高中化學(xué)魯科版第三章自然界中的元素第三節(jié)硫的轉(zhuǎn)化 《硫的轉(zhuǎn)化》同步練習(xí)

《硫的轉(zhuǎn)化第一課時(shí)》同步練習(xí)1．濃硫酸是常用的干燥劑。能用濃硫酸干燥的一組氣體是()A．CH4、H2、CO、NH3B．CO2、H2、SO2、Cl2C．CO、CH4、HCl、HBrD．SO2、CO2、H2、H2S【解析】能與濃硫酸反應(yīng)的氣體不能用濃硫酸來(lái)干燥，如A中的NH3，C中的HBr，D中的H2S。【答案】B2．下列反應(yīng)中，濃H2SO4既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性的是()A．2NaCl(固)＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△))Na2SO4＋2HCl↑B．C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC．Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．2FeO＋4H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△))Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O【解析】H2SO4中S元素化合價(jià)降低，則表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；有硫酸鹽生成，則表現(xiàn)酸性。【答案】CD3．下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是()A．濃硫酸具有吸水性，因而能使白紙?zhí)炕疊．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化【解析】使白紙?zhí)炕憩F(xiàn)的是濃硫酸的脫水性。濃硫酸與銅片的反應(yīng)需要加熱，在常溫下不反應(yīng)。濃硫酸是一種干燥劑，但它是具有強(qiáng)氧化性和酸性的干燥劑，所以不能干燥堿性氣體——氨氣。【答案】D4．在如圖實(shí)驗(yàn)裝置中，從實(shí)驗(yàn)開(kāi)始過(guò)一段時(shí)間，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是()A．蘋(píng)果塊會(huì)干癟B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內(nèi)有晶體析出D．pH試紙變紅【解析】濃H2SO4具有脫水性，會(huì)使pH試紙變黑?！敬鸢浮緿5．對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是()A．常溫下，濃硫酸可用鋁罐儲(chǔ)存，說(shuō)明鋁與濃硫酸不反應(yīng)B．存放了一段時(shí)間的濃硝酸常顯黃色，是因?yàn)橄跛岵环€(wěn)定分解C．蔗糖中加入濃硫酸變黑并有刺激性氣體生成，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性D．反應(yīng)H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4能夠進(jìn)行完全，說(shuō)明CuS難溶解于H2SO4中【解析】常溫下，濃H2SO4可用鋁罐儲(chǔ)存，是因?yàn)闈釮2SO4使鋁鈍化?！敬鸢浮緼6．為檢驗(yàn)亞硫酸鈉中是否混有硫酸鈉應(yīng)選用的試劑為()A．BaCl2溶液B．Ba(NO3)2溶液C．BaCl2溶液和稀H2SO4D．BaCl2溶液和稀HCl【解析】將樣品先溶解，再加入稀鹽酸：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O，再加入BaCl2溶液：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓?！敬鸢浮緿7．下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是()A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1B．1mol鐵加入到足量的該硫酸中，可產(chǎn)生2gH2C．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于mol·L－1D．配制200mLmol·L－1的硫酸溶液需取該硫酸50mL【解析】本題考查的是有關(guān)物質(zhì)的量濃度與其他濃度的互算以及溶液的稀釋、配制等問(wèn)題，難度中等。A項(xiàng)，根據(jù)c＝1000ρw/M，可算出其c＝mol·L－1，A錯(cuò)；B項(xiàng)，通過(guò)A可知，該酸為濃硫酸，在常溫條件下，與Fe發(fā)生鈍化作用，不會(huì)產(chǎn)生H2，B錯(cuò)；C項(xiàng)，與等質(zhì)量的水混合，其物質(zhì)的量濃度小于混合前的一半，即mol·L－1，故C錯(cuò)；D項(xiàng)，根據(jù)c1V1＝c2V2，即可得到答案?！敬鸢浮緿8．用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是()A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量B.②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色【解析】上下移動(dòng)銅絲可以使銅絲與濃硫酸分離或接觸，從而可以控制反應(yīng)生成SO2的量；SO2可使品紅溶液退色；SO2有毒，要用NaOH溶液吸收；D項(xiàng)，稀釋濃H2SO4時(shí)，不能將水加入濃H2SO4中。【答案】D9．下列各組溶液中可以用來(lái)鑒別SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)和Cl－的最好的一組是()A．Ba(NO3)2溶液和鹽酸B．BaCl2溶液、鹽酸、澄清石灰水C．BaCl2溶液、AgNO3溶液D．BaCl2溶液、鹽酸、品紅溶液【解析】A項(xiàng)，COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸BaCO3溶解；B項(xiàng)，SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁；C項(xiàng)，四種離子與Ag＋均產(chǎn)生白色沉淀，SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)與Ba2＋均產(chǎn)生白色沉淀，故無(wú)法鑒別；D項(xiàng)，先滴入BaCl2溶液，無(wú)現(xiàn)象的溶液中含Cl－，其他溶液分別出現(xiàn)BaSO4、BaSO3、BaCO3白色沉淀，分別滴入鹽酸，沉淀不溶解的為BaSO4，溶解且產(chǎn)生的氣體使品紅溶液退色的為BaSO3，另一種為BaCO3，故選D?！敬鸢浮緿10．將過(guò)量的金屬鋅投入到含molH2SO4的熱濃硫酸中，下列判斷正確的是()A．因發(fā)生“鈍化”而不反應(yīng)B．產(chǎn)生的SO2為molC．產(chǎn)生的SO2多于molD．除SO2外還會(huì)有H2產(chǎn)生【解析】鋅與濃硫酸不會(huì)“鈍化”，故A選項(xiàng)不正確；開(kāi)始發(fā)生：Zn＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，隨反應(yīng)進(jìn)行，H2SO4濃度變稀，又發(fā)生反應(yīng)：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，因生成SO2的反應(yīng)中消耗H2SO4的物質(zhì)的量不到mol，故生成的SO2少于mol，因此本題D選項(xiàng)正確。【答案】D11．如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫(xiě)出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。(2)寫(xiě)出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式________________________________________________。(3)寫(xiě)出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式___________________________?！窘馕觥抗虘B(tài)單質(zhì)A能與氧氣反應(yīng)生成氣體物質(zhì)B，則A可能為C或S等，假定為S，則B為SO2，C為SO3，它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比為64∶80＝4∶5，恰好與題意相符(同時(shí)也證明A不是C)，則D為H2SO4，它是一種重要的工業(yè)原料，與題意也相符，進(jìn)一步證明A為S。【答案】(1)H2＋Seq\o(=,\s\up15(△))H2S(2)H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O(3)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(或Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up15(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，其他合理答案均可)12．有a、b、c、d四種無(wú)色溶液，它們是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的某一種，為確定各是何種溶液，進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)，記錄為：①a＋d→溶液＋氣體；②b＋c→溶液＋沉淀；③b＋d→溶液＋沉淀X；④a＋b→溶液Y＋沉淀；⑤沉淀X＋溶液Y→溶液＋氣體。(1)根據(jù)以上記錄確定四種溶液中的溶質(zhì)：a________，b________，c________，d________。(2)寫(xiě)出①～⑤各反應(yīng)的離子方程式。①_____________________________________________________________。②_____________________________________________________________。③_____________________________________________________________。④_____________________________________________________________。⑤_____________________________________________________________。【解析】能兩兩反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有NaHSO4和Na2CO3，b和c、b和d都產(chǎn)生沉淀，所以b一定為BaCl2，a一定為NaHSO4，d為Na2CO3，c為Na2SO4。【答案】(1)NaHSO4BaCl2Na2SO4Na2CO3(2)①2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑②Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓③Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓④Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓⑤BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O。13．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________。(2)裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)浸一種液體，這種液體是__________，其作用是__________________。(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是________。B中應(yīng)放置的液體是________(填字母)。a．水b．酸性KMnO4c．濃溴水d．飽和NaHSO3溶液(4)實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol·L－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是____________________。②下列藥品中能用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是____________(填字母)。a．鐵粉b．BaCl2溶液c．銀d．Na2CO3溶液【解析】(2)反應(yīng)生成的SO2氣體能污染空氣，棉花所浸液體是為了吸收SO2，應(yīng)為堿液。(3)B瓶起貯氣作用，故該試劑不能與SO2反應(yīng)，選d，由于關(guān)閉K后，瓶?jī)?nèi)氣壓增大，將瓶中液體壓入長(zhǎng)頸漏斗，因此，瓶?jī)?nèi)液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升。(4)①反應(yīng)開(kāi)始后，濃H2SO4逐漸消耗，最后變稀，Cu與稀H2SO4不反應(yīng)。②根據(jù)Fe或Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)都有氣泡產(chǎn)生判斷有余酸?！敬鸢浮?1)Cu＋2H2SO4(濃)△，CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染空氣(3)試劑瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升d(4)①反應(yīng)過(guò)程中濃H2SO4被消耗，逐漸變稀，而Cu不與稀H2SO4反應(yīng)②ad14．一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時(shí)，有SO2和H2生成。某化學(xué)研究小組的同學(xué)對(duì)此進(jìn)行了探究。按下圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后C中品紅溶液退色，D中先出現(xiàn)渾濁，后渾濁消失，C、D、E中氣泡量逐漸減少；反應(yīng)一段時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又明顯增加。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中需用濃硫酸，用兩種簡(jiǎn)單的方法確定一瓶試劑是濃硫酸還是稀硫酸_____________________________________________________________。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接________、________接b，c接________、________接d；D、E兩支試管中CCl4的作用是__________________________________________。(3)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)____________________；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后氣泡量又明顯增加的原因是______________________。(4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________?！窘馕觥?1)可根據(jù)濃硫酸的特性選擇簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行確定，如利用其脫水性，稀釋時(shí)放熱等。(2)從題圖看，C裝置應(yīng)是檢驗(yàn)SO2氣體的，應(yīng)選擇甲裝置，則B處需接一安全裝置。(3)濃硫酸的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在SOeq\o\al(2－,4)被還原為SO2。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，裝置中的空氣被排出，C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生，隨后品紅溶液逐漸退色，