湖北省武漢市太平洋路高級中學(xué)2022高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖北省武漢市太平洋路高級中學(xué)2022高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．常溫常壓下，4.6gNO2氣體約含有1.81×1023個(gè)原子B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4LC．常溫下，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為1D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：【知識點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)氣體摩爾體積A1

A2【答案解析】A

解析：A、常溫常壓下，4.6gNO2氣體約含有原子個(gè)數(shù)為1.81×1023，故A正確；B、標(biāo)況下的SO3不是氣體，80gSO3所占的體積小于22.4L，故B錯(cuò)誤；C、醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，常溫下，0.1mol/L醋酸溶液的pH大于1，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)和氣體摩爾體積，注意22.4L/mol適用于標(biāo)況下的氣體。2.在25℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)參考答案：D略3.把鋁粉和氧化亞鐵配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)，另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)；前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量之比是

A．1︰1

B．2︰3

C．3︰2

D．28︰9參考答案：A4.某晶體由兩種陽離子、一種陰離子和結(jié)晶水組成，取少量該晶體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將晶體置于試管中加熱，試管口有液體生成；②待試管冷卻后，加水使固體全部溶解；③向試管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，同時(shí)加熱，沉淀的物質(zhì)的量先增多后減少，但最終仍有沉淀未溶解，在此過程中還有刺激性氣味氣體生成。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷，該晶體是（）A．KAl(SO4)2·12H2O

B．NH4Al(SO4)2·12H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

D．KCl·MgCl2·6H2O參考答案：答案：B5.下列離子方程式中，表達(dá)正確的是A．向NaHS溶液中通入適量氯氣：HS―+Cl2=S↓+H＋+2Cl―B．向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2OC．將10mL0.1mol?L－l

HCl溶液與20mL0.05mol?L－lNa3PO4溶液混合3H＋+2PO43―=H2PO4―+HPO42―D．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液Mg2＋+2HCO3―+2OH―=MgCO3↓+CO32―+2H2O參考答案：A6.46g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末與足量的水反應(yīng)放出氣體的體積是（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（）A．44.8LB．11.2L

C．22.4LD．5.6L參考答案：B略7.生活中常用到一些化學(xué)知識，下列分析中正確的是A．醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于水B．用雙氧水的稀溶液清洗傷口可以殺菌消毒C．袋裝食品的干燥劑硅膠和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D．將碘鹽加入淀粉溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼仕{(lán)色參考答案：B8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.1L0.1mol·L－1磷酸(H3PO4)溶液中含有的H＋離子數(shù)為0.3NAC.40g34%的過氧化氫催化分解,生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中1molNO與0.5molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為NA參考答案：C【詳解】A.D2O的M=20g/mol，n=0.9mol，質(zhì)子數(shù)為9NA，A錯(cuò)誤；B.磷酸屬于弱酸，弱電解質(zhì)部分電離，B錯(cuò)誤；C．氧元素由-1升高到0價(jià)，升高1價(jià)，O2雙原子分子，產(chǎn)生0.1molO2電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NA，C正確；D．部分NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，產(chǎn)物的分子數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤。故選C。9.下列有關(guān)海水資源綜合利用的說法正確的是()。①蒸餾法是海水淡化的方法之一；②海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生化學(xué)變化；③從海帶提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)；④只需經(jīng)過物理變化就可以從海水中得到鉀單質(zhì)；⑤海水提取溴涉及的反應(yīng)類型包括復(fù)分解反應(yīng)。A．①②③

B．④⑤C．①③

D．①②⑤參考答案：C略10.據(jù)報(bào)道，2007年3月10日，在丹江口市有一輛滿載10t白磷的卡車因急剎車而導(dǎo)致磷突然起火，并引發(fā)周圍區(qū)域火災(zāi)，事故共造成79人受傷。下列說法正確的是

（

）

A．白磷是紅磷的同素異形體，它們有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

B．生活污水含有磷元素，排人江河易使水體富營養(yǎng)化，造成藻類過分繁殖，影響水質(zhì)

C．少量白磷通常保存在CS2中

D．實(shí)驗(yàn)室未用完的白磷應(yīng)棄入廢液缸中參考答案：答案：B11.用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42﹣離子的存在時(shí)，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是（）A．形成較多的白色沉淀B．排除SO42﹣以外的其它陰離子及Ag+的干擾C．形成的沉淀純度更高D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾參考答案：B考點(diǎn)：硫酸根離子的檢驗(yàn)．分析：在檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子時(shí)，如果對溶液成分沒有限制，則需要可能存在的其他微粒如碳酸根離子、銀離子等的干擾．在實(shí)驗(yàn)過程中，無論操作還是試劑的選擇都要做出相互不干擾的選擇和調(diào)整．解答：解：A、硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的多少沒關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、加鹽酸時(shí)，如果有白色沉淀出現(xiàn)，則可以排除銀離子、碳酸根離子等陰離子的干擾，故B正確；C、硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的純度沒關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、和鹽酸反應(yīng)生成沉淀的陽離子只有銀離子，所以不需排除Ba2+以外的其它陽離子干擾，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生硫酸根離子的檢驗(yàn)知識，注意在實(shí)驗(yàn)過程中，無論操作還是試劑的選擇都要做出相互不干擾的選擇和調(diào)整，難度不大．12.某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（

）A.一定有SO42-

B.可能有SO42-或Ag+

C.一定無Ag+

D.還可能有CO32-參考答案：B13.把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，所得溶液中的金屬離子（）A.是Fe3＋和Cu2＋

B.是Fe2＋和Cu2＋C.是Fe2＋和Fe3＋

D.只有Fe2＋參考答案：D略14.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用均正確的是A．Si是一種非金屬主族元素，其氧化物可用于制作計(jì)算機(jī)芯片B．氫氧化鎂分解時(shí)吸收大量的熱量，添加到合成樹脂中可作阻燃劑C．鐵具有良好的導(dǎo)電性，氯堿工業(yè)中可用鐵作陽極電解食鹽水D．用二氧化硫加工銀耳，使之更白參考答案：B15.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（

）A．由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl>FB．人們可在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C．短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)相同D．短周期元素形成的微粒X2－與Y2+核外電子排布相同，離子半徑：X2－>Y2+參考答案：C試題解析：

A、非金屬性的強(qiáng)弱，可根據(jù)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進(jìn)行比較，HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F大于Cl，故A正確；

B、優(yōu)良的催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料（如鎳、鉑等），大多屬于過渡元素，故B正確；

C、短周期元素高正化合價(jià)和其主族序數(shù)相等但正化合價(jià)數(shù)值不一定相同，如C有+2、+4價(jià)，故C錯(cuò)誤；

D、微粒X2－與Y2+核外電子排布相同，核電荷數(shù)Y>X，核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,故離子半徑:X2－>Y2+，故D正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)下圖甲是課本中驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置：(1)銅和濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是

。(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是①

②

。(3)為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置。先關(guān)閉彈簧夾

(填a或b或c)，再打開彈簧夾

和

(填a或b或c)才能使NO2氣體充滿②試管。(4)當(dāng)氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管。應(yīng)如何操作

。參考答案：(1)Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O(2分)⑵①可以控制反應(yīng)、②吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境(各2分)

⑶c；a、b(各1分)⑷先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開c，用手捂住(熱水、熱毛巾、加熱)②試管。(合理答案均給分)(3分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳?xì)浠衔?進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

ΔH＝＋180.5kJ/mol；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221.0kJ/mol；C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ/mol。尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝

▲

。(2)某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比(空氣與燃油氣的質(zhì)量比)條件下對汽車尾氣的催化效果。

汽車尾氣―→―→―→

①實(shí)驗(yàn)過程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、

▲

等必須相同。②在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如圖K29－1所示。空燃比約為

▲

時(shí)，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。

(3)CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖K29－2所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說法錯(cuò)誤的是

▲

。圖K29－2A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO＋O2－－2e－===CO2B．工作時(shí)電極b作正極，O2－由電極a流向電極bC．工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極bD．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高(4)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中，請?jiān)诒砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)編號T/℃NO初始濃度mol·L－1CO初始濃度mol·L－1催化劑的比表面積m2·g－1Ⅰ2801.2×10－35.8×10－382Ⅱ

124Ⅲ350

124

參考答案：(1)－746.5kJ/mol(2)①催化反應(yīng)的溫度②c

(3)

B(4)Ⅱ2801.2×10－35.80×10－3Ⅲ

1.2×10－35.80×10－3

略18.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

下圖中A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物。已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物。?

根據(jù)上圖回答問題：（1）已知E的相對分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為

；C分子中的官能團(tuán)名稱是

______________；化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是

（填字母序號）：a．加成反應(yīng)

b．取代反應(yīng)

c．消去反應(yīng)d．酯化反應(yīng)

e．水解反應(yīng)

f．置換反應(yīng)（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______________________________________________。（3）A的分子式是______________________。（4）若F不能使溴水褪色，則F的結(jié)構(gòu)簡式為：；若F能使溴水褪色，寫出由F生成高分子化合物的化學(xué)方程式：。（5）同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有六個(gè)。Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)

Ⅱ．屬于酯類

Ⅲ．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

寫出其中任意兩個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：（1）C5H10O2；

羧基；

e（2）CH3COOH+CH3CH2CH2OH

CH3COOCH2CH2CH3+H2O（3）C14H18O4（4）

（5）

（任意寫兩個(gè)）

略19.硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用．（1）把SO2氣體通入下列溶液中，不能產(chǎn)生沉淀的是．a(chǎn)．Ba（NO3）2

b．BaCl2

c．H2S

d．溶有NH3的BaCl2溶液

e．Na2SiO3溶液（2）Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑．實(shí)驗(yàn)室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需

．Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為

．（3）配平下面化學(xué)方程式C+K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+CO2↑+Cr2（SO4）3+H2O①在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（選填序號）A．氧化性

B．氧化性和酸性

C．酸性

D．還原性和酸性②若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積是4.48L．參考答案：（1）b；（2）膠頭滴管、500mL容量瓶；S2O32﹣+4Cl2+5H2O═2SO42﹣+8Cl﹣+10H+；（3）3；2；8；2；3；2；8；①c；②4.48L；

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】（1）SO2氣體可被氧化性物質(zhì)氧化為硫酸根離子，硫酸鋇不溶于水和酸；或發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)生成不溶性硅酸，或發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S等，據(jù)此解答；（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇儀器；Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，則氯氣被還原為氯離子；（3）反應(yīng)中C從0價(jià)升高到二氧化碳中的+4價(jià)，K2Cr2O7中的Cr從+6價(jià)降為Cr2（SO4）3中的+3價(jià)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律配平方程式；①依據(jù)硫酸在反應(yīng)中元素化合價(jià)變化情況判斷硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)；②依據(jù)方程式3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O，每生成3mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol×（4﹣0）=12mol，計(jì)算生成二氧化碳的物質(zhì)的量，依據(jù)V=nVm計(jì)算標(biāo)況下體積．【解答】解：（1）a．硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，