湖北省十堰市葉大鄉(xiāng)葉灘中學2021-2022學年高三化學聯考試卷含解析

湖北省十堰市葉大鄉(xiāng)葉灘中學2021-2022學年高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是A.濃硫酸使蔗糖變黑 B.二氧化氮低溫冷凝形成無色液體C.液氨汽化起制冷作用 D.亞硫酸鈉除去水中的溶解氧參考答案：C【分析】有新物質生成的變化屬于化學變化?！驹斀狻緼.濃硫酸具有脫水性和強氧化性，把濃硫酸加入蔗糖中，使蔗糖脫水生成碳而變黑，同時濃硫酸又與碳反應生成CO2、SO2等氣體使體積膨脹，其中發(fā)生了多個化學反應，A項不符合題意；B.二氧化氮經加壓冷凝成無色液體，二氧化氮轉化為無色的四氧化二氮，有新物質生成，屬于化學變化，B項不符合題意；C.液氨汽化起制冷作用，利用的是液氨的沸點低的物理性質，屬于物理變化，沒有新物質生成，C項符合題意；D.亞硫酸鈉具有還原性，可以與水中的氧氣發(fā)生氧化還原反應，屬于化學變化，D項不符合題意；答案選C。2.德國化學家格哈德·埃特爾獲得2007年度諾貝爾化學獎，因他在“固體表面化學過程”研

究中作出的貢獻。表面化學反應在工農業(yè)操作中有著重要作用：金屬表面暴露在潮濕的

空氣中時生銹；電子工業(yè)中，制作半導體元件。下列有關敘述正確的是

（

）

A、二氧化硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是半導體材料

B、二氧化硅制作的光導纖維非常細，導光能力很強

C、純凈的硅酸鈉晶體俗稱“水玻璃”

D、玻璃在加熱熔化時有固定的熔點參考答案：答案：B3.把VL含有Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鋁離子完全轉化為[Al（OH）4]－；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO4。則原混合溶液中Na＋的濃度為

A．mol·L－1

B．mol·L－1

C．mol·L－1

D．mol·L－1參考答案：A略4.下列說法正確的是()Ks5uA．苯酚、淀粉KI、乙酸、氫氧化鉀四種溶液可用FeCl3溶液一次鑒別B．CH3CH2OH、CH2＝CHCOOH、CH3CHO、CH3COOH四種溶液可用新制Cu(OH)2一次鑒別C．KCl溶液中混有少量KI，可通入足量Cl2后，再用苯進行萃取、過濾D．制取乙酸乙酯，應先將乙醇、乙酸混合，后加入到濃硫酸中參考答案：A略5.下列實驗可行的是（

）A.用澄清石灰水檢驗CO中含有的CO2B.用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4C.用KSCN溶液檢驗溶液中含有的Fe2+D.用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物參考答案：AB項混入NaCl，C項中Fe2+與KSCN溶液不顯血紅色，D項中CuCl2、NaCl都易溶于水，不能過濾分開。6.用含1molHCl的鹽酸酸化含1molMgSO4的溶液，當向其中滴加1mol/L的Ba（OH）2溶液時，產生沉淀的物質的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）間的關系圖正確的是（）A

B

C

D參考答案：D考點：離子方程式的有關計算．專題：圖示題；離子反應專題．分析：鹽酸酸化的MgSO4溶液存在H+、Mg2+和SO42﹣離子，加入Ba（OH）2溶液，首先發(fā)生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓、H++OH﹣=H2O，然后發(fā)生Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，則一開始就應有沉淀生成．解答：解：鹽酸酸化的MgSO4溶液存在H+、Mg2+和SO42﹣離子，加入Ba（OH）2溶液，①首先發(fā)生Ba2++SO42﹣=BaSO4↓、H++OH﹣=H2O，H++OH﹣=H2O1

1Ba2++SO42﹣=BaSO4↓0.5

0.5

0.5②然后再加入0.5molBa（OH）2，Ba2++SO42﹣=BaSO4↓0.5

0.5

0.5Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，0.5

1

0.5此過程共生成1mol沉淀，③再加入0.5molBa（OH）2，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，0.5

1

0.5顯然只有圖象D與生成沉淀的過程一致，故選D．點評：本題考查離子反應問題，題目難度中等，注意把握離子反應的先后順序，為解答該題的關鍵．7.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述不正確的是A．1mol氯氣和足量NaOH溶液反應轉移電子數為NAB．78g過氧化鈉與足量的CO2和H2O(g)混合氣體充分反應，轉移的電子數一定為NAC．1mol氫氧根和1mol羥基中含有的質子數均為9NAD．標準狀況下，2.24L氯仿(CHCl3)中含有C－Cl數目為0.3NA參考答案：D知識點:阿伏加德羅常數氣體摩爾體積氧化還原原理答案解析:D

解析：A、1mol氯氣和足量NaOH溶液反應時0.5mol的氯氣是氧化劑，0.5mol的氯氣是還原劑，轉移電子數為NA，故A正確；B、78g（1mol）過氧化鈉與足量的CO2和H2O(g)混合氣體充分反應，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，轉移的電子數一定為NA，故B正確；C、1mol氫氧根和1mol羥基中含有的質子數相等，均為9NA，故C正確；D、標況下的氯仿是液態(tài)，2.24L氯仿(CHCl3)的物質的量不是0.1mol,含有C－Cl數目不等于0.3NA，故D不正確。故答案選D思路點撥:本題借助阿伏加德羅常數考查了氣體摩爾體積、氧化還原原理等，注意22.4L/mol的使用條件。8.下列實驗現象所對應的離子方程式不正確的是（）

實驗現象離子方程式A在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色4H++4I﹣+O2═2I2+2H2OB溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣、Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3C溶液由黃綠色變?yōu)闊o色Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OD有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2++OH﹣+H++SO42－═BaSO4↓+H2O

參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．

【專題】離子反應專題．【分析】A．碘離子在酸性條件下被空氣中氧氣氧化成碘單質；B．亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子、鐵離子與硫氰根離子反應生成紅色的硫氰化鐵；C．氫氧化鈣與氯氣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，導致硫酸褪色，氫氧化鈣在離子方程式中需要拆開，形成離子形式；D．氫離子和氫氧根離子的計量數錯誤，不滿足硫酸和氫氧化鋇的化學式組成．【解答】解：A．碘化鉀中進入硫酸，在空氣中放置一段時間后，發(fā)生了反應：4H++4I﹣+O2═2I2+2H2O，碘單質遇到淀粉顯示藍色，所以溶液呈藍色，故A正確；B．氯氣與亞鐵離子反應生成鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，生成的鐵離子與硫氰根離子反應生成硫氰化鐵，離子方程式為：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3，所以溶液溶液由淺綠色變?yōu)榧t色，故B正確；C．氫氧化鈣與氯氣發(fā)生反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的離子方程式為：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，所以溶液由黃綠色變?yōu)闊o色，故C正確；D．硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，恰好反應時溶液為中性，所以溶液由紅色變?yōu)闊o色，正確的離子方程式為2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．9.下列說法正確的是

（

）

A．互稱同位素

B．NH3的摩爾質量為17

C．醋酸是強電解質

D．分解反應一定不是氧化還原反應參考答案：A略10.下列說法正確的是（）A．氯水、液氯均屬于非電解質B．光導纖維的主要成分為二氧化硅C．溶液和膠體的本質區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應D．鋁制品在空氣中不易被腐蝕是因為鋁性質不活潑參考答案：B略11.下列說法正確的是：①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色；②糖類、油脂和蛋白質都能發(fā)生水解反應；③蛋白質溶液中加入濃的硫酸銨溶液會有沉淀析出；④防腐劑福爾馬林可用作食品保鮮劑；⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應（

）A．①③⑤

B．①②⑤

C．②④⑤

D．②③④參考答案：A12.下列敘述中正確的是（）A.物質的溶解過程，實質上就是其電離過程B.三氧化硫的水溶液能導電，所以三氧化硫是電解質C.1L0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中含有0.2mol的Na＋D.1L0.1mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2mol的H＋參考答案：C略13.下列反應中，屬于取代反應的是

（

）A.①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案：B略14.下列離子方程式表達正確的是A．FeCl3溶液與過量Na2S溶液混合：2Fe3++S2－═2Fe2++S↓B．Ca(HCO3)2溶液與Ca(OH)2溶液任意比混合；Ca2++HCO3－+OH－═CaCO3↓+H2OC．NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2－+2H2O＝NH3·H2O+Al(OH)3↓D．少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O＝SO32－+2HClO參考答案：B15.阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1，下列說法中正確的是A．1.0L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數為6.02×1023B．Na2O2與H2O反應生成1.12LO2(標準狀況),反應中轉移的電子數為2×6.02×1022C．32gS8單質中含有的S—S鍵個數為6.02×1023

D．22.4LN2中所含的分子數為6.02×1023參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.我國是氧化鋁生產大國，工業(yè)上每生產1t氧化鋁將排出1～2t赤泥，赤泥大量堆積會對環(huán)境造成嚴重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO約占46%、SiO2約占22%、Al2O3約占7%、Fe2O3約占11%、TiO2約占5%及少量其他物質。⑴一種利用廢棄赤泥的方法是將赤泥配成一定的液固比，作為一種吸收劑，吸收熱電廠排放的含SO2的煙氣，寫出吸收SO2時可能發(fā)生的化學反應方程式______________________。⑵為綜合利用赤泥中的各種成分，某科研小組設計了如下工藝流程：已知：TiO2不溶于稀鹽酸、稀硫酸，能溶于濃硫酸生成TiOSO4（硫酸氧鈦，易水解）。①氧化物D的化學式是_____________，原料A最好是下列物質中的____________。A．氨水

B．氫氧化鈉

C．生石灰

D．雙氧水②寫出上述工藝中投入氫氧化鈉時反應的離子方程式：____________________。③寫出上述工藝中稀釋時發(fā)生水解反應的化學方程式：______________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某反應中反應物與生成物有：、、、、、和一種未知物質X。(1)已知在反應中得到電子，則該反應的還原劑是

。(2)已知0．2mol在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為 。(3)根據上述反應可推知

。a．氧化性：

b．氧化性：c．還原性：

d．還原性：(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目：

參考答案：（1）AsH3（2）Br2（3）a

c（4）

解析：（1）KBrO3在反應中得到電子，則另外一種化合價變化的元素在反應中失去電子被氧化，所給物質中As元素化合價發(fā)生了變化，低價態(tài)的AsH3是還原劑。（2）0.2molKBrO3得到1mol電子，說明Br元素在反應中降低了5價，所以x的化學式為Br2。（4）利用氧化還原反應中電子得失相等的規(guī)律可配平該方程式為

18.硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO與NO2）是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣進行選擇性催化還原處理。其主要反應原理如下：4NO+4NH3+O24N2+6H2O

6NO2+8NH37N2+12H2O某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3（體積已折算至標準狀況），其中NO與NO2物質的量比為4∶1。設尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應。1．尾氣中氮氧化合物的平均相對分子質量為

。2．尾氣中NO的含量為

mg/m3。3.要處理5m3的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為

L。4．另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進行吸收，產物為NaNO2、NaNO3和H2O?，F有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25%NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收。（1）NaOH溶液的物質的量濃度為

mol/L，體積為

mL。（2）已知反應后溶液中含有0.35molNaNO2。若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx，

通過計算求x參考答案：1．33.2

2．18003．10.64L4．（1）8，62.5（2）1.8略19.某課外活動小組在實驗室條件下探究CO與Fe2O3反應的產物情況，實驗設計如圖所示。