2011年山東卷(理綜)

2011年山東卷（理綜）（11山東理綜，T9）化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述正確的是A.煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化B.BaSO4在醫(yī)學上用作鋇餐，BaSO4對人體無毒C.14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體D.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應現(xiàn)象，不屬于膠體【解析】D煤的干餾屬于化學變化，而石油的分餾屬于物理變化，故A錯；Ba2+是有毒的，BaSO4之所以能做鋇餐，是因為BaSO4既不溶于水，又不溶于酸，故B錯；12C、14C是兩種原子，其關系是同位素，同素異形體是同種元素的不同單質之間的關系，故C錯；葡萄糖是小分子，粒子的小于1nm，故不屬于膠體，無丁達爾現(xiàn)象產(chǎn)生，故D正確。（11山東理綜，T10）某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素A.在自然界中以化合態(tài)的形式存在B.單質常用作半導體材料和光導纖維D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定C.最高價氧化物不與酸反應【解析】A短周期中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的有Li：和Si：，屬于非金屬的是硅。硅在自然界中全部以化合態(tài)形式存在，故A正確；做光導纖維是二氧化硅而不是單質硅，故B錯；二氧化硅能與氫氟酸反應，故C錯；非金屬性C＞Si，故氣體氫化物的穩(wěn)定性CH4＞SiH4，D錯。（11山東理綜，T11）下列與有機物結構、性質相關的敘述錯誤的是A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2B.蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解C.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵【解析】B乙酸的酸性比碳酸強，故A正確；油脂不是高分子化合物，故B錯；甲烷與氯氣在光照條件下可發(fā)生取代反應生成一氯甲烷，苯和硝酸生成硝基苯的反應，也屬于取代反應，故C正確；苯不能使溴的四氯化碳褪色，說明苯中不含碳碳雙鍵，苯中的化學鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，故D正確。（11山東理綜，T12）Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是A.三者對應的氧化物均為堿性氧化物B.三者的單質放置在空氣中只生成氧化物C.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu、Fe、Al【解析】C鋁的氧化物屬于兩性氧化物，不屬于堿性氧化物，故A錯；銅在空氣中放置，可以生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，故B錯；因HCl易揮發(fā)，三種鹽在加熱條件下，都能徹底水解，故C正確；電解三種鹽溶液的混合物時，首先是Fe3++e-==Fe2+,不能得到金屬單質；當Fe3+消耗完，Cu2++2e-==Cu；當Cu2+消耗完，2H++2e-==H2,不可能得到鐵單質和鋁單質，故D錯。（11山東理綜，T13）元素的原子結構決定其性質和周期表中的位置。下列說法正確的是A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均以此增強D.元素周期表中位于金屬和非金屬非界線附近的元素屬于過渡元素【解析】C有些元素的最高價不等于最外層電子數(shù)，如O、F等元素，故A錯；根據(jù)核外電子排布規(guī)律，能量低的電子在離核較近的區(qū)域內運動，能量高的電子在離核較遠的區(qū)域內運動，故B錯；元素的得電子能力越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，故C正確；周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素通常既顯一定的金屬性，又顯一定的非金屬性，而過渡元素是指副族和第Ⅷ元素，故D錯。（11山東理綜，T14）室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少B.溶液中不變C.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7【解析】B醋酸是弱電解質，加水稀釋時電離程度增大，溶液中導電粒子的數(shù)目是增多的，但粒子的濃度要減小，故A、C錯；電離平衡常數(shù)只與溫度有關，故B正確；10mLpH＝11的NaOH溶液只能反應掉10mLpH＝3的醋酸溶液中電離出的H+，還有大量的未電離的醋酸沒有反應，故溶液顯酸性，D錯。（11山東理綜，T15）以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是A.未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B.因部分電能轉化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系C.電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率D.鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用【解析】C電鍍時Zn為陽極，F(xiàn)e為陰極，KCl、ZnCl2的混合溶液為電解質溶液，若未通電，不存在自發(fā)進行的氧化還原反應，故不能構成原電池，故A錯；電鍍時，導線中每通過2mol電子，就會析出1mol鋅，通過的電量與析出的鋅量的關系確定，故B錯；電鍍時保持電流保持恒定，則反應的速率就不會改變，故升高溫度對反應的速率無影響，故C正確；鍍鋅層破損后，鋅與鐵可構成原電池的兩個電極，鐵做正極受到保護，故D錯。（11山東理綜，T28）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是。利用反應6NO2＋O2L。7N5＋12H2O也可處(2