化學反應中的物質變化和能量變化

7/7化學反響中的物質變化和能量變化化學反響中的物質變化和能量變化針對性測試題〔三〕1．以下燃料中，不屬于化石燃料的是()。A．煤B．石油C．天然氣D．水煤氣2．1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱，表示該反響的熱化學方程式正確的是()。A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-142.9kJB．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJC．2H2+O2=2H2O；△H=-571.6kJD．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-285.8kJ3．以下兩個熱化學方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6kJC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)；△H=-2220.0kJ實驗測得氫氣和丙烷的混和氣體共5mol完全燃燒時放熱3847kJ，那么混和氣體中氫氣與丙烷的體積比是()。A．1:3B．3:1C．1:4D．1:14．以下各圖中，表示正反響是吸熱反響的圖是()。根據(jù)以下表達，答復第5—7題能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源；需依靠其它能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制?。?H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kJ5．以下表達正確的選項是()。A．電能是二級能源B．水力是二級能源C．天然氣是一級能源D．焦爐氣是一級能源6．：CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)；△H=-890.3kJ，1克氫氣和1克甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比約是()。A．1:3.4B．1:1.7C．2.3:1D．4.6:17．關于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的選項是()。A．構成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源B．設法將太陽光聚集，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量D．尋找特殊化學物質，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣二、填空與簡答題1．閱讀材料，答復以下問題：〔1〕某無色液體A，通電時生成無色氣體B和C，B能使帶火星的木條著火，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰且只生成A。那么B、C的化學式分別為。〔2〕假設每摩氣體C燃燒后生成A液體時放出285.8kJ的.熱量，試寫出其燃燒的熱化學方程式：?！?〕能源可分為一級能源和二級能源。自然界以現(xiàn)存形式提供的能源稱為一級能源；需要依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。有人認為，氣體C是一種優(yōu)質能源，你認為氣體C作為能源的最突出的優(yōu)點是。〔4〕也有人認為氣體C作為能源是不現(xiàn)實的，你的意見呢？你如果認為現(xiàn)實，答出現(xiàn)實的理由。如果認為不現(xiàn)實，那么答出不現(xiàn)實的理由?！膊簧儆?0字〕2．50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在以下圖裝置中進行中和反響。通過測定反響過程中所放出的熱量可計算中和熱。試答復以下問題?！?〕大小燒杯間填滿碎紙條的作用是什么？〔2〕大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱的數(shù)值有何影響?〔3〕改用60mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進行反響，與上述實驗相比，所放熱量是否相等?所求中和熱數(shù)值是否相等？簡述理由。〔4〕用相同濃度和體積的氨水代替氫氧化鈉溶液進行上述實驗，為什么測得中和熱的數(shù)值偏低？三、計算題火箭的主要燃料是“偏二甲肼〞，該化合物由C．H、N三種元素組成，WC＝40％，WH=13.33％，其分子量為60。通過結構分析可知，該物質分子中有一個氮原子以存在，且不與H原子直接相連。燃料的氧化劑是N2O4，燃燒產(chǎn)物只有CO2、H2O、N2，5.00g“偏二甲胼〞完全燃燒時可放出212.5kJ熱量?！?〕試推算“偏二甲肼〞的分子式，并寫出它的結構簡式。〔2〕寫出燃料燃燒的熱化學方程式。第三單元化學反響中的物質變化和能量變化第一節(jié)重要的氧化劑和復原劑〔一〕1．〔1〕被氧化，要參加氧化劑〔2〕被復原，要參加復原劑〔3〕被氧化，要參加氧化劑〔4〕被復原，要參加復原劑1．不是氧化復原反響。因所有元素的化合價均沒改變，因而沒有電子得失。2．多16克3．Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe+Cu2+==Fe2++Cu，復原劑是Fe，氧化劑是CuSO4，被復原為，被氧化為。第一節(jié)重要的氧化劑和復原劑〔二〕1．CD2．D3．B4．A5．〔1〕3〔2〕3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2(1)BrF3；BrF3，H2O。針對性測試題〔一〕一、1．C2．BD3．B4．B5．C6．B7．D8．C二、1．〔1〕CuSO4是氧化劑，KI是復原劑，CuI是復原產(chǎn)物，I2是氧化產(chǎn)物〔2〕NO2氧化劑，NO2是復原劑，NO是復原產(chǎn)物，HNO3是氧化產(chǎn)物2．HBr0.53．〔1〕①，④〔2〕Cr(OH)3〔3〕4．〔1〕碳〔或C〕〔2〕〔3〕35.55．〔1〕2MnSO4＋5K2S2O8＋8H2O2KMnO4＋4K2SO4＋8H2SO4〔2〕MnSO4KMnO4〔3〕2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O2MnO4－＋10SO42－＋16H＋〔4〕Cl2〔答HClO或HClO3也給分〕第二節(jié)離子反響的本質一、1．B2．D3．B4．BD5．D6．C二、〔1〕MgSO4Mg(OH)2MgCl2BaCl2AgNO3〔2〕①Ba2++SO42-=BaSO4↓②Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O④Ag++Cl-=AgCl↓⑤Ba2++SO42-=BaSO4↓針對性測試題〔二〕一、1．D2．B3．D4．C5．D6．C7．A8．B9．CD10．BD11．C12．BC13．C14．C15．D16．B17．A18．A19．D20．C二、1．〔1〕SO32-、CO32-〔2〕SO42-、SO32-、CO32-〔3〕Ag+、Ba2+2．〔1〕NaOH+HNO3=NaNO3+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O〔2〕CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuCl2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KCl〔3〕Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑〔4〕2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2KOH+CO2=K2CO3+H2O〔5〕NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑2KHCO3+H2SO4=K2SO4+2H2O+2CO2↑〔6〕CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl3．稀硫酸Ba2++SO42-=BaSO4↓，2H++SO32-=H2O+SO2↑Ba2++2HCO3-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑4．(1)含有Ba2+、Ca2+離子中的一種或兩種，因為BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水。(2)Fe(OH)3〔3〕2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-或AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-第三節(jié)化學反響中的能量變化1．放出，<；小于，吸收，>。2．S〔s〕+O2〔g〕=SO2〔g〕；△H=-296kJ3．BD4．B第四節(jié)燃燒熱和中和熱〔一〕1．C2．C３H8〔g〕＋5O2〔g〕→3CO2〔g〕＋4H2O(g)；△H=-2200kJC4H10〔g〕＋13/2O2〔g〕→4CO2〔g〕＋5H2O〔g〕；△H=-2900kJ第四節(jié)燃燒熱和中和熱〔二〕1．2.865kJ2．一級能源二級能源燃料能源煤、石油、薪柴、天然氣汽油、酒精、液化氣、煤氣非燃料能源水力、鈾、風力熱水、蒸汽、電針對性測試題〔三〕一、1．D2．B3．B4．A5．A、C6．C7．A、C二、1．〔1〕O2、H2〔2〕2H2〔g〕＋O2〔g〕==2H2O〔l〕；△H=-571.6kJ〔3〕燃燒的產(chǎn)物是水，不會給環(huán)境帶來任何污染〔4〕答不現(xiàn)實，現(xiàn)有的制取氫氣方法耗能大，制取的本錢太高，另外是氫氣的熔沸點太低，給儲存和運輸帶來困難?！沧⒁猓喝绻鸬氖恰艾F(xiàn)實〞，只要理由合情合理也可給分?！?．(1)減少實驗過程中的熱量損失。(2)因為熱量損失，所得中和熱數(shù)值偏低。(3)所放熱量不等。因為60mL1.0mol/LHCl溶液跟50mL1.1mol/LNaOH溶液能生成0.055mol的H2O，而50mL1.0mol/LHCl跟50mL1.1mol/LNaOH溶液只能生成0.0