吉林省長春市雙陽中學(xué)2022高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

吉林省長春市雙陽中學(xué)2022高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.葡萄糖分子通過縮合反應(yīng)，將10個(gè)葡萄糖分子連接起來所形成的鏈狀化合物的化學(xué)式為（

）（A）C60H102O51

（B）C60H112O51

（C）C60H120O60

（D）C60H100O52參考答案：A略2.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是A．FeO

B.Fe2O3

C.FeSO4

D、Fe3O4

參考答案：A3.某物質(zhì)中含有兩種元素，此物質(zhì)不可能是A．單質(zhì)

B．純凈物

C．化合物

D．混合物參考答案：A略4.下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是

A．B和Cl2反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

B．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

C．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4

D．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是HNO3參考答案：B略5.在同溫、同壓下,A容器的氯氣和B容器的氨氣中,若它們所含的原子數(shù)相等,則這兩個(gè)容器的體積之比是（

）A.2∶1

B.1∶2

C.2∶3

D.1∶3參考答案：A6.下列氣體不能用濃硫酸干燥的是(

)A.NH3

B.SO2

C.Cl2

D.HCl參考答案：A略7.合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（）

A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C．點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大

參考答案：答案：AD8.現(xiàn)有下列五個(gè)轉(zhuǎn)化，其中不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

（

）①SiO2→Na2SiO3；

②CuSO4→CuCl2；

③SiO2→H2SiO3；④CuO→Cu(OH)2；

⑤Na2O2→Na2SO4

A．①②

B．③④

C．②③④

D．②③④⑤參考答案：B略9.（2002·上海卷）7.在下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是（A）離子晶體中，一定存在離子鍵（B）原子晶體中，只存在共價(jià)鍵（C）金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高（D）稀有氣體的原子能形成分子晶體參考答案：C

略10.下列說法正確的是

A．金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬

B．變價(jià)金屬一定是過渡元素

C．不含金屬元素的化合物也可能是離子化合物

D．顯酸性的溶液中溶質(zhì)只能是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽參考答案：C略11.如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列說法正確的是（）A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D．甲池中消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【專題】壓軸題；電化學(xué)專題．【分析】A、根據(jù)燃料電池和電解池中的能量轉(zhuǎn)換知識(shí)來回答；B、在燃料電池中，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；C、電解池中，電解后的溶液復(fù)原遵循：出什么加什么的思想；D、根據(jù)串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等結(jié)合電子守恒知識(shí)來回答．【解答】解：A、甲池是燃料電池，是化學(xué)能能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，乙、丙池是電解池，是將電能能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A錯(cuò)誤；B、在燃料電池中，負(fù)極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性電解質(zhì)下的電極反應(yīng)為CH3OH﹣6e﹣+2H2O+8OH﹣=CO32﹣+8H2O，故B錯(cuò)誤；C、電解池乙池中，電解后生成硫酸、銅和氧氣，要想復(fù)原，要加入氧化銅，故C錯(cuò)誤；D、甲池中根據(jù)電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，所以消耗280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.0125mol）O2，則轉(zhuǎn)移電子0.05mol，根據(jù)丙裝置中，在陰極上是氫離子放電，轉(zhuǎn)移電子0.05mol，減小的氫離子是0.05mol，氫氧根離子是0.05mol，鎂離子和氫氧根離子之間反應(yīng)生成氫氧化鎂，理論上最多產(chǎn)生氫氧化鎂質(zhì)量應(yīng)該是0.05mol××58g/mol=1.45g固體，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，注意平時(shí)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度較大．12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性參考答案：D略13.英國天文學(xué)家在人馬座附近發(fā)現(xiàn)了一片酒精云，這片酒精云的質(zhì)量達(dá)100萬億億噸?，F(xiàn)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說故不正確的是A.N為乙酸B.過程①中可加入LiAlH4等還原劑將乙醇轉(zhuǎn)化為NC.過程②如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)停止反應(yīng)，待冷卻后補(bǔ)加D.可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的N參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質(zhì)和之間的相互轉(zhuǎn)化

I2【答案解析】B

解析：通過分析可以得到在此過程中應(yīng)該是乙醇被氧化生成N乙酸，故過程①應(yīng)加入氧化劑將乙醇氧化，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了乙醇氧化得到乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯，以及乙酸乙酯的性質(zhì)，基礎(chǔ)性較強(qiáng)。14.氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應(yīng)：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯(cuò)誤的是()A．若管道漏氣則遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C略15.含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg，則A．被氧化的砒霜為1.98mg

B．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mLC．和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mg

D．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10-3NA參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4＝H++HSO4—，HSO4—H++SO42—。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：(1)K2SO4溶液呈_______(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是___________________________________________(用離子方程式表示)。(2)NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________。(3)若25℃時(shí)，0.10mol·L—1的NaHSO4溶液中c(SO42—)=0.029mol·L—1，則HSO4—的電離常數(shù)Ka=______(保留兩位有效數(shù)字)；0.10mol·L—1的H2SO4溶液中c(H+)_____0.129mol·L—1(填“>”、“=”或“<”)。(4)已知在酸性條件下2Cu+＝Cu2++Cu，寫出Cu2O與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_____________________，Cu2O與濃硫酸共熱的化學(xué)方程式___________________。參考答案：(14分)(每空2分)(1)弱堿性

SO42－+H2OHSO4－+OH－(2)HSO4－+HCO3－=H2O+CO2↑+SO42－

(3)0.012

<(4)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

Cu2O+3H2SO4(濃)2CuSO4+SO2↑+3H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2010·四川卷）29.（16分）四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合價(jià)為+4）作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下請(qǐng)回答下列問題：硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。向?yàn)V液I中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________、____。在實(shí)際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達(dá)0.5，鈦鹽開始水解。水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：______________________________。過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、___________、______________、_______________________（填化學(xué)式），減少廢物排放。（4）A可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe2O3）,其方法是：將556akgA（摩爾質(zhì)量為278g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336bkgA和112ckg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料_______________________kg。參考答案：(1)或(2)

(3)加水促進(jìn)鈦鹽水解，加熱促進(jìn)鈦鹽水解，降低濃度促進(jìn)鈦鹽水解

(4)

本題屬于化工生產(chǎn)流程題。（1）考查酸的通性，可以與金屬氧化物反應(yīng)，又知道TI的化合價(jià)，可以寫出化學(xué)方程式。（2）加入濃硫酸后，濃硫酸可以氧化亞鐵離子，再加入鐵粉，鐵粉可以還原鐵離子。除此外，鐵粉還可以與溶液中的H+反應(yīng)、（3）考查了影響鹽類水解的因素。（4）考慮最后溶質(zhì)是只有硫酸鈉和硫酸鐵，根據(jù)開始加入A為2a×103mol加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng).,說明加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量為4a×103mol，后來又加入12b×103mol的A，和2c×103mol的鐵。根據(jù)電荷守恒，溶質(zhì)中硫酸鈉消耗硫酸根離子為2a×103mol，。而溶液中加入的硫酸根離子物質(zhì)的量共計(jì)為（2a+12b）×103mol,這樣剩下的硫酸根就與鐵離子結(jié)合?？芍蔫F離子為8b×103mol,根據(jù)鐵元素守恒。nFe=(2a+4b+2c)×103mol,nFe2O3=(a+2b+c)×103mol,計(jì)算得mFe2O3=kg.18.（2005·上海卷）25、在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q

(Q>0)反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

。（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率v(HI)為

。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K

(填寫增大、減小或不變)HI濃度的變化正確的是

（用圖2中a-c的編號(hào)回答）②若加入I2，H2濃度的變化正確的是

，（用圖2中d-f的編號(hào)回答）（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況參考答案：（1）K=（2）0.167mol/L·min（3）①減小

c

②f（4）見圖本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素等內(nèi)容。（1）由化學(xué)平衡常數(shù)的概念可知所給反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=。（2）由圖1可知在3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，HI的濃度變化為0.5mol·L－1，所以v（HI）=0.5mol·L－1/3min=0.167mol·L－1·min－1。（3）①由于反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡向左移動(dòng)，故K值減小，c（HI）減小即為圖2中的c曲線；②若加入I2則c（I2）增大，平衡向右移動(dòng)，c（H2）降低，d、e、f曲線中只有f適合。（4）由于該反應(yīng)為氣體總體積不變的反應(yīng)，所以在溫度不變時(shí)，體積增大一倍，平衡不移動(dòng)，但每種物質(zhì)的濃度都變?yōu)樵瓉淼?/2。

19.霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活和健康。因此采取改善能源結(jié)構(gòu)、機(jī)動(dòng)車限號(hào)等措施來減少PM2.5、SO2、NOx等污染。請(qǐng)回答下列問題:Ⅰ.臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應(yīng)之一為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同溫度下，在兩個(gè)恒容容器中發(fā)生該反應(yīng)，相關(guān)信息如下表及圖所示，回答下列問題：容器甲乙容積/L11溫度/KT1T2起始充入量1molO3和2molNO21molO3和2molNO2

①0~15min內(nèi)乙容器中反應(yīng)的平均速率：v(NO2)=____(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。②該反應(yīng)的正反應(yīng)為____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

③T1時(shí)平衡后，向恒容容器中再充入1molO3和2molNO2，再次平衡后，NO2的百分含量將____(填“增大”“減小”或“不變”)。

④反應(yīng)體系在溫度為T1時(shí)的平衡常數(shù)為____。

⑤在恒溫恒容條件下，下列條件不能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是____。a．容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再改變

b．消耗2nmolNO2的同時(shí)，消耗了nmolO3c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d．混合氣體密度不再改變

II.某化學(xué)小組查閱資料后得知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：①2NO(g)＝N2O2(g)(快)v1正＝k1正·c2(NO)，v1逆＝k1逆·c(N2O2)②N2O2(g)＋O2(g)＝2NO2(g)(慢)

v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆＝k2逆·c2(NO2)請(qǐng)回答下列問題：（1）已知決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是反應(yīng)②，則反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1____E2(填“＞”“＜”或“＝”)。（2）一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝____。參考答案：Ⅰ.①0.05mol/(L?min)

②放熱

③減小

④0.5

⑤bd

II.(1)＜

(2)【詳解】Ⅰ①由圖像可知，0~15min內(nèi)乙容器中N2O5的濃度變化量0.4mol/L，根據(jù)濃度的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得出NO2的濃度變化量0.8mol/L，平均速率：v(NO2)==mol/(L?min)=0.05mol/(L?min)故答案為：0.05mol/(L?min)；②甲乙兩條曲線，起始量相同，分別代表了不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)，乙曲線達(dá)到平衡的時(shí)間短，是溫度高的曲線，T2＞T1，乙曲線達(dá)到平衡時(shí)的N2O5的濃度小，從甲到乙