高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練題-元素或物質(zhì)推斷題

試卷第=page99頁，共=sectionpages1010頁試卷第=page1010頁，共=sectionpages1010頁高考化學(xué)一輪專題訓(xùn)練題—元素或物質(zhì)推斷題1．（2022秋·河北石家莊·高三校考階段練習(xí)）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種元素，均為前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答有關(guān)問題。A：核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B：形成化合物種類最多的元素C：基態(tài)原子的核外p能級電子數(shù)比s能級電子數(shù)少1D：基態(tài)原子的核外p軌道中有兩個未成對電子E：氣態(tài)基態(tài)原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/molF：同周期元素的簡單離子中半徑最小G：主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4H：前四周期主族元素中電負性最小I：位于元素周期表中的第八列(1)C2A4的電子式為_______。(2)B元素的原子核外共有_______種不同運動狀態(tài)的電子。(3)某同學(xué)推斯E元素基態(tài)原子的核外電子軌道表示式為。該同學(xué)所畫的軌道表示式違背了_______，解釋E元素原子的第一電高能大于F元素原子的第一電離能的原因：_______。(4)用惰性電極電解EG2的水溶液的離子方程式為_______。(5)與F元素成“對角線規(guī)則”關(guān)系的某短周期元素T的最高價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與H元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_______；已知T元素和Cl元素的電負性分別為1.5和3.0，則它們形成的化合物是_______(填“離子化合物”或“共價化合物”)。(6)與H元素同周期的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與H原子相同的元素有_______種。(7)I位于元素周期表中_______區(qū)(按電子排布分區(qū))，實驗室用一種黃色溶液檢驗I2+時產(chǎn)生藍色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_______。2．（2020秋·北京通州·高三統(tǒng)考期中）有一固體混合物，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈣、氯化鈉等物質(zhì)組成，為確定成分做如下實驗：A．將固體混合物溶于水，完全溶解得到無色溶液；B．向所得溶液中滴加足量硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；C．在所得白色沉淀中加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。(1)由此推斷該混合物質(zhì)中一定有_______，一定沒有_______，可能有_______。(均填寫化學(xué)式，化學(xué)式之間用頓號隔開)(2)寫出上述過程中可能發(fā)生的離子方程式_______(3)對可能含有的物質(zhì)可采用的檢驗方法是_______(4)可能含有的物質(zhì)在灼燒時火焰的顏色是_______3．（2022秋·廣東茂名·高三化州市第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）I.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①銅絲②NaOH溶液③液態(tài)HCl④鹽酸⑤稀硫酸⑥液氨⑦氨水⑧CO2⑨膽礬晶體⑩熔融NaCl?蔗糖晶體?酒精(1)上述狀態(tài)下可以導(dǎo)電有_______；(2)上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有_______。Ⅱ.有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別是NO、SO、Cl-、CO中的一種(離子在物質(zhì)中不重復(fù)出現(xiàn))。①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；②若向四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。請回答下列問題：(3)C的化學(xué)式為_______。(4)寫出D與足量NaHSO4溶液反應(yīng)的離子方程式_______。(5)寫出A溶液中陰離子的檢驗方法_______。4．（2022秋·四川內(nèi)江·高三威遠中學(xué)校?？茧A段練習(xí)）我國從國外進口某原料經(jīng)測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息如表：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A周期表中原子半徑最小的元素B原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同C最外層P軌道半充滿D位于短周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同請回答下列問題：(用A、B、C、D、E所對應(yīng)的元素符號作答)(1)B、C、D第一電離能由大到小為____。(2)E的二價離子價電子排布式為____。(3)BD2分子中B的雜化方式為____；A2D2是____分子(填“極性”或“非極性”)。BD2與某化合物制取D2的化學(xué)方程式：____。(4)與化合物BD互為等電子體的陰離子化學(xué)式為____。(5)用化學(xué)方程式證明B和C非金屬性強弱的事實是：____。5．（2021秋·湖南邵陽·高三階段練習(xí)）A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。請回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_______、X_______、F_______。(2)在反應(yīng)①~⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填編號)。(3)反應(yīng)④的離子方程式是_______。(4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是_______。6．（2022秋·天津南開·高三南開中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①G的摩爾質(zhì)量是；②反應(yīng)能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；③I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%?；卮鹣铝袉栴}：(1)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)化合物I的電子式為_______；它的空間結(jié)構(gòu)是_______。(3)1.6gG溶于鹽酸后，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______，_______；計算至少所需銅粉的_______g。(4)C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_______；反應(yīng)后溶液與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為_______。7．（2022秋·山東濟南·高三山東師范大學(xué)附中?？茧A段練習(xí)）如圖所示，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D中氯元素的化合價之間，E在常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請據(jù)圖回答下列問題：(1)A、G的化學(xué)式分別為___________、___________。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___________。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___________。(4)已知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。①請寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。②A與石灰乳反應(yīng)制得的漂白粉的有效成分是___________(填化學(xué)式)，該物質(zhì)在空氣中久置失效的原因是___________、___________(用化學(xué)方程式表示)。8．（2021秋·新疆昌吉·高三校聯(lián)考階段練習(xí)）按要求填空，已知反應(yīng)：①SO3+H2O=H2SO4

②3NO2+H2O=2HNO3+NO

③2F2+2H2O=4HF+O2④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑⑤Na2O+2HCl=2NaCl+H2O⑥Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(1)上述反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的有_______(填序號，下同)。H2O被氧化的是_______，H2O被還原的是_______，屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化又不被還原的是_______。(2)在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，_______是還原劑；_______元素被還原。用雙線橋表示電子的轉(zhuǎn)移：_______(3)用雙線橋法表示反應(yīng)②的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_______。(4)用單線橋法表示反應(yīng)③的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_______。(5)寫出反應(yīng)④的離子方程式：_______。9．（2022秋·四川綿陽·高三四川省綿陽南山中學(xué)?？茧A段練習(xí)）已知五種元素中，原子序數(shù)，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。Y原子核外的L層有3個未成對電子。Z在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟。M單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子。R第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態(tài)。(1)元素M的原子核外共有_______種不同運動狀態(tài)的電子，R原子的外圍電子排布圖是_______。(2)三種元素的第一電離能()由小到大排列是_______(寫元素符號)。(3)R的一種配合物的化學(xué)式為。已知在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，得到沉淀質(zhì)量為。此配合物最可能是_______。A． B．C． D．(4)Y可與其他元素形成正離子，如，中鍵與鍵的數(shù)目比為_______。(5)M元素可以形成多種價態(tài)的無機含氧酸()，其中酸性最強的是_______，分析它比其他價態(tài)含氧酸的酸性強的原因是_______。10．（2022秋·河南南陽·高三南陽中學(xué)?？茧A段練習(xí)）Ⅰ．A、B、C、D四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：(1)若A為溶液，寫出A與過量B反應(yīng)的離子方程式____________________.(2)若A為，B為稀，則反應(yīng)①(還原產(chǎn)物為)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________，稀硝酸在反應(yīng)過程中除了起氧化劑的作用外，還有__________的作用。(3)若A為，B為，當過量時，則二者相遇有白煙生成，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________________.(4)若A為溶液，B為，當向A中通入氣體時，溶液中的溶質(zhì)為__________(填化學(xué)式，下同)、__________，物質(zhì)的量分別為__________、__________。Ⅱ．某澄清透明溶液中可能含有中的若干種，取一定量待測液進行如下實驗?；卮鹣铝袉栴}：(5)該待測液中一定含有的離子是和_______，一定不含有的離子是_______；(6)沉淀A的成分是_______，沉淀B的成分及物質(zhì)的量為_______(物質(zhì)寫化學(xué)式)。(7)氣體X與氣體Y可以在一定條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，若有此混合氣體充分反應(yīng)得到的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為，則氣體X與氣體Y的物質(zhì)的量之比為_______。11．（2022秋·四川綿陽·高三鹽亭中學(xué)?？茧A段練習(xí)）已知?和?三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的?軌道上有3個未成對電子，?元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟?可形成化合物?元素可以形成負一價離子。?價電子排布式為3s23p1。請回答下列問題。(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為_______，該元素的符號是_______。(2)?元素原子的價層電子的軌道表示式為_______，該元素的名稱是_______。(3)X與Z可形成化合物?，該化合物的空間構(gòu)型為_______。(4)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性并說明_______。(5)根據(jù)對角線規(guī)則，鈹和W的性質(zhì)相似，請寫出鈹?shù)淖罡邇r氧化物對應(yīng)水化物與?反應(yīng)的離子方程式_______。12．（2022秋·甘肅張掖·高三高臺縣第一中學(xué)校考階段練習(xí)）X、Y、Z、W都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中X、Y、Z均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已略去)。請回答下列問題：(1)若W為用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干Y的溶液并沒有得到Y(jié)，而是得到一種紅棕色的固體，該紅棕色固體的化學(xué)式為_______，Y可用于凈水，其原理用離子方程式表示為_______。(2)若Y為白色膠狀沉淀，W是強電解質(zhì)的溶液，則W可以是_______。a.鹽酸

b.NaOH溶液

c.醋酸

d.氨水(3)若X是常見非金屬單質(zhì)，常溫下為固體，Y、Z、W均為氣體，反應(yīng)(Ⅲ)在高溫下進行，則X與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)若X、Y、Z的溶液均顯堿性，Z為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一，也可作為治療胃酸過多的藥劑，則相同濃度的X、Y、Z的溶液堿性最強的是_______(填“X”“Y”或“Z”)。寫出反應(yīng)(Ⅲ)的離子方程式為_______。13．（2022·全國·高三專題練習(xí)）現(xiàn)有失去標簽的A、B、C、D、E五個集氣瓶，分別充滿H2、O2、Cl2、HCl、HBr五種氣體中的一種，其中C是黃綠色，A、C混和見光爆炸，C、D混合在瓶壁上出現(xiàn)橙紅色小液滴，E遇到潮濕空氣出現(xiàn)白霧，則這五個集氣瓶中裝的氣體分別是：A_______B_______C_______D_______E_______。14．（2022秋·遼寧本溪·高三本溪高中校考階段練習(xí)）現(xiàn)有溶質(zhì)分別為BaCl2、HCl、AgNO3、Na2CO3、Na2SO4的五種無標簽溶液，某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗將它們鑒別出來.將上述五種溶液編號為A、B、C、D、E，進行相關(guān)實驗.①向A溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅；②取等量的A、B、C、D、E溶液，A、B溶液混合無現(xiàn)象，A、C溶液混合有氣體生成，A、D溶液混合無現(xiàn)象，A、E溶液混合有沉淀生成?；卮鹣铝袉栴}：(1)根據(jù)現(xiàn)象推斷出各溶液的溶質(zhì)，A：____(寫化學(xué)式，下同)，C：____，E：____。(2)B、D溶液混合有沉淀生成。生成的沉淀為_____(寫化學(xué)式)。(3)可以從C、E兩種溶液中選擇____(填溶液名稱)來鑒別B、D溶液的溶質(zhì)，其操作為____，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。(4)A、C溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。(5)若B為Na2SO4溶液，則其與E溶液反應(yīng)有白色沉淀生成。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。15．（2022秋·四川成都·高三樹德中學(xué)校考階段練習(xí)）某學(xué)習(xí)興趣小組擬對溶液A的成分進行分析，溶液A中可能含有如下離子：、、、、、、、，設(shè)計并完成了如下的實驗。(已知：①為中強酸，鹽的溶解規(guī)律與鹽相似；②448mL(標況)氣體F質(zhì)量為0.34g)(1)氣體F為_______(填名稱)，實驗室收集該氣體的方法是_______。(2)過濾時所需玻璃儀器有_______。(3)B→E的離子方程式：_______。(4)依據(jù)以上實驗可以推斷，A溶液中一定存在_______(用離子符號表示，下同)；一定沒有_______；可能含有_______。16．（2022秋·遼寧沈陽·高三沈陽二中?？茧A段練習(xí)）已知A、B、C、D、E、F為前4周期的6種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A位于周期表中s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B原子價電子排布式為nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11列。試回答下列問題：(1)基態(tài)F原子的核外電子排布式為____。(2)下列關(guān)于B2A2的說法中正確的是____(填選項序號)①B2A2中的所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)②每個B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1:1③B2A2是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子④B2A2中心原子的雜化類型為sp雜化(3)B、C、D三種元素第一電離能由大到小的順序為___(用元素符號表示)，寫出元素C基態(tài)原子的價電子排布圖：____。(4)C的簡單氣態(tài)氫化物與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽H，H晶體中存在的化學(xué)鍵類型有___(填選項符號)。①離子鍵

②共價鍵

③氫鍵

④配位鍵

⑤金屬鍵(5)基態(tài)E原子的最高能層具有的原子軌道數(shù)為___；B和E的最高價氧化物中，熔沸點較高的是___(寫化學(xué)式)。17．（2022春·浙江溫州·高三校考期中）為測定X的成分，設(shè)計并完成如圖實驗：請回答：(1)X的化學(xué)式是____；氣體②的電子式_____。(2)反應(yīng)②的離子方程式：____。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式：____。18．（2022秋·四川遂寧·高三遂寧中學(xué)?？茧A段練習(xí)）有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W，已知：①X與Z、Y與W分別同主族；②X、Z、W與Y均可形成兩種常見化合物；③Y的陰離子與Z的陽離子的核外電子排布相同；④這四種元素單質(zhì)中有一種相對分子質(zhì)量為256，易溶于CS2。(1)寫出相對分子質(zhì)量為256的單質(zhì)的分子式_______；(2)若把X2Y2看成為二元弱酸，請寫出常溫下X2Y2與X2Y組成的混合物中存在的離子有：_______；(3)寫出Z2Y2的電子式_______；1molX2Y2中含有σ鍵數(shù)目為_______；寫出基態(tài)W原子的價電子排布式_______；(4)寫出基態(tài)Z原子的電子排布圖_______。答案第=page2525頁，共=sectionpages1616頁答案第=page2626頁，共=sectionpages1616頁參考答案：1．(1)(2)6(3)

泡利原理

Al的第一電離能失去的電子是3p能級的，該能級電子的能量比Mg失去的3d能級的電子的能量高(4)Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑(5)

Be(OH)2+2OH-=+2H2O

共價化合物(6)4(7)

d

K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓【分析】A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，則A為H元素；B元素是形成化合物種類最多的元素，可知B為C，可以形成多種有機物；C元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則C為N元素；D元素基態(tài)原子的核外p軌道中有兩個未成對電子，原子序數(shù)大于N，其電子排布為1s22s22p4，則D為O元素；H元素是前四周期中電負性最小的元素，則H為K元素；E原子的第一到第四電離能分別是：I1=738kJ/mol、I2=1451kJ/mol、I3=7733kJ/mol、I4=10540kJ/mol，說明E最外層有2個電子，其原子序數(shù)小于K，則E為Mg元素；F原子序數(shù)大于Mg，小于K，則F位于第三周期中簡單離子半徑最小的元素，為Al元素；G元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，其原子序數(shù)大于Mg，小于K，則F位于第三周期，最外層含有7個電子，為Cl元素；I元素位于元素周期表中的第八列，為前四周期元素，且原子序數(shù)大于K，則I為Fe元素，據(jù)此解答。【詳解】（1）C2A4為N2H4，N2H4為共價化合物，其電子式為。（2）B為C，其核外電子排布為1s22s22p2，共有6個電子，每個電子的運動狀態(tài)各不相同，所以共有6種不同運動狀態(tài)的電子。（3）E為Mg，為12號元素，該同學(xué)所畫電子排布圖中3s軌道有2個自旋方向相同的電子，違背了泡利不相容原理；Mg原子失去2個電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時在失去1個電子很困難，所以I3遠遠大于I2。（4）用惰性電極電解MgCl2的水溶液，陽極氯離子放電，陰極水電離的氫離子放電，同時產(chǎn)生的氫氧根與鎂離子會生成沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑。（5）F為Al，利用“對角線規(guī)則”，與其性質(zhì)相似的元素為Be，其最高價氧化物的水化物為Be(OH)2，H為K，其最高價氧化物的水化物為KOH，參考Al(OH)3與堿的反應(yīng)，故離子方程式為：Be(OH)2+2OH-=+2H2O；電負性的差值3.0-1.5=1.5<1.7，故為共價化合物。（6）H為K，位于第四周期，其基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)為1，同周期未成對電子數(shù)與其相同的元素有：Sc、Cu、Ga、Br，故答案為4種。（7）I為Fe，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，屬于d區(qū)元素；檢驗Fe2+可以用K3[Fe(CN)6]溶液，反應(yīng)方程式K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓。2．(1)

Na2CO3、Na2SO4

CuSO4、CaCl2

NaCl(2)Ba2++=BaCO3↓、Ba2++=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O(3)將混合物溶于水，加入足量的硝酸鋇，靜置后取上層清液，滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則樣品中含有NaCl，否則不含(4)黃色【分析】由A可以排除硫酸銅，因為硫酸銅溶液是藍色的，由B可知含有硫酸鈉或者碳酸鈉，因為硫酸鋇和碳酸鋇是白色沉淀，由C中可知一定含有碳酸鈉、硫酸鈉，因為碳酸鋇是溶于稀硝酸的，而硫酸鋇不溶于稀硝酸。既然含有碳酸鈉，那就肯定不含氯化鈣，因為碳酸鈣是沉淀．可能存在氯化鈉，可用硝酸銀來檢驗；【詳解】（1）根據(jù)分析可知，由此推斷該混合物質(zhì)中一定有：Na2CO3、Na2SO4；一定沒有CuSO4、CaCl2；可能有NaCl；（2）上述過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有碳酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉Ba2++=BaCO3↓；硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉Ba2++=BaSO4↓；碳酸鋇與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇、二氧化碳和水BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；涉及的離子方程式有Ba2++=BaCO3↓、Ba2++=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）對可能含有的物質(zhì)NaCl可采用的檢驗方法是：將混合物溶于水，加入足量的硝酸鋇，靜置后取上層清液，滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則樣品中含有NaCl，否則不含；（4）鈉的焰色為黃色，故可能含有的物質(zhì)NaCl在灼燒時火焰的顏色是黃色的。3．(1)①②④⑤⑦⑩(2)③⑨⑩(3)CuSO4(4)(5)取樣品，加入稀硝酸無變化，再加入硝酸銀生成白色沉淀，證明存在氯離子【分析】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔铮蝗芤夯蛉廴陔娊赓|(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動的電子；8種離子中銀離子只能和硝酸根離子共存，組成硝酸銀物質(zhì)；則鋇離子只能和氯離子共存，組成氯化鋇物質(zhì)；剩余銅只能和硫酸根離子組成硫酸銅、鈉和碳酸根離子組成碳酸鈉；①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，C為硫酸銅；②若向四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，B為硝酸銀，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，D為碳酸鈉，則A為氯化鋇?！驹斀狻浚?）①銅絲為金屬單質(zhì)，可以導(dǎo)電；②NaOH溶液中含有自由移動的離子，因此能夠?qū)щ姡芤簩儆诨旌衔?，而不是純凈物，因此不屬于電解質(zhì)、非電解質(zhì)；③液態(tài)HCl由HCl分子構(gòu)成的物質(zhì)，無自由移動的離子，因此不能導(dǎo)電；在水溶液中HCl能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；④鹽酸中含有自由移動的離子，因此能夠?qū)щ?，溶液屬于混合物，而不是純凈物，因此不屬于電解質(zhì)、非電解質(zhì)；⑤稀硫酸中含有自由移動的離子，因此能夠?qū)щ?，溶液屬于混合物，而不是純凈物，因此不屬于電解質(zhì)、非電解質(zhì)；⑥液氨由分子構(gòu)成的物質(zhì)，無自由移動的離子，因此不能導(dǎo)電；在水溶液中和水反應(yīng)生成的一水合氨能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，液氨屬于非電解質(zhì)；⑦氨水中含有自由移動的離子，因此能夠?qū)щ?，溶液屬于混合物，而不是純凈物，因此不屬于電解質(zhì)、非電解質(zhì)；⑧CO2由分子構(gòu)成的物質(zhì)，無自由移動的離子，因此不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑨膽礬晶體晶體中含有離子，但離子不能自由移動，因此不能導(dǎo)電；該物質(zhì)是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)；⑩熔融NaCl中含有自由移動的離子，因此能夠?qū)щ?；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)；?蔗糖晶體晶體中不含有離子，不能導(dǎo)電；該物質(zhì)是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于非電解質(zhì)；?酒精中不含有離子，不能導(dǎo)電；該物質(zhì)是化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于非電解質(zhì)；綜上所述可知：能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)序號是①②④⑤⑦⑩；（2）綜上所述可知：屬于電解質(zhì)的是③⑨⑩；（3）根據(jù)分析可知：C是CuSO4；（4）D為Na2CO3，硫酸氫鈉溶液中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，Na2CO3與足量NaHSO4溶液反應(yīng)生成二氧化碳和水、硫酸鈉，反應(yīng)為；（5）A為氯化鋇，氯離子和銀離子生成不溶于酸的沉淀，故檢驗方法為：取樣品，加入稀硝酸無變化，再加入硝酸銀生成白色沉淀，證明存在氯離子。4．(1)N>O>C(2)3d9(3)

sp2

極性

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4)CN-(5)2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O【分析】A為原子半徑最小的元素，所以A為H，B原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，則各能級有2個電子，則B為C，C最外層軌道半充滿，則C為N，D位于短周期，其原子的核外成對電子數(shù)是電子數(shù)的3倍，若未成對電子數(shù)2個，則成對電子數(shù)為6個，共8個電子，所以D為O，E為ds區(qū)，最外層電子有1個電子，則E為Cu。綜上，A為H，B為C，C為N，D為O，E為Cu。【詳解】（1）同一周期的元素，第一電離能有增大的趨勢，第VA族，最外層電子半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，不容易失去電子，所以第一電離能高于相鄰元素的原子的第一電離能，故答案為：N>O>C；（2）Cu的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，失去兩個電子后，價電子排布式為：3d9；（3）CO2中C的價層電子對數(shù)=2+=2+0=2，雜化方式為：sp2；H2O2是極性分子，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）CO為價電子為10的雙原子分子，則與之等電子體的是CN-；（5）N和C的非金屬性可以用最高價含氧酸的酸性證明：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O。5．(1)

Cl2

HCl

KSCN(2)③⑥(3)Fe+2Fe3+＝3Fe2+(4)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2【分析】A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為黃綠色氣體，說明B為Cl2；D與F反應(yīng)得到血紅色溶液，D與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，固體A為Fe，D為FeCl3，F(xiàn)為KSCN；由D與G之間的相互轉(zhuǎn)化，可知G為FeCl2，A（Fe）與無色氣體C反應(yīng)得到E，E與X反應(yīng)得到D、G、H，且X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體，則C為O2，E為Fe3O4，X為HCl，H為H2O，以此分析解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，B為Cl2，X為HCl，F(xiàn)為KSCN，故答案為：Cl2；HCl；KSCN；（2）在反應(yīng)①～⑦中，①為鐵和氯氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，②為鐵和氧氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，③為四氧化三鐵和鹽酸發(fā)生的反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，④為氯化鐵和鐵發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，⑤為氯化亞鐵和氯氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，⑥是氯化鐵和硫氰酸鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，⑦為鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：③⑥；（3）反應(yīng)④為氯化鐵和鐵的反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+＝3Fe2+；（4）反應(yīng)⑦是鐵在水蒸氣中發(fā)生的反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。6．(1)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(2)

直線型(3)

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

0.64(4)

2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑

AlO＋CO2＋2H2O=HCO＋Al(OH)3↓【分析】C+GB+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；該反應(yīng)屬于鋁熱反應(yīng)，金屬鋁和重金屬氧化物反應(yīng)置換重金屬；I是一種常見的溫室氣體，它為CO2，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E＋I=2F＋D，ED都是單質(zhì)、該反應(yīng)為置換反應(yīng)，與CO2發(fā)生置換反應(yīng)的常見為金屬鎂，且MgO中Mg元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，滿足能與F中的E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%。通過以上信息可以得出A為O2、B是Fe、C是Al、D是C、E是Mg，G是Fe2O3、H是Al2O3、I是CO2、F是MgO，據(jù)此分析回答問題。（1）C+GB+H對應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（2）化合物I是CO2，其電子式是；為直線型分子；（3）G為Fe2O3，G溶于鹽酸的反應(yīng)為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，1.6gFe2O3的物質(zhì)的量為=0.01mol，含F(xiàn)e3+0.02mol；溶解銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，至少需要的銅的物質(zhì)的量為0.01mol，銅的質(zhì)量為0.64g，故答案為：0.64g；（4）C是Al，與NaOH反應(yīng)的離子方程式是2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑；反應(yīng)后溶液中的主要成分是NaAlO2，和過量的CO2反應(yīng)，離子方程式是AlO＋CO2＋2H2O=HCO＋Al(OH)3↓；7．(1)

Cl2

O2(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(4)

Cl2+H2O=HCl+HClO

Ca(ClO)2

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

2HClO2HCl+O2↑【分析】E在常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，二者反應(yīng)生成的G為常見的無色氣體，則E為H2O，F(xiàn)為Na2O2，G為O2，B為NaOH。A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，而A與NaOH反應(yīng)生成C、D和水，是Cl2和NaOH的反應(yīng)生成NaCl和NaClO，故A為Cl2。據(jù)此判斷。（1）根據(jù)以上分析可知A為Cl2，G為O2。（2）反應(yīng)①是氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（3）反應(yīng)②為過氧化鈉和水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。（4）①氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO；②氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉，有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中與二氧化碳、水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，次氯酸見光分解，涉及反應(yīng)為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑。8．(1)

①⑤⑥

③

④

②(2)

Cu

N

(3)(4)(5)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【分析】①SO3+H2O=H2SO4為非氧化還原反應(yīng)；②3NO2+H2O=2HNO3+NO為氧化還原反應(yīng)，NO2既是氧化劑又是還原劑；③2F2+2H2O=4HF+O2為氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)2為氧化劑，H2O為還原劑；④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑為氧化還原反應(yīng)，Na是還原劑，H2O是氧化劑；⑤Na2O+2HCl=2NaCl+H2O為非氧化還原反應(yīng)；⑥Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O為非氧化還原反應(yīng)。（1）由分析可知，上述反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的有①⑤⑥。H2O被氧化，作還原劑，則是③，H2O被還原，作氧化劑，則是④，屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化又不被還原，另一種物質(zhì)(NO2)既是氧化劑又是還原劑，則是②。答案為：①⑤⑥；③；④；②；（2）在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，Cu由0價升高到+2價，失電子，被氧化，是還原劑；HNO3中N元素由+5價降低到+2價，得電子，則N元素被還原。用雙線橋表示電子的轉(zhuǎn)移：。答案為：Cu；N；；（3）反應(yīng)②中，NO2中的N元素一部分升高(生成HNO3)，一部分降低(生成NO)，則用雙線橋法表示反應(yīng)②的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：。答案為：；（4）反應(yīng)③中，F(xiàn)2中的F元素由0價降低到-1價，得到電子，H2O中的O元素由-2價升高到0價，失去電子，則用單線橋法表示反應(yīng)③的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：。答案為：；（5）反應(yīng)④為Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑?！军c睛】不管是單線橋還是雙線橋，箭頭的起點和落點指向的都是變價元素。9．(1)

17

(2)N＞O＞C(3)D(4)1:1(5)

HClO4

對于無機含氧酸來說，非羥基氧越多，羥基上的氫越容易電離出氫離子，酸性越強，其中HClO4種的非羥基氧最多，故酸性最強【分析】已知X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)X<Y<Z<M<R，X元素原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，核外電子排布為1s22s2p2，則X為C元素；Y元素原子核外的L層有3個未成對電子，核外電子排布為1s22s22p3，則Y為N元素；Z元素在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟，則Z為O元素；M元素單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p5，則M為Cl；第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態(tài)，R應(yīng)為Cr元素，價層電子排布式為3d54s1，以此解題。（1）由分析可知M為Cl，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，共有17種不同運動狀態(tài)的電子；由分析可知R應(yīng)為Cr元素，價層電子排布式為3d54s1，則其外圍電子排布圖是：；（2）由分析可知：X為C，Y為N，Z為O同周期越靠右半徑越大，C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是N＞O＞C；（3）用過量硝酸銀溶液處理，得到沉淀的沉淀是氯化銀，其質(zhì)量為，則其物質(zhì)的量為0.02mol，由題給信息可知和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1:2；根據(jù)氯離子守恒知，則化學(xué)式中含有2個氯離子為外界離子，剩余的1個氯離子是配原子，所以氯化鉻的化學(xué)式可能為，故選D；（4）由分析可知，Y為N，則中氮原子價層電子對數(shù)為2，沒有孤電子對，N的雜化方式為sp雜化，分子為直線形，形成兩個氮氧雙鍵，所以鍵與鍵的數(shù)目比為1:1；（5）由分析可知M為Cl，對于無機含氧酸來說，非羥基氧越多，羥基上的氫越容易電離出氫離子，酸性越強，故酸性最強的是HClO4；原因是：對于無機含氧酸來說，非羥基氧越多，羥基上的氫越容易電離出氫離子，酸性越強，其中HClO4種的非羥基氧最多，故酸性最強。10．(1)(2)

1∶1

酸(3)(4)

(或)

(或)

(或)

(或)(5)

(6)

、(7)4∶1或3∶7【解析】（1）若A為溶液，B為稀鹽酸，則D為Al(OH)3，C為AlCl3，則偏鋁酸鈉與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為。（2）若A為，B為稀，稀過量時，反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+4HNOЗ=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，稀硝酸在反應(yīng)過程中除了起氧化劑的作用外，還有顯酸性成鹽的作用。（3）若A為，B為，當過量時，則二者相遇有白煙生成，氯氣是氧化劑，部分氨氣是還原劑，對應(yīng)方程式為。（4）若A為溶液，B為SO2，當向A中通入氣體時，先發(fā)生反應(yīng)，再發(fā)生反應(yīng)，故其中0.05mol的SO2與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸鈉溶液，剩余的0.02mol的二氧化硫與0.02mol的亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生0.04mol的NaHSO3，故溶液剩余0.03molNa2SO3，0.04mol的NaHSO3。（5）待測液中加入過量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，溶液中一定沒有，加入過量的硝酸鋇溶液，生成標準狀況下2.24L的無色氣體X，則溶液中含有Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是3Fe2++4H++==3Fe3++NO↑+2H2O，生成的一氧化氮的物質(zhì)的量是0.1mol，則Fe2+的物質(zhì)的量是0.3mol，高錳酸根離子具有氧化性，與Fe2+不能共存，則溶液中不含有，一定含有，的物質(zhì)的量是，向濾液I中加入過量的氫氧化鈉溶液，生成無色氣體Y，則溶液中一定有，的物質(zhì)的量是，濾液I中含有鐵離子，根據(jù)原子守恒生成氫氧化鐵的質(zhì)量是0.3mol×107g/mol=32.1g，而沉淀B是37.9g，則有5.8g的氫氧化銅，其物質(zhì)的量是，則溶液中一定含有0.06mol的Cu2+，依據(jù)電荷守恒：n(K+)+2n(Cu2+)+2n(Fe2+)+n()=2n()，把數(shù)據(jù)代入，得n(K+)=0.08mol，則溶液中含有K+，據(jù)此解答。由分析知，該待測液中一定含有的離子是和，一定不含有的離子是。（6）由分析知，沉淀A的成分是，沉淀B為、。（7）一氧化氮和氨氣反應(yīng)生成氮氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+6NO=5N2+6H2O，由方程式可知，4mol氨氣被氧化生成2mol氮氣，這2mol氮氣為氧化產(chǎn)物，6mol一氧化氮被還原生成3mol氮氣，這3mol氮氣為還原產(chǎn)物，二者相差1mol，即28g，當相差1.4g時，即相差0.05mol，此時參與反應(yīng)的NO為0.2mol，氨氣為0.3mol，則混合氣體中NO為(0.2+0.5)=0.7mol，氨氣為0.3mol，也可能是NO為0.2mol，氨氣為(0.3+0.5)=0.8mol，則則氣體X與氣體Y的物質(zhì)的量之比為7∶3或1∶4。11．(1)

?

As(2)

氧(3)三角錐形(4)穩(wěn)定性@，因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定(5)Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O【分析】試題分析：X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，則可以知道X元素原子基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，為As，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，則元素原子基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p4，為O，X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，X原子序數(shù)為33，Y為8，則Z為H原子，X與Z可形成化合物AsH3，該化合物的空間構(gòu)型和氨氣相似；W?價電子排布式為3s23p1，為Al；（1）由以上分析可知X為As，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，故答案為1s22s22p63s23p63d104s24p3；As；（2）Y為氧元素，原子的價層電子的軌道表示式為，故答案為；氧；（3）X與Z可形成化合物AsH3，該化合物的空間構(gòu)型和氨氣相似，為三角錐型，故答案為三角錐型；（4）X為N元素，非金屬性較強，因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，故答案為穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3；因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；（5）根據(jù)對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)相似，類比氧化鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，則氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Be(OH)2+2OH-=+2H2O。12．(1)

(2)ab(3)(4)

X

【解析】（1）W為用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，W是Fe，含有鐵元素的Y與Fe反應(yīng)生成Z，說明Y中Fe元素為＋3價，Z中為＋2價；X能將Fe氧化成＋3價，同時X能將＋2價Fe氧化成＋3價，則可推斷X為Cl2(或HNO3)，Y為FeCl3[或Fe(NO3)3]，Z為FeCl2[或Fe(NO3)2，加熱蒸干FeCl3[或Fe(NO3)3]溶液，由于Fe3+的水解，先生成Fe(OH)3沉淀，后加熱分解為紅棕色固體，含F(xiàn)e2+溶液可用于凈水，是由于Fe3+水解可生成、Fe(OH)3膠體，具有吸附性，原理用離子方程式表示為.（2）Y為白色膠狀沉淀是Al(OH)3,具有兩性；Y能與強電解質(zhì)W反應(yīng)生成Z，W可為強酸HCl，X是，Z是Al3+；或者W是強堿NaOH，X是Al3+，Z是（3）若X是常見非金屬單質(zhì)，常溫下為固體，X是C，Y是CO，Z是CO2，W是O2，C與CO2在高溫下反應(yīng)生成CO，則X與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為.（4）Z為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一，Z為NaHCO3，X、Y、Z的溶液均顯堿性，X能與W反應(yīng)生成Y，則X是NaOH，W是CO2，Y是Na2CO3，同濃度的NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液，堿性最強的是NaOH，Z與X反應(yīng)的離子方程式為.。13．

H2

O2

Cl2

HBr

HCl【分析】由“C是黃綠色”知C是氯氣，由“A、C混和見光爆炸”知A是氫氣，由“C、D混合在瓶壁上出現(xiàn)橙紅色小液滴”知D是溴化氫，由“E遇到潮濕空氣出現(xiàn)白霧”知E是氯化氫，剩下的B便是氧氣?！驹斀狻繐?jù)分析可知，A為H2，B為O2，C為Cl2，D為HBr，E為HCl；故答案為H2，O2，Cl2，HBr，HCl。14．(1)

HCl

Na2CO3

AgNO3(2)BaSO4(3)

碳酸鈉溶液

取少量且等量的B、D溶液于兩支試管中，分別加入Na2CO3溶液，生成白色沉淀的是BaCl2溶液，無現(xiàn)象的是Na2SO4溶液

Ba2++CO=BaCO3↓(4)CO+2H+=CO2↑+H2O(5)Na2SO4+2AgNO3=Ag2SO4↓+2NaNO3【分析】①向A溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，說明A為鹽酸；②取等量的A、B、C、D、E溶液，A、B溶液混合無現(xiàn)象，A、C溶液混合有氣體生成，說明C為碳酸鈉，A、D溶液混合無現(xiàn)象，A、E溶液混合有沉淀生成，E為硝酸銀?！驹斀狻浚?）根據(jù)現(xiàn)象分析A為鹽酸，C為碳酸鈉，E為硝酸銀（2）BD產(chǎn)生沉淀，即氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀。（3）用碳酸鈉檢驗氯化鋇和硫酸鈉，操作為取少量且等量的B、D溶液于兩支試管中，分別加入Na2CO3溶液，生成白色沉淀的是BaCl2溶液，無現(xiàn)象的是Na2SO4溶液。（4）鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：CO+2H+=CO2↑+H2O。（5）若B為硫酸鈉，則D為氯化鋇。硫酸鈉和硝酸銀反應(yīng)生成硫酸銀沉淀和硝酸鈉，方程式為：Na2SO4+2AgNO3=Ag2SO4↓+2NaNO3。15．(1)

氨氣

向下排空法(2)玻璃棒、漏斗、燒杯(3)(4)

、、、

、、

【分析】溶液A加入過量氯化鋇溶液生成沉淀B質(zhì)量為4.50g沉淀，且沉淀部分溶解于稀鹽酸，說明原來有，則原溶液中沒有Ca2+、Ba2+，沉淀沒有完全溶解，說明原溶液中有，且BaSO4的質(zhì)量為2.33g，則說明原溶液中的物質(zhì)的量為0.01mol，BaSO3的質(zhì)量為450g-2.33g=2.17g，則的物質(zhì)的量為0.01mol，溶液加入NaOH溶液生成448mL氣體，為氨氣，，說明含有0.02mol，則陰離子的電荷總數(shù)為2n()+2n()=2×0.01mol+2×0.01mol=0.04mol，則陽離子的電荷總數(shù)為n()=0.02mol，0.04mol>0.02mol根據(jù)電荷守恒溶液中肯定存在其它陽離子，故存在Na+，據(jù)此分析解題。（1）由上述分析可知，氣體F為氨氣，氨氣易溶于水，密度比空氣小，采用向下排空氣法收集；（2）過濾用到的玻璃儀器有：玻璃棒、漏斗、燒杯；（3）沉淀B中含有BaSO4、BaSO3，其中BaSO3溶于鹽酸，離子方程式為：；（4）根據(jù)上述分析可知，溶液A中一定存在、、、，一定沒有、、；若n()>0.02mol，則存在，所以可能含有。16．(1)1s22s22p63s23p63