第一課時(shí)弱電解質(zhì)劉英慧

第一課時(shí)弱電解質(zhì)青島九中劉英慧2014-3-5高三二輪復(fù)習(xí)第一課時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡1、考綱：了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡了解水的電離，離子積常數(shù)了解溶液ph的定義，了解測定溶液ph的方法，能進(jìn)行ph的簡單計(jì)算07-13年山東高考中的出現(xiàn)點(diǎn)第一課時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡2、近年高考考察熱點(diǎn)（本節(jié)應(yīng)該涵蓋點(diǎn)）溶液混合后酸堿性判斷與水的電離平衡移動(dòng)，中和滴定與ph計(jì)算，弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較，弱電解質(zhì)溶液中平衡移動(dòng)與Ka或Kb計(jì)算，K值大小與弱電解質(zhì)強(qiáng)弱及方程式書寫等第一課時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡

三年山東題展現(xiàn)13年13、某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則A．M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積第一課時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡

三年山東題展現(xiàn)13年29（4）25℃時(shí)，H2SO3HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=

mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將

（填“增大”“減小”或“不變”）。第一課時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡

三年山東題展現(xiàn)12年8.下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是A.是弱酸，所以是弱電解質(zhì)11.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測液潤洗錐形瓶29（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時(shí)，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_____（用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填”正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為_______mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2X10-5mol·L-1）第一課時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡

三年山東題展現(xiàn)11年14.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B.溶液中不變C.醋酸的電離程度增大，C（H+）亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7第一課時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡

三年山東題展現(xiàn)11年30第一課時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡3、課時(shí)安排與學(xué)案中的選點(diǎn)一課時(shí)。二輪復(fù)習(xí)不能像一輪那樣面面俱到，也不是一輪復(fù)習(xí)那樣把基礎(chǔ)知識再捋一遍，而是關(guān)注高考的重點(diǎn)、難點(diǎn)和學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，借助典型錯(cuò)題，抓住錯(cuò)點(diǎn)和重點(diǎn)，注重知識的應(yīng)用和解題思路、方法的培養(yǎng)與提升。因此，設(shè)計(jì)時(shí)要以“化學(xué)基本觀念”為教學(xué)重點(diǎn)，突破“認(rèn)知障礙點(diǎn)”為教學(xué)難點(diǎn)。用問題驅(qū)動(dòng)、引領(lǐng)教與學(xué)，“問題組”要分層次，逐步幫助學(xué)生建構(gòu)反應(yīng)原理觀念體系，并完善與提升。要處理好“具體知識載體”與觀念之間的相互關(guān)系。不能為了題而講題。第一課時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡3、課時(shí)安排與學(xué)案中的選點(diǎn)在這一課時(shí)中，要把上述關(guān)系處理好，針對我們學(xué)生的特點(diǎn)，我選擇了三點(diǎn)：一、酸堿中和與ph；二、電離平衡常數(shù)計(jì)算；三、電離平衡常數(shù)應(yīng)用。弱電解質(zhì)的電離平衡的建立在一輪中已經(jīng)進(jìn)行了詳細(xì)扎實(shí)的復(fù)習(xí)，到了二輪就沒有必要再來一遍了，我們可以在解題中進(jìn)行捎帶夯實(shí)，我選了酸堿中和與ph做第一個(gè)點(diǎn)就是為了鞏固優(yōu)生的這個(gè)點(diǎn)，同時(shí)喚起偏弱學(xué)生的一輪記憶進(jìn)一步提升，另外這觀點(diǎn)涵蓋了多種溶質(zhì)形式，粒子濃度大小比較也涵蓋了。電離平衡常數(shù)及應(yīng)用是難點(diǎn)，為了便于學(xué)生提升，我采用了分散的形式，設(shè)立了兩個(gè)點(diǎn)。第一課時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡設(shè)計(jì)思路主要包括以下環(huán)節(jié)：（1）依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、考試說明等要求，在確定復(fù)習(xí)內(nèi)容后，回歸教材內(nèi)容，找出核心概念與原理，確認(rèn)哪些具體知識能支撐基本觀念的建構(gòu)，以及這些知識間的層級關(guān)系和相互聯(lián)系如何。（2）分析學(xué)生學(xué)習(xí)的特點(diǎn)和認(rèn)知的障礙點(diǎn)，把復(fù)習(xí)內(nèi)容的基本觀念轉(zhuǎn)化為“問題組”或題目的形式表達(dá)出來。設(shè)計(jì)時(shí)要以“基礎(chǔ)知識夯實(shí)”為教學(xué)重點(diǎn)，突破“認(rèn)知障礙點(diǎn)”為教學(xué)難點(diǎn)。第一課時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡創(chuàng)設(shè)情境讓全部學(xué)生參與到問題討論與解決過程中，本節(jié)課根據(jù)知識間的層級關(guān)系，強(qiáng)調(diào)解決問題的邏輯順序：溶質(zhì)的種類→單一溶質(zhì)（或混合溶質(zhì)）→溶質(zhì)微粒的存在形式→微粒在溶液中的行為→電離或水解或電離和水解都存在→微粒濃度大小關(guān)系或具體量→平衡常數(shù)。本教學(xué)設(shè)計(jì)中的問題都是建立在弱電解質(zhì)電離平衡基礎(chǔ)之上，想通過微粒之間的相互作用、作用的主次關(guān)系以及微粒在溶液