高中化學(xué)人教版第三章金屬及其化合物單元測(cè)試 同課異構(gòu)

第三單元測(cè)試卷1．1.8g某金屬在氯氣中燃燒，質(zhì)量增加了7.1A．鐵B．鋁C．鈉D．銅2．下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是()①純鐵不容易生銹②鈉著火用水撲滅③鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬④缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松，缺鐵會(huì)引起貧血⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金⑥KSCN溶液可以檢驗(yàn)Fe3＋A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥3．金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法不正確的是()A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Cu都是用熱還原法制得的C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子D．越活潑的金屬越難冶煉4．下列是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說(shuō)明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)觀察如圖D3-1所示實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，并判斷下列說(shuō)法和做法，其中不科學(xué)的是()圖D3-1A．甲為小蘇打，乙為純堿B．要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球C．加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中都沒(méi)有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁5．金屬Ti(鈦)是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。某化學(xué)興趣小組用實(shí)驗(yàn)探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們?cè)谙嗤瑴囟认?，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下：金屬TiMgCu金屬表面現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率快無(wú)變化下列有關(guān)三種金屬的說(shuō)法正確的是()A．三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是Ti、Mg、CuB．若鈦粉中混有Mg，提純Ti時(shí)可用稀鹽酸除去MgC．用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑D．Cu和稀鹽酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)6．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是()A．上述四種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，Al(OH)3酸性最強(qiáng)B．向沉淀X中加入氫氟酸，沉淀X不溶解C．溶液Y中的陽(yáng)離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋D．溶液Y中加入氨水，所得沉淀為Fe(OH)3和Mg(OH)27．CuCl2溶液中含有少量雜質(zhì)FeCl2，為制備純凈的CuCl2·2H2O晶體，擬定實(shí)驗(yàn)步驟如圖D3-2所示：圖D3-2請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)步驟Ⅰ中，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋最好選用下列氧化劑中的________(填字母)。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________。(2)在步驟Ⅱ中，加入Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的酸度以促使Fe3＋沉淀完全，Y可以是下列物質(zhì)中的________(填字母)。A．NaOHB．CuC．Cu2(OH)2CO3(3)步驟Ⅲ應(yīng)控制的實(shí)驗(yàn)條件是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。8．將一定量的鎂鋁合金樣品分成兩等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體6.72L；另一份加入到足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2A．4.8gB．6gC．9.69．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體圖D3-3下列分析錯(cuò)誤的是()A．AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋,Ｆ3Fe2＋B．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4C．混合酸中NOeq\o\al(－,3)物質(zhì)的量為molD．混合酸中H2SO4濃度為5mol·L－110．美國(guó)普度大學(xué)研究開(kāi)發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝(如圖D3-4所示)。下列有關(guān)該工藝的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()圖D3-4A．該過(guò)程中，能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種B．鋁鎵合金可以循環(huán)使用C．鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑D．總反應(yīng)式為2H2O2H2↑＋O2↑11．Na2O2是一種既有氧化性又有還原性的物質(zhì)，當(dāng)Na2O2與某物質(zhì)Q發(fā)生反應(yīng)并且有氧氣生成時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．Q一定是氧化劑B．當(dāng)有1molO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子4molC．O2一定是氧化產(chǎn)物D．Na2O2不可能發(fā)生還原反應(yīng)12．下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說(shuō)明原溶液中一定含F(xiàn)e2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中一定不含有Fe2＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明該溶液中含有Fe2＋，可能含有Mg2＋13．向只含有Fe3＋、Cu2＋、H＋各mol及amolSOeq\o\al(2－,3)的某溶液中(只來(lái)源于水電離的離子不考慮)加入足量鋅粉，攪拌使其充分反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是()A．當(dāng)消耗molZn時(shí)，得到的還原產(chǎn)物為molB．當(dāng)溶液中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，溶液中大量存在的陽(yáng)離子只有Zn2＋C．最后生成的單質(zhì)為FeD．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，可得到molZnSO414．為證明鐵和硫反應(yīng)的產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)是＋2價(jià)還是＋3價(jià)，下面是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程的一部分：(已知3S＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)混合粉末A中硫粉過(guò)量的原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)反應(yīng)在“惰性氣體”環(huán)境中進(jìn)行的原因是___________________________________________________________________________________________________________。(3)步驟Ⅰ是用燒熱的玻璃棒點(diǎn)觸混合粉末，反應(yīng)即可持續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明_______________________________________________________________________。(4)步驟Ⅱ的作用是______________________________________________，步驟Ⅱ也可改為加入________(填化學(xué)式)振蕩后并過(guò)濾。(5)步驟Ⅲ中稀H2SO4煮沸的目的是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)為了證明產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)，對(duì)D溶液的后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作最好是_______________________________________________________________________。15．一種高效無(wú)機(jī)水處理劑——聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6－n·xH2O]m。它可通過(guò)調(diào)節(jié)AlCl3溶液的pH，促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下：圖D3-5(1)攪拌加熱操作過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________________________________。(2)生產(chǎn)過(guò)程中實(shí)驗(yàn)操作B、D的名稱均為_(kāi)__________________________________。(3)反應(yīng)中副產(chǎn)品a是________，試劑b是___________________________________________________________。(用化學(xué)式表示)(4)生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________(用化學(xué)式表示)。(5)調(diào)節(jié)pH＝～的目的是___________________________________________。(6)為得到較純凈的晶體，生產(chǎn)過(guò)程中C物質(zhì)可選用________。A．氨水B．NaAlO2C．NaOHD．Al2O3E．

參考答案1．B[解析]金屬的質(zhì)量增加了7.1g，則參加反應(yīng)的Cl2為eq\fg,71g·mol－1)＝mol，故1.8g金屬失去電子的物質(zhì)的量為mol×2＝mol，即9g金屬失去1mol電子。選項(xiàng)中四種金屬失去1mol電子的質(zhì)量分別為Fe——18.67g，Al——92．A[解析]純鐵不具備形成原電池的條件，不易生銹；鈉在常溫時(shí)即可與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此鈉著火時(shí)不能用水撲滅，②錯(cuò)；鋁在空氣中耐腐蝕，是因?yàn)殇X與空氣中的氧氣反應(yīng)，在鋁的表面生成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬的氧化，③錯(cuò)。3．B[解析]工業(yè)上冶煉鎂采用的是電解熔融氯化鎂的方法；冶煉銅的方法較多，大多使用的是熱還原法，也可以使用生物煉銅等綠色環(huán)保的方法。4．C[解析]Na2CO3加熱時(shí)不分解，A燒杯中不會(huì)產(chǎn)生白色渾濁，C項(xiàng)錯(cuò)誤。乙為Na2CO3，甲為NaHCO3，加熱時(shí)，乙中NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2和H2O(g)。其中CO2能使B中的澄清石灰水變渾濁，而H2O(g)會(huì)使棉花球上的無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。5．D[解析]A中，Ti在鹽酸中比Mg放出氣泡的速率慢，說(shuō)明Ti的金屬活動(dòng)性比Mg弱，A錯(cuò)；B中，由于Ti、Mg均能與稀鹽酸反應(yīng)，故不能用此法提純金屬鈦；C中，由于Ti是較為昂貴的金屬，用Ti來(lái)制造Cu，成本上不劃算。6．C[解析]結(jié)合MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的性質(zhì)可知，四種氧化物中只有SiO2不與鹽酸反應(yīng)，故過(guò)濾得到的沉淀X為SiO2；溶液為另三種氧化物分別形成的氯化物的沉淀，故濾液Y中含有離子為Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋、Cl－和OH－等，SiO2可與HF作用生成SiF4和H2O；Al(OH)3不溶于氨水；MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3對(duì)應(yīng)的水化物中硅酸的酸性最強(qiáng)。7．(1)C2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O(2)C(3)將溶液在較低溫度下加熱蒸發(fā)析出晶體，同時(shí)通入氯化氫氣體防止水解[解析]本題是利用Fe3＋與Cu2＋在不同pH范圍內(nèi)水解程度不同，使Fe3＋水解生成沉淀進(jìn)行除雜，從而得到較純凈的CuCl2·2H2O。應(yīng)先用氧化劑氧化Fe2＋生成Fe3＋，所給氧化劑中H2O2不引入雜質(zhì)，也不會(huì)造成環(huán)境污染，為最佳選擇。Fe2＋被氧化為Fe3＋后，再加入CuO或Cu2(OH)2CO3，來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，讓Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀。因Cu2＋易水解，故在加熱析出CuCl2·2H2O晶體時(shí)，要通入HCl氣體以防止水解。8．C[解析]將合金加入足量NaOH溶液中，只有Al參與反應(yīng)，加入足量稀鹽酸中，兩種金屬均反應(yīng)，由電子守恒可知，Al與足量NaOH溶液反應(yīng)和與足量稀鹽酸反應(yīng)得到的氣體的量相同，均為6.72L，故Mg與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為11.2L－6.72L＝4.48L，結(jié)合關(guān)系式Mg～H2↑知，n(Mg)＝eq\fL,L·mol－1)＝mol，m(Mg)＝n(Mg)×24g9．D[解析]由圖像可知，OA段發(fā)生反應(yīng)Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段發(fā)生反應(yīng)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，反應(yīng)中NOeq\o\al(－,3)全部參與反應(yīng)，最終第二份溶液中的溶質(zhì)是FeSO4，A、B選項(xiàng)正確；第一份溶液中NOeq\o\al(－,3)全部參與反應(yīng)，消耗銅的物質(zhì)的量為eq\fg,64g·mol－1)＝mol，根據(jù)反應(yīng)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，參與反應(yīng)的HNO3為mol，所以混合酸中NOeq\o\al(－,3)物質(zhì)的量為mol，C選項(xiàng)正確；第二份溶液中n(SOeq\o\al(2－,4))＝n(Fe2＋)＝n(Fe)＝eq\fg,56g·mol)＝mol，則混合酸中硫酸的濃度為eq\fmol,L)＝4mol·L－1，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。10．A[解析]鋁鎵合金與水反應(yīng)的過(guò)程中必然伴隨著能量變化，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；太陽(yáng)能電池工作時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能；電解過(guò)程中電能又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。因此，上述過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化形式有三種，故A錯(cuò)誤。根據(jù)題意可知B、C、D均正確。11．C[解析]Na2O2與水或CO2反應(yīng)時(shí)，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移2mol電子。反應(yīng)中CO2和水既不是氧化劑，又不是還原劑。12．D[解析]A項(xiàng)，說(shuō)明含F(xiàn)e3＋，但不排除Fe2＋的存在；B項(xiàng)，也可能含SOeq\o\al(2－,3)等還原性離子；C項(xiàng)不能排除Fe2＋。13．C[解析]根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表知，當(dāng)消耗molZn時(shí)，F(xiàn)e3＋被還原，生成molFe2＋，再消耗molZn時(shí)，生成molCu，即消耗molZn時(shí)，得到的還原產(chǎn)物為mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入足量鋅，發(fā)生反應(yīng)的順序是Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋，故不再產(chǎn)生氣