省直轄縣級行政區(qū)劃潛江市中學2022高三化學上學期期末試題含解析

省直轄縣級行政區(qū)劃潛江市中學2022高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬銅反應，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為l：3，則要

使1molCu完全反應，需HNO3的物質(zhì)的量為

A．2．8mol

B．2．6mol

C．2．4mol

D．O．8mol參考答案：A略2.航天器的燃料之一是鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的固體混合物，點燃時，鋁粉被氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應，其反應式為：2NH4ClO4＝N2↑＋4H2O↑＋Cl2↑＋2O2↑。反應放出大量熱，下列對該反應的敘述中，錯誤的是A．NH4ClO4既是氧化劑，又是還原劑

B．反應中只有Cl元素被還原C．1molNH4ClO4完全反應時，轉(zhuǎn)移14mol電子D．從能量角度看，化學能主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽軈⒖即鸢福篊略3.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的氣體其物質(zhì)的量為amol，向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1（在相同條件下），則a可能為（）A．0.80

B．0.70

C．0.60

D．0.40參考答案：D考點：有關混合物反應的計算．.專題：計算題．分析：利用極限法解答，假設混合物全是CuS，或混合物全是Cu2S，根據(jù)n=計算n（CuO），根據(jù)Cu元素守恒計算n（CuS）、n（Cu2S），再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒計算n（NO）、n（NO2），進而計算氣體總物質(zhì)的量，實際氣體介于二者之間．解答：解：若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量n（CuS）=n（CuO）==0.15mol，CuS中S的化合價由﹣2價上升到+6價，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.15×（6+2）=1.2mol．NO和NO2的體積相等，設NO為xmol、NO2為xmol，根據(jù)得失電子守恒，得3x+x=1.2，解得x=0.3，則NO和NO2的總物質(zhì)的量為0.3mol×2=0.6mol；若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量n（Cu2S）=n（CuO）=×0.15mol=0.075mol，Cu2S中S的化合價由﹣2價上升到+6價，且Cu元素的化合價由+1價上升到+2價，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.075×（8+1×2）=0.75mol，設NO為xmol、NO2為xmol，3x+x=0.75，根據(jù)電子得失守恒，計算得x=0.1875，故NO和NO2的總物質(zhì)的量為0.1875mol×2=0.375mol，實際氣體介于0.375mol～0.6mol之間，故選D．點評：本題考查氧化還原反應計算、混合物計算，難度中等，注意守恒思想與極限法的利用，是對學生綜合能力的考查．4.下列敘述中，正確的是（）A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子B．在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：AD解析：A．AlO2﹣、MnO4﹣等酸根離子中含有金屬元素，所以含金屬元素的離子不一定都是陽離子，故A正確；B．H2、CO、SO2等非金屬元素的單質(zhì)或化合物在化學反應中常作還原劑，判斷是氧化劑還是氧化劑需從化合價的變化角度分析，故B錯誤；C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素可能被氧化，也可能被還原，如2I﹣→I2，是被氧化的過程，Cu2+→Cu是被還原的過程，故C錯誤；D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，如2Fe3++Fe=3Fe2+，故D正確．故選AD．5.

為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達到目的的是（）參考答案：答案：A6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，11．2LSO3中含有分子的數(shù)目為0．5NA

B．常溫常壓下，60gSiO2晶體中含有2NA個Si—O鍵

C．標準狀況下，22．4LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

D．84gNaHCO3與MgCO3的混合物中所含氧原子數(shù)目為3NA參考答案：D略7.下列各組離子在指定的溶液中，一定能大量共存的是

（

）

A．加入Al能放出H2的溶液中：、、、B．Ph=13的溶液；、、、S2－

C．水電離出來的的溶液：、、、

D．含有大量AP+的溶液中：、、、參考答案：B略8.自2008年6月1日起，所有超市、商場均實行塑料購物袋有償使用制度。這是因為（

）①塑料袋的強度較低

②塑料袋很難降解，污染環(huán)境③塑料袋有毒，不能用作食品包裝

④生產(chǎn)塑料袋需消耗大量石油資源A.①④

B.①③

C.②④

D.②③參考答案：C略9.對下列實驗的描述不正確的是（）A．圖甲所示的實驗，根據(jù)氣球的變化證明氨氣極易溶于水B．圖乙所示的實驗，根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕C．圖丙所示的實驗：根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化用稀鹽酸和NaOH反應測定中和熱D．圖丁所示的實驗：根據(jù)試管中液體顏色的變化比較Cl2、Fe3＋、I2的氧化性參考答案：B略10.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（）A．元素Y的最高正化合價為+6B．離子半徑的大小順序為W＞Q＞Z＞X＞YC．氫化物的沸點Y＞W(wǎng)D．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強參考答案：C考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH3極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q只能為氯元素．解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH3極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q只能為氯元素，A．Y為氧元素，氧元素不顯+6價，故A錯誤；B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2﹣＞Cl﹣＞N3﹣＞O2﹣＞Al3+，即離子半徑W＞Q＞X＞Y＞Z，故B錯誤；C．由于水分子間存在氫鍵，而H2S分子間只存在普通的分子間作用力，所以H2O的沸點高于H2S，即氫化物的沸點Y＞W(wǎng)，故C正確；D．非金屬性Cl＞S，故Cl元素最高價氧化物對應水化物的酸性更強，故D錯誤，故選C．點評：本題考查元素周期律、結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關系，推斷元素是解題關鍵，需要學生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等．11.下列特點中,所謂“合金”必須具有的是

(1)具有金屬特性

(2)通過熔合加工

(3)有兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）

(4)鑄造性很好A．(1)(2)(3)

B．(1)(3)(4)

C．(2)(4)

D．(1)(4)

參考答案：A略12.

參考答案：B13.如圖是溫度和壓強對X+Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是

A．上述可逆反應的正反應為放熱反應B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．上述反應的逆反應的△H＞0D．X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)參考答案：D【Ks5u解析】A．圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分數(shù)增大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，說明正反應吸熱，錯誤；B．如X、Y、Z均為氣態(tài)，反應前后氣體的體積不變，增大壓強，平衡應不移動，但由圖象可知增大壓強平衡向逆反應方向移動，錯誤；C.由A可知，正反應吸熱，△H＜0，錯誤;D．增大壓強，Z的體積分數(shù)減小，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，則說明反應前的氣體計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學計量數(shù)，則X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)，正確；選D．14.下列說法中正確的是

A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變

C．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應

D．非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)參考答案：C略15.下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的是：①碳酸鈉溶液與鹽酸

②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸

③苯酚鈉溶液與CO2

④硝酸銀溶液與氨水

⑤氯化鋁溶液與氨水

⑥碳酸氫鈉溶液與澄清的石灰水A.③⑤

B.①③⑥

C.僅有⑤

D.②④參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）我國西部地區(qū)擁有非常豐富的鹽湖資源，對鹽湖礦產(chǎn)資源的綜合開發(fā)利用是西部大開發(fā)的重要課題之一。某校實驗小組擬采用鹽湖苦鹵（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等）為原料，制取較純凈的無水MgCl2、KCl晶體及液溴（Br2），他們設計了如下實驗方案：提供的相關信息如下①KCl，MgCl2，K2SO4，MgSO4在水中的溶解度隨溫度變化的關系如下圖a所示②溫度和壓強P(HCl)g對MgCl2·6H2O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如下圖b所示③Ksp[Mg(OH)2]＝1.6×10一11ks5u

圖a

圖b

HCl-H2O氣氛下的MgCl2-MgO分布圖

請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）操作1中的無色有機溶劑可以選擇

。A.四氯化碳

B.乙醇

C.苯

D.己烯（2）操作2的名稱為

。（3）在方案1中甲同學采用了以下實驗流程得到了無水MgCl2①操作3所得固體A是

（填化學式）；②寫出操作4中，P(HCl)g＝0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時反應的化學方程式

；③實際生產(chǎn)中，將MgCl2·6H2O晶體加熱失水得到無水MgCl2的適宜條件是

。（4）乙同學在方案2中，對上述操作1后無色溶液進行除雜提純，得到了KCl晶體，其實驗步驟如下：①假設試劑B是一種正鹽，則B的化學式為

；②操作⑤中除了用到鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿外，還用到哪些玻璃儀器？

；③實驗過程中，為確保Mg2+完全除盡，應調(diào)節(jié)溶液的pH≥

（結(jié)果保留1位小數(shù)，且假設離子濃度小于10－6mol·L-1可視作已被完全除盡，lg2＝0.3）。參考答案：（16分）（1）A、C（2分，答對一個給1分，答錯一個不給分）

（2）蒸餾（2分）

（3）①K2SO4（2分）

②Mg（OH）Cl

MgO+HCl↑

（2分）③a.通入HCl氣體，增大P（HCl）b.加熱控制適宜溫度，并以300℃～500℃為宜（2分，其它合理答案也可，答對一點給1分）（4）①K2CO3（2分）②酒精燈、玻璃棒（2分，答對一個給1分，答錯一個不給分）③11.6（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒?，請完成該反應的化學方程式：

___C+___KMnO4+____H2SO4＝____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____H2O

（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt

①實驗1條件下平衡常數(shù)K=

（保留2位小數(shù)）。

②實驗3中，若平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b的值_______(填具體值或取值范圍)。③實驗4，若900℃時，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，則此時V正

V逆（填“<”,“>”,“=”）。（3）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH＝－44.0kJ／mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：

。（4）最近有科學家提出構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌Ｔ摌?gòu)想技術(shù)流程如下：

向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是_______________________________（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為

。參考答案：（14分）（1）_5_C+_4_KMnO4+_6_H2SO4＝_5_CO2↑+_4_MnSO4+_2_K2SO4+_6_H2O（2分）（2）①2.67(2分)

②<1(2分)

③<(2分)

（3）CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)

ΔH＝﹣442.8kJ∕mol

(2分)（4）提供高溫環(huán)境使KHCO3分解(2分)（5）5.6×10—5mo1/L（2分）略18.一定溫度下，在體積為VL的密閉容器中，發(fā)生某可逆反應，其化學平衡常數(shù)表達式為：。（1）寫出該反應的化學方程式

。（2）向該平衡體系中通入一定量的H2，則平衡向

反應方向移動，平衡常數(shù)

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）若第t1秒時，CO的物質(zhì)的量為nmol；到第t2秒時恰好達到平衡，此時CO的物質(zhì)的量濃度為mmol·L-1，這段時間內(nèi)的化學反應速率v(CO)=

mol·L-1·s-1。（4）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖。①從圖中看到，從反應開始進行至t1時，始終存在

關系（填序號）。a．v(正)>v(逆）

b．v(正)=v(逆）

c．v(正)<v(逆）②t1時改變了某種反應條件，改變的條件不可能是

（填序號）。a．減小H2濃度

b.增大CO濃度

c.使用催化劑（5）研究表明，在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，至少應該設計

組實驗。參考答案：（1）C(s)+H2O（g）CO（g）+H2（g）（可不標狀態(tài)）（2）逆

不變

（3）

（4）①a

②a

（5）3略19.（14分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。（1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量測定CO的含量。已知：2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)

△H=－75.56kJ·mol－1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=－566.0kJ·mol－1

寫出CO(g)與I2O5(s)反應生成I2(s)和CO2(g)的熱化學方程式：

▲

。（2）一定條件下，NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生