河南省洛陽市第二初級中學2022高三化學月考試題含解析

河南省洛陽市第二初級中學2022高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

參考答案：D2.乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產品。工業(yè)生產乙酸乙酯的方法很多，如下圖：下列說法正確的是（）A．反應①、②均是取代反應 B．反應③、④的原子利用率均為100% C．與乙酸乙酯互為同分異構體的酯類化合物有2種 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別參考答案：D【分析】A．②反應中乙醛的氧化過程；B．④生成乙酸乙酯和水；C．與乙酸乙酯互為同分異構體的酯類化合物可為甲酸丙酯、丙酸甲酯等；D．乙醇易溶于水，乙酸可與碳酸鈉反應，乙酸乙酯不溶于水?！窘獯稹拷猓篈．②反應中乙醛的氧化過程，不是取代反應，故A錯誤；B．④生成乙酸乙酯和水，原子利用率不等于100%，故B錯誤；C．與乙酸乙酯互為同分異構體的酯類化合物可為甲酸丙酯（2種）、丙酸甲酯等，故C錯誤；D．乙醇易溶于水，乙酸可與碳酸鈉反應，乙酸乙酯不溶于水，則可用碳酸鈉溶液鑒別，故D正確。故選：D。【點評】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意把握有機物的結構特點以及同分異構體的判斷，題目難度不大。3.下圖是某廠采用電解法處理石油煉制過程中產生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對H2S的吸收率達99％以上，并可制取H2和S。下列說法正確的是(

)

A、可采取空氣中充分燃燒的方法消除H2S的污染

B、反應①的離子方程式為Fe3++H2S==Fe2++S+2H+

C、反應②中的陰極反應式為2H++2e-==H2

D、此反應流程圖中可循環(huán)利用的物質是FeCl2溶液參考答案：C略4.2001年報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。如右圖是該化合物的晶體結構單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還各有一個鎂原子；6個硼原子位于棱柱的側棱上，則該化合物的化學式可表示為(

)A．MgB

B．Mg3B2

C．MgB2

D．Mg2B3

參考答案：B略5.甲試管中盛有0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，慢慢往試管中加入1mol/L的鹽酸7．0mL；乙試管中盛有1mol/L的鹽酸7．0mL，慢慢往試管中滴加0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，那么甲、乙兩試管中產生的CO2物質的量大小關系為

（

）

A、甲=乙

B、甲>乙

C、甲<乙

D、無法確定參考答案：C略6.下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后，仍能大量共存的是

（）A．Cu2＋

S2－Br－ClO－

B．K＋

Ba2＋OH－I－

C．Na＋H＋

Cl－NO3－

D．Na＋Mg2＋Cl－SO42－參考答案：答案：D7.下列裝置圖或曲線圖與對應的敘述相符的是A．圖3：負極反應是Fe－2e－＝Fe2+B．圖4：酸性KMnO4溶液中沒有氣泡出現(xiàn)，但溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去C．圖5：可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性(I)的變化D．圖6：可表示在恒容密閉容器中反應“2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0”的平衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化參考答案：D略8.將下列各組物質按混合物、強電解質、非電解質分類順次排列。正確的是（）A．油脂，苛性鈉，干冰

B．氫氧化鐵膠體，醋酸，乙醇

C．纖維素，鹽酸，氯氣

D．水煤氣，燒堿，聚氯乙烯

參考答案：答案：A9.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯誤的是()A.標準狀況下，分子數(shù)為NA的C0、C2H4混合氣體,其體積約為22.4L,質量為28gB.在反應中,每生成32g氧氣,則轉移2NA個電子C.將10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4用水稀釋至的質量分數(shù)為9.8%D.一定溫度下，的NH4Cl溶液中與的NH4Cl溶液中所含的物質的量不同參考答案：C略10.下列說法正確的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點卻依次升高B．熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C．NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)是1：2且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵D．NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結構參考答案：D考點：元素周期律的作用；不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別．.分析：A．元素的非金屬性越強，氣體氫化物的熱穩(wěn)定性越強；HF中含有氫鍵，故熔沸點較高；B．熔融狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物；金屬與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物；C．NaHSO4晶體中陰離子為硫酸氫根離子，陽離子為鈉離子，個數(shù)是1：1，熔化時破壞的是離子鍵；D．NCl3分子中N原子與3個氯原子共用3對共用電子對，故所有的原子均為8電子穩(wěn)定結構．解答：解：A．非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，故HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；HF中含有氫鍵，故熔沸點較高，故沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl，故A錯誤；B．熔融狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物，故一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價化合物，故B錯誤；C．NaHSO4晶體中陰離子為硫酸氫根離子，陽離子為鈉離子，個數(shù)是1：1，熔化時破壞的是離子鍵，故C錯誤；D．NCl3分子中N原子與3個氯原子共用3對共用電子對，故所有的原子均為8電子穩(wěn)定結構，故D正確；故選D．點評：本題考查元素周期律的作用、氫鍵的性質、離子晶體與分子晶體的構成微粒與微粒間的作用力分析，難度中等．要注意基礎知識的積累．11.下列與化學有關的說法中正確的是

A．高溫結構陶瓷和光導纖維均屬新型無機非金屬材料B．風力發(fā)電和火力發(fā)電均能將化學能轉化為電能C．二氧化碳和氮氣均是造成溫室效應的氣體D．煤的干餾與石油的分餾均屬于化學變化參考答案：A略12.常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根據圖示判斷，下列說法正確的是(

)A．H2A在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－

?H＋＋A2－B．當V(NaOH)＝20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)C．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大D．當V(NaOH)＝30mL時，溶液中存在以下關系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)參考答案：B【知識點】酸堿混合時的定性判斷；鹽類水解的應用解析：A、H2A是弱電解質，H2A在水中的電離方程式是：H2A?H++HA-、HA-?H++A2-，故A錯誤；B、當V（NaOH）=20mL時，發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，HA-電離大于水解，溶液顯酸性，則c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故B正確；C、由圖示關系知，c（A2-）＞c（H2A），說明HA-電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，水的電離受到了抑制，故C錯誤；D、當V（NaOH）=30mL時，發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要為等物質量的NaHA，Na2A的混合溶液，根據電荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）①，物料守恒可知：3c（HA-）+3c（A2-）+3c（H2A）=2c（Na+）②，①×2+②得：2c（H+）+c（HA-）+3c（H2A）═c（A2-）+2c（OH-），故D錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，明確圖象中酸堿混合時溶液中的溶質是解答本題的關鍵，抓住圖象進行分析即可，題目難度中等。13.如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是(

)A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿參考答案：C試題分析：A、Z、W同周期，所以原子半徑Z>W，錯誤；B、Y的非金屬性最強，所以氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，錯誤；C、從圖中判斷W是第四到第六主族的短周期元素，若為第四主族，則最高正化合價與負化合價的絕對值相等，正確；D、Z若為金屬只能是Al，最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物，錯誤，答案選C。14.下列說法正確的是A. 溴乙烷和甲醇都能發(fā)生消去反應B. 乙烯和苯都能與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應C. 糖類和蛋白質都是人體需要的營養(yǎng)物質D. 纖維素和油脂的水解產物都是葡萄糖參考答案：C15.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是

A.新制飽和氯水在光照下有氣泡產生，其主要成分是氯氣

B.二氧化硫通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后退色

C.鈉在空氣中燃燒，黃色火花四射，生成淡黃色固體

D.金屬銅放置在潮濕的空氣中生成綠色的銅銹——堿式碳酸銅參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（2011·上海卷）實驗室制取少量溴乙烷的裝置如下圖所示。根據題意完成下列填空：（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、

和1:1的硫酸。配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為

（選填編號）。

a．天平

b．量筒

c．容量瓶

d．滴定管（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式

。（3）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是

。試管A中的物質分為三層（如圖所示），產物在第

層。（4）試管A中除了產物和水之外，還可能存在

、

(寫出化學式)。（5）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質的正確方法是

（選填編號）。

a．蒸餾

b．氫氧化鈉溶液洗滌

c．用四氯化碳萃取

d．用亞硫酸鈉溶液洗滌

若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質的名稱是

。（6）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是：

。參考答案：（1）乙醇

b

（2）NaBr＋H2SO4HBr＋NaHSO4、HBr＋CH3CH2OHCH3CH2Br＋H2O

（3）冷卻、液封溴乙烷

3

（4）HBr

CH3CH2OH

（5）d

乙烯

（6）反應會產生Br2，腐蝕橡膠本題主要考察溴乙烷大制備、提純、有機反應等復雜性以及實驗安全等。實驗室制取少量溴乙烷所用試劑是乙醇和溴化氫反應；溴乙烷的密度比水大且不溶于水。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖所示：(1)實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，則無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的_________。a. H2SO4 b.BaSO4 c.Na2SO4 d.NaOH e.CH3CH2OH(2)電解池陽極的電極反應分別是①______________；②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑(3)電極反應①和②的生成物反應得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是__________。(4)熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH4＋4CO2－8e-===5CO2＋2H2O。①正極的電極反應是______________。②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)。則A物質的化學式是___________。(5)實驗過程中，若在陰極產生了44.8L(標準狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4_____L(標準狀況)。參考答案：（1）c（2）Fe－2e－=Fe2＋（3）4Fe2＋＋10H2O＋O2=4Fe(OH)3↓＋8H＋（4）①O2＋2CO2＋4e－=2CO32－(2O2＋4CO2＋8e－=4CO32－)

②CO2(5)11.2解析：（1）為了增強溶液的導電性，因此可選用易溶性的強電解質溶液，排除be，考慮到題中要求電解時保持污水的pH在5.0～6.0之間，因此不能添加ad。(2)右邊裝置是燃料電池，而且通入甲烷的一極是負極，則電解時鋁是陰極，鐵作陽極，因此主要發(fā)生Fe－2e－=Fe2＋，同時也發(fā)生副反應，即溶液中的OH-失電子被氧化生成O2。(3)電極反應①生成Fe2＋和②的生成物O2反應得到Fe(OH)3沉淀，根據得失電子守恒和電荷守恒即可得離子方程式：4Fe2＋＋10H2O＋O2=4Fe(OH)3↓＋8H＋。(4)①燃料電池的正極是氧氣得到電子，然后與CO2結生成CO32－，同時根據碳守恒可知A必為CO2。②陰極產生H2，根據CH4~4H2知生成了44.8L(標準狀況)氫氣，消耗CH411.2L．18.（16分）學習化學要準確掌握化學基本概念和研究方法。按要求回答下列問題：（1）下列是某同學對有關物質進行分類的列表：

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二組NaOHHClNaClNa2OSO3第三組NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2

找出上述三組分類中的錯誤，錯誤物質的化學式為

。（2）下列2個反應，按要求填寫相關量。①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應中，每消耗lmolNa2O2生成

gO2；②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4雜質，要判斷所加BaCl2溶液是否過量，可向濾液中加入X溶液，X可以是

（填代號）A．NaOH

B．AgNO3

C．HCl

D．Na2SO4（3）配平下面化學方程式，回答下列問題：

C+

K2Cr2O7+

H2SO4=

K2SO4+

CO2↑+

Cr2(SO4)3+

H2O①H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是（填選項編號） ．A．氧化性

B．氧化性和酸性

C．酸性

D．還原性和酸性②若反應中電子轉移了0．8mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為_____L。（4）在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據如下表，按要求回答下列問題：物質MNQP反應前質量（g）501312反應后質量（g）X26330

該變化的基本反應類型是

反應，Q物質的作用為

。參考答案：（1）Na2CO3；Al2O3；（2）①16；②D；（3）3；2；8；2；3；2；8；①C；②4．48；（4）分解；催化劑。試題分析：（1）第一組中碳酸鈉屬于鹽，第二組中物質的分類完全正確，第三組中氧化鋁屬于兩性氧化物，故答案為：Na2CO3；Al2O3；（2）①根據2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2每消耗lmolNa2O2生成0．5molO2，質量為16g；故答案為：16；②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4雜質，要判斷所加BaCl2溶液是否過量，可向濾液中加入Na2SO4溶液，故答案為：D；（3）根據化合價升降守恒，配平得：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2+2Cr2(SO4)3+8H2O，故答案為：3；2；8；2；3；2；8；①H2SO4在上述反應中化合價沒有變化，只起到酸的作用，故選C；②上述反應中轉移的電子數(shù)為12，若反應中轉移電子0．8mol，則產生的氣體為0．2mol，在標準狀況下的體積為4．48L，故答案為：4．48；（4）N、P兩種物質的質量均增加，M的質量須減小，該變化的基本反應類型是分解反應，Q的質量不變，說明Q是催化劑，故答案為：分解；催化劑。19.（10分）三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，請根據要求回答下列問題：（1）反應過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質的量之比為

．（2）寫出該反應的化學方程式

．若反應中