SiO2(3）.HClO4（4).離子鍵、共價健(5)。C+4HNO3（濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O（6).bc【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、H，據(jù)此分析結(jié)合元素性質(zhì)解答?！驹斀狻浚?)元素⑤為Mg,形成的氧化物為MgO,屬于離子化合物，電子式為；①、⑦兩種元素的最高價氧化物分別為二氧化碳、二氧化硅,二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體，原子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體,則熔點(diǎn)較高的是SiO2；（2)同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，而氟元素沒有最高價含氧酸，則高氯酸為所有含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，則①-⑨元素的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4;(3)由③④⑩三種元素組成的離子化合物為氫氧化鈉，氫氧根離子和鈉離子之間存在離子鍵,氫氧根中氫原子和氧原子之間存在共價鍵；(4)①的單質(zhì)為C單質(zhì)，具有還原性；②的最高價氧化物的水化物的濃溶液為濃HNO3，具有強(qiáng)氧化性，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（5)a．通常狀況下,③的單質(zhì)是無色氣體,⑧的單質(zhì)是固體是物質(zhì)本身的物理性質(zhì)，不能用于比較非金屬性強(qiáng)弱，故a不符合題意；b．③的單質(zhì)與⑧的氫化物溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為：O2+2H2S=2S+2H2O，溶液變渾濁,說明產(chǎn)生硫單質(zhì),則氧化性：氧氣>硫，可知非金屬性O(shè)大于S，故b符合題意；c．③與⑧兩元素的簡單氫化物H2O、H2S受熱分解，前者的分解溫度高，可知H2O比H2S穩(wěn)定，則非金屬性O(shè)大于S，故c符合題意;d．③與⑧兩元素的簡單氫化物H2O、H2S,前者沸點(diǎn)高，是因為水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)與非金屬性無關(guān)，故d不符合題意；答案選bc.18。如圖為原電池裝置示意圖：（1）若M為銅片，N為碳棒，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液，則銅片為_______極（填“正”或“負(fù)"),寫出正極反應(yīng)式________。（2）若M為Pb,N為PbO2,電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時的總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。寫出M電極反應(yīng)式：_______；該電池工作時,M電極的質(zhì)量將_____（填“增加”、“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.2molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。（3）若M、N均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從M.、N兩極通入CH4和O2，該電池為甲烷燃料電池，寫出M電極反應(yīng)式:_________。該電池工作一段時間后,溶液的堿性將______（填“增強(qiáng)"、“減弱”或“不變”）.【答案】（1）.負(fù)（2）。Fe3++e-=Fe2+(3）.Pb—2e-+=PbSO4(4).増加(5）。0.2NA（或

1。204×1023)(6)。CH4-8e-+10=+7H2O(7)。減弱【解析】【分析】根據(jù)原電池裝置示意圖，根據(jù)銅和三氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅的化學(xué)反應(yīng)判斷正負(fù)極和電極反應(yīng);根據(jù)鉛蓄電池的反應(yīng)原理判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和M極的質(zhì)量變化；根據(jù)甲烷堿性燃料電池的原理寫出電極反應(yīng)，燃料作負(fù)極,氧氣作正極,由此分析.【詳解】(1)若M為銅片，N為碳棒,電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液，總的電極反應(yīng)為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，碳棒作正極,則銅作負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為Fe3++e—=Fe2+；（2）若M為Pb，N為PbO2，根據(jù)電池反應(yīng)式Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知，Pb化合價升高,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，M作負(fù)極，PbO2中Pb化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，N作正極，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛和水，電極反應(yīng)式為PbO2+SO42?+4H++2e?═PbSO4+2H2O；放電時，負(fù)極M上Pb失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鉛，所以質(zhì)量增加；根據(jù)電池反應(yīng)式知，消耗2mol硫酸轉(zhuǎn)移電子2mol，據(jù)此計算消耗0。2mol硫酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=×0。2mol×NA/mol=0.2NA（或

1。204×1023）；(2)燃料電池中，通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極，若M、N均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從M.、N兩極通入CH4和O2,M電極上甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為CH4-8e—+10=+7H2O；隨著反應(yīng)進(jìn)行，不斷消耗氫氧根離子，則c(KOH）減小,溶液的堿性減弱.【點(diǎn)睛】寫甲烷燃料電池的電極反應(yīng)時需要注意溶液是酸性還是堿性條件,若是堿性條件下，二氧化碳要轉(zhuǎn)化為碳酸根離子，為易錯點(diǎn)。19。已知：A是石油裂解氣的主要成分，也是植物生長調(diào)節(jié)劑和果實的催熟劑。現(xiàn)以A為主要原料合成E，其合成路線如圖所示：請回答下列問題：(1)B、D中官能團(tuán)的名稱分別是__________、__________。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)類型:②_________，______反應(yīng);④_______,_____反應(yīng).(3)E有多種同分異構(gòu)體,請寫出其中能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________?！敬鸢浮?1）。羥基(2）.羧基(3)。2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(4).氧化（5）.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O(6).酯化（或取代)(7)。CH3CH2CH2COOH、(CH3）2CHCOOH【解析】【分析】A是石油裂解氣的主要成分,也是植物生長調(diào)節(jié)劑和果實的催熟劑,A是乙烯，所以B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸，E是乙酸乙酯,據(jù)此分析。【詳解】（1)根據(jù)分析，B是乙醇，D是乙酸，乙醇中官能團(tuán)是羥基，乙酸中官能團(tuán)是羧基;(2)②表示乙醇和氧氣發(fā)生的催化氧化反應(yīng)，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，屬于氧化反應(yīng)；④表示乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；(3）E是乙酸乙酯,分子式是C4H8O2，E有多種同分異構(gòu)體，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的是飽和一元羧酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，分子式是C4H8O2的飽和一元羧酸是丁酸，可以看成丙烷中的一個氫原子被羧基取代，丙烷有一種結(jié)構(gòu)，CH3CH2CH3，有兩種氫原子；丁酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH.【點(diǎn)睛】能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的有機(jī)物符合分子式為C4H8O2的有機(jī)物是飽和一元羧酸，為易錯點(diǎn)。20.在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中加入1。2molN2、3.2molH2，N2和H2之間發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2(g）2NH3(g)，如圖所示。(1）曲線_________（填“X”、“Y”或“Z”）表示NH3的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線。(2)0～4min

內(nèi)，以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______________。（3）下列措施能使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快的是__________（用序號回答）。①通入H2②減小容

器體積③升高溫度

④通入Ar使壓強(qiáng)增大（4)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________（填標(biāo)號)。A.相同時間內(nèi)消耗nmol的N2的同時生成3nmol的H2B。容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C。容器內(nèi)混合氣體原子總數(shù)不變D.2v(N2）=v（NH3）E。H2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化【答案】(1)。Y(2)。0.1mol/(L·min）（3）.①②③(4).ABE【解析】【詳解】（1）根據(jù)反應(yīng)：N2(g）+3H2（g）2NH3（g）,從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡，N2和H2的濃度逐漸減小，NH3的濃度逐漸增大，結(jié)合圖中曲線變化可知，曲線Y表示NH3的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線;（2）0～4min

內(nèi),Z的濃度變化量=0。6mol/L-0。2mol/L=0.4mol/L，以Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率==0。1mol/（L·min);(3)①通入H2,反應(yīng)體系中H2的濃度增大，反應(yīng)速率增大；②減小容

器體積相當(dāng)于增大反應(yīng)體系的各組分的濃度，反應(yīng)速率增大；③升高溫度，反應(yīng)速率增大；

④通入Ar使壓強(qiáng)增大,容器的體積不變，反應(yīng)體系中各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變;能增大反應(yīng)速率的有①②③；（4）A．相同時間內(nèi)消耗nmol的N2的同時生成3nmol的H2，說明此時正逆反應(yīng)速率相等，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A符合題意;B．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3(g)為正反應(yīng)氣體分子數(shù)減小的平衡體系,未達(dá)到平衡狀態(tài)時壓強(qiáng)不斷發(fā)生變化,當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時，說明正逆反應(yīng)速率相等，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B符合題意；C．該反應(yīng)體系全部為氣體，且反應(yīng)遵循物料守恒，反應(yīng)體系中氣體的原子數(shù)目始終保持不變,則容器內(nèi)混合氣體原子總數(shù)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C不符合題意;D．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，2v正(N2）=v逆（NH3)，選項中,N2和NH3的反應(yīng)速率未指明正反應(yīng)還是逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D不符合題意;E．