四川省綿陽市玉龍鎮(zhèn)中學2022年度高一化學模擬試題含解析

四川省綿陽市玉龍鎮(zhèn)中學2022年度高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

某無色溶液中，離子能大量共存的離子組是A．Na+、Cu2+、OH-、Cl-

B．H+、Na+、Fe2+、NO3-C．K+、Fe3+、Cl-、S2-

D．Na+、K+、Ba2+、OH-參考答案：DA中Cu2+為藍色，且Cu2+、OH-不能共存（因兩者會生成氫氧化銅沉淀）；B中Fe2+為淺綠色，且H+、Fe2+、NO3-不能共存（因三者會發(fā)生氧化還原反應）；C中Fe3+為黃色，且Fe3+、S2-不能共存，因為：Fe3+在酸性條件下，其氧化性要比在堿性條件下強（1）在FeCl3溶液中加入Na2S，此時Fe3+過量，溶液呈酸性，會發(fā)生氧化還原反應2Fe3++S2-=2Fe2++S↓（2）如果反過來，將FeCl3加入Na2S溶液，Na2S過量，溶液呈堿性，此時Fe3+氧化性減弱．Fe3+和S2-會結合成溶解度極小的Fe2S3沉淀，即：2Fe3++3S2-=Fe2S3↓2.下列儀器可以直接放在酒精燈火焰上加熱的是A．燒杯B．燒瓶C．蒸發(fā)皿D．量筒參考答案：C略3.少量的金屬鈉通常保存在

A.水中

B.煤油中

C.氯化鈉溶液中

D.鹽酸中參考答案：B略4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：A.28g聚乙烯中含有NA個碳碳雙鍵B.1mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應，共消耗氯氣的分子數(shù)最多為6NAC.標準狀況下，2.24LCCl4中的原子總數(shù)大于0.5NAD.15g甲基含有的電子數(shù)是9NA參考答案：D【詳解】A．聚乙烯不含碳碳雙鍵，故A錯誤；B．乙烯中含1個雙鍵，4個H原子，1：1加成，最多發(fā)生四取代，則1mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應，共消耗氯氣5mol即5NA個，故B錯誤；C．標準狀況下，CCl4為液體，不能由氣體的摩爾體積計算其物質的量及原子數(shù)，故C錯誤；D．1個甲基含9個電子，15g甲基含有的電子數(shù)為×9×NA=9NA，故D正確；故答案為D?！军c睛】阿伏加德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：①物質的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標況；③注意溶液的體積和濃度是否已知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑥注意物質的結構：如Na2O2是由Na+和O22-構成，而不是有Na+和O2-構成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結構中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結構，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。

5.下列說法正確的是

（

）

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤由分子組成的物質中一定存在共價鍵⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥參考答案：D略6.下列說法正確的是 (

) ①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤由分子組成的物質中一定存在共價鍵⑥熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物 A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥參考答案：D 7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為NAB.標準狀況下，22.4LSO3中含有的分子數(shù)為NAC.1L1mol·L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為NAD.3molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為NA參考答案：A【詳解】A．1.8g的NH4+的物質的量為0.1mol，每個NH4+含有10個電子，則1.8g的NH4+共含有的電子數(shù)為NA，故A正確；B．標準狀況下，SO3為固體，不能根據(jù)氣體的摩爾體積計算其物質的量，故B錯誤；C．K2SO4中含有2個K+，則1L1mol·L-1K2SO4中K2SO4的物質的量為1mol，含有的鉀離子數(shù)為2NA，故C錯誤；D．根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，3molNO2和足量H2O反應，轉移2NA個電子，故D錯誤；故答案為A。【點睛】使用氣體摩爾體積時要注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強是0℃，101kPa，只指明體積無法求算物質的量；③22.4L/mol是標準狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。8.24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，則鉻元素在還原產物中的化合價為(

)A.＋3價

B.＋4價

C.＋5價

D.＋6價參考答案：A令鉻元素在還原產物中的化合價為x，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，則有24×10－3×0.05×(6－4)=20×10－3×0.02×2×(6－x)，解得x=3，故選項A正確。點睛：在氧化還原反應方程式的計算中，往往采用得失電子數(shù)目守恒的思想解決，不需要寫出反應方程式，一般是氧化劑物質的量×變價元素右下角系數(shù)×化合價變化值=還原劑物質的量×變價元素右下角系數(shù)×化合價變化值。9.向含下列離子的溶液中，加足量氫氧化鈉溶液，經充分攪拌反應并靜置、過濾，取沉淀洗滌后加足量鹽酸，得到的溶液所含金屬陽離子與原溶液相同的是A．Na+、Mg2+

B．Fe2+、Cu2+

C．Al3+、Cu2+

D．Mg2+、Fe3+參考答案：D略10.若20g密度為ρg?cm﹣3的Ca（NO3）2溶液里含1gCa2+，則NO的物質的量濃度是（mol/L）（）A． B． C．2.5ρ D．1.25ρ參考答案：C考點：物質的量濃度的相關計算．專題：物質的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)V=計算出硝酸鈣溶液的體積，再根據(jù)n=計算出1g鈣離子的物質的量，結合硝酸鈣的化學式計算出溶液中硝酸根離子的物質的量，最后根據(jù)c（NO3﹣）=計算出硝酸根離子的物質的量濃度．解答：解：該硝酸鈣溶液的體積為：V===cm3，1g鈣離子的物質的量為：mol，則該硝酸鈣溶液中含有硝酸根離子的物質的量為：mol，則該溶液中硝酸根離子的物質的量濃度為：c（NO3﹣）==mol/L=2.5ρmol?L﹣1，故選C．點評：本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質的量濃度的概念及表達式為解答關鍵，試題側重考查學生的分析能力及化學計算能力11.下列物質中既能與稀硫酸反應，又能與NaOH溶液反應的是①NaHCO3

②Al2O3③Al(OH)3

④Al

⑤Na2CO3⑥AlCl3

⑦NaAlO2A.③④⑥

B.①②③④

C.①③④⑦

D.①②⑤參考答案：B點睛：本題考查既能與酸又能與堿反應的物質，明確Al、Al2O3、Al(OH)3的性質是解答本題的關鍵，并注意歸納常見物質的性質來解答。12.下列有機物屬于烴類的是（

）A.CH3Cl

B.C8H8

C.C2H5OH

D.CH3COOH參考答案：B【詳解】A.CH3Cl是鹵代烴，是烴的衍生物，A錯誤；B.C8H8僅有C、H兩種元素，屬于烴，B正確；C.C2H5OH是烴分子中的一個H原子被-OH取代產生的物質，屬于醇，C錯誤；D.CH3COOH是甲烷分子中的一個H原子被-COOH取代產生的物質，屬于羧酸，D錯誤；故合理選項是B。

13.下列屬于電解質的是A、硫酸溶液

B、銅

C、NaCl

D、CO2參考答案：C略14.元素的性質呈周期性變化的根本原因是

(

)

A．元素相對原子質量的遞增，量變引起質變B．元素的原子半徑呈周期性變化

C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化參考答案：C略15.某溶液可能含有Na2CO3、MgCl2、NaHCO3和BaCl2中的一種或幾種，若向該溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀；若加稀H2SO4也出現(xiàn)白色沉淀，并放出氣體。下列判斷不正確的是

A.肯定含BaCl2

B.肯定含有MgCl2C.肯定沒有Na2CO3

D.肯定有NaHCO3參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某同學欲用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL0.5mol/L的稀H2SO4（1）填寫下列操作步驟： ①所需濃H2SO4的體積為

②如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用

mL量筒量取。③將量取的濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的

里，并不斷攪拌，目的是

。④立即將上述溶液沿玻璃棒注入 中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時輕輕振蕩。⑤加水至距刻度

處，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻。（2）請指出上述操作中一處明顯錯誤：

。（3）誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）操作②中量取溶液時，發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后未干燥直接量取，所配溶液濃度將

；若容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，則所配制的溶液濃度將

；操作⑤中，若定容時，眼睛俯視刻度線，則所配制的溶液濃度將

。若定容時，加水過多，倒出后并恢復到刻度線水平，則所配制的溶液濃度將

。參考答案：(1)13.6mL

20；燒杯；混合均勻，使熱量迅速擴散；（或其它合理答案也得分）500mL容量瓶（未寫500mL不得分）；1～2cm；（膠頭）滴管（2）溶液未冷卻至室溫就轉移至容量瓶中（3）偏低、無影響、偏高、偏低

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）如表是元素周期表的一部分，用化學用語回答：

族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA二

]

①

②三③

④

⑤⑥四⑦

（1）②的元素符號為

．（2）比較元素③和⑦的原子半徑大?。孩?/p>

⑦（填“＞”或“＜”）．（3）繪出元素⑤的離子結構示意圖

．（4）元素①的氫化物的電子式為

，將該氫化物通入④和⑥形成的化合物的水溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為

．參考答案：（1）F；（2）＜；（3）；（4）；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦分別為N、F、Na、Al、S、Cl、K等元素．（1）②為F元素；（2）同主族元素從上到下原子半徑增大；（3）⑤為S元素，對應的離子核外有18個電子；（4）元素①的氫化物為氨氣，為共價化合物，氨氣通入氯化鋁溶液中生成氫氧化鋁沉淀．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦分別為N、F、Na、Al、S、Cl、K等元素．（1）由以上分析可知②為F元素，故答案為：F；（2）同主族元素從上到下原子半徑增大，則原子半徑③＜⑦，故答案為：＜；（3）⑤為S元素，對應的離子核外有18個電子，離子結構示意圖為，故答案為；；（4）元素①的氫化物為氨氣，為共價化合物，電子式為，氨氣通入氯化鋁溶液中生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．故答案為：；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．【點評】本題考查位置、結構、性質的關系，為高頻考點，把握元素的位置推斷元素及元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．18.將1.42gNa2SO4溶于水中，要使每100個水分子中溶有1個Na＋，則需水的物質的量是

mol，質量為

g。參考答案：2

3619.（24分）下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

①⑩②③

④⑤

⑦⑧⑨

⑥

⑴在這10種元素中，原子半徑較小的是________(填元素符號)，化學性質最不活潑的元素是_____(填“元素符號”)；其中一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是

。⑵元素①的原子結構示意圖為__________；元素①的最高價氧化物結構式為：________，元素⑩的單質電子式為：__________。請用電子式表示化合物④和⑧的形成過程_________________________________________。⑶元素⑤的氧化物與鹽酸反應的離子