湖北省恩施市利川民族實驗中學2021-2022學年高三化學期末試卷含解析

湖北省恩施市利川民族實驗中學2021-2022學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列含有非極性鍵的共價化合物是 （

）

A.B.

C.

D.參考答案：C略2.在室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應，能生成5種鹽的是(

)A．A12O3、SO2、CO2、SO3

B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、F2、P2O5、SO3

D．SiO2、N2O5、CO、C12參考答案：略3.某烴結(jié)構(gòu)式用鍵線式表示為，該烴與Br2按物質(zhì)的量1：1加成時所得產(chǎn)物有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略4.下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中，不正確的是（）A．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含少量雜質(zhì)的粗硅B．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿C．工業(yè)上將粗銅進行精煉，應將粗銅連接在電源的正極D．在高爐煉鐵的反應中，焦炭為氧化劑參考答案：答案：D5.下列物質(zhì)都具有漂白性，其中漂白原理和其他幾種不同的是

A．H2O2

B．SO2

C．O3

D．HClO參考答案：B略6.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．25℃時pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)B．Na2CO3和NaHCO3混合溶液中一定有：

2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+)C．pH=4的0.1mol·L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)D．將①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的鹽酸、③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/L的NaOH溶液，分別稀釋100倍后溶液中的c(H+)：②>①>④>③參考答案：AB略7.用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數(shù)為nmL，仰視時讀數(shù)為xmL，俯視時讀數(shù)為ymL，若x＞n＞y，則所用的儀器可能為（）A．量筒

B．容量瓶

C．滴定管

D．以上均不對參考答案：C考點：計量儀器及使用方法．.專題：化學實驗常用儀器．分析：根據(jù)仰視讀數(shù)讀出的是下面的刻度，俯視讀數(shù)時讀出的是上面的刻度，要平視讀數(shù)是讀出的刻度在上進行分析解答．解答：解：平視時讀數(shù)為nmL，是正確的讀法，仰視時讀數(shù)為xmL，x＞n，仰視讀數(shù)讀出的是下面的刻度，所以下面的刻度比上面的讀數(shù)大，故該儀器為滴定管，故選C．點評：本題考查常計量儀器的構(gòu)造及其使用方法，題目難度不大，注意明確計量儀器的構(gòu)造解題的關(guān)鍵，試題注重了基礎(chǔ)知識的考查．8.下列分散系中分散質(zhì)顆粒直徑最大的是A.NaCl溶液

B.葡萄糖溶液

C.CuSO4溶液

D.AgI膠體參考答案：DA.NaCl溶液，B.葡萄糖溶液，C.CuSO4溶液中微粒直徑小于10-9nm，故ABC錯；D.AgI膠體微粒的直徑為10-9-10-7nm，大于ABC的粒子直徑，故D正確。答案：D。點睛：膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是粒子直徑的大小。溶液中離子和分子粒子直徑小于10-9nm，而膠體微粒的直徑為10-9-10-nm7。答案就明了。9.設nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1mo1干冰中含有的C＝O雙鍵數(shù)目為4nA

B.常溫常壓下，71gCl2中含有的Cl2分子數(shù)目為nA

C.標準狀況下，22.4LCCl4中含有的C原子數(shù)目為nA

D.1L0.1mol·L－1CuSO4溶液中含有的Cu2＋數(shù)目為0.1nA參考答案：B略10.下列說法正確的是（）A．25℃時，將pH=a的一元強酸溶液與pH=14﹣a的一元堿溶液等體積混合后，所得溶液呈酸性或中性B．相同溫度的鹽酸和醋酸兩種溶液中，若c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣），則兩溶液pH相同C．0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液與0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c（CO32﹣）+2c（OH﹣）═c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+2c（H+）D．對于沉淀溶解平衡AgXAg++X﹣，已知AgCl的平衡常數(shù)大于AgI．則含AgCl和AgI固體的懸濁液中存在：c（Ag+）＞c（I﹣）＞c（Cl﹣）參考答案：B【考點】pH的簡單計算；離子濃度大小的比較．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A、pH=a的一元強酸溶液中，c（H+）=10﹣amol/L，pH=14﹣a的一元堿溶液中，c（H+）=10a﹣14mol/L，則c（OH﹣）=10﹣amol/L；B、根據(jù)電荷守恒來分析；C、0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液與0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中，Na2CO3溶液與NaHCO3的濃度均為0.05mol/L，根據(jù)電荷守恒和物料守恒來分析；D、由于AgCl的平衡常數(shù)大于AgI，根據(jù)Ksp來分析．【解答】解：A、pH=a的一元強酸溶液中，c（H+）=10﹣amol/L，pH=14﹣a的一元堿溶液中，c（H+）=10a﹣14mol/L，則c（OH﹣）=10﹣amol/L，故將兩溶液等體積混合后，；兩者恰好完全反應，則所得溶液顯中性，故A錯誤；B、根據(jù)電荷守恒可知，在鹽酸溶液中有：c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），而在醋酸溶液中有：c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），兩溶液中若c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣），則兩溶液中c（H+）和c（OH﹣）均相等，即pH相同，故B正確；C、0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液與0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中，Na2CO3溶液與NaHCO3的濃度均為0.05mol/L，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），根據(jù)物料守恒可知：3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）=2c（Na+），兩式聯(lián)立可知：c（CO32﹣）+2c（OH﹣）═c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）+2c（H+），故C錯誤；D、由于是含AgCl和AgI固體的懸濁液，且AgCl的平衡常數(shù)大于AgI，則有：=＞1，故c（Cl﹣）＞c（I﹣），故D錯誤．故選B．【點評】本題考查了酸堿混合后溶液酸堿性的判斷、鹽溶液中的電荷守恒、物料守恒的運用和溶解平衡中的Ksp的有關(guān)計算，難度中等，綜合性較強．11.下列示意圖與對應的反應情況符合的是 （

）A．向含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量C．向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量D．向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量參考答案：B12.下列化學原理表述正確的是

（

）

A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大B．Na2CO3溶液中滿足：c(Na+)==2c(CO3)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3+H2O

CO3+H3O+D．同體積同pH的鹽酸和醋酸，與足量的鋅反應，鹽酸的反應速度快，生成H2的物質(zhì)的量多參考答案：B略13.最近有研究人員利用隔膜電解法處理高濃度的乙醛廢水轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。實驗室以一定濃度的乙醛－Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置如圖所示。下列說法不正確的是A.直流電源a端連接的電極發(fā)生氧化反應B.若以氫氧燃料電池為直流電源，燃料電池的a極應通入H2C.反應進行一段時間,右側(cè)電極附近酸性減弱D.電解過程中陽極區(qū)生成乙酸，陰極區(qū)生成乙醇參考答案：BA.a為正極，與a相連的電極為陽極，發(fā)生氧化反應，正確；B.連接電解池陽極的是原電池正極，正極上空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應，a為正極，b為負極，故燃料電池的a極應通入空氣，錯誤；C.右側(cè)為陰極區(qū)，其電極反應式為：CH3CHO＋2H＋＋2e－===CH3CH2OH，消耗H+，故電極附近酸性減弱，正確；D.陽極區(qū)發(fā)生氧化反應，乙醛被氧化為乙酸，陰極區(qū)發(fā)生還原反應，乙醛被還原為乙醇，正確。14.分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是

A.根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物B.根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C.根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體D.根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類參考答案：A略15.把等質(zhì)量的金屬鎂分別放在足量的①氧氣中②氮氣中

③CO2氣體中④空氣中，完全燃燒后，得到的固體質(zhì)量依次是W1、W2、W3、W4，其中質(zhì)量關(guān)系一定正確的是（

）

A．W3>Wl

B．W2<W1

C．W4>W3

D．W4>W1參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知KMnO4、濃硫酸、雙氧水是常見的氧化劑。某小組同學用下圖裝置做濃硫酸與木炭反應的實驗，以及檢驗生成的CO2和SO2。據(jù)此回答下列問題：（1）木炭與濃H2SO4在加熱條件下反應的化學方程式為：__________________________；（2）裝置B觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，可確定該氣體中含有_________________；說明該氣體具有___________性；（3）裝置C中紫紅色褪去，利用了SO2的還原性，MnO4－被還原為Mn2+，反應的離子方程式為________________________；還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_________；（4）裝置E觀察到的現(xiàn)象是_______________________，該裝置中發(fā)生的離子方程式是____________________________。（5）若將裝置A中生成的氣體通入BaCl2溶液中是否產(chǎn)生沉淀？________（填“是”或“否”）,如果通入Ba（NO3）2溶液中產(chǎn)生沉淀的化學式為_____________。參考答案：(1)C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

(2)SO2

漂白性

(3)5SO2＋2MnO4－＋2H2O==5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋

5：2

(4)澄清石灰水變渾濁

CO2＋Ca2＋＋2OH－==CaCaO3↓＋H2O

(5)否

BaSO4

解析：(1)木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應產(chǎn)生SO2和CO2氣體，反應的方程式為2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O；(2)反應生成了SO2，可使品紅褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，故答案為：SO2；漂白性；(3)SO2具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為5SO2＋2MnO4－＋2H2O==5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋，根據(jù)方程式，還原劑(SO2)與氧化劑(MnO4－)的物質(zhì)的量之比為5:2，故答案為：5SO2＋2MnO4－＋2H2O==5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋；5:2；(4)產(chǎn)物中有CO2，與澄清石灰水發(fā)生CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，可觀察到澄清石灰水變渾濁，故答案為：澄清石灰水變渾濁；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；(5)SO2和CO2溶于水生成了亞硫酸和碳酸，亞硫酸鋇和碳酸鋇都能溶于鹽酸，因此不會有沉淀生成，硝酸能把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀，故答案為：否；BaSO4。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.第四周期有18種元素，其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域均有著廣泛的應用。請回答下列問題：（1）基態(tài)鈣原子核外電子云形狀為____________，電子占據(jù)的最高能層符號是____________。（2）五氧化二釩（V2O5）是硫酸工業(yè)中重要的催化劑，基態(tài)釩原子的價電子排布式為____________。（3）琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，其中“亞鐵”是關(guān)鍵成分，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗Fe2+的試劑，1molCN-中含π鍵的數(shù)目為____________，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是____________。（4）鎵、鍺、砷、硒的第一電離能由大到小的順序為____________（用元素符號表示）；其中鍺的化合物四氯化鍺可用作光導纖維滲雜劑，其熔點為-49.5℃，沸點為83.1℃，則其晶體類型為____________，中心原子的雜化類型為____________；砷酸酸性弱于硒酸，從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因____________；砷化硼是一種新型材料，或成為最好的熱導體，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，已知砷化硼晶胞參數(shù)為bpm，則該晶體的密度為____________g·cm-3。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。參考答案：(1)球形和啞鈴形

N

(2)3d34s2

(3)2NA

Fe3+的3d5半滿狀態(tài)更穩(wěn)定

(4)As＞Se＞Ge＞Ga

分子晶體

sp3

硒酸中非羥基氧原子較多（或其他合理解釋）

解析：(1)基態(tài)鈣原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2,由于s、p兩個能級的電子云形狀分別為球形和啞鈴形，所以基態(tài)鈣原子核外電子云形狀為球形和啞鈴形；電子占據(jù)的最高能層是第四層，符號是N；(2)釩的原子序數(shù)為23，所以其基態(tài)的價電子排布式為3d34s2；(3)在CN-內(nèi)部有一個σ，兩個π鍵，所以1molCN-中含π鍵的數(shù)目為2NA；Fe2+的價電子排布式為3d6，F(xiàn)e3+的價電子排布式為3d5，3d5是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以Fe2+易被氧化成Fe3+；(4)同周期主族元素的第一電離能從左到右是依次增大的，但其中ⅡA和ⅢA，以及ⅤA和ⅥA之間存在有全滿和半滿的情況，所以有反常現(xiàn)象，因此鎵、鍺、砷、硒的第一電離能由大到小的順序為As＞Se＞Ge＞Ga；四氯化鍺的熔沸點都很低，所以其晶體為分子晶體；中心原子即Ge的雜化類型為sp3，可以和四個氯原子形成四個等價的共價鍵；砷酸的分子式為H3AsO4，而硒酸的分子式為H2SeO4，所以在分子結(jié)構(gòu)上，砷酸分子中的非羥基氧原子數(shù)少于硒酸的，所以砷酸酸性弱于硒酸；根據(jù)金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個砷化硼晶胞中含有4個BAs分子，所以每個晶胞的質(zhì)量m=，其體積為V=(b×10-10)3cm3，所以該晶體的密度為18.（15分）重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）為原料生產(chǎn)。實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應是：FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4

+3Fe2O3

+7KCl+12H2O。試回答下列問題：(1)在反應器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出二氧化硅、氧化鋁分別與碳酸鈉反應的化學方程式：__________________、___________________。

(2)NaFeO2能強烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：

。簡述檢驗溶液中是否存在Fe3+的方法是：

。

(3)操作③的目的是什么，用簡要的文字和化學方程式說明：