浙江省紹興市浦口中學(xué)2022高一化學(xué)模擬試題含解析

浙江省紹興市浦口中學(xué)2022高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）0.5體積某氣態(tài)烴只能與0.5體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷。0.5mol此氯代烷可與3mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為

A、CH2=CH2

B、CH3CH=CH2C、CH3CH3

D、CH3CH2CH=CH2參考答案：B略2.分子中有3個—CH3的C7H16其可能的結(jié)構(gòu)A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：A3.ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒。我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如下所示：下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是A．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C．反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑D．生成2mol時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol參考答案：B略4.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（

）A.石墨

B.NaOH溶液

C.乙醇

D.Na2CO3參考答案：D5.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．液氯

B．漂白粉

C．氯水

D．鋁熱劑參考答案：A略6.下列說法正確的是（

）A.凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱

B.凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化參考答案：D試題分析：A．放熱反應(yīng)的發(fā)生與反應(yīng)條件沒有關(guān)系，A錯誤；B．加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如碳燃燒等，B錯誤；C．伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定都是化學(xué)變化，例如物質(zhì)的三態(tài)變化伴隨能量變化，C錯誤；D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時一定伴隨著能量變化，D正確，答案選D。7.痕檢是公安機關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO3顯現(xiàn)法就是其中的一種：人的手上有汗?jié)n，用手動過白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液①小心地涂到紙上，溶液①中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)②作用，生成物質(zhì)③，物質(zhì)③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應(yīng)的進行，銀粒逐漸增多，由灰褐色變成黑色的指紋線。用下列化學(xué)式表示這3種物質(zhì)都正確的是

A．①AgNO3

②NaBr

③AgBr

B．①AgNO3

②NaCl

③AgCl

C．①AgCl

②AgNO3

③NaCl

D．①AgNO3

②NaI

③AgI參考答案：B略8.美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）A.57

B.47

C.61

D.293參考答案：A9.溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

(

)A.CH3CH2COOH

B.Cl2

C.NH4HCO3

D.SO2參考答案：D略10.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．硝酸鋇的化學(xué)式：BaNO3B．碳酸氫鈉的電離：NaHCO3═Na++HCO3﹣C．氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．Pu原子的中子數(shù)為94參考答案：B【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．【分析】A．硝酸鋇的化學(xué)式中含有兩個硝酸根離子；B．碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離；C．氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，最外層含有7個電子；D．元素符號的左下角為質(zhì)子數(shù)．【解答】解：A．硝酸鋇正確的化學(xué)式為Ba（NO3）2，故A錯誤；B．碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B正確；C．為氯離子結(jié)構(gòu)示意圖，氯原子的最外層含有7個電子，其氯原子正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；D．該原子的質(zhì)量數(shù)為238、質(zhì)子數(shù)為94，故D錯誤；故選B．11.、能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是(

)。A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．稀硝酸參考答案：B略12.下列化合物中陽離子半徑與陰離于半徑比值最小的是（

）

A．MgI2

B．NaF

C．BaI2

D．KBr參考答案：A略13.R原子的質(zhì)量數(shù)為Y，mgR2-中含有電子Xmol。則R原子核內(nèi)中子數(shù)為A．

B．Y-X+2

C．

D．Y-X-2參考答案：AR原子的質(zhì)量數(shù)為Y，mgR2-中含有電子Xmol，即，解得N=，答案選A。14.下列物質(zhì)中，在標(biāo)準狀況下體積最大的是（）A．28gN2 B．71gCl2 C．48gO2 D．1000gH2O參考答案：C【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算；氣體摩爾體積．【分析】標(biāo)準狀況下體積最大的物質(zhì)，其物質(zhì)的量最大，利用n=來計算，并注意標(biāo)準狀況下水為液體．【解答】解：A、N2的物質(zhì)的量為=1mol；B、Cl2的物質(zhì)的量為=1mol；C、O2的物質(zhì)的量為=1.5mol；D、水在標(biāo)準狀況下為液體，1000gH2O的體積為1L；顯然C的物質(zhì)的量最大，其體積最大為1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故選C．15.氮化鋁（AlN）是一種新型無機材料，廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。已知AlN可與NaOH溶液反應(yīng)放出有刺激性氣味的氣體。下列敘述正確的是A．AlN中氮元素的化合價為＋3B．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑C．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移6mol電子D．AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某難溶于水的混合粉末中除含有炭粉外，還可能含有鐵、鋁的單質(zhì)和它們的某一種氧化物。某校實驗小組同學(xué)通過實驗確定該混合物粉末的成分。實驗步驟：①取mg固體粉末于一個燒杯中，加入足量NaOH稀溶液，有氣體產(chǎn)生，過濾得到固體A和無色溶液B；②將①中所得固體A洗滌后分成兩份。一份加入CuSO4溶液，無明顯變化；另一份加入足量稀硫酸，過濾得到固體C和棕黃色溶液D。請回答以下問題。（1）寫出①反應(yīng)的離子方程式

。（2）固體C與濃硫酸受熱后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）由上述實驗可以獲得結(jié)論，混合物粉末中一定含有碳和

（填化學(xué)式，下同），含鐵元素的物質(zhì)可能是

或

。若要確定含鐵元素的物質(zhì)，還需進行一步實驗，該實驗方法為

。

參考答案：（1）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

（2）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O

（3）Al

Fe2O3或Fe3O4（順序可顛倒）方法1：取少量酸性高錳酸鉀溶液于試管中，加入少量棕黃色溶液D，若紫紅色溶液褪色，則說明原混合物含有Fe3O4；若紫紅色溶液不褪色，則說明原混合物含有Fe2O3。方法2：取少量棕黃色溶液D于試管中，滴入黃色K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）溶液，若有藍色沉淀生成，則說明原混合物含有Fe3O4；若無藍色沉淀生成，則說明原混合物含有Fe2O3。注意：用加入氧化劑，再加KSCN的方法不得分。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

如右圖所示，組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適)：(1)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時，燈泡

（填“亮”或“不亮”)。若燈泡亮，則Mg為原電池的

極；若燈泡不亮，其理由為

。

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燈泡

(填“亮”或“不亮”)。若燈泡亮，則Al做原電池的

極。若燈泡不亮，其理由為

。(3)鋁的陽極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。某化學(xué)研究小組在實驗室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過程。按右圖取兩片質(zhì)量相當(dāng)?shù)匿X片組裝好儀器，接通開關(guān)K，通電約25min。在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體。寫出該過程中的陽極反應(yīng)式：陽極：______________________________。如果此時取出兩極，用蒸餾水洗凈，晾干后稱重發(fā)現(xiàn)兩個電極質(zhì)量差為0.8克，計算陰極產(chǎn)物在標(biāo)準狀態(tài)下的體積并寫出計算過程。參考答案：(1)亮

負極

硫酸太稀，沒有足夠的陰、陽離子(2)亮

負極電解質(zhì)中沒有足夠的陰、陽離子(3)負極：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋陰極產(chǎn)物為氫氣。標(biāo)準狀況下體積為1.12升。略18.（7分）I.下列做法正確的是____________。A.將濃硝酸保存在棕色玻璃瓶中B.用鑷子取出白磷并置于水中切割C.把氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶D.氫氣還原氧化銅實驗先加熱再通氫氣E.把燒堿溶液放在帶磨口塞的玻璃瓶中F.把新制氯水放在無色玻璃瓶中G.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2和溴蒸氣II.回憶實驗室制取氨氣的反應(yīng)原理和實驗裝置，回答下列問題：（1）寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應(yīng)方程式：_______________________________（2）下列氣體能只能用排水法收集的是__________(填選項編號)。a．NH3b．NOc．NO2

d.H2

e.CO2（3）為何不用加熱NH4Cl固體的方法制取氨氣？_____________________________________（4）如何檢驗氨氣已收集滿試管？_______________________________________________[參考答案：19.鉀長石(K2Al2Si6O16)通常也稱正長石，主要用于生產(chǎn)玻璃、陶瓷制品，還可用于制取鉀肥。某學(xué)習(xí)小組以鉀長石為主要原料，從中提取氧化鋁、碳酸鉀等物質(zhì)，工藝流程如下：回答以下問題：(1)請以氧化物組成的形式表示鉀長石的化學(xué)式為_____________(2)煅燒過程后，鉀長石中的硅元素以______________(填化學(xué)式)的形式存在于浸出渣中；已知鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的KAlO2和NaAlO2，寫出Al2O3與Na2CO3反應(yīng)生成NaAlO2的化學(xué)方程式______________________________。(3)“浸取”過程中，需要將鉀長石由塊狀固體粉碎為較小顆粒，其目的是___________(4)“轉(zhuǎn)化”時加入NaOH溶液的作用是_________________________(用離子方程式表示)(5)此工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是___________、___________和水。參考答案：(1)K2O·Al2O3·6SiO2

(2)CaSiO3

Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑

(3)增加固體與液體的接觸面積，提高浸取速率

(4)HCO3-+OH-=CO32-+H2O

(5)Na2CO3

CO2分析：鉀長石中加入碳酸鈣、碳酸鈉煅燒，再水浸，過濾后可得濾渣為CaSiO3，濾液為偏鋁酸鉀、偏鋁酸鈉溶液，通入過量二氧化碳氣體，得氫氧化鋁沉淀，過濾得碳氫酸鉀、碳酸氫鈉溶液，再加入氫氧化鈉得碳酸鈉和碳酸鉀，據(jù)此答題。詳解：(1)鉀長石的化學(xué)式為K2Al2Si6O16，則根據(jù)原子守恒可知以氧化物組成的形式表示鉀長石的化學(xué)式為K2O·Al2O3·6SiO2；(2)根據(jù)以上分析可知煅燒過程后，鉀長石中的硅元素以C