2022湖南省益陽市沅江泗湖山鎮(zhèn)聯(lián)校高二化學上學期期末試卷含解析

2022湖南省益陽市沅江泗湖山鎮(zhèn)聯(lián)校高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NaHA是二元酸H2A的酸式鹽，下列說法正確的是[來源:

]A．若NaHA的水溶液呈酸性，則二元酸H2A一定是強酸B．若NaHA的水溶液呈堿性，則HA－只發(fā)生水解C．無論H2A是強酸還是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的個數(shù)之比都是1︰1D．無論H2A是強酸還是弱酸，NaHA晶體中的陰陽離子個數(shù)比都是1︰l參考答案：D略2.下列離子方程式中書寫正確的一組是①向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13＋剛好完全沉淀：Al3＋＋SO42－＋3OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋A1(OH)3↓②鈉和水反應：Na＋H2O===Na+＋OH－＋H2↑③向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O④氫氧化鈉和氯化銨溶液共熱：NH4＋+OH－NH3↑+H2O⑤氫氧化鋁與硫酸反應：OH—+H+===H2O⑥在稀硝酸中加入少量的鐵粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O-

A.①②③④

B.③④

C.①③④⑤

D.①④⑥參考答案：B略3.如下圖所示，是一種晶體的晶胞，該離子晶體的化學式為A．ABC

B．ABC3

C．AB2C3

D．AB3C3參考答案：B4.一般氣體的熵值大于液體的熵值，液體的熵值大于固體的熵值。下列變化過程中，熵在減小(即△S<O)的是(

)

A．

B．══C．══

D．══參考答案：D略5.

據(jù)報道，反式脂肪酸目前被廣泛添加于加工食品中，而反式脂肪酸會導致心臟病和糖尿病等疾病。已知某種反式脂肪酸的結構簡式為，下列判斷不正確的是

A．該物質與丙烯酸互為同系物

B．該物質的分子式為C18H34O2

C．該物質易溶于水，在空氣中不易變質

D．該物質的碳鏈含有鋸齒形結構參考答案：C略6.一定溫度下將1molCO和1molH2O(g)通入一個密閉容器中反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達到平衡后CO2的物質的量為2/3mol。在相同條件下，若將1molCO2、1molH2、1molH2O(g)同時通入同一個密閉容器中反應，達到平衡后CO2的體積分數(shù)可能是（

）

A．22.2%

B．27.5%

C．33.3%

D．36.8%參考答案：D 7.下列說法正確的是A．鹵化氫都易溶于水，但不都是強電解質B．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強C．NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子D．氯化鈉晶體不導電是由于氯化鈉晶體中不存在離子參考答案：A略0.1mol/L氨水中，溶液中隨著水量的增加而減小的是A.c(OH-)/c(NH3·H2O)

B.c(NH3·H2O)/c(OH-)

C.c(H+)和c(OH－)的乘積

D.OH－的物質的量參考答案：B略9.下列說法正確的是

(

)A．需要加熱的化學反應都是吸熱反應

B．中和反應都是放熱反應C．原電池是將電能轉化為化學能的一種裝置

D．水力發(fā)電是將化學能轉化為電能的過程參考答案：B略10.對有機物下圖所示分子的敘述不正確的是（

）A．能發(fā)生堿性水解，1mol該有機物完全反應消耗8molNaOHB．常溫下，與Na2CO3溶液反應放出CO2C．與稀H2SO4共熱，生成兩種有機物D．該有機物的分子式為C14H10O9參考答案：C略11.關于化學反應速率、反應限度的下列說法中正確的是

A．其他條件不變時，升高溫度，化學反應速率加快B．其他條件不變時，增大濃度，化學反應速率加快C．化學反應達到反應限度時，反應物的濃度與生成物的濃度相等D．化學反應達到反應限度時，正反應的速率與逆反應的速率相等參考答案：ABD12.我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認為硬幣制作時，鋼芯應該做

A．正極

B．負極

C．陽極

D．陰極參考答案：D13.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是 A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)參考答案：D14.下列烴中一定屬于不飽和烴的是（

）A.C2H2

B.C2H4

C.C6H12

D.C8H8參考答案：AB略15.下列離子方程式正確的是（

）A．乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H+＋CO32-==CO2↑＋H2OB．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：CH3COOH＋OH－—→

CH3COO－＋H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O

2C6H5OH＋CO32-D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O參考答案：D 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。（1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_____________，____________；（2）應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質量為_________________g；（3）配制溶液時有以下幾個操作：①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉移溶液

⑦定容正確的操作順序是__________________(填序號)。（4）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。①碳酸鈉晶體失去了部分結晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有____________，無影響的有________。(填序號)參考答案：(1)__500mL容量瓶、膠頭滴管_；(2)______________28.6g___(3)：_____⑤①④⑥③⑦②

_____(填序號)。(4)_①④⑤

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224mL，設A池中原混合液的體積為200mL。⑴電源F為____________極；第②極為__________極；

B池為___________池；⑵A池中第②極上的電極反應式為__________________

___；

A池中第①極上產(chǎn)生氣體體積為__________________mL；（標準狀況下）(3)通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度為

;參考答案：(1)正

陽

電解（鍍）池(2)4OH－－4e－＝2H2O+O2(3)112ml

0.025

mol·L－1略18.在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：

CO(g)十H2O(g)

CO2(g)十H2(g)

△H<0,且K＝1。⑴850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，則：①當x＝5.0時，上述平衡向

(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是

。③若設x＝5.0和x＝6．0，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a％、b％，則a

b(填“大于”“小于”或“等于”)。④CO和H2O濃度變化如下圖，則0—4min的平均反應速率v(CO)＝______mol／(L·min)⑵若升高溫度到950℃時，達到平衡時K

1(填“大于”“小于”或“等于”)。⑶t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。①表中3min—4min之間反應處于_________狀態(tài)；

C1數(shù)值_________0.08mol／L(填大于、小于或等于)。②反應在4min—5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，

表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。

a．增加水蒸氣

b．降低溫度

c．使用催化劑

d．增加氫氣濃度⑷下列敘述中說明反應2HI(g)H-2(g)＋I2(g)已達到平衡的是

①單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolHI②一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂③c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1時④溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化⑤溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化⑥溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化⑦條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化參考答案：(1)①逆反應

②x＜3.0

③小于

④0.03

(2)小于

(3)①平衡

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