湖南省郴州市第十六中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

湖南省郴州市第十六中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.室溫下，將1.000mol·L-1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．a(chǎn)點(diǎn)同水電離出的C(H+)=10-14mol/LB．b點(diǎn)：C(NH4+)+C(NH3·H2O)=C(Cl-)C．C點(diǎn)：C(Cl-)=C(NH4+)D.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱參考答案：C略2.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是A.鋁片和稀硫酸反應(yīng)

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C.灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)

D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)參考答案：C略3.下列說法正確的是A．族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素B．元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素C．從左到右，第三周期非金屬元素得電子能力、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D.從上到下，第VIIA族元素氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱參考答案：C【Ks5u解析】A.第一周期、第ⅠA族的元素是H，非金屬元素，錯(cuò)誤；B.元素周期表中，位于金屬和非金屬交界線附近的元素一般既具有金屬性，還具有非金屬性，過渡元素是指周期表中第8、9、10三列的元素，錯(cuò)誤；C.正確；D.從上到下，第VIIA族元素氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱和還原性依次增強(qiáng)，錯(cuò)誤；選C。4.下列說法正確的是A．(CH3)3CCH2(CH3)C=CH2的名稱為：2，2，4-三甲基-4-戊烯B．碳原子數(shù)小于或等于8的單烯烴，與HBr加成反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴有6種（不考慮順反異構(gòu)）C．1mol有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH

D．1molβ-紫羅蘭酮（）與1molHBr發(fā)生加成反應(yīng)可得到3種不同產(chǎn)物參考答案：C試題分析：A、烯烴的命名中，從離雙鍵最近的碳原子開始編號(hào)，其名稱為：2，4，4-三甲基-1-戊烯，A錯(cuò)誤；B、對(duì)稱烯烴與不對(duì)稱分子加成后產(chǎn)物只有1種，所以碳原子數(shù)小于或等于8的某單烯烴與HBr反應(yīng)，其加成產(chǎn)物只有一結(jié)構(gòu)，符合此條件的單烯烴有CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3、CH3CH2CH=CHCH2CH3、（CH3）2C=C（CH3）2，共4種，B錯(cuò)誤；C、有機(jī)物中的肽鍵、酯基、羧基、酚羥基等都可以消耗氫氧化鈉，酯基是酚羥基和羧基掉水形成的酯基，可以消耗2mol氫氧化鈉，其余均消耗1mol氫氧化鈉，共消耗5mol氫氧化鈉，C正確；D、1molβ-紫羅蘭酮與1molHBr發(fā)生加成反應(yīng)可得到6不同產(chǎn)物，其中1，2加成四種，1，4加成兩種，D錯(cuò)誤，答案選C。5.把3體積的二氧化氮?dú)怏w,依次通過下列3個(gè)分別裝有①飽和NaHCO3②濃硫酸③Na2O2的裝置中，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶?jī)?nèi)氣體應(yīng)是A、1體積的NO

B、2體積的NO2和0.5體積的O2

C、2體積的O2

D、0.25體積O2參考答案：D略6.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論不相符的是A．某無色無味氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則該氣體為CO2B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則該氣體水溶液顯堿性C．某無色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定有SO42-D．用可見光束照射某紅褐色液體產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，則該液體為膠體參考答案：C略7.在反應(yīng)器中充入二氧化硫V1L和硫化氫V2L(標(biāo)況)，充分反應(yīng)后測(cè)知所得氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.6g，以下推斷錯(cuò)誤的是：A、V1>1.12，V2>2.24

B、V1+V2≥3.36C、若V1=1.12，則V2≥2.24

D、若V1≥1.12，則V2=2.24參考答案：A8.如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH30H+302→2C02+4H20。下列說法正確的是

A．左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇

B．右電極為電池的負(fù)極，b處通入的物質(zhì)是空氣

C．負(fù)極反應(yīng)式為：CH30H+H20-6e-→CO2+6H+

D．正極反應(yīng)式為：02+2H20+4e-→40H—參考答案：AC略9.用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（

）

XYZA苯的同系物芳香烴芳香族化合物B膠

體分散系混合物C電解質(zhì)離子化合物化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物

參考答案：C10.有下列物質(zhì)，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合離子方程式：2H++SO32﹣═SO2↑+H2O的化學(xué)反應(yīng)的組合共有（）個(gè)．A．6 B．9 C．12 D．15參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】離子方程式為2H++SO32﹣═SO2↑+H2O，為強(qiáng)酸與可溶性亞硫酸鹽反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化硫的反應(yīng)，以此來解答．【解答】解：亞硫酸的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽中，BaSO3不溶于水，離子方程式中不能用SO32﹣表示，其余在溶液中均可用SO32﹣表示；四種酸中，醋酸是弱酸，離子方程式中不能用H+表示，HNO3有強(qiáng)氧化性，與SO32﹣反應(yīng)時(shí)生成SO42﹣，離子方程式也不符合，則符合2H++SO2﹣═SO2↑+H2O，存在三種鹽與兩種酸可組合出6個(gè)反應(yīng)，且離子方程式相同，故選A．11.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商品店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,據(jù)此,下列說法正確的是(

)A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1B.1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C.配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mLD.該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol·L-1參考答案：C略12.下列離子方程式書寫正確的是

（

）

A．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO32－＋H2O

B．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2

C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋=2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－參考答案：C略13.下列敘述正確的是

（）

A．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)B．同一主族元素的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高C．在CCl4、PCl3、HCl中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．升高溫度可加快反應(yīng)速率，其主要原因是反應(yīng)物分子能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，使有效碰撞次數(shù)增多參考答案：答案：D14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-B．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3-參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng)

B1【答案解析】C

解析：A．NO3-在酸性的條件下具有氧化性，可以氧化Fe2＋，故本組離子不能共存，錯(cuò)誤；B．Fe3＋與SCN－生成Fe（SCN）3，故不能共存，錯(cuò)誤；C．此組離子K＋、Na＋、CH3COO－、Br－可以在堿性溶液中共存，正確；D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可能是顯示堿性，也可能顯示酸性，CO32-在酸性溶液中不能存在，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了離子共存，在判斷離子共存問題時(shí)，要注意題目中的隱含的信息，如與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液的性質(zhì)可能是酸性的，也可能是堿性的，必須要一一進(jìn)行判斷，試題的綜合性較強(qiáng)。15.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl24種物質(zhì)的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是()A．Al2(SO4)3

B．NaOH

C．BaCl2

D．FeSO4參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.純堿是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的重要物質(zhì)。某興趣小組為測(cè)定某工業(yè)純堿(假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

方案一：純堿樣品測(cè)定剩余固體質(zhì)量(1)分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質(zhì)量，將純堿樣品放人坩堝中充

分加熱(如右圖)。坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________。(2)將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量。實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)“加熱一冷卻一稱量”操作多次，其目的是_______________________________________________________。

方案二：純堿樣品溶液測(cè)定沉淀質(zhì)量(3)稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解。向小燒杯中滴加足量氯

化鈣溶液（如右圖）。將反應(yīng)混和物過濾后的下一步操作是

____________。(4)沉淀經(jīng)干燥后稱量為m2g，則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(5)如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測(cè)得樣品中的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)將比實(shí)際___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

方案三：純堿樣品測(cè)定生成二氧化碳的質(zhì)量(6)本實(shí)驗(yàn)采用右圖裝置，C中盛放的物質(zhì)是_____________________。(7)反應(yīng)前后都要通人N2，反應(yīng)后通入N2的目的是___________________。參考答案：（1）（3分）（2）確保碳酸氫鈉完全分解，減少測(cè)定誤差（或其他合理答案）（2分）（3）洗滌（2分）（4）（或其他合理答案）（2分）（5）偏高（2分）（6）濃硫酸（2分）（7）將B、C裝置中的全部驅(qū)入D裝置的堿石灰中，減小實(shí)驗(yàn)誤差（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)．Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如圖所示：

（1）試劑A是

；（2）向溶液a中通入過量的CO2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3，該方案的缺點(diǎn)是

．Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁（3）寫出電解的化學(xué)方程式

．Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備（4）①氧化鋁高溫還原法：Al2O3+C+N2AlN+CO（配平）②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3AlN+3HCl（5）方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢(shì)．下列說法中，正確的是．A．方法①中的Al2O3、C、N2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，反應(yīng)時(shí)破壞化學(xué)鍵需要消耗更多能量B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物．參考答案：Ⅰ．（1）鹽酸（硫酸或硝酸）；（2）Al2O3中含有SiO2雜質(zhì)；Ⅱ．（3）2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；Ⅲ．（4）1；3；1；2；3；（5）AB．考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：SiO2和鹽酸不反應(yīng)，F(xiàn)e2O3和氫氧化鈉不反應(yīng)而氧化鋁能，該工藝流程原理為：鋁土礦加入氫氧化鈉溶液過濾，得到濾液a中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子，濾渣a為氧化鐵，a溶液加入過量A為酸溶液，除去硅酸根離子，同時(shí)將偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為鋁離子，進(jìn)入濾液b中，向?yàn)V液b中加過量試劑B氨水，鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，加熱氫氧化鋁分解得氧化鋁，Ⅰ．（1）根據(jù)流程可知，加入試劑A目的是引進(jìn)氫離子除去硅酸根離子；（2）濾液a中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子，制氧化鋁的過程中可能會(huì)混有二氧化硅雜質(zhì)；Ⅱ．（3）電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁，陽極生成氧氣，陰極生成鋁，產(chǎn)物為鋁和氧氣；Ⅲ．（4）根據(jù)化合價(jià)的升降總數(shù)相等配平方程式；（5）根據(jù)反應(yīng)原理①②對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．解答：解：鋁土礦加入氫氧化鈉溶液過濾，得到濾液a中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子，濾渣a為氧化鐵，溶液a中含有偏鋁酸根離子、硅酸根粒子，向溶液a中加入過量A為酸溶液，除去硅酸根離子，同時(shí)將偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為鋁離子，進(jìn)入濾液b中，向?yàn)V液b中加過量試劑B氨水，鋁離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，加熱氫氧化鋁分解得氧化鋁，Ⅰ．（1）鋁土礦與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，加入鹽酸或硝酸等酸性溶液可除去硅酸根離子，所以試劑A為強(qiáng)酸，可以為鹽酸、硫酸或硝酸，故答案為：鹽酸（硫酸或硝酸）；（2）濾液a中含有偏鋁酸根離子、硅酸根離子，向溶液a中通入過量的CO2，沉淀為Al（OH）3及少量硅酸，煅燒得到與和二氧化硅，則Al2O3中含有SiO2雜質(zhì)，故答案為：Al2O3中含有SiO2雜質(zhì)；Ⅱ．（3）電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁，陽極生成氧氣，陰極生成鋁，總反應(yīng)為：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，故答案為：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；Ⅲ．（4）碳從0價(jià)→+2價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，氮從0價(jià)→﹣3價(jià)，化合價(jià)至少升高6價(jià)，最小公倍數(shù)為6，則碳的系數(shù)為3、氮?dú)獾南禂?shù)為1，然后根據(jù)觀察法配平，配平后的反應(yīng)方程式為：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，故答案為：1；3；1；2；3；（5）A．方法①中的Al2O3、C、N2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，則在反應(yīng)過程中破壞化學(xué)鍵時(shí)需要消耗更多能量，故A正確；B．根據(jù)反應(yīng)原理可知，方法①中的Al2O3和C都是固體，二者容易殘留在氮化鋁中，故B正確；C．方法①中氮化鋁為氮?dú)獗贿€原生成的，方法②為非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；故答案為：AB．點(diǎn)評(píng)：本題以氧化鋁提取工藝流程為載體，考查無機(jī)物推斷、元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化、氧化還原、離子方程式等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等，注意把握制備原理，把握物質(zhì)的性質(zhì)以及相關(guān)反應(yīng)方程式的書寫．18.（8分）某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO、Cl－、NO中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是_____________________________________；（2）寫出有關(guān)離子方程式：步驟①中生成A________

________;步驟②生成沉淀I______

____________。（3）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01mol,10mLX溶液中n(H＋)＝0.04mol，而沉淀C物質(zhì)的量小于0.07mol，能說明該溶液中除了（1）中含有的離子還一定有__________。參考答案：(1)Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-(2)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

(3)Cl-【知識(shí)點(diǎn)】離子間的反應(yīng)離子檢驗(yàn)解析：酸性溶液中不可能大量存在CO32-、SO32-，加入過量硝酸鋇溶液，相當(dāng)于加入了硝酸，有氣體生成且還能繼續(xù)被氧化，說明該氣體是硝酸的還原產(chǎn)物NO，原溶液中和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的只能是Fe2+，則原溶液中含有Fe2+，不含NO3-，所得沉淀C是硫酸鋇沉淀，則原溶液中存在SO42-，一定不含Ba2+,溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液有氣體產(chǎn)生，則該氣體F是氨氣，原溶液中含有NH4+，溶液B中含有鐵離子，所以沉淀G是氫氧化鐵，溶液H通入二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生沉淀，則原溶液中還應(yīng)含有Al3+，沉淀I是氫氧化鋁，可能含有Cl-、Fe3+。根據(jù)以上分析：(1)溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是：Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；(2)①中生成A的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；鋁離子與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液再與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，所以步驟②生成沉淀I的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；(3)據(jù)A、F、I均為0.01mol,即NO、NH3、Al(OH)3各0.01摩爾，根據(jù)電子守恒得Fe2+0.03mol、根據(jù)元素守恒得NH4+0.01mol，Al3+0.01mol；10mLX溶液中n(H＋)＝0.04mol，而沉淀C（BaSO4）物質(zhì)的量小于0.07mol，即SO42-小于0.07mol，此時(shí)陽離子所帶的正電荷總數(shù)大于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，說明