高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律（市一等獎(jiǎng)）

人教版化學(xué)高一必修2第一章第二節(jié)元素周期律同步練習(xí)一．選擇題1．不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（）A．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B．單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C．單質(zhì)與氫氣化合的難易D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱答案：B知識(shí)點(diǎn)：元素周期律解析：解答：A．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，故A不選；B．單質(zhì)的沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無(wú)關(guān)，不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故B選；C．單質(zhì)與氫氣化合越容易，則元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，故C不選；D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，故D不選．故選B．分析：比較兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱．2．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金屬性：Cl＞BrC．堿性：NaOH＞Mg（OH）2D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3答案：D知識(shí)點(diǎn)：元素周期律解析：解答：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S＞P，則酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解釋?zhuān)蔄不選；B．同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性：Cl＞Br，能用元素周期律解釋?zhuān)蔅不選；C．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Mg，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解釋?zhuān)蔆不選；D．碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解釋?zhuān)蔇選．故選D．分析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；B．同主族元素從上到下非金屬性依次減弱；C．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；D．碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解．3．短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞ZC．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞ZD．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等答案：A知識(shí)點(diǎn)：元素周期律元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用解析：解答：A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)＞Z，所以它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故C正確；D、主族元素除了O和F之外，最高化合價(jià)等于主族序數(shù)，所以X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等，故D正確；故選A．分析：短周期元素w原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則W是P元素，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可確定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答．4．下列離子中半徑最大的是（）A．Na+B．Mg2+C．O2﹣D．F﹣答案：C知識(shí)點(diǎn)：微粒半徑大小的比較．解析：解答：四種離子均含有2個(gè)電子層，而且電子排布相同，其核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+，所以O(shè)2﹣的半徑最大，故選：C．分析：本題考查學(xué)生離子半徑大小的比較方法知識(shí)，電子層越多的離子半徑越大，電子層一樣的離子，核電荷數(shù)越多半徑越小，據(jù)此來(lái)回答．5．已知下列元素的原子半徑：元素NSOSi原子半徑/10﹣10m根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是（）A．×10﹣10mB．×10﹣10mC．×10﹣10mD．×10﹣10m答案：A知識(shí)點(diǎn)：微粒半徑大小的比較．解析：解答：N、P是同一主族元素，P元素的原子序數(shù)大于N元素的原子序數(shù)，所以P的原子半徑大于N的原子半徑，Si、P、S是同一周期的元素，且p的原子序數(shù)大于Si的原子序數(shù)小于S的原子序數(shù)，所以P的原子半徑小于Si的原子半徑大于S的原子半徑，則磷元素的原子半徑可能為×10﹣10m，故選A．分析：同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減??；同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，據(jù)此分析．6．下列說(shuō)法正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞HFB．微粒X2﹣和Y2+的核外電子排布相同，離子半徑：X2﹣＜Y2+C．第3周期金屬都能與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)D．第IVA族元素的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水答案：C知識(shí)點(diǎn)：微粒半徑大小的比較；氯氣的化學(xué)性質(zhì).解析：解答：A．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞O＞S，則熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，故A錯(cuò)誤；B．核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，微粒X2﹣和Y2+的核外電子排布相同，則原子序數(shù)Y＞X，所以離子半徑：X2﹣＞Y2+，故B錯(cuò)誤；C．第3周期金屬包括Na、Mg、Al，Na、Mg、Al均能與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化物，故C正確；D．第IVA族元素的氧化物中的CO屬于不成鹽氧化物，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．分析：本題考查了非金屬性半徑、離子半徑半徑、金屬與非金屬元素之間的反應(yīng)、第IVA族元素的氧化物，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越??；第3周期金屬包括Na、Mg、Al；CO屬于不成鹽氧化物．7．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（）A．非金屬性：Z＜T＜XB．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜QD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T＜Q答案：B知識(shí)點(diǎn)：元素周期律解析：解答：R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素，

A、Z為Ar元素，最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Z＜X＜T，故A錯(cuò)誤；

B、R為F元素，Q為Br元素，原子序數(shù)相差26，故B正確；

C、同主族自上而下，非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl＞Br，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr，故C錯(cuò)誤；

D、同主族自上而下，非金屬性減弱，故非金屬性Fl＞Br，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：T＞Q，故D錯(cuò)誤；故選B．分析：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律等，推斷R為氟元素是關(guān)鍵.R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素，結(jié)合元素周期律解答．8．下列比較中不正確的是（）A．金屬性：K＞Na＞LiB．熱穩(wěn)定性：HI＞HCl＞HFC．非金屬性：F＞O＞ND．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3答案：B知識(shí)點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．解析：解答：A．同一主族元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以金屬性：K＞Na＞Li，故A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl＞I，所以熱穩(wěn)定性HI＜HCl＜HF，故B錯(cuò)誤；C．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以非金屬性F＞O＞N，故C正確；D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na＞Mg＞Al，所以堿性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正確；故選B．分析：本題考查同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，側(cè)重考查元素周期律的應(yīng)用，以堿金屬族、鹵族、第三周期元素為例熟練掌握元素周期律.9．有關(guān)元素性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述正確的是（）A．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低B．同主族元素從上到下，氫化物的熔點(diǎn)逐漸降低C．同周期元素（除零族元素外）從左到右，簡(jiǎn)單離子半徑逐漸減小D．同周期元素（除零族元素外）從左到右，原子失電子能力逐漸減弱答案：D知識(shí)點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．解析：解答：A．堿金屬元素，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而減小，鹵族元素，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而升高，所以同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)可能逐漸降低、可能逐漸升高，故A錯(cuò)誤；B．同一主族元素，氫化物的熔沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，但含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，碳族元素氫化物的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)增大而增大，故B錯(cuò)誤；C．同一周期元素，從左到右，簡(jiǎn)單離子半徑先減小后增大再減小，第IIIA族元素簡(jiǎn)單離子半徑最小，而不是簡(jiǎn)單的減小，故C錯(cuò)誤；D．元素的金屬性越強(qiáng)，其原子失電子能力越強(qiáng)，同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以同周期元素（除零族元素外）從左到右，原子失電子能力逐漸減弱，得電子的能力越強(qiáng)，故D正確；故選D．分析：本題考查同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，側(cè)重考查元素周期律的認(rèn)識(shí)，注意規(guī)律中的特殊現(xiàn)象，知道氫鍵對(duì)氫化物熔沸點(diǎn)的影響．10．依據(jù)下列說(shuō)法來(lái)判斷相應(yīng)元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱，不合理的是（）A．鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2的氧化性B．氣態(tài)氫化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性C．堿金屬單質(zhì)Li、Na、K與水反應(yīng)的劇烈程度D．1molNa、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失電子數(shù)的多少答案：D知識(shí)點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．解析：解答：A．非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；故鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱可以說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物NH3、H2O、HF的穩(wěn)定性以說(shuō)明非金屬性強(qiáng)弱，故B正確；C．金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則金屬性越強(qiáng)，故C正確；D．金屬性強(qiáng)弱與失去電子數(shù)目多少無(wú)關(guān)，與難易程度有關(guān)，也可以根據(jù)與酸反應(yīng)的劇烈程度判斷，故D錯(cuò)誤，故選D．分析：本題考查金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)更劇烈；金屬性強(qiáng)弱與失去電子數(shù)目多少無(wú)關(guān)，與難易程度有關(guān)11．已知鈹（Be）與鋁的性質(zhì)相似．則下列判斷正確的是（）A．鈹遇冷水劇烈反應(yīng)B．氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3C．氫氧化鈹能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．氯化鈹水溶液顯中性答案：C知識(shí)點(diǎn)：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．解析：解答：A．Be與Al的性質(zhì)相似，Al與冷水不反應(yīng)，可知Be與冷水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Be的化合價(jià)為+2，氧化物化學(xué)式為BeO，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈹與氫氧化鋁的性質(zhì)相似，Be（OH）2能與NaOH溶液反應(yīng)，故C正確；D．BeCl2與AlCl3相似，氯化鋁的水溶液呈酸性，所以氯化鈹水溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；故選C．分析：本題考查了對(duì)角線規(guī)則，結(jié)合已知物質(zhì)的性質(zhì)采用知識(shí)遷移的方法分析解答，Be與Al的性質(zhì)相似，可知Be與冷水不反應(yīng)；Be的化合價(jià)為+2，氧化物化學(xué)式為BeO；氫氧化鈹與氫氧化鋁的性質(zhì)相似；BeCl2與AlCl3相似，是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液．12．（2023?上海校級(jí)模擬）能說(shuō)明氯的非金屬性比溴強(qiáng)的事實(shí)是①共用電子對(duì)偏向：H﹣Cl＞H﹣Br②酸性：HClO4＞HBrO4③熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr④酸性：HCl＜HBr（）A．①②③B．②③C．①②④D．②③④答案：A知識(shí)點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．解析：解答：①共用電子對(duì)偏向：H﹣Cl＞H﹣Br，則說(shuō)明Cl得電子能力強(qiáng)，則非金屬性Cl＞Br，故①正確；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為HClO4＞HBrO4，則非金屬性Cl＞Br，故②正確；③氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：HCl＞HBr，則非金屬性Cl＞Br，故③正確；④酸性為HCl＜HBr，不能利用氫化物的水溶液酸性來(lái)比較非金屬性，故④錯(cuò)誤；故選A．分析：根據(jù)得電子的能力、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等來(lái)判斷非金屬性的強(qiáng)弱．13．A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期：A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；B的陽(yáng)離子比D的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)；B的陽(yáng)離子比C的陰離子少一個(gè)電子層．下列敘述正確的是（）A．原子序數(shù)：A＞C＞B＞DB．單質(zhì)熔點(diǎn)：D＞B，A＞CC．原子半徑：D＞B＞C＞AD．簡(jiǎn)單離子半徑：D＞B＞C＞A答案：C知識(shí)點(diǎn)：元素周期律．解析：解答：A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故A、C為非金屬，原子序數(shù)C＞A，A處于第二周期，C處于第三周期；B、C、D同周期，B的陽(yáng)離子比D的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)，B的陽(yáng)離子比C的陰離子少一個(gè)電子層，則B、D為金屬，原子序數(shù)D＜B，C＞B，C＞D且三者處于第三周期；A．A處于第二周期，C處于第三周期；原子序數(shù)D＜B，C＞B，C＞D，所以原子序數(shù)：C＞B＞D＞A，故A錯(cuò)誤；B．同周期從左到右，金屬的熔點(diǎn)逐漸升高，所以單質(zhì)熔點(diǎn)：B＞D；同主族從上到下，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸增大，C＞A，故B錯(cuò)誤；C．同周期從左到右，元素原子半徑逐漸減小，所以半徑：D＞B＞C，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，所以C＞A，則原子半徑：D＞B＞C＞A，故C正確；D．核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越小，離子的半徑越大，電子層數(shù)越多，半徑越大，A、B的核外電子排布相同，C、D的核外電子排布相同比A、B多一個(gè)電子層，原子序數(shù)：C＞B＞D＞A，所以離子半徑：C＞A＞D＞B，故D錯(cuò)誤；故選C；分析：根據(jù)A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故A、C為非金屬，原子序數(shù)C＞A，A處于第二周期，C處于第三周期；B、C、D同周期，B的陽(yáng)離子比D的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)，B的陽(yáng)離子比C的陰離子少一個(gè)電子層，則B、D為金屬，原子序數(shù)：D＜B，C＞B，C＞D且三者處于第三周期，根據(jù)選項(xiàng)進(jìn)行判斷．14．短周期元素離子aA2+、bB+、cC3+、dD﹣都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑B＞A＞DB．離子半徑C＞D＞B＞AC．單質(zhì)還原性A＞B＞D＞CD．A、B、C、D可能是第二周期元素答案：A知識(shí)點(diǎn)：元素周期律．解析：解答：aA2+、bB+、cC3+、dD﹣都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)C＞A＞B，D在上一周期，為非金屬元素，A．電子層越多，原子半徑越大；同周期原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑為B＞A＞C＞D，故A正確；B．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，原子序數(shù)為C＞A＞B＞D，則離子半徑為D﹣＞B+＞A2+＞C3+，故B錯(cuò)誤；C．同周期從左向右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性為B＞A＞C＞D，則單質(zhì)的還原性B＞A＞C＞D，故C錯(cuò)誤；D．A、B、C可能是第三周期元素，D可能是第二周期元素，故D錯(cuò)誤；故選A．分析：aA2+、bB+、cC3+、dD﹣都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)C＞A＞B，D在上一周期，為非金屬元素，依此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．15．下列排列順序正確的是（）①熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3②離子半徑：Na+＞Mg2+＞F﹣③電子數(shù)：H2O＞OH﹣＞﹣OH④結(jié)合質(zhì)子能力：OH﹣＞C6H5O﹣＞HCO3﹣⑤分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液．A．①③⑤B．①④⑤C．②④D．全部答案：B知識(shí)點(diǎn)：元素周期律．解析：解答：①非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F＞O＞N，則熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3，故①正確；②Na+、Mg2+和F﹣具有相同的核外電子排布，原子序數(shù)Mg＞Na＞F，所以離子半徑F﹣＞Na+＞Mg2+，故②錯(cuò)誤；③H2O的電子數(shù)為10，OH﹣的電子數(shù)為10，﹣OH的電子數(shù)為9，故電子數(shù)：H2O=OH﹣＞﹣OH，故③錯(cuò)誤；④酸性碳酸＞苯酚，水為中性，酸性越強(qiáng)，離子的結(jié)構(gòu)質(zhì)子的能力越弱，故結(jié)合質(zhì)子能力：OH﹣＞C6H5O﹣＞HCO3﹣，故④正確；⑤分散質(zhì)微粒直徑：懸濁液＞膠體＞溶液，故Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液，故⑤正確，故排列順序正確的是①④⑤，故選B．分析：①非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；②具有相同核外電子排布的，原子序數(shù)越大，離子半徑越??；③H2O的電子數(shù)為10，OH﹣的電子數(shù)為10，﹣OH的電子數(shù)為9；④酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱；⑤分散質(zhì)微粒直徑：懸濁液＞膠體＞溶液．16．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半徑逐漸減小D．1735Cl與1737Cl得電子能力相同答案：D知識(shí)點(diǎn)：元素周期律．解析：解答：A．同主族元素最高價(jià)含氧酸自上而下酸性減弱，不是最高價(jià)含氧酸不一定，如HClO為弱酸、HBrO4為強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；B．核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ar原子化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，而S2﹣離子具有強(qiáng)還原性，故B錯(cuò)誤；C．S2﹣、Cl﹣、Ca2+、K+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故C錯(cuò)誤；D．3517Cl與3717Cl互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，電子能力相同，故D正確，故選D．分析：A．同主族元素最高價(jià)含氧酸自上而下酸性減弱；B．核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如Ar原子與S2﹣離子；C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；D．互為同位素原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同．17．下列說(shuō)法正確的是（）A．堿金屬的單質(zhì)中，鋰的還原性最強(qiáng)B．第IA族元素比第IIA族元素的金屬性強(qiáng)C．同周期中，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）D．隨著核電荷數(shù)的遞增，第三周期元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)答案：C知識(shí)點(diǎn)：元素周期律；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．解析：解答：A．同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，所以鋰的還原性最弱，故A錯(cuò)誤；B．由元素周期律可知，同周期的IA族元素的金屬性比IIA族的元素金屬性強(qiáng)，不在同一周期不正確，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素，原子電子層數(shù)相同，其原子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，故C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，此未說(shuō)明是最高價(jià)，故D錯(cuò)誤，故選C．分析：本題考查學(xué)生元素周期律的有關(guān)知識(shí)，原子半徑大小遞變規(guī)律、金屬性與非金屬性遞變規(guī)律，金屬元素的金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)；同周期，從左向右金屬性減弱；同周期元素，原子電子層數(shù)相同，其原子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減??；同周期從左到右元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)．18．主族元素X、Y、Z的離子為aX+、bY2﹣、cZ﹣，半徑大小關(guān)系是X+＜Z﹣＜Y2﹣下列說(shuō)法正確的是（）A．Y2﹣的還原性小于ZˉB．單質(zhì)的還原性Z＞YC．b一定小于cD．X、Y可處于同周期或X在Y的下周期答案：D知識(shí)點(diǎn)：元素周期律．解析：解答：A．位于同一周期時(shí)b小于c，Z的非金屬性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性較弱，位于不同周期時(shí)，b大于c，仍是Z的非金屬性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性較弱，所以Y2﹣的還原性大于Zˉ，故A錯(cuò)誤；B．位于同一周期時(shí)b小于c，Z的非金屬性較強(qiáng)，Z的還原性較弱，位于不同周期時(shí)，b大于c，仍是Z的非金屬性較強(qiáng)，Z的還原性較弱，則Z單質(zhì)的還原性小于X，故B錯(cuò)誤；C．三種離子的核外電子排布不一定相等，則離子半徑cZ﹣＜bY2﹣，Y、Z可位于同一周期或不同周期，位于同一周期時(shí)b小于c，位于不同周期時(shí)，b大于c，故C錯(cuò)誤；D．離子半徑aX+﹣＜bY2﹣，處于相同周期，或X位于Y的上一周期，aX+＜bY2﹣，X位于Y的下一周期時(shí)，核外電子排布相同，核電核數(shù)越大，半徑越小，則aX+＜bY2﹣，故D正確．故選D．分析：三種離子的核外電子排布不一定相等，則離子半徑cZ﹣＜bY2﹣，Y、Z可位于同一周期或不同周期，位于同一周期時(shí)b小于c，位于不同周期時(shí)，b大于c，離子半徑aX+＜cZ﹣＜bY2﹣，處于相同周期時(shí)，或X位于Y的上一周期時(shí)，aX+＜bY2﹣，X位于Y的下一周期時(shí)，核外電子排布相同，核電核數(shù)越大，半徑越小，則aX+＜bY2﹣，根據(jù)元素的非金屬性的強(qiáng)弱比較離子或單質(zhì)的還原性．19．下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2ab3defghi①a、b、e、f四種元素的元素的原子半徑：e＞f＞b＞a②h、i兩種元素陰離子的還原性：h＞i③a、g兩種元素氫化物的穩(wěn)定性：a＞g④d、e、f三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次增強(qiáng)⑤八種元素中d元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，i元素的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)．A．①③④B．②③⑤C．②④⑤D．①③⑤答案：B知識(shí)點(diǎn)：元素周期律元素周期表的綜合應(yīng)用．解析：解答：根據(jù)各元素在周期表中的位置，可知a是C，b是N，d是Na，e是Mg，f是Al，g是Si，h是S，i是Cl，①同周期從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：C＞N，Mg＞Al，電子層越多，半徑越大，所以原子半Mg＞Al＞C＞N，故①錯(cuò)誤；②原子的得電子能力越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，離子的還原性越弱，得電子能力Cl＞S，氧化性Cl＞S，還原性Cl﹣＜S2﹣，故②正確；③原子的得電子能力越強(qiáng)，元素氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，得電子能力C＞Si，元素氫化物的穩(wěn)定性CH4＞SiH4，故③正確；④原子的失電子能力Na＞Mg＞Al，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故④錯(cuò)誤；⑤原子的得電子能力越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，還原性越弱，原子的失電子能力越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，氧化性越弱，失電子能力最強(qiáng)的是Na，還原性最強(qiáng)，得電子能力最強(qiáng)的是Cl，氧化性最強(qiáng)，故⑤正確．故選B．分析：①同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大；②原子的得電子能力越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，離子的還原性越弱；③原子的得電子能力越強(qiáng)，元素氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；④原子的失電子能力越強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次增強(qiáng)；⑤原子的得電子能力越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，還原性越弱．20．X、Y是同主族的非金屬元素，如果X原子半徑比Y原子大，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．X的非金屬性比Y弱B．X的原子序數(shù)比Y的大C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性弱答案：C知識(shí)點(diǎn)：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．解析：解答：X、Y是同主族的非金屬元素，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，如果X原子半徑比Y原子半徑大，則原子序數(shù)X＞Y，則A．同主族元素從下到上非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性X＜Y，故A正確；B．原子序數(shù)X＞Y，故B正確；C、非金屬性X＜Y，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以Y的氫化物更穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D、非金屬性X＜Y，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱，故D正確．故選C．分析：X、Y是同主族的非金屬元素，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，如果X原子半徑比Y原子半徑大，則原子序數(shù)X＞Y，根據(jù)同主族元素上到下非金屬性逐漸增強(qiáng)分析．二．填空題21．下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題．（1）元素④的符號(hào)是；（2）⑤和⑥兩種元素原子半徑的大小關(guān)系：⑤⑥（填“＞”或“＜”）；（3）①和②兩種元素金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：①②（填“＞”或“＜”）；（4）①的最高價(jià)氧化物的水化物與元素③的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．答案：（1）Si；（2）＜；（3）＞；（4）2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．知識(shí)點(diǎn)：元素周期律元素周期表的綜合應(yīng)用．解析：解答：（1）由元素在周期表中位置可知，①為Na、②為Mg、③為Al、④為Si、⑤為F、⑥為Cl，故答案為：Si；（2）同主族隨原子序數(shù)增大，原子半徑越大，故原子半徑F＜Cl，故答案為：＜；（3）①為Na、②為Mg，二者處于同一周期，原子序數(shù)越大，金屬性越弱，則金屬性大小為：Na＞Mg，故答案為：＞；（4）①的最高價(jià)氧化物的水化物NaOH，元素③的單質(zhì)為Al，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．分析：（1）由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為Mg、③為Al、④為Si、⑤為F、⑥為Cl；（2）同主族隨原子序數(shù)增大，原子半徑越大；（3）同一周期中，原子序數(shù)越大，金屬性越弱；（4）①的最高價(jià)氧化物的水化物NaOH，元素③的單質(zhì)為Al，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣．22．如表是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①?⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）①?⑦元素中原子半徑最大的是（用元素符號(hào)表示）；（2）②、⑦兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是（用化學(xué)式表示）；（3）⑤、⑥兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是（用化學(xué)式表示）（4）寫(xiě)出③和⑥兩種元素的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式．答案：（1）Na；（2）HF；（3）H2SO4；（4）H++OH﹣=H2O．知識(shí)點(diǎn)：元素周期律元素周期表的綜合應(yīng)用．解析：解答：根據(jù)元素所在周期表中的位置，可知①為O，②為F，③為Na，④為Si，⑤為P，⑥為S，⑦為Cl．（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑最大是③，即Na原子半徑最大，故答案為：Na；（2）同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl，故答案為：HF；（3）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：H2SO4＞H3PO4，故答案為：H2SO4；（4）③和⑥兩種元素的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、H2SO4，二者反應(yīng)生成硫酸鈉與水，離子反應(yīng)方程式為：H++OH﹣=H2O，故答案為：H++OH﹣=H2O．分析：根據(jù)元素所在周期表中的位置，可知①為O，②為F，③為Na，④為Si，⑤為P，⑥為S，⑦為Cl．（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；（2）同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；（3）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；（4）③和⑥兩種元素的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、H2SO4，二者反應(yīng)生成硫酸鈉與水．23．下表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）①、②、③三種元素相比較，非金屬性最強(qiáng)的是（填寫(xiě)元素符號(hào)）；（2）元素⑥的氫化物的分子式是；（3）④、⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是．答案：（1）F；（2）H2S；（3）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．知識(shí)點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．解析：解答：由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為S，（1）①、②、③同周期，原子序數(shù)依次增大，自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，故F元素非金屬性最強(qiáng)，故答案為：F；（2）⑥為S元素，最低負(fù)化合價(jià)為﹣2，其氫化物化學(xué)式為H2S，故答案為：H2S；（3）④、⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．分析：由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為S，（1）同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)；（2）⑥為S元素，最低負(fù)化合價(jià)為﹣2，據(jù)此書(shū)寫(xiě)氫化物化學(xué)式；（3）④、⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁、NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水．24．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧⑨（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①，⑥（2）在這些元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）（3）在這些元素中，原子半徑最大的是（填元素符號(hào)）答案：（1）N；Si；（2）HClO4