化學(xué)反應(yīng)原理專題訓(xùn)練

化學(xué)反應(yīng)原理專題訓(xùn)練化學(xué)反應(yīng)原理重難點(diǎn)突破蓋斯定律的應(yīng)用與熱化學(xué)方程式的書寫專題訓(xùn)練1、CH4(g)+2N02(g)/-N2(g)+C02(g)+2H20(g)；AH=-867kJ?mol-i。該反應(yīng)可用于消除氮氧化物的污染。根據(jù)已知求算：AH2=。CH4(g) + 4N02 (g)，-4N0 (g) + C02 (g) + 2H20 (g)； AH1= -574kJ*mol-iCH4(g) + 4N0 (g) 2N2(g)+ C02 (g)+2H20 (g)； A H22、工業(yè)上采用乙苯與C02脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯CH2CH3 cH=CH2。(g)+CO2(g)41J(g)+CO(g)+h2o(g)其中乙苯在C02氣氛中的反應(yīng)可分兩步進(jìn)行0CH2CH3 cH=CH2(g)=Q?+%(g)H1=—125KJ/molB H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)H=-41KJ/mol(1)上述乙苯與C02反應(yīng)的反應(yīng)熱AH為3、硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法：催化劑存在時用”將N02還原為N2。已知:2H2(g)+02(g)=2H20(g) △H=akJ,mol-1N2(g)+202(g)=2N02(g)△H=bkJ,mol-1H20(1)=H20(g) △H=ckJ,mol-1則反應(yīng)2NO2(g)+4H2(g)=N2(g)+4H20(1)的4H= 。(用a、b、c表示)4、如將C02與H2以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH/已知：CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(l) △H1=-890.3kJ/molH2(g)+1/202(g)=H20(l) △H2=—285.8kJ/mol則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是 。5、用H2或CO催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的。已知：2N0(g)= N2(g)+02(g)AH=-180.5kJ-mol—12H20(l)=2H2(g)+02(g) AH=+571.6kJ-mol—1則H2(g)與N0(g)反應(yīng)生成叫值)和H20(l)的熱化學(xué)方程式是 6、 1.已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H=—2834.9KJ-mol-1Fe2OFe2O3(s)+2C(s)=ICO2(g)+2Fe(s)△H=+234.1KJ?mol—1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=—393.5KJ-mol—1寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___化學(xué)反應(yīng)原理專題訓(xùn)練7、7、汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng),其能量變化示意圖如下:①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 化學(xué)平衡與平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率等的相關(guān)計(jì)算專題訓(xùn)練CO2(g)+H(g)二CO2(g)+H(g)二CO(g)+2O(g)0CO2、H2的起嫡濃度都為1.01^1?工達(dá)到平衡濃度時CO2、H2的濃度均變?yōu)?.44mol?L,試計(jì)算986℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)(寫出計(jì)算過程，2、H3P03溶液存在電離平衡:H3POJH++H2PO3-0①某溫度下，0.1000mol-L-i的H3Po3溶液pH的讀數(shù)為1.6,即此時溶液中c(H+)=2.5x10-2molL-1。求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K,寫出計(jì)算過程。(H3P03第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。②根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測NaH2PO3稀溶液的pH7(填“>”、”>”或“>”)。3、CH4(g)+2NO2(g)千金叫(g)+CO2(g)+2H2O(g)；AH=-867kJ-mo1-i。該反應(yīng)可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃時，分別將0.50molCH4和amolNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號溫度""-j時一間/min0102040501130℃n(CH4)/mol0.500.350.250.100.102180℃n(CH4)/mol0.500.300.180.15(1)開展實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的目的是(2)180c時，反應(yīng)到40min,體系(填“是”或“否")達(dá)到平衡狀態(tài)，理由是 ；CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為 o化學(xué)反應(yīng)原理專題訓(xùn)練(3)已知130c時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.4,試計(jì)算a的值。(寫出計(jì)算過程)土/nainc(N2)/mol-L-1土/nainc(N2)/mol-L-1130C,Pi180,Pl4、①合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2k^2NH3,該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行。下列各項(xiàng)標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填序號)A、容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2B、3V正區(qū))。逆加2)3C、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D、混合氣體的相對分子質(zhì)量保持不變E.1molN三N鍵斷裂，同時1molH—H鍵斷裂②若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個容積為2L的密閉容器中，5min反應(yīng)達(dá)平衡，n(N2)=1mol,n(H2)=1mol,n(NH3)=2mol,則反應(yīng)速率v(Nj=,試計(jì)算H2的平衡轉(zhuǎn)化率。(寫出計(jì)算過程)5、現(xiàn)有0.20molBaSO4,加入1.0L2.0mol/L的飽和Na2cO3溶液處理，假設(shè)起始的c(SQ42-)%0平衡時，K=4.0x10-2,求達(dá)到平衡時發(fā)生轉(zhuǎn)化的BaSO4的物質(zhì)的量。(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)6、工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：:/二''H.二). 'Um一某實(shí)驗(yàn)將3.0molN2(g)和4.0mol也值)充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T1下反應(yīng)。測得h2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如下圖所示。

化學(xué)反應(yīng)原理專題訓(xùn)練7、對以上反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) AH2=-41kJ/mol,起始時在密閉容器中充入1.00molCO和1.00molHmolCO和1.00molH2O,響)。實(shí)驗(yàn)條件如下表：1實(shí)驗(yàn)編號容器體根/L溫度產(chǎn)C?11)121)1)②2.1)131)1)③1方1測⑵在與實(shí)驗(yàn)①相同的條件下，起始時充入容器的物質(zhì)的量：n(CO)=n(H2O)=n(CO2)=n(Hj=1.00mol。通過計(jì)算，判斷出反應(yīng)進(jìn)行的方向。(寫出計(jì)算過程。)C1嗎J

mol/LC1嗎J

mol/L-0.10-n.in-0.20—8、298K時，Ksp[Ce(OH)4]=1x10-29oCe(OH)4的溶度積表達(dá)式為K,為了使溶液中Ce4+沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于0sp=-______。"10-5mol?L-L需調(diào)節(jié)pH為IIIIIII]t/min以上。原電池、電解池的電極反應(yīng)式與總反應(yīng)式書寫的專題訓(xùn)練1、.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示.關(guān)于該電池的敘述正確的是()A.該電池能夠在高溫下工作原電池、電解池的電極反應(yīng)式與總反應(yīng)式書寫的專題訓(xùn)練1、.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示.關(guān)于該電池的敘述正確的是()A.該電池能夠在高溫下工作B.電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6Hl2O6+6H2O—24e-===6CO2T+24H+C.放電過程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移 2D.在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn). 22.4狀況下CO氣體丁L262、亞磷酸(H3PO3)是二元酸，與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2Hp03。(4)電解Na2Hp03溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：iWl- 石墨由石墨由陽膜陰膜陽膜不夢鋼* I Id-/7K,S(\jrH^PO3!NaZHP()4JaOHJ

二十二-[；二一]「，二二

陽極室產(chǎn)品室原料室陰極室說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過。

化學(xué)反應(yīng)原理專題訓(xùn)練①陰極的電極反應(yīng)式為 。②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為 。3、（6）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。已知該燃料電池的總反應(yīng)式為：2CH30H+3O2+4OH-=2CO32-+6H20,該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：2CH30H-2e-+16OH-=2CO32-+12H20，則正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：。.科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的高效燃料電池。一個電極通入空氣，另一個電極通入燃料蒸汽。其中固體電解質(zhì)是摻雜了丫2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)02-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）。以丙烷（C3H8）代表燃料。（1）電池的負(fù)極反應(yīng)式為;（2）放電時固體電解質(zhì)里的02-離子向—極移動（填“正”或"負(fù)”）。（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液2，放電.作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為:NiO（OH）+MH■■充電。電池惰性電極神惰性電極Ni（0H）2+M電池充電時，陽極的電極反應(yīng)式為 。電池惰性電極神惰性電極充電時陰極上發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)6、（3）利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。②電化學(xué)法該法制氫過程的示意圖如下。反應(yīng)池中反應(yīng)物的流向采用氣、液逆流方式，其目的是 ；反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為7、（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量,其工作原理示意圖如下：N°、廠NO? NiO電極0”遷移固體電解質(zhì)電極①pt電極上發(fā)生的是 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式: 8、 （5）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點(diǎn),其能量密度高于甲醇直接燃料電池。若電解質(zhì)為酸性,二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為 讀圖表、準(zhǔn)確提取信息，綜合運(yùn)用知識分析，繪制圖形專題訓(xùn)練1、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）-一-2NO2（g） △H<0體系中，n（NO）下列研究目的和示意圖相符的是ABCD研究目的壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響（Pi>P,）溫度對反應(yīng)的影響平衡體系增加O2對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響化學(xué)反應(yīng)原理專題訓(xùn)練所示。A所示。A、B下同)；由2、在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)三=CH30H(g)△H①下列情形不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是—(填序號)。??A.每消耗1molCO的同時生成2molH2B.混合氣體總物質(zhì)的量不變C.生成CH30H的速率與消耗C0的速率相等D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化②C0的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)K(B)(填">〃、"=〃或“<〃,圖判斷△H—一0。3、工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：某實(shí)驗(yàn)將3.0molN2(g)和4.0mol也值)充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T1下反應(yīng)。測得h2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化如下圖所示。0 2⑶僅改變溫度為T2(T2小于TI)再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，療t/mln請?jiān)谏蠄D中畫出H2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。4、(3)當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。右下圖表示在其他條件不變時，反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)-2CO2(g)+N2(g)中，NO的濃度［c(NO)］隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線。①該反應(yīng)的H0(填“>"或“<”)。②若催化劑的表面積S1>S2,在右圖中畫出c(NO)在TpS2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線(并作相應(yīng)標(biāo)注)。5、(3)②合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2k^2NH3,若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個容積為2L的密閉容器中，5min反應(yīng)達(dá)平衡，n(Nj=1mol,n(Hj=1mol,n(NHj=2mol,若保持容器的溫度不變，在10min時將容器的容積壓縮為1L,請?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，畫出從反應(yīng)3開始至15min時c(NHj隨時間變化曲線示意圖?；瘜W(xué)反應(yīng)原理專題訓(xùn)練A(CNH3)/mol/L I :,1 a一215156、CH4(g)+2NO2(g)—N2(g)+CO2(g)+2H2O氮氧化物的污染。(4)一定條件下，反應(yīng)時間t與轉(zhuǎn)化率〃(NO2)的關(guān)系(g)；AH=一-867kJ?mol-i。該反應(yīng)可用于消除如圖所示，請?jiān)趫D像中畫出180℃時，壓強(qiáng)為P壓強(qiáng)口濘)