高中化學人教版化學反應原理第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解 省獲獎

第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解第1課時【考綱要求】1．能運用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，會書寫鹽類水解的離子方程式。2．能通過比較、分類、歸納、概括，得出鹽類水解的規(guī)律?！咀灾鲗W習】1.鹽類水解的實質(zhì)是什么？2．為什么不同類型的鹽溶液的酸堿性不同？請你總結(jié)，鹽類的水解有什么規(guī)律？3.鹽類水解的離子方程式怎樣書寫？4.自主學習，你還有哪些疑問？【考點突破】考點一：鹽類水解的規(guī)律例1．有下列鹽溶液：①KNO3②CuSO4③K2CO3④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦NH4Cl呈酸性的是____________，呈堿性的是____________，呈中性的是____________?！痉答伨毩?】有關(guān)鹽類水解的說法中，不正確的是（）A.鹽類的水解過程中破壞了純水的電離平衡B.鹽類的水解是酸堿中和反應的逆反應C.鹽類的水解的結(jié)果是鹽溶液不一定呈中性溶液中，c(Na+)是c(CO32-)的2倍【反饋練習2】：常溫下，下列離子能使純水中H+數(shù)目增加的是（）A．CH3COO-B．NH4+C．HCO3-D．NO3-【反饋練習3】：在水中加入下列物質(zhì)，可以促進水電離的是（）溶液溶液C.Na2CO3溶液溶液【反饋練習4】：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①醋酸鈉②硫酸③氯化鈉④硫酸氫鈉⑤氯化銨⑥碳酸氫鈉⑦氫氧化鈉，按pH由小到大的順序排列的是（）A．②④⑤③⑥①⑦B．④②⑤③①⑥⑦C．②④⑤③①⑥⑦D．⑦⑥①③⑤④②【反饋練習5】：能使H2O+H2O

H3O++OH–的電離平衡向電離方向移動，且所得溶液呈酸性的是()A.在水中加NaHCO3B.在水中加CuCl2C.在水中加H2SO4【反饋練習6】：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是()A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S考點二：鹽類水解離子方程式的書寫例2．填表類型溶液引起水解的離子對水的電離平衡的影響酸堿性水解離子方程式強堿弱酸鹽KFNa2CO3強酸弱堿鹽FeCl3Al(NO3)3強堿強酸鹽NaCl【反饋練習7】：指出下列溶液的酸堿性，并用離子方程式或電離方程式表示其顯酸性或堿性的原因①NaHSO4。②NaHCO3。③KAl(SO4)2。④CuSO4。⑤H2S。⑥Na2S。⑦NaHS。⑧NH4NO3?！痉答伨毩?】：在一定條件下發(fā)生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是（）

A．NH4+＋2H2O

NH3·H2O＋H3O+

B．HCO3－+H2O

H3O++CO32－C．HS－＋H＋H2SD．Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO【反饋練習9】：能正確表示下列反應的離子方程式是 A．甲酸鈉溶液和鹽酸反應：HCOO-+H+HCOOHB．硫化鈉的第一步水解：S2-+2H2OH2S+2OH-C．碳酸鋇溶液和硫酸反應：Ba2++SOBaSO4↓D．氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應：Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O【反饋練習10】：下列水解的離子方程式正確的()A．CO32-+2H2OCO2↑+2OH-B．I-+H2OHI+OH-C．SO32-+2H2OH2SO3+2OH-D．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+【考點鞏固】1．對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()A．Heq\o(Cl,\s\up6(),\s\do4())B．26Fe3＋C.D．CH3COO－2．在鹽類發(fā)生水解的過程中，正確的說法是()A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離程度逐漸增大C．溶液的pH發(fā)生了較大改變D．發(fā)生了中和反應3．將mol下列物質(zhì)置于1L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)最多的是()A．KClB．Mg(OH)2C．Na2CO34．相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))最大的是()A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．NH45．常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)＝×10－13mol·L－1，該溶液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④6．NH4Cl溶于重水(D2O)后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是()A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋7．NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，下列說法錯誤的是()①HSOeq\o\al(－,3)的電離作用大于HSOeq\o\al(－,3)的水解作用②HSOeq\o\al(－,3)的電離作用小于HSOeq\o\al(－,3)的水解作用③HCOeq\o\al(－,3)的電離作用大于HCOeq\o\al(－,3)的水解作用④HCOeq\o\al(－,3)的電離作用小于HCOeq\o\al(－,3)的水解作用A．①②B．①③C．②③D．②④8．在25℃時，NHeq\o\al(＋,4)濃度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其對應溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c(單位為mol·L－1)，下列判斷正確的是()A．a(chǎn)＝b＝cB．a(chǎn)＝c>bC．b>a>cD．c>a>b9．mol·L－1NaHCO3溶液的pH最接近于()A．B．7.0C．10．由一價離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1mol·L－1的溶液，在室溫下，前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液pH＞7，最后一種溶液pH＜7，則()ABCD堿性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD11.25℃時，pH都等于11的NaOH溶液和NaCN溶液，兩溶液中水的電離程度大小比較()A．相等B．后者比前者大11倍C．后者是前者的108倍D．前者是后者的108倍12．下列離子方程式正確的是()A．硫化鈉水解：S2－＋2H2O

H2S↑＋2OH－B．硫氫化鈉水解：HS－＋H2O

H3O＋＋S2－C．制Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋D．硫酸鋁溶液跟四羥基合鋁酸鈉溶液反應：Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓13．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO的說法中正確的是()A．酸的強弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．與NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCND．酸根離子濃度：c(CN－)<c(ClO－)14．為了使CH3COONa溶液中Na＋的濃度與CH3COO－的濃度比為1∶1，可在CH3COONa溶液中加入()①適量的鹽酸②適量的NaCl③適量的醋酸④適量的CH3COONaA．①②B．③C．③④D．④15.在mol·L－1Na2CO3溶液中，存在的平衡有______________________________，向溶液中滴入酚酞呈淺紅色，其原因是________________________________________________________________________，再將此溶液加熱，溶液顏色________________，其原因是____________________。1mol·L－1Na2CO3溶液的pH______(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)mol·L－1Na2CO3溶液pH；1mol·L－1Na2CO3溶液的水解程度__________________0．1mol·L－1Na2CO3溶液的水解程度。在Na2CO3溶液中，為使c(Na＋)∶c(COeq\o\al(2－,3))＝2∶1，可采用加入________試劑的辦法。制備FeCl3溶液時，常加入一定量鹽酸，其作用是___________________________________________________________。16．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na＋、A－、H＋、OH－。根據(jù)題意回答下列問題：(1)若溶液M由mol·L－1的HA溶液與mol·L－1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)若溶液M的pH>7，則c(Na＋)________c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)。(3)常溫下，若溶液M由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反應而得，則下列說法中正確的是________(填字母)。A．若溶液M呈中性，則溶液M中c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－1B．若V1＝V2，則溶液M的pH一定等于7C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V217．10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度(℃)102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為__________。乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是________。A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清的石灰水(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH________(填“高于”、“低于”或“等于”)，則______(填“甲”或“乙”)判斷正確。(3)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的，理由是____________________________________________________。第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解第2課時【考綱要求】1．掌握鹽類水解影響因素；2．鹽類水解的應用【自主學習】1.影響鹽類水解的因素主要有哪些，怎樣使水解平衡發(fā)生移動？2.純堿溶液能夠去污并且熱的純堿溶液去污效果更好,原因是什么？3.明礬的主要成分是什么？明礬和FeCl3能夠凈水的原理是什么？4.草木灰主要成份是什么？為什么不能和銨態(tài)氮肥混用？5.泡沫滅火器的滅火原理是什么？6.制備無水MgCl2能否用蒸發(fā)MgCl2。6H2O的方法？為什么？正確操作是什么？7.配制FeCl3溶液時會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？如何避免？盛裝Na2CO3溶液應用玻璃塞還是橡膠塞，道理是什么？8.CuCl2溶液能使紫色石蕊變紅嗎？為什么？鎂常溫下是否易與水反應？又能否與氯化銨溶液反應？9.因發(fā)生雙水解而不能共存的離子有哪些？【考點突破】考點一：影響鹽類水解的因素例1.應用平衡移動原理分析醋酸鈉溶液水解平衡的移動情況，填寫下表：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH移動方向水解程度c(OH-pH升高溫度加冰醋酸加H2O加醋酸鈉（s）加NaOH（s）通HCl【反饋練習1】Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+移動方向水解程度c(H+)pH升高溫度通HCl加H2O加NaOH（s）加NaHCO3（s）考點二：鹽類水解的應用例2.根據(jù)鹽類水解規(guī)律和平衡移動原理填空(1).某些物質(zhì)水溶液的配制①.配制氯化鐵溶液時，常將氯化鐵先溶于，然后加水稀釋。②.配制硫酸銅溶液時，常將硫酸銅先溶于，然后加水稀釋。③.配制硫化鈉溶液時，常滴入幾滴。(2)鋁鹽（明礬）、鐵鹽凈水的原理鋁鹽：。鐵鹽：。(3).化肥的使用①.長期使用（NH4）2SO4的土壤酸化：②.草木灰不能與銨態(tài)氮肥一起使用：反應方程式：(4).泡沫滅火器的原理①.Al3+與水解強烈相互促進，趨于完全。Al3+與HCO3-反應：Al3+與AlO2-反應：Al3+與S2-反應：②.Fe3+與水解強烈相互促進，趨于完全。Fe3+與HCO3-反應：(5)熱的純堿溶液去污能力較強：(6)實驗室制備氫氧化鐵膠體：。(7)除雜①.除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3：。反應方程式：②.除去KNO3溶液中Fe3+：。(8)氯化銨溶液中加鎂條產(chǎn)生氣體原因：反應方程式：[問題思考]泡沫滅火器中盛放硫酸鋁溶液的內(nèi)筒為什么用塑料筒，而不使用鐵桶？(9)鹽溶液蒸干析出物質(zhì)①.FeCl3、Fe（NO3）3、AlCl3、MgCl2、CuCl2等溶液蒸干析出繼續(xù)灼燒得到。FeCl3溶液蒸干并灼燒的反應方程式：②.CuSO4、Na2CO3等溶液蒸干析出，繼續(xù)灼燒得到。③.NaHCO3、KHCO3等溶液蒸干析出。反應方程式：④.Na2SO3溶液蒸干得到。反應方程式：【考點鞏固】1．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是（）A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC．(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO32．欲使LK2CO3溶液中[K+]==2[CO32-]，應采取的措施是（）

A．加少量鹽酸B．加適量KOHC．加適量水D．加適量NaOH3．已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于電離程度，對于平衡：HPO42―+H2OH3O＋+PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－）三種離子溶度均減小，可采用的方法是（）A．加水B．加熱C．加消石灰D．加硝酸銀4．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是A．氯化鋁B．碳酸氫鈉C．硫酸鎂 D．高錳酸鉀5．在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列說法正確的是 ()A．稀釋溶液，上述可逆反應平衡常數(shù)不變B．通入CO2，溶液pH增大C．加入NaOH固體，平衡向正反應方向移動D．升高溫度，eq\f(c（HCO3－）,c（CO32－）)不變6．向三份mol·L－1的CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為 ()A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大7．下列各組離子在溶液中可以大量共存的是()A．K＋、Fe3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,3)B．K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．Na＋、Cu2＋、S2－、NOeq\o\al(－,3)D．Al3＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－8．實驗室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是()①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦濃HNO3⑧濃H2SO4A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧D．⑤⑦⑧9．下列事實：①Na2HPO4水溶液呈堿性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③長期使用銨態(tài)氮肥，會使土壤酸度增大；④銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用；⑤加熱能使純堿溶液去污能力增強；⑥配制SnCl2溶液，需用鹽酸溶解SnCl2固體；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中與鹽類水解有關(guān)的是(A．全部B．除⑦以外C．除②以外D．除④、⑥以外10．下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是()①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤11.物質(zhì)的量濃度相同的①氨水、②氯化銨、③碳酸氫銨、④硫酸氫銨、⑤硫酸銨5種溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))的大小順序是____________________________________，溶液pH的大小順序是______________________________________________________。12．(16分)BiCl3水解生成BiOCl：

①寫出水解反應方程式

②醫(yī)藥上把BiOCl叫做次氯酸鉍。你同意此名稱嗎？

③如何配制BiCl3溶液？13．在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HC1;△H＞0?；卮鹣铝袉栴}：(1)加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體中加入MgCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為

。(2)不斷加熱FeCl3溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是

。(3)在配制FeCl3溶液時，為防止渾濁，應加入

。4)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體，過濾后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3+的原因是

。14．泡沫滅火器內(nèi)含濃的NaHCO３溶液（置于鐵桶內(nèi)）和濃的Al2(SO4)3溶液（置于玻璃瓶內(nèi)），使用時把滅火器倒置即有泡沫狀物質(zhì)噴出滅火。①寫出滅火器倒置時反應的離子方程式：②滅火器內(nèi)NaHCO３溶液與Al2(SO4)3溶液體積之比約為5:1,而配制時兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,理由是：③因Na2CO3價格便宜,有人建議用等物質(zhì)的量濃度和等體積的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，你認為此建議（填“合理”或“不合理”），理由是。④有人建議：把濃Al2(SO4)3溶液置于鐵桶內(nèi)，而把固體NaHCO3置于玻璃瓶內(nèi)中，此建議（填“妥當”或“不妥當”），其原因是。第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解第3課時【考綱要求】1．掌握比較溶液中離子濃度大小的方法。2．理解并掌握溶液中離子濃度守恒關(guān)系：(1)電荷守恒(2)物料守恒(3)質(zhì)子守恒?！咀灾鲗W習】1.請你分析H3PO4溶液、CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液存在哪些離子？這些離子的離子濃度大小順序是怎樣的呢？2.對于NH4HSO4、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4四種溶液，溶液中c(NH4+)的大小順序是怎樣的？3.0.1mol/LCH3COONa和LCH3COOH等體積混合后溶液中離子濃度的大小順序應該是怎樣的？如果換成LNH4Cl和L氨水等體積混合4.請你分析CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中的①電荷守恒：②物料守恒③質(zhì)子守恒5.自主學習，你還有哪些疑問？【考點突破】考點一：溶液中微粒(除水分子)濃度大小的比較例1．Na2CO3溶液中微粒濃度大小關(guān)系式為：【反饋練習1】寫出下列溶液中微粒濃度大小關(guān)系式(1)NH4Cl溶液(2)CH3COONa溶液(3)Na2S溶液(4)NaHCO3溶液例2．L的鹽酸與L的氨水等體積混合(顯堿性)，溶液中微粒濃度大小關(guān)系式為：【反饋練習2】寫出下列溶液中微粒濃度大小關(guān)系式(1)L的鹽酸與L的氨水等體積混合(2)L的NaOH溶液與L的醋酸等體積混合(顯酸性)(3)L的NaOH溶液與L的HCN溶液等體積混合(顯堿性)⑷pH=10的NaOH溶液與pH=4的醋酸等體積混合考點二：電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系例3．Na2CO3溶液中微粒的守恒關(guān)系：電荷守恒：__________________________________________物料守恒：__________________________________________質(zhì)子守恒：__________________________________________【反饋練習3】在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是（）A．c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)C．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)D．c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)【反饋練習4】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=LC．c(C2O42-)<c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-例4：用物質(zhì)的量都是mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是()(H+)<C(OH-)(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝mol/L(CH3COOH)＞C(CH3COO-)(CH3COO-)＋C(OH-)＝mol/L【反饋練習5】在10ml·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是()。A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)【反饋練習6】把mol·L-1CH3COOH溶液與mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是()(CH3COO-)<c(Na+)(CH3COOH)＞c(CH3COO-)C.2c(H+)＝c(CH3COO-)-c(CH3COOH)(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝mol·L-1【反饋練習7】將·L-1醋酸鈉溶液20mL與·L-1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是()。(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)例5.已知某無色透明的溶液中所含的離子僅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四種離子，試回答下列問題：=1\*GB2⑴該溶液所含的四種離子的物質(zhì)的量濃度大小之間的關(guān)系是否只有一種可能（填“是”或“否”），其原因是：。=2\*GB2⑵某學生將該溶液中的四種離子的物質(zhì)的量濃度按從大到小的順序排列了若干種可能，其中合理的是：A.c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)B.c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)C.c(H+)>c(OH－)>c(Na+)>c(CH3COO－)D.c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)【反饋練習8】：一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應，反應后的溶液中，下列判斷正確的是()A．C（A-）≥C（M+）B．C（A-）≤C（M+）C．若MA不水解,則c（OH-）<C（A-）D．若MA水解,則c（OH-）>C（A-）【考點鞏固】1.在L的H2S溶液中，下列關(guān)系錯誤的是（）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)](H2S)+c(HS-)+c(S2-)=L2.室溫下，L的氨水溶液中，下列關(guān)系式不正確的是（）(OH－)>c(H+)(NH3·H2O)+c(NH4+)=L(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)(OH－)=c(NH4+)+c(H+)3.在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（）(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)4.將·L－1HCN溶液和·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（）A.c(HCN)<c(CN－)B.c(Na＋)>c(CN－)C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D.c(HCN)＋c(CN－)＝·L－15.設氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，已知x+y＝14，且x>11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是（）A.c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)B.c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)C.c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)D.c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)6.常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果（）A．pH＞7，且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)B．pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)C．pH＜7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)D．pH＝7，且c(CH3COO—)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH—)7.常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH＝7，則此溶液中()。A．c(HCOO-)＞c(Na+)B．c(HCOO-)＜c(Na+)C．c(HCOO-)＝c(Na+)D．無法確定8.下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是A.1mol·L－1氨水1mL與·L－1鹽酸混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)B．·L－1NH4Cl與·L－1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+C．·L－1CH3COOH溶液與·L－1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)溶液與6mL1mol·L－1鹽酸混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)9.物質(zhì)的量濃度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后，最終溶液中離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(OH－)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32－)B.c(OH－)>c(Na+)>c(Ba2+)>C(H+)C.c(OH－)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)D.c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH－)10.在25℃時，在濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得其c(NHeq\o\al(＋,4))分別為a、b、c(單位為mol/L)。下列判斷正確的是()A．a(chǎn)＝b＝cB．a(chǎn)>b>cC．a(chǎn)>c>bD．c>a>b11．在25℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是()A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)12．25℃時，將一定濃度的鹽酸和一定濃度的氨水按2∶1的體積比混合，若混合溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，則溶液的pH()A．大于7B．小于7C．等于713．在mol/L的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系正確的是()A．c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))14．已知mol/L的二元酸H2AA．在Na2AB．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2AC．在NaHA溶液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－D．在Na2A溶液中一定有c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－15．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為mol·L－1，下列說法正確的是()A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mLmol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②16．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3按[CO32-]由小到大排列的順序是()A．⑤＜④＜③＜②＜①B．③＜⑤＜②＜④＜①C．③＜②＜⑤＜④＜①D．③＜⑤＜④＜②＜①17．25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=A．c(NH4+)=c(SO42—) B．c(NH4+)＞c(SO42—)C．c(NH4+)＜c(SO42—) D．c(OH—)+c(SO42—)=c(H+)+c(NH4+)18．已知某溶液中存在OH－、H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：①c(Cl－